人教版高中化學題專練：考點4氧化還原反應練習(含解析)

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1、???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 考點 4 氧化還原反應 1、（ 2013廣東高考 10）下列應用不涉及氧化還原反應的是 A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài) Al 2O3 制備 Al C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D. 實驗室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制備 NH3 【解題指南】解答本題可以按以下思路進行： 化合價有變化，氧化還原反應 根據(jù)化合價的變化 化合價無變化，非氧化還原反 【解析】選 D。

2、 選項 具體分析 結(jié)論 Na2O2 用作呼吸面具的供氧劑時， Na2O2 中 O 從 -1 價既升到 0 價又 A 屬于氧化還原反應 降到 -2 價，所以 Na2O2 既是氧化劑又是還原劑。 電解熔融狀態(tài) Al 2O3 制備 Al 時， Al 2O3 中 Al 從 +3 價降到 0 價， O B 屬于氧化還原反應 從 -2 價升到 O價。 工業(yè)上合成氨是利用 N2 和 H2 反應生成 NH3，也是屬于固氮中的一 C 屬于氧化還原反應 種，其中 N從 0 價降到 -3 價， H 從價升到 +1 價。 D 2NH4Cl+ Ca

3、(OH) 2==CaCl2+2NH3↑ +2H2O，無化合價變化。 屬于非氧化還原反應 2、（ 2013海南高考 6）6．將 0.195g -1 + 鋅粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol L MO2 溶液中，恰 好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M 2+ C ． M3+ D. MO 2+ 【解析】根據(jù)電子得失守恒，設(shè) M的化合價變?yōu)? x，則（ 5-x ） 0.02 0.1=0.06 ，可得 x=+2。 【答案】 B （ 2013上海

4、高考 15） 3、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗， a、b、 d、e 是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向 KMnO晶體 4 滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知： 2KMnO4+16HCl→ 2KCl+5Cl 2↑ +2MnCl2+8H2O - 1 - ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 選項

5、 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a 處變藍， b 處變紅棕色 氧化性： Cl 2 >Br2>I 2 B c 處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d 處立即褪色 7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e 處變紅色 還原性： Fe2+ >Cl - 15. D【解析】本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力。 a 處變藍、 b 處變紅棕色，說明 Cl 2 分別與 KI 、NaBr 作用生成 I 2、Br 2，可證明氧化性： Cl 2＞ I 2、 Cl 2＞ Br2，無法證明 I 2 與 Br 2 之間氧化性的強弱， A

6、項錯誤； C處先變紅，說明氯氣與水生 成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)， B 項錯誤； d 處立即褪色，也可 能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了 NaOH，C 項錯誤； D 處變紅說明 Cl 2 將 Fe2+氧化為 Fe3+，證明 還原性： Fe2+＞ Cl - ， D項正確。 4、（ 2013上海高考 22） PbO2 是褐色固體，受熱分解為 Pb 的 +4 和 +2 價的混合氧化物， +4 價的 Pb 能氧化濃鹽酸生成 Cl 2；現(xiàn)將 1 mol PbO 2 加熱分解得到 O2，向剩余固體中加入足量的 濃鹽酸得到 Cl 2， O2

7、 和 Cl 2 的物質(zhì)的量之比為 3： 2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A ．1： 1 混合的 Pb3O4、 PbO B ．1： 2 混合的 PbO2、 Pb3O4 C．1： 4： 1 混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbO D ． 1：1： 4 混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbO AD【解析】本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。 PbO2 受熱分解得到氧 氣和鉛的氧化物的混合物（ Pb 為 +4、 +2 價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時， +4 價 Pb 還原為 +2 價， Cl - 被氧化為 Cl 2，此時得到溶液為

8、 PbCl2 溶液，利用“電荷守恒”知 1molPbO2 在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移 2mole - 。設(shè)該過程得到 O2 的物質(zhì)的量為 3xmol ，則 Cl 2 的物質(zhì)的量為 2xmol ，利用電荷守恒可得： 3x 4+2x 2＝ 2，解得 x＝0.125 ，故知 1mol PbO2 在受熱分解過 程中產(chǎn)生 0.375molO 2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中 n(Pb):n(O) ＝ 4:5 ，結(jié)合選項可 知只有 A、 D 項滿足 n(Pb):n(O) ＝ 4:5 ，故答案為： AD。 5、（ 2013四川高考 13） 13. 向 27.2g Cu

9、 和 Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸 0.5L ，固 體物質(zhì)完全反應，生成 NO 和 Cu（ NO3） 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH溶液 1.0L ， - 2 - ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為  39.2g 。下列有關(guān)說法不正確 的是 ．．． （ 2） Cu與 Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 2:1 （ 3）產(chǎn)生的 NO在標準狀況下的體積為  B.

10、硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2.6mol/L 4.48L D.Cu 、Cu2O與硝酸反應后剩余 HNO3為  0.2mol 【解題指南】解答本題時可以按照以下流程： 【解析】選 B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅 0.4mol ，根據(jù)元素守恒可以確定 原混合物中有銅 0.2mol 有氧化亞銅 0.1mol ，將溶液變成中性時消耗硝酸 1mol，沉淀銅離子 只消耗了 0.8mol ，因此反應過程中硝酸過量 0.2

11、mol ，由于固體混合物與硝酸的反應為氧化還 原反應，該反應過程中銅元素的化合價均升高為 +2 價，化合價升高了 0.4+0.2=0.6mol ，硝酸 中氮原子的化合價由 +5 價降低為 +2 價，因此生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為 0.2mol ，根據(jù)氮元 素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為 1.2mol 濃度為 2.4mol.L -1 。 6、（ 2013上海高考 20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦， 其反應為： 2CuFeS+O2→ Cu2S+2FeS+SO 下列說法正確的是 A ． SO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B ． CuF

