高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題5 物質(zhì)結構與性質(zhì)（選考）課件

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1、,核心專題突破,第一部分,專題五物質(zhì)結構與性質(zhì)(選考),,,,2017考點解讀,1原子結構與性質(zhì)。原子結構尤其是核外電子排布圖，價層軌道示意圖等，電離能、電負性的大小比較。 2分子結構與性質(zhì)。分子的立體結構與中心原子的雜化方式、共價鍵的主要類型鍵和鍵，用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)，分析簡單配合物的成鍵情況?；瘜W鍵和分子間作用力、氫鍵的區(qū)別及應用。 3晶體結構與性質(zhì)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別，計算晶胞化學式、體積、粒子間距離及密度。,1建立三條主線基本框架 原子結構構造原理(136號元素核外電子排布)元素性質(zhì)(原子半徑、主要化合價、第

2、一電離能、電負性周期性變化規(guī)律)。 分子結構共價鍵(鍵和鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵)鍵參數(shù)(鍵長、鍵角、鍵能)分子的立體結構(雜化軌道理論、價層電子對互斥理論)分子的極性分子間的作用力(氫鍵、范德華力)解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性。 晶體結構構成晶體微粒典型物質(zhì)結構微粒間的作用決定晶體性質(zhì)的因素。,2深刻理解概念和靈活運用概念 物質(zhì)結構與性質(zhì)涉及的概念抽象。如電子云、能級、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子軌道、雜化、鍵和鍵、氫鍵、電離能、電負性、晶格能、晶胞。復習中要準確理解概念，并能靈活運用概念解釋一些事實。如：第一電離能要注意：氣態(tài)、電中性、基態(tài)、失去一個電子、氣態(tài)基態(tài)陽離子等關鍵性字。例：解釋N

3、a、Ca的活潑性，NH3易與Cu2配位，NF3難與Cu2配位，解釋氯有多種價態(tài)，H2O2、O3的分子結構。,解題規(guī)律： 1題型：卷填空題(選做)。 2考向：本考點在高考中常見的命題角度有原子核外電子的排布規(guī)律及其表示方法、原子結構與元素電離能和電負性的關系及其應用。在高考試題中，各考查點相對獨立，難度不大。,題型一原子結構與性質(zhì),方法點撥： 1基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 (1)電子排布式 按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)簡化電子排布式 “稀有氣體價層電子”排布的形式表示。

4、 如：Cu：Ar3d104s1,(2)電負性的應用,,1(1)(2015全國卷)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。 (2)O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是________ (填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_________________________。 (3)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3的電子排布式為_______________________?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3，形成的配合物的顏色為________。,電子云,2,O,1

5、s22s22p63s3(或Ne3s23p3),4,1s22s23s23p63d5(或Ar3d5),紅色,(4)N、O、S中第一電離能最大的是________(填元素符號)，Cu的價層電子軌道示意圖為____________________。 (5)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________。 (6)Ni2的價層電子排布圖為______________________。 F、K、Fe、Ni四種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號),N,,M,9,4,,K,F,在同一

6、原子軌道上填充的2個電子自旋方向________；同周期從左向右電負性________，同主族從上到下電負性________；第一電離能從左向右有逐漸增大的趨勢，但第________族與第________族高于相鄰同周期元素。,相反,增大,減小,A,VA,【變式考法】 (1)N、O、F為同一周期的元素，則N、O、F原子的第一電離能由大到小的順序是什么？為什么？ 答案：第一電離能：FNO；同周期主族元素，從左到右，第一電離能呈依次增大的趨勢，但是第VA族元素(ns2np3)因p軌道處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側相鄰的第A族元素，故NO。,(3)與Cu屬于同一周期，且未成對

7、價電子數(shù)最多的是什么元素？其基態(tài)原子核外電子排布式是什么？ 答案：與銅在同一周期，且未成對價電子數(shù)最多，可推知其價電子排布分為3d54s1，應為Cr，原子序數(shù)為24，故其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d54s1。,2現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。 A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733kJmol1， I410 5

8、40 kJmol1 D是前四周期中電負性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式____________________。,,,(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈__________________狀。 (3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為 該同學所畫的電子排布圖違背了___________。 (4)E位于________族，________區(qū)，價電子排布式為________。 (5)檢驗D元素的方法是___________，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________

9、____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。,3,啞鈴(或紡錘),,泡利原理,B,d,3d54s2,焰色反應,當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放,能量,3A、B、C、D、E代表5種元素。請回答下列問題： (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素

10、符號為________。 (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。 (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________________________。,N,Cl,K,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2(或

11、Ar3d64s2),Cu,1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1),解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其價電子構型為2s22p3，元素符號為N。 (2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，則B為Cl元素，C元素的正一價離子的電子層結構與氬相同，則C為K元素。 (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，即三價陽離子的構型為3d5，則原子的價電子構型為3d64s2，元素符號是Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即價電子構

