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1、物質(zhì)的量的單位—摩爾典型例題
[例1]下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一
B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98gmol
C．64g氧相當(dāng)于2mol氧
D．1mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)原子
解析 A選項(xiàng)：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一摩爾是物理量物質(zhì)的量的單位；B選項(xiàng)：摩爾質(zhì)量就是以“gmol－1”單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）；C選項(xiàng)：使用物質(zhì)的量或摩爾時(shí)必須指明確定的粒子，“2mol氧”這種說(shuō)法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D選項(xiàng)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。
答案 B
2、
感悟規(guī)律
學(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)，一定要把與概念相關(guān)的文字讀細(xì)、讀精，要抓住概念的本質(zhì)特征去理解；使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)，一定要用化學(xué)式表明粒子的種類(lèi)，不能用中文名稱(chēng)，以防含義不明。
[例2]將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+?
解析 1molNaOH溶于水，電離出1molNa+和lmolOH－，每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na即。n（Na+０）=n（NaOH）==0.1mol
依題意得n（H2O）＝100n（Na+）＝1000.1mol=10mol
m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=10moll8gmol－1=180g
答案 將4
3、gNaOH溶于180g水中，可使每100個(gè)水分子溶有一個(gè)Na+。
感悟方法
物質(zhì)的量是溝通質(zhì)量與粒子數(shù)目的重要橋梁，要學(xué)會(huì)并靈活掌握這種溝通方法。在化學(xué)計(jì)算時(shí)應(yīng)帶單位運(yùn)算。物理量可用符號(hào)表示，單位應(yīng)用符號(hào)表示。
[例3]____克尿素[CO（NH2）2]所含的N原子數(shù)與15.8g氯化銨所含的N原子數(shù)相同?
解析 兩物質(zhì)中N原子數(shù)相等，則N原子物質(zhì)的量必相等。
15.8gNH4C1中：n（N）=n（NH4C1）==0.295mol（N原子守恒）。由于尿素分子中含有2個(gè)N原子，所以當(dāng)CO（NH2）2中含有0.295molN原子時(shí)：n[CO（NH2）2]=0.295mol（N原子
4、守恒），m[CO（NH2）2]=0.295mol60gmol－1＝8.85g。
答案 8.85g
感悟方法
含等量同一種原子的兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量關(guān)系確定了，則質(zhì)量關(guān)系也就確定了，所以本題可根據(jù)N原子物質(zhì)的量相等，列出綜合式直接求解。
[例4]在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和足量的B反應(yīng)生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。
探究思路 由質(zhì)量守恒定律可知，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C的質(zhì)量為：16g＋22g－4.5g=33.5g，則8gA和11gB反應(yīng)生成C為=16.75g。故C的摩
5、爾質(zhì)量為：=134gmol－1。
答案 134gmol
[例5]某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm－3。用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為110－7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近 （ ）
A．32 B．65 C．120 D．150
探究思路 要求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，可先求該原子的摩爾質(zhì)量，即6.021023個(gè)該原子的質(zhì)量。由題意，每個(gè)該原子的質(zhì)量為：，lmol該原子（約為6.021023個(gè)）的質(zhì)量約為6.02g＝150g，所以該元素的摩爾質(zhì)量約為150gmol－1，此元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于150。
答案D
物質(zhì)的量的單位-摩爾·典型例題
