必修2同步鞏固練習(xí)解析：4-1-2

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1、第4章 第1節(jié) 第2課時(shí)一、選擇題1下列說(shuō)法中不正確的是()A海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)B海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低C從海水中可以提取鈾和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值【答案】D【點(diǎn)撥】海水中的溴、氟是常量元素。2如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化B利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化C將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去各種離子【答案】A【點(diǎn)撥】海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A加明礬，明礬的主要成分是

2、KAl(SO4)212H2O，不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化。3下列關(guān)于海水知識(shí)不正確的是()A海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B海水既苦又澀，不能直接利用C海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合【答案】B【點(diǎn)撥】B項(xiàng)海水可以直接利用，例如沖廁、冷凝等。4下列說(shuō)法中，正確的是()A自然界的金屬都是以化合態(tài)的形式存在B在動(dòng)、植物體內(nèi)都不含金屬元素C海水中元素的種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的富集程度卻很低D在冶煉鐵的反應(yīng)中一氧化碳是還原劑【解析】A項(xiàng)中自然界的金屬元素Au、Pt以游離態(tài)存在；B項(xiàng)動(dòng)、植物體內(nèi)照樣含有金

3、屬元素；C項(xiàng)海水中元素雖然種類(lèi)多，總儲(chǔ)量大，但在海水中濃度小，富集程度低；D項(xiàng)冶煉鐵時(shí)碳生成的CO做了冶煉鐵的還原劑?！敬鸢浮緾、D5海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S2HClC2H2SSO2=3S2H2ODAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl【答案】C6海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)

4、濾、干燥產(chǎn)物；電解得到產(chǎn)物。(1)以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是()A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)(2)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海B進(jìn)行步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量電能【解析】(1)從海水提取鎂的全過(guò)程中，涉及的反應(yīng)有：把貝殼制成石灰乳CaCO3CaOCO2，分解反應(yīng)；CaOH2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物Mg22OH=Mg(OH)2，復(fù)分解反應(yīng)；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，復(fù)分解反應(yīng)；電解熔融的MgC

5、l2得到產(chǎn)物MgCl2MgCl2，分解反應(yīng)。(2)在提取鎂的過(guò)程中，不能采用電解熔融氧化鎂的方法，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高?！敬鸢浮?1)C(2)C【點(diǎn)撥】由于記憶不清，忽略氧化鎂的高熔點(diǎn)(2800)，誤認(rèn)為可以用電解MgO的方法制Mg。而造成誤選。7由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A BC D【答案】A【點(diǎn)撥】海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中再加入鹽酸把它變成氯化鎂，經(jīng)過(guò)干燥、電解即可得到金屬鎂。8向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是

6、()ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl、KCl和I2【答案】C【點(diǎn)撥】氯氣是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2NaBrCl2=2NaClBr2，KICl2=2KClI2，Br2揮發(fā)，I2升華，最后只剩KCl、NaCl。9從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來(lái)的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類(lèi)似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，需要加入適量的()ANaCl BKICNaBr DCl2【答案】B【點(diǎn)撥】根據(jù)題意，ICl和IBr都具有氧化性，可以利用還原劑將其中的I(1價(jià))還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、為：IClKI=KClI2，IBrKI=KBrI2。10下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/2852714沸點(diǎn)/36001412請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg【答案】D【點(diǎn)撥】海水中Mg2濃度比較低，首先要完成對(duì)Mg2的富集(用石灰乳使Mg2變?yōu)槌恋?。MgO的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，故電解MgO要比電解MgCl2更耗能。二、非選擇題11海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既

8、可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第_族。(2)目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法，可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為食鹽H2ONaOHH2Cl2(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽_ t。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23C：35.5H：1O：16)(4)近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循

9、環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請(qǐng)寫(xiě)出、的化學(xué)反應(yīng)方程式_；_?！窘馕觥?1)氯化鈉中的金屬元素為鈉，它應(yīng)位于元素周期表的IA族；(2)將海水蒸餾變成水蒸氣屬于物理變化；(3)食鹽的化學(xué)式即NaCl，要制36.5%的濃鹽酸1000 t所消耗的食鹽應(yīng)為58.5 gmol1585 t；(4)由圖示給出的反應(yīng)物和生成物不難寫(xiě)出的反應(yīng)方程式為NaOHSO2=NaHSO3，的反應(yīng)方程式為NaHSO3HCl=NaClH2OSO2。【答案】(1)IA(2)物理變化(3)NaCl585(4)NaOHSO2=NaHSO3NaHSO3HCl=NaClH2OSO212某海邊化工廠(chǎng)按如下步驟

