(濱州專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題6 化學(xué)計(jì)算題課件 魯教

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題6 化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題分類分類突破突破類型類型1 文字?jǐn)⑹鲂臀淖謹(jǐn)⑹鲂汀纠?】2016天津中考取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),過濾,得271.7g濾液(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失)。計(jì)算:(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液,硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng);至恰好完全

2、反應(yīng)后,所得溶液為氯化鈉溶液,其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成:一部分為原混合物中的氯化鈉,另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉;綜上所述,原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可由生成沉淀的質(zhì)量而求得;所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),則是原混合物中氯化鈉與生成的氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計(jì)算題,需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%)及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量);反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后不溶物的總質(zhì)量(反應(yīng)后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的氣體、不溶性

3、雜質(zhì)等)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017新疆中考學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后,阿達(dá)力同學(xué)知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測(cè)定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液,反應(yīng)完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應(yīng))。(化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOHKOH=CH3COOKH2O)請(qǐng)計(jì)算:(1)氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.6g;(2)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g5.6%5.6g。(2)要求白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需知道醋酸質(zhì)量(待求)和白醋的質(zhì)量(已知條件),根據(jù)化學(xué)方程式,可根據(jù)用掉的

4、氫氧化鉀的質(zhì)量,列式求出30g白醋樣品中醋酸的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求解即可。22017荊州中考某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì),為了分析處理后廢液的組成,取200g該廢液加入40g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),恰好完全反應(yīng),過濾經(jīng)處理得到16g銅,往濾液中加入足量的硝酸銀溶液,經(jīng)過濾、干燥、稱量,最終得到114.8g AgCl固體。回答下列問題:(1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuCl2=FeCl2Cu,往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl22AgNO3=2AgClFe(NO3)2。(2)求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。(3)求200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。廢液中加入廢鐵屑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅;加入鐵屑恰好完全反應(yīng)后所得濾液是氯化亞鐵溶液,氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵;根據(jù)氯化亞鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量,可求出氯化亞鐵的質(zhì)量,進(jìn)而求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量可求出該反應(yīng)中生成氯化亞鐵的質(zhì)量,濾液中氯化亞鐵的質(zhì)量與反應(yīng)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量差即為原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算出原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型2 綜合表格題綜合表格題【例2】2017東營(yíng)中考醋的主要成分是醋酸,其化學(xué)式為CH3

6、COOH。醋不僅是調(diào)味品,而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用。(1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為618。(2)100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為6.6g,表中m的數(shù)值為268.4。(3)請(qǐng)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格?(寫出計(jì)算過程)加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量(g)(g)2550100155175錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量(g)(g)123.9 147.8 195.6 248.4m小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格,取100mL米醋(見標(biāo)簽)于錐形瓶中,然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)過程中,當(dāng)加入碳酸氫鈉溶

7、液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí),對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄,測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下,請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題:(提示:化學(xué)方程式為CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2)【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)醋酸CH3COOH中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(122)(14)(162)618;(2)由圖示可知米醋的密度是1g/mL,故100mL米醋的質(zhì)量為100g;分析表中數(shù)據(jù)可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是100g25g123.9g1.1g;則向100mL米醋中加入150g碳酸氫鈉溶液時(shí)可產(chǎn)生6.6g二氧化碳,而由表中數(shù)據(jù)可知:當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量為155g時(shí),生

8、成二氧化碳的質(zhì)量是100g155g248.4g6.6g,說明醋酸已完全反應(yīng),則向該醋酸中再加入更多的碳酸氫鈉溶液,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不會(huì)再增加,因此可確定m的值是1751006.6268.4;(3)依據(jù)醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中CH3COOH與CO2的質(zhì)量關(guān)系,可計(jì)算出產(chǎn)生6.6g CO2需消耗CH3COOH的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算出所用米醋中醋酸的含量,以判斷其含酸量是否合格。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)解答表格型計(jì)算應(yīng)用題的關(guān)鍵是先通過對(duì)比、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量,最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。32017鄒平模擬我國(guó)約在