12、型為3d104s1，所以它的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1.,解題規(guī)律： 1題型：卷(選做)填空題 2考向：本考點在高考中的常見命題角度有圍繞某物質(zhì)判斷共價鍵的類型和數(shù)目，分子的極性、中心原子的雜化方式，微粒的立體構型，氫鍵的形成及對物質(zhì)的性質(zhì)影響等，考查角度較多，但各個角度獨立性大，難度不大。,題型二分子結構與性質(zhì),,2用價層電子對互斥理論判斷分子空間構型 (1)價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤電子對。 當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致。 當中心原子有孤電子對時，兩者的

13、構型不一致。,5三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響,1(1)(2015全國卷)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是______________________________________________________________。 CS2分子中，共價鍵的類型有____________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：____________________。 (2)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________,1 mol乙醛分子中含有的

14、鍵的數(shù)目為______，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_________________________。,C原子有4個價電子且半徑小，難以通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結構,鍵和鍵,sp,CO2、SCN(或COS等),sp3、sp2,6NA,CH3COOH存在分子間氫鍵,(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題： a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_

15、_______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是______________ (填化學式，寫出兩種)。 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________________；酸根呈三角錐結構的酸是________ (填化學式)。,sp3,H2O2、N2H4,HNO2、HNO3,H2SO3,(4)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實： 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______________________________________________________________

16、______ ______________________________________。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________ __________________________________________________________________________________________________________。,CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵,能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成,CH鍵的鍵能大于CO,鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所

17、以SiH鍵不穩(wěn),定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵,(5)F、K和Fe3三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學鍵的類型有_________________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為___________，配位體是________。,離子鍵、配位鍵,FeF63,F,共價鍵的類型有________和________，單鍵為________鍵，雙鍵有________和________；有機物中碳原子________孤電子對，故碳原子周圍若有2個原子，則為________雜化，若有3個原子，則為________雜化，若有4個原子，則為________雜化；鍵能越小，分子越___

18、_____。,鍵,鍵,鍵,鍵,鍵,無,sp,sp2,sp3,不穩(wěn)定,【變式考法】 (1)有機物CH3CHCHCN中(鍵與鍵之比是多少？碳原子的雜化方式有哪幾種？ 答案：31；有sp、sp2、sp3雜化。 (2)配位化合物內(nèi)界與外界之間是什么化學鍵？配位體與中心原子之間的鍵本質(zhì)上屬于什么鍵？ 答案：離子鍵；配位體與中心原子之間的鍵屬于共價鍵。,2砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是多種多樣。 (1)基態(tài)砷原子的電子排布式為________________________________________；砷與溴的第一電離能較大的是________。 (2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。A

19、sH3的沸點高于PH3，其主要原因是_______________________________________________________________________________________。 (3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構型為____________，與其互為等電子體的一種分子為____________________。,1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3),Br(或溴),AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間的范德華力大于PH3分,子間的范德華力,正四面體形,CCl4(或其他合理答案)

20、,(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為________，As原子采取________雜化。 (5)GaAs是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學鍵有________ (填字母)。 A離子鍵 B鍵C鍵D氫鍵 E配位鍵F金屬鍵G極性鍵,,As4O6,sp3,BEG,3(2016陜西延安質(zhì)檢)C、H、O、N是構成蛋白質(zhì)的主要元素。鉻在工業(yè)上有重要應用，但其化合物對人體有害。請回答下列問題： (1)鉻元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________________________。 (2)C、N、O三種元素

21、第一電離能由大到小的順序是________，電負性由大到小的順序是________。 (3)CH2===CHCH===CH2是重要的化工原料，1 mol該化合物中鍵和鍵數(shù)目之比是________。,1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1),NOC,ONC,92,(4)C、H、O三種元素形成的最簡單化合物的立體構型是____________，其中心原子的雜化方式是________。 (5)同碳原子數(shù)的醇與烷烴、同碳原子數(shù)的多元醇與一元醇相比，前者都比后者的熔、沸點高，其原因是_________________________________________________

22、_ _________________________。,平面三角形,sp2,醇分子中含有羥基，易形成分子間氫鍵，且氫鍵越多，,熔、沸點越高(答出要點即可),分子結構性質(zhì)認識的“五誤” (1)誤認為分子的穩(wěn)定性與分子間作用力和氫鍵有關，其實分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關。 (2)誤認為組成相似的分子，中心原子的雜化類型相同，關鍵是要看其鍵和孤電子對數(shù)是否相同。如CO2和SO2中心原子的雜化方式不同，CO2分子中C原子sp雜化，SO2分子中S原子sp2雜化。 (3)誤認為只要含有氫鍵物質(zhì)的熔沸點就高，其實不一定，分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵一般會使物質(zhì)的熔沸點降低。,(4)誤認

23、為只有極性鍵的分子都一定是極性分子，其實不一定。如CO2、BF3等是非極性分子。 (5)誤認為雜化軌道構型和分子構型一致，其實不一定。如H2O是sp3雜化，雜化軌道構型為四面體，但由于分子中存在孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，H2O是V型。,解題規(guī)律： 1題型：卷填空題(選做)。 2考向：本考點高考中常見的命題角度有晶體的類型判斷、結構與性質(zhì)的關系，晶體熔沸點高低的比較，配位數(shù)、晶胞模型分析及有關計算等是物質(zhì)結構選考模塊的必考點。,題型三晶體結構與性質(zhì),方法點撥： 1物質(zhì)熔沸點的判斷 原子晶體中鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點越高，反之越低。 離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，

24、離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。 金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子間的靜電作用越強，熔沸點越高，反之越低。 分子晶體中分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，反之越低(具有氫鍵的分子晶體的熔沸點反常，較高)。,(1)組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。 (2)在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點越低。 (3)烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物，一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點升高。 (4)鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈的增多，熔沸點降低。 (5)相同碳原子數(shù)的有機物分子中官能團不同時，一般隨著相對分子質(zhì)

25、量的增大，熔沸點升高；官能團相同時，官能團數(shù)越多，熔沸點越高。 (6)晶體類型不同時熔沸點的一般規(guī)律為： 原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有高有低。,1(1)(2015全國卷)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于________晶體。 碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：,分子,,a在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。 b在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面

26、。,3,2,12,4,(2)O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結構如下圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學式為__________；晶胞中O原子的配位數(shù)為________；列式計算晶體F的密度(gcm3)：,,Na2O,8,(3)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度： (4)Cu和O形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則Cu離子的電荷為________。,12,1,由H、N、O、S、Cu 5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中，陰離子

27、為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________。,,H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱,共價鍵和配位鍵,H2O,(5)在硅酸鹽中，SiO四面體如圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________，Si與O的原子數(shù)之比為________，化學式為______________________。,,sp3,13,(6)F、K

28、和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。 該化合物的化學式為________；Ni的配位數(shù)為________； 列式計算該晶體的密度： _______________________________________。,K2NiF4,6,(1)熔點較低的物質(zhì)一般屬于__________； (2)化合物F的晶胞構成類似于________的晶胞； (3)從圖1晶胞中得Cu與O之比為________，故離子化合物為Cu2O；圖2中從配位體的構型可判斷配位體為________和________，故配合物離子為Cu(NH3)4 (H2O)22，結合元素種類外界應為________； (4)SiO構型

29、可類比________，故為________雜化；圖(b)中由于共用問題，Si與O原子個數(shù)比為________。,分子晶體,CaF2,21,NH3,H2O,CH4,sp3,13,【變式考法】 (1)金剛石的一個晶胞中含有多少個C原子？配位數(shù)是多少？ (2)上題第(2)小題中化合物F晶胞中Na原子的配位數(shù)為多少？ 答案：Na原子的配位數(shù)為4。,2元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題： (1)基態(tài)磷原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。 (2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其

30、中“2”原子的結構示意圖為______________，“8”原子的電子排布式為________________________。,15,1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2,,(3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學式為________，晶胞的體積為____________cm3(用、NA表示) (4)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。,,,MgH2,b,(1)求FexO中的x具體數(shù)值為________ (精確至0.01)，晶體中Fe元素只有2價和3價，則在Fe2、Fe3的總數(shù)中，F(xiàn)e2所占分數(shù)

31、為________ (用小數(shù)表示，精確至0.001；Fe的相對原子質(zhì)量為55.9)。 (2)此晶體的化學式為___________。 (3)晶體中與O2距離最近且相等的Fe2或Fe3所圍成的幾何構形是________。 (4)晶體中，F(xiàn)e離子間最近距離為___________cm。,0.92,0.826,正八面體,3.03108,晶體的認識誤區(qū) (1)CO2和SiO2盡管有相似的分子組成，但二者物理性質(zhì)有較大差異，原因是二者的晶體類型不同，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，二者不能混淆。 (2)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定

32、是離子晶體，如AlCl3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。 (3)含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。 (4)易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，如Na的熔點為97 ，尿素的熔點為132.7 。,晶胞的計算,【預測】某離子晶體晶胞結構如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析： (1)晶體中每個Y同時吸引著________________個X。 (2)該晶體的化學式為________________。 (3)設該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶體密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為________________cm。,,【變式考法】 根據(jù)下列各晶胞示意圖，簡單計算有關問題： (1)N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結構如圖，若其晶胞邊長為a cm，則其密度為_________________ gcm3(只列算式)。,,Cu3N,