高一化學(xué) 1_5 化學(xué)反應(yīng)與能量課件

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1、第一講 基本概念、基本理論 第五課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與能量,,【知識精講】,考點(diǎn)一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式 1、反應(yīng)熱 (1)定義:化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,,(2)焓變:在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),符號為H,單位為kJ/mol (kJmol-1)。放熱反應(yīng)的H0。,(3)常見放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒; 酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng); 金屬跟酸的置換反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。,【知識精講】,(4)常見吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng); 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離; Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。,2、燃燒熱 (1)定義:在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

2、定的氧化物時(shí)所放出的 熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 (2)單位:kJ/mol或(kJmol-1)。,【知識精講】,,(3)意義:C的燃燒熱為393.5kJ/mol,表示在250C101kPa條件下,1molC 完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ的熱量。,(4)用熱化學(xué)方程式表示為: C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol。,(5)物質(zhì)燃燒一定放熱,故物質(zhì)燃燒的H一定為負(fù)值。,3、中和熱 (1)概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH2O, 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l);

3、H=-57.3kJmol。,【知識精講】,,理解中和熱時(shí)注意: 稀溶液是指溶于大量水的離子。 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H2O,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成, 這 部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。,4、中和熱的測定 (1)實(shí)驗(yàn)用品:大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、兩個(gè)量筒 (50 mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、 環(huán)形玻璃攪拌棒。,【知識精講】,,,(2)測量方法與步驟: 測量原理:Hn(m酸m堿)c(t終t始) 操作步驟 a量取50 mL 0.50 m

4、ol/L的鹽酸,倒入小燒杯中,測定其溫度,記作 t(HCl),然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈(洗液不倒入小燒杯)。,【知識精講】,,b用另一個(gè)量筒最取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,測定其溫度,記作 t(NaOH),然后將溫度計(jì)上的堿用水沖洗干凈。 c先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中,然后把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面),用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪 動溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,記作t終。 d重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次,取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算數(shù)據(jù)。,5、熱化學(xué)方程式 (1)定義:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,【知識精

5、講】,,,(2)意義:表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化,如H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H=-241.8 kJmol-1表示的意義:在25 、101 kPa條件下,1 mol H2(g) 與0.5 mol O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量。,(3)書寫: H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊,并用“;”隔開。 放熱反應(yīng),H為 0 。H的單位一般為kJ/mol。 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì) 的量,并不表示物質(zhì)的個(gè)數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。,,【知識精講】,,反應(yīng)

6、物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此, 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。 熱化學(xué)方程式中不用和,且一般不寫反應(yīng)條件。 由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān),所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù) 必須與H相對應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則H也要加倍。 當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。 如:相同條件(溫度、壓強(qiáng))下,相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)(互逆反應(yīng),不一定是 可逆反應(yīng)),正向進(jìn)行 的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng),其反應(yīng)熱H數(shù)值相等, 符號相反。,【方法精講】,1、使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn) (1)規(guī)定是在101 k

7、Pa壓強(qiáng)下測出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是 在101kPa下測定出來的。因?yàn)閴簭?qiáng)不同,反應(yīng)熱有所不同。,(2) 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol。因此,表示可燃物的燃燒熱的熱 化學(xué)方程式中,可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常 出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 例如,C8H18的燃燒熱為5518 kJmol-1,用熱化學(xué)方程式表示則為 C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);H=-5518 kJmol-1,(3)規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g);H=-110.5 kJmol-1 C(s)+O

8、2(g)=CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 C的燃燒熱為393.5 kJmol-1,而不是110.5 kJmol-1。,【方法精講】,(4)敘述燃燒熱時(shí),用正值,在熱化學(xué)方程式中用H表示時(shí)取負(fù)值。 例如,CH4的燃燒熱為890.3 kJmol-1,而H890.3 kJmol-1且 必須以1mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。,2、從能量和鍵能角度再認(rèn)識反應(yīng)熱 (1)根據(jù)能量守恒,反應(yīng)的H=生成物的能量之和-反應(yīng)物的能量之和。 當(dāng)反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和,化學(xué)反應(yīng)放熱,H0。,【方法精講】,(2)化學(xué)反應(yīng)中存在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,且舊鍵斷裂吸收熱量, 新鍵形成過程中

9、放出熱量,化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于吸收和放出熱量 的多少,當(dāng)吸收熱量大于放出的熱量時(shí)反應(yīng)吸熱;當(dāng)放出的熱量大于吸 收的熱量時(shí),反應(yīng)放熱。且反應(yīng)的H=反應(yīng)物的鍵能之和=生成物的鍵 能之和。,3、熱化學(xué)方程式正誤的判斷 (1)看方程式是否配平; (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確; (3)看H的“”、“”符號是否正確; (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1; (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。,【方法精講】,【典例精講】,【例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( ) A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C應(yīng)用蓋