10、進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；加壓降溫使產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w變成干冰；用得到的生石灰與水反應(yīng)；把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發(fā)生反應(yīng)；濾出氫氧化鎂固體；用鹽酸溶解氫氧化鎂；將所得溶液濃縮得一種晶體。根據(jù)以上資料，試回答：(1)以上步驟只發(fā)生物理變化的是_(填序號(hào))(2)該廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_。(3)該廠(chǎng)排放的各種氣體中_會(huì)污染大氣。(4)該廠(chǎng)的生產(chǎn)原料除煤和石灰石外還有_。(5)該廠(chǎng)最終的產(chǎn)品是_?！敬鸢浮?1)(2)置換反應(yīng)(3)SO2、CO(4)空氣、水、鹽酸(5)干冰、MgCl213回答下面問(wèn)題：(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么

11、方法？(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法?！敬鸢浮?1)蒸餾方法。(2)取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”反之，則上層是水層。14海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程加下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(O

12、H)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。_。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_；過(guò)濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_?！窘馕觥?1)MgCl26H2O在加熱時(shí)可發(fā)生水解反應(yīng)：MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O加熱可促進(jìn)水解，HCl的揮發(fā)使水解反應(yīng)趨于完成，生成的Mg(OH)Cl受熱進(jìn)一步分解得到MgO；而在干燥的HCl氣流中加熱時(shí)，即可抑制MgCl2水解，又會(huì)帶走M(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，促進(jìn)失去結(jié)晶水反應(yīng)的發(fā)生，得到無(wú)水MgCl2。(2)由于Mg(OH)2難溶于

13、水，而Ca(OH)2微溶于水，所以加入適量MgCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥可得純凈的Mg(OH)2。(3)熟悉溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作要點(diǎn)，即可回答玻璃棒的作用?！敬鸢浮?1)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl；在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌(3)攪拌，加速溶解；使待過(guò)濾液體沿玻璃棒流入漏斗(引流)，防止外灑；攪拌，防止因局部加熱液體或晶體飛濺【點(diǎn)撥】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水淡化，

14、從海水中提取鹽、金屬、非金屬等生產(chǎn)工藝為可持續(xù)發(fā)展打下良好的物質(zhì)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)中要運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，探討如何開(kāi)發(fā)利用海水資源。15在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母編號(hào))。A除去未反應(yīng)的NOB除去未反應(yīng)的IC除去未反應(yīng)的FeD除去堿性物質(zhì)(3)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_(不要求寫(xiě)具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是_。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_?！敬鸢浮?1)FeI2；FeCl3(2)C(3)升華；萃取(4)將I2加在

15、淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色(5)2AgI2AgI2【點(diǎn)撥】分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論，可得出乙物質(zhì)是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為2價(jià)，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3：3Cl22FeI2=2I22FeCl3。在第步操作中用稀硫酸浸洗銀時(shí)，是除去銀里的少量鐵。I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑(如酒精、四氯化碳等)，提純I2可用升華和萃取的方法。單質(zhì)I2遇淀粉的水溶液顯藍(lán)色，這是檢驗(yàn)單質(zhì)I2的常用方法(也是檢驗(yàn)淀粉的常用方法)。AgI的穩(wěn)定性較差，見(jiàn)光受熱易分解生成單質(zhì)碘和銀。16碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用

16、途，海洋中雖然碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)最仍很驚人9.31010 t，比陸地上要多得多。由于海水中碘的濃度很低，直接從海水中提取代價(jià)很高。因此，目前世界上碘產(chǎn)量的80%是從陸地上的井鹽礦和鹵水中提取的。一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%05%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬(wàn)倍！我國(guó)沿海的一些工廠(chǎng)，就是用海帶作原料，采用離子交換樹(shù)脂吸附法，將碘提取出來(lái)。海帶中的碘一般以I的狀態(tài)存在。用離子交換法提取海帶中的碘的步驟如下所示。 (1)寫(xiě)出I轉(zhuǎn)化成I的離子方程式_。(2)將棕褐色的溶液通過(guò)氯型陰離子交換樹(shù)脂(RCl)后，樹(shù)脂呈黑紅色，而流出液呈無(wú)色，該交換反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】(1)II2I(2)IRCl=RI3Cl【點(diǎn)撥】從海帶中提取碘時(shí)，首先要把I氧化為I2(NaClO為強(qiáng)氧化劑)，I2易與I結(jié)合成I，含I的溶液與離子交換樹(shù)脂相遇，I與Cl進(jìn)行了交換，I被吸附，然后解吸，可提取I2。 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu