贛州市中考 化學一輪基礎復習：專題十三 二氧化碳的制取

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1、贛州市中考 化學一輪基礎復習：專題十三 二氧化碳的制取 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2017來賓) 下列不屬于實驗室制取氣體的一般思路和方法的是（ ） A . 確定所制氣體的反應原理 B . 選擇適合制取該氣體的實驗裝置 C . 明確驗證所制得氣體的方法 D . 研究如何使用制得的氣體 2. （2分） 下列有關實驗室制取氣體的說法錯誤的是（ ） ? A . 裝置①可作為CO2的發(fā)生裝置 B . 裝置②干燥O2時，氣

2、體由a管進b管出 C . 裝置③可用作O2的收集裝置 D . 裝置④是收集CO2氣體的驗滿方法 3. （2分） (2016石家莊模擬) 如圖所示的實驗中，得出的結論不正確的是（ ） A . 燒杯A中的石蕊溶液變紅色，證明分子是不斷運動的 B . 下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大 C . 試管A中的鐵釘生銹，B中的鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹需要與氧氣接觸 D . 燒杯內壁有 水珠生成，說明甲烷中含有氫元素 4. （2分） 下列實驗裝置或操作正確的是（ ） A . 實驗室制取二氧化碳 B . C . 鐵絲燃燒 D . 5. （2

3、分） 實驗室制取二氧化碳應選用的一組藥品是（ ） A . 大理石和稀鹽酸 B . 石灰石和稀硫酸 C . 木炭和氧氣 D . 碳酸溶液 6. （2分） (2017九上豐縣月考) 下列實驗操作或過程不合理的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018河北模擬) 實驗室制取某些氣體的裝置如圖，下列說法正確的是（ ） A . 裝置②③組合可用來制取氫氣 B . 裝置①⑤組合可用來制取氧氣 C . 裝置②可較好地控制反應速率 D . 裝置②④組合可用來制取二氧化碳 8. （2分） (2014揚州) 不能用排水法收集的

4、氣體是（ ） A . 氫氣 B . 二氧化碳 C . 氮氣 D . 氧氣 9. （2分） 實驗室用試管收集CO2 ， 最好選用的裝置是（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共1題；共7分) 10. （7分） （7分）請根據下面的兩個流程圖回答問題，部分生成物已略去，未知物質均為初中化學常見物質。 （1）①反應的化學方程式為 ________。 （2）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水。則A的化學式為________；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質為________（寫化學

5、式）；⑤反應的化學方程式為________。 （3）若A為金屬單質，溶液甲為稀硫酸、溶液乙為硫酸銅溶液。則A的化學式為________；向溶液D中加入過量的金屬鋅，發(fā)生反應的方程式為________。 三、 綜合題 (共3題；共29分) 11. （10分） (2017南崗模擬) 張南同學為測定一包固體混合物中氯化鉀和碳酸鉀的組成情況，進行如下實驗，回答下列有關問題（注：溶于水的物質全部溶解） （1） 實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________ （2） 求解生成氯化鉀的質量（x）的比例式為________ （3） 混合物中氯化鉀和碳酸鉀質量的最簡整數比________ （4

6、） 請用數據說明滴加氯化鈣溶液整個過程，燒杯中各溶質質量的變化情況________ （5） 所加氯化鈣溶液的溶質的質量分數為________． 12. （12分） 汽車方便了人們的出行，氫能源汽車備受人們關注． （1） 目前我們家里都用天然氣作燃料，請寫出其完全燃燒的化學方程式________ （2） 氫能源汽車在行駛過程中的能量轉化是從________能開始，最終轉化 為________能．氫能源有本身無毒、原料來源廣、可再生、________等優(yōu)點（填一點）． （3） 其中使用的金屬材料一般為鐵合金，主要利用它的 等性能（填字母）． A . 導熱性好 B . 絕緣性

7、好 C . 硬度大 （4） 當房屋起火時，消防員用高壓水槍將火撲滅，其中水在滅火過程中的主要作用為________． （5） 石油煉制的產品之一是汽油．若汽油的化學式為C8H18寫出汽油完全燃燒的化學方程式________． （6） 現有①磁鐵礦（主要成分：Fe3O4），②黃鐵礦（主要成分：FeS2），③赤鐵礦（主要成分：Fe2O3），請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵（填序號）________，原因是：________． 13. （7分） (2018道外模擬) 為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石粉碎，取粉末10 g，放入燒杯中，做如下實驗（假設石灰石樣品中雜

8、質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），請回答下列問題： （1） 配制100 g質量分數為7.3％的稀鹽酸，需要質量分數為36.5％的濃鹽酸的質量是________； （2） 寫出碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式為________； （3） 設碳酸鈣質量為x，寫出求解10g石灰石粉末中碳酸鈣質量的比例式為________；則石灰石中碳酸鈣質量分數為________。 （4） 將所得的固液混合物過濾，并將濾液蒸發(fā)2.8g水（不考慮HCl蒸發(fā)），發(fā)現無晶體析出，則此時濾液中氯化鈣的質量分數是________。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共7分) 10-1、 三、 綜合題 (共3題；共29分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、