10、斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同,,,【答案】C 【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng),是放熱反應(yīng),若是吸熱反應(yīng)則相反,故A錯(cuò);反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系,故B錯(cuò);C是蓋斯定律的重要應(yīng)用,正確;根據(jù) H =生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知,焓變與反應(yīng)條件無關(guān),故D錯(cuò)。,【典例精講】,【例2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確) ( ) AS(s)O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)

11、 H57.3 kJmol1 (中和熱) CC2H5OH3O2=2CO23H2O H1 368.8 kJmol1(反應(yīng)熱) D2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反應(yīng)熱),【答案】B 【解析】選項(xiàng)A中根據(jù)燃燒熱的定義可知產(chǎn)物應(yīng)是SO2;選項(xiàng)C中熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);選項(xiàng)D中H應(yīng)為正值。,【例3】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,則H2SO4和 Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1 B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是C

12、H3OH(g) O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1,則CH3OH(g)的燃燒熱為 192.9 kJmol1 CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1,則2H2O(g)===2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃燒熱是2 800 kJmol1,則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H1400 kJmol1,【典例精講】,【答案】D 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識,關(guān)鍵在于明確有關(guān)反應(yīng)熱的各種概念及熱化學(xué)方程式的書寫方法及正誤判斷。H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還生成BaSO4沉

13、淀,故反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱,A錯(cuò);甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量,B錯(cuò);燃燒熱的定義是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量,C錯(cuò);葡萄糖的燃燒熱是2 800kJmol1,故C6H12O6(s)3O2(g)===3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1,D正確,【典例精講】,【考題精練】,1在25、1.01105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液 中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。已知該條件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng),放

14、出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為( ) ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(2y-x)kJ/mol BCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(4x-y)kJ/mol CCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(2x-y)kJ/mol DCO2(g)+NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)H=(8x-2y)kJ/mol,【考題精練】,【考點(diǎn)】B 【解析】 試題分析:根據(jù)題意,22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反應(yīng),n(CO2)=22g44g/mol=0.5m

15、ol,n(NaOH)=1mol/L0.75L=0.75mol,該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+ Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ,則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)H=4xkJ/mol,又1mol CO2通入1mol/L NaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為 2NaOH(aq)+CO2(g)Na2CO3(aq)+H2O(l)H=ykJ/mol,由蓋斯定律可知,-可得,NaOH(a

16、q)+CO2(g)NaHCO3(aq)H=(4x-y)kJ/mol,答案選B。,2下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ) A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱 為241.8kJmol-1 B已知C(石墨,s)= C(金剛石,s) H=+1.9kJmol-1,則金剛石比 石墨穩(wěn)定 C含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的熱量,則 表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:OH-(aq) +H+(aq)= H2O(l) H =-53.4kJmol-1 D已知2H2S(g)+ O2(

17、g)= 2S(g)+2H2O(l) H1 ; 2H2S(g )+ 3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2,則H1H2,【考題精練】,【考題精練】,【答案】D 【解析】A、燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,氫氣的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)水,A錯(cuò)誤;B、已知C(石墨,s)= C(金剛石,s) H=+1.9kJmol-1,這說明金剛石的能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,則石墨比金剛石比穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;C、醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離吸熱,則中和熱的實(shí)際數(shù)值大于53.4,C錯(cuò)誤;D、硫化氫完全燃燒放熱多,放熱越多H越小,則H1H2,D正確,答案選D。,,【

18、考題精練】,3已知:某溫度下,合成氨工業(yè)合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。 下列相關(guān)敘述正確的是() A加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率 B斷裂1 mol NH鍵吸收的能量約等于391 kJ C該工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2 kJ D該溫度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為 184.4 kJ,【考題精練】,【答案】B 【解析】 試題分析:催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡移動,A項(xiàng)錯(cuò)誤; H=E(反應(yīng)物鍵能之和)-E(生成物鍵能之和),即-92.2 kJmol

19、-1=945.8 kJ mol-1+436 kJmol-13-6E(NH),解得E(NH)=391 kJmol-1,B項(xiàng)正確; C項(xiàng)中熱化學(xué)反應(yīng)方程式中H的單位錯(cuò)誤;由于反應(yīng)是可逆的,不能反應(yīng)徹底, 2 mol N2和6 mol H2達(dá)平衡后放出的熱量小于184.4 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【知識精講】,考點(diǎn)二、反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算 蓋斯定律 1、蓋斯定律 (1)蓋斯定律的提出 1840年,瑞士化學(xué)家蓋斯(G.H.Hess,18021850)通過大量實(shí)驗(yàn)證明,不 管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說,化學(xué) 反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,,(2