9、南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金(CuZn),它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器,測(cè)定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練 第一次第一次第二次第二次第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積/mL/mL101010生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/g/g0.08X0.04(1)X0.08;(2)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10g合金粉末總共收集到氫氣0.2g;(3)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)第一次生成氫氣為0.08g而第三次依然有氣體生成

10、且為0.04g,可以推得加入10mL鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為0.08g,說明第二次也生成0.08g氫氣,同時(shí)還說明第三次中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)氫氣的總質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。42016遂寧中考某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中,再把80g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量/g/g20202020剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g/g742.6m分析表中數(shù)據(jù),完成下

11、列問題:(1)表中m的數(shù)值為2.6;(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%;(3)計(jì)算第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出,每20g稀鹽酸和3g碳酸鈣剛好完全反應(yīng),理論上第三次加入稀鹽酸時(shí),剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為1g,而實(shí)際剩余量為2.6g,說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應(yīng),再加稀鹽酸,固體質(zhì)量也不會(huì)發(fā)生變化,故m的值為2.6;固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量為7.4g,則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。類型類型3 綜合實(shí)物圖型綜合實(shí)物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理,會(huì)造成污染。化學(xué)

12、興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:試計(jì)算:(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。(溫馨提示:Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl;氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量是混合后溶液減少的質(zhì)量,即50g50g94g6g;(2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為結(jié)合實(shí)物圖類計(jì)算應(yīng)用題,解答此題的關(guān)鍵是先分析實(shí)物圖中的數(shù)據(jù)代表的量,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量,減少的量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量,最后根據(jù)化學(xué)方程

13、式及沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練52017赤峰中考為了測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)過程和有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示:(化學(xué)方程式:NaClAgNO3=AgClNaNO3)計(jì)算:(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是2.87g。(2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式,需知道溶液質(zhì)量(生理鹽水質(zhì)量)和溶質(zhì)質(zhì)量?jī)蓚€(gè)數(shù)據(jù)。溶液質(zhì)量題中已經(jīng)給出,故需要求的是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量。根據(jù)(1)中求出的沉淀質(zhì)量,利用化學(xué)方程

14、式計(jì)算,即可求得NaCl的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式,求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。62017陜西中考化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)題中信息不能(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知,且過量,所以無法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù);生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g,所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型類型4 結(jié)合坐標(biāo)曲線型結(jié)合坐標(biāo)曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。若誤服了BaCl2溶

15、液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取100克BaCl2溶液,不斷加入MgSO4溶液,反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:(1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是氯化鎂;(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為23.3g;(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】(1)由圖可知,P點(diǎn)為曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn),說明此點(diǎn)為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點(diǎn),即此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。(2)P點(diǎn)時(shí)氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng),由圖知與100g氯化鋇溶液反應(yīng)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g,最后形成溶液的質(zhì)量為176.7g,則反應(yīng)

16、生成沉淀的最大質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g;(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計(jì)算氯化鋇質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)此題為結(jié)合坐標(biāo)曲線型計(jì)算應(yīng)用題,解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量,然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。找已知量的方法一般有三種:(1)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo);(2)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量);(3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練72017天水中考將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中,再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過程中,溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(

17、1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點(diǎn)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液顯中性,pH為7,根據(jù)消耗100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,可計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液,溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的,一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的,計(jì)算時(shí)需將兩者加起來。82017無棣模擬小麗同學(xué)在某化工廠參加社會(huì)實(shí)踐,與技術(shù)員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取15g該固體樣品,全部溶于200mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽

18、酸,記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。(水的密度為1g/mL,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1)當(dāng)Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是100g。(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)計(jì)算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)圖示,不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w時(shí),鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng),可知消耗鹽酸的質(zhì)量;(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量,可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;然后可計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量,最后計(jì)算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液為氯化鈉溶液,其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和,利用質(zhì)量守恒定律,求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,使用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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