高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見金屬及其化合物 第1單元 鈉、鎂及其化合物質(zhì)課件（選考部分B版）新人教版

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1、第1單元 鈉、鎂及其化合物,考試標(biāo)準(zhǔn) 1鈉的物理性質(zhì)及用途(a/a)。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))(b/c)。3.鈉的生產(chǎn)原理(a/b)。4.過氧化鈉的主要性質(zhì)(/c)。,考點(diǎn)一 鈉和鈉的氧化物,一、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1鈉的物理性質(zhì) 鈉的物理性質(zhì)既有金屬的一般性，又有其特殊性： 一般性：_金屬，熱和電的_導(dǎo)體。 特殊性：質(zhì)軟，密度比水_ ，熔點(diǎn)_。 2鈉的化學(xué)性質(zhì) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)鈉在空氣中表面變暗： _ ； (2)鈉在空氣中燃燒：_； (3)鈉與水反應(yīng)： _ 。,2Na2H2O=2NaOHH2,4NaO2=2Na2O,銀白色,良,小,低,(4)鈉與滴有酚

2、酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋,3金屬鈉的用途 (1)作還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中_出來?；瘜W(xué)方程式 為：_ (2)作電光源：高壓鈉燈。特點(diǎn)是_光射程遠(yuǎn)，_能力強(qiáng)。 (3)制造合金：鈉鉀合金常溫下是_體，用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,還原,2NaCl2,透霧,液,黃,二、氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì),【易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“” (1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵 () (2)Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為21 () (3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3

3、O2 () (4)2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2O既不是氧化劑也不是還原劑 () (5)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式： Na2O2H2O=2Na2OHO2 () (6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7),1Na2O2強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)實(shí)例,方法總結(jié),2Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 (1)氣體物質(zhì)的量關(guān)系 無論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時，氣體物質(zhì)的量或體積都

4、是減半的。 (2)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，每摩爾CO2或H2O完全反應(yīng)時，固體質(zhì)量分別增加28 g和2 g。,(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。 (4)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。,性質(zhì)判斷題 1關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是() A金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實(shí)驗(yàn)室中不能用金屬 鈉與水反應(yīng)制備氫氣 B金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化

5、成銀白色小球， 然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰 C金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成 過氧化鈉 D金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量,考法題組,解析金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件。在空氣中放置被氧氣氧化，生成氧化鈉；在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 答案D,2“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入 () ANa2O2 BNa2O CNaOH D氧氣瓶 解析由于2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na

6、2O2有能使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣適當(dāng)比例的作用，應(yīng)選擇A項(xiàng)。 答案A,實(shí)驗(yàn)分析題 3金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：,(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母，下同)。 a鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失 b鈉熔化成一個光亮的小球 c恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大 d恢復(fù)到室溫時，溶液中Na數(shù)目減少,(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關(guān)系是_。 用鋁箔包住鈉用銅箔包住

7、鈉 a二者收集氣體一樣多 b收集氣體體積較大 c收集氣體體積較大,解析(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，析出NaOH晶體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。 答案(1)abd(2)b,計(jì)算應(yīng)用題 4(蒼南質(zhì)評)一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。 (1)

8、金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是_。 (2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 解析0.77 g混合物中包括Na及Na被氧化產(chǎn)生的Na2O，當(dāng)投入水中時，由產(chǎn)生H2的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中Na的質(zhì)量及生成的NaOH的質(zhì)量，同時可知Na2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算生成的NaOH的質(zhì)量。 (1)設(shè)Na的質(zhì)量為x g，與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為y g，則有,2Na2H2O=2NaOHH2 46 80 2 x g y g 0.02 g 解得：x0.46，y0.80； m(Na2O)0.77 g0.46 g0.31 g。 (2)設(shè)Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z g，則有 Na2OH2O=2NaOH 62

9、80 0.31 g z g 解得：z0.40； 答案(1)0.31 g(2)11.2%,考試標(biāo)準(zhǔn) 1碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法(b/c)。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途(a/a)。,考點(diǎn)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉,碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途,純堿或蘇打,小蘇打,CO2H2O(較快),H2O(更快),CaCO3,Ca22OH,CaCO3 H2O,=CaCO3,Al(OH)33CO2,【應(yīng)用思考】 試分析NaHCO3、Na2CO3與酸反應(yīng)放出CO2速率快慢的原因。 答案NaHCO3與HCl反應(yīng)一步即放出CO2氣體，故放出氣體速率較快。 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O Na2CO3與HCl反