20、)蓋斯定律的應(yīng)用 蓋斯定律的應(yīng)用價(jià)值在于可以根據(jù)已準(zhǔn)確測定的反應(yīng)熱來求知實(shí)驗(yàn)難測或 根 本無法測定的反應(yīng)熱,它在熱化學(xué)方程式中的主要應(yīng)用在于求未知反應(yīng)的反 應(yīng)熱,物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)所需能量的計(jì)算 ,不完全燃燒時(shí)損失熱量的計(jì)算,,2、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 (1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,【知識精講】,,利用關(guān)系圖找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系 找起點(diǎn)和終點(diǎn)(起點(diǎn)是A,終點(diǎn)是C); 找途徑:一個(gè)是ABC,一個(gè)是AC; 列式:H3=H1+H2。,(2)根據(jù)鍵能進(jìn)行計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化是舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂和新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要決定于這兩個(gè)方面吸熱與放熱,可以通過鍵能計(jì)算 H(反應(yīng)熱)=

21、反應(yīng)物的鍵能總和生成物鍵能總和。,【知識精講】,,【方法精講】,1、利用蓋斯定律進(jìn)行H計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng) 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí),關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程,同時(shí)注意: (1)參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般 23個(gè))進(jìn)行合理“變形”,如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù),然后將 它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原 熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。,(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù); 方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“”“”符號, 即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 (3)將一

22、個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí),H的符號也隨之改變,但數(shù)值不變。,2、根據(jù)鍵能計(jì)算方法的理解 為方便記憶,可作如下理解:斷裂舊化學(xué)鍵需吸熱(用號表示),形成 新化學(xué)鍵則放熱(用號表示),化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物 鍵能的代數(shù)和,即H=(反應(yīng)物的鍵能總和)(生成物鍵能總和),【方法精講】,【典例精講】,【例1】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 H2O(g)=H2O(l) H4 則反應(yīng)4

23、 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為( ) A12H3+5H2-2H1+10H4 B2H1-5H2-12H3+10H4 C12H3-5H2-2H1+10H4 DH1-5H2-12H3+10H4,【典例精講】,【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式中的C(s)、H2O(g)、H2(g)消去,2C3H5(ONO2)3(l)= 5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g) H=6H3-H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=H2+2H4;所以4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)

24、 +10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的H為12H3+5H2-2H1+10H4,答案選A。,【典例精講】,【例2】【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā) 生的主反應(yīng)如下: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 回答下列問題:,【典例精講】,已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 由此計(jì)算H1 kJmol-1,已知H2-58k

25、Jmol-1,則H3 kJmol-1。,【典例精講】,【答案】99;41 【解析】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知反應(yīng)熱H11076kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1。根據(jù)蓋斯定律可知即可得到反應(yīng),則H358 kJ/mol99 kJ/mol41kJ.mol-1。,【考題精練】,1已知: 2H2(g)O2(g)2H2O (g) H1 3H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H2 2

26、Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H3 2Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H4 2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) AH10,H30 BH50,H4H3 CH1H2H3 DH3H4H5,【典例精講】,【答案】B 【解析】A、反應(yīng)2Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)為放熱反應(yīng),H30,錯(cuò)誤;B、反應(yīng)2Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s)為放熱反應(yīng),H50,鋁比鐵活潑,具有的能量高,等量的鋁與氧氣反應(yīng)放出的熱量比等量的鐵多,H4H3,正確;C、根據(jù)

27、蓋斯定律:=(+)2/3,H1(H2H3)2/3,錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律:=,H3H4H5,錯(cuò)誤。,2已知:P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl 鍵的鍵能為1.2ckJmol1 下列敘述正確的是( ) APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱H CClCl鍵的鍵能 kJmol1 DPP鍵的鍵能為 kJmol1,【考題精練】,【典例精講】,【答案】C 【

28、解析】不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同,無法與P-P的鍵能比較,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中PCl5的狀態(tài)為固態(tài),與已知反應(yīng)狀態(tài)不同,無法求算,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;式減去式,消去了P4,可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) H=(b-a)kJmol1,把鍵能帶入H的表達(dá)式可得:4E(Cl-Cl)+431.2kJmol1-45CkJmol1=(b-a)kJmol1,得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol1,故C項(xiàng)正確;式5減去式3,消去了Cl2,可得2P4(g)+12PCl5(g)=20PCl3(g) H=(5a-3b)kJmol1, 把鍵能帶入H的表達(dá)式可得: 26E(P-P)+125c kJmol1-2031.2c=(5a-3b)kJmol1,得出E(P-P)=(5a-3b+12c)/12 kJmol1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;,

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