10、應(yīng)時，第一步生成NaHCO3，此時尚無氣體放出。 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 第二步是生成的NaHCO3與HCl反應(yīng)放出CO2。 故將相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別滴入到相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出氣體的速率較快。,碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗(yàn)方法 (1)根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 (2)根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的情況不同,方法總結(jié),(3)根據(jù)陰離子不同用鹽鑒別 (4)根據(jù)溶液的酸堿性鑒別,基礎(chǔ)判斷題 1下列敘述錯誤的是() A用加熱的方法可除去Na2CO3中的NaHCO3 BNaHCO3可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑 C用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與

11、油污反應(yīng) DNaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉 解析燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)。 答案C,考法題組,圖表分析題 2(嘉興期中)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (),答案C,實(shí)驗(yàn)探究題 3下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是() A取a克混合物充分加熱，減重b克 B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)

12、，加熱、蒸干、灼 燒，得b克固體 C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石 灰吸收，增重b克 D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗 滌、烘干，得b克固體,解析C項(xiàng)中生成的CO2氣體沒有干燥，把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量，導(dǎo)致CO2的質(zhì)量偏大。 答案C,4某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。,(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。 (2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_。 (

13、4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。,解析(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，所以在圖、所示實(shí)驗(yàn)中，只有能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可以通過觀察氣球鼓起的大小進(jìn)行判斷，而二者均能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以不能達(dá)到目的。(3)試管B不能直接受熱，導(dǎo)致升溫慢，即溫度要低，所以試管B裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3。,考試標(biāo)準(zhǔn) 1鎂的物理性質(zhì)及用途(a/a)。2.鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))(b/c)。3.鎂的生產(chǎn)原理(a/b)。,考點(diǎn)三 鎂的性質(zhì),1鎂的物理性質(zhì) 具有_色金屬光澤的固體，密度

14、、硬度均較_，熔點(diǎn)較_，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 2鎂的化學(xué)性質(zhì),銀白,小,低,(1)與非金屬反應(yīng) (2)與CO2反應(yīng)：_ (3)與H2O反應(yīng): (4)與H反應(yīng)： _ 。,Mg2H=Mg2H2,3鎂的生產(chǎn)原理海水提鎂 (1)基本流程 (2)基本步驟及主要反應(yīng) 制堿： _ ； _ _ 。 沉淀：_。 酸化：_。,CaOH2O=,Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2,Mg(OH)22H=Mg22H2O,蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl26H2O晶體。 脫水：_ 。 電解：_ 。,【易錯判斷】 答案(1)(2)(3)(4),易錯判斷題 1下列有關(guān)鎂的敘述正確的是() A鎂條燃燒的火災(zāi)可以用二氧化碳撲滅

15、 B鎂不能跟水反應(yīng)釋放出氫氣 C鎂與氮?dú)獠荒芊磻?yīng) D鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO,方法總結(jié),答案D,2物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 () A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g 解析鎂條的質(zhì)量為2.4 g，若只生成MgO，質(zhì)量為4 g，若只和CO2反應(yīng)，則質(zhì)量為4.6 g，因此質(zhì)量在(2.4 g4.6 g)之間。 答案D,3把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為() Aab

16、 Bab Cab D無法確定 解析2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重 2 mol 44 g Mg2HCl=MgCl2H2溶液增重 1 mol 22 g 可見，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg， 兩溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。 答案C,流程分析題 4(蒼南質(zhì)評)海水中含有MgCl2，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可以按照如下步驟：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是() A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B進(jìn)行步操作的目的是從海水中提取MgCl2 C第步電解會產(chǎn)生Cl2 D以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合 反應(yīng)和置換反應(yīng),解析利用海水和貝殼原料來源豐富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個反應(yīng)，步用于生成Mg(OH)2，為復(fù)分解反應(yīng)，步用于制備MgCl2，也是復(fù)分解反應(yīng)，步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應(yīng)。 答案D,