12、eS2 僅作還原劑，硫元素被氧化 C ．每生成 1 molCu 2S，有 4mol 硫被氧化 D ．每轉(zhuǎn)移 1.2 mol 電子，有 0．2 mol 硫被氧化 AD【解析】本題考查氧化還原反應，意在考生考生對概念的理解和計算能力。由反應方程 式知在反應中 CuFeS2 中 Cu 化合價降低還原為 Cu2S、 CuFeS2 中 1/4 的 S 化合價升高，被氧化為 SO2； O2 在反應后化合價降低，還原為  SO2，因此可知  SO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，  A 項正 確； CuFe

13、S2 既是氧化劑又是還原劑，  B 項錯誤；每生成  1molCu2S，有  1molS 被氧化，  C 項錯誤； 利用反應知轉(zhuǎn)移 6mole - , 有 1molS 被氧化， D 項正確。 7、 (2013 安徽高考 7) 科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為： 儲氫 釋氫 - 3 - ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? NaHCO3+H2 HCOONa+H 2O。下列有關(guān)說法正確的是

14、 A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B ． NaHCO3、 HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程中， NaHCO3被氧化 D ．釋氫過程中，每消耗 0.1molH 2O放出 2.24L 的 H2 【解題指南】根據(jù)題給化學方程式從不同角度分析： 題目給出的化學方程式 氧化還原反應及能量變 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析 根據(jù)化學方程式進行計 化 算 及氣體摩爾體積 【解析】 選 B。 選項 具體分析 結(jié)論 A 儲氫原理屬于化學變化，化學變化的過程總是伴隨著能量變化。 錯誤 B NaHCO3 、 HCOONa

15、均屬于鹽類含離子鍵，酸根內(nèi)部含共價鍵。 正確 C 儲氫過程中 NaHCO3中 C 元素的化合價從 +4 價降低到 +2，被還原。 錯誤 D 根據(jù)化學方程式進行計算求出氫氣的體積只有在標準狀況下才是 2.24L. 錯誤 8、（ 2013上海高考 11）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反 應，若有標準狀況下 VL 氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移 n 個電子，則阿伏加德羅常數(shù) (NA) 可表示為 D【解析】 本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應知識和計算能力。 NH3 被催化氧 化轉(zhuǎn)化為 NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5

16、，由題意可得 5VL/22.4L mol -1 NA＝ n, 解之得 NA＝ 22.4n/5V ， 故答案為： D。 9、（ 2013山東高考 7）下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是 A．化合反應均為氧化還原反應 B ．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 【解題指南】解答本題時應注意堿性、酸性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物一定是 金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 【解析】選 C。A 項，有些化合反應不屬于氧化還原反應，如 H2O+CO2=H2CO3，

17、只有單質(zhì)參加的化合反應才屬于氧化還原反應， A 錯誤；有些金屬氧化物不是堿性氧化物， Mn2O7 為酸性氧化物， - 4 - ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? Al 2O3 為兩性氧化物， B 錯誤；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間， C 項正 確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為 C5-C11 的烴，仍為混合物， D 項錯誤。 10、（ 2013 安徽高考 25 ） （ 16 分） X、 Y、Z、 W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素

18、 相關(guān)信息 X X 的基態(tài)原子 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍 Y Y 的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2 Z Z 存在質(zhì)量數(shù)為 23，中子數(shù)為 12 的核素 W W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 （ 1） W 位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。 （ 2） X 的電負性比 Y 的 （填“大”或“小” ）； X 和 Y 的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學式）。 （ 3）寫出 Z2Y2 與 XY2 反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （ 4）

19、在 X 原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其 中一種分子的名稱： 。氫元素、 X、Y 的原子也可共同形成多種分子和某種常 見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式： 。 【解題指南】解答本題的思路分析如下： 根據(jù)題給信息確定元 素種類是解題的基礎(chǔ) 確定元素在周期表中 運用同周期元素遞變 運用氧化還原反應的 有機與無機知識的融 的位置及原子結(jié)構(gòu) 規(guī)律比較電負性和穩(wěn) 知識分析常見反應 合，發(fā)散思維能力的展 定性 示 【解析】由題

20、中信息可推知 X、 Y、Z、 W分別為 C、 O、 Na、 Fe 四種元素。⑴ Fe 位于周期表第 4 周期第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為 3d64s2，最外層有 2 個電子。⑵ X(C) 、 Y(O)位 于同一周期，自左向右電負性增大，故 X 的電負小比 Y 的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越 穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為 H2O。⑶ Na2O2 與 CO2反應的化學方程式為 2Na2O2＋ 2CO===2NaCO3＋O2，在標 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應注意 Na2O2 中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。⑷本小題 - 5 - ???

21、????????????????????名校名 推薦??????????????????? 為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（ CH3CH2CH3）、丙炔 （ CHC≡ CH）等，由 C、 H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有 － HCO，因此 3 3 － 能與 HCO反應的分子必須為羧酸，如 CH3COOH等。 3 【答案】 (1) 四 Ⅷ 2 (2) 小 H 2O (3) (4) 丙烷 ( 其他合理答案均可 ) - - CH

22、3COOH+HCO3==CH3COO+CO2↑ +H2O(其他合理答案均可 ) 11、（ 2013海南高考 13） 13． (8 分 ) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題： (1) 氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ； (2)NH 3 與 NaClO 反應可得到肼 (N H ) ，該反應的化學方程式為 ； 2 4 (3) 肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4 反應生成 N2 和水蒸氣。 2 2 2 4 1 -1 已知：①N (g)+2O (

23、g)= N O (1) △ H= -19. 5kJmol ②N2 O4 (1)+ O 2(g)= N 2(g) + 2H 2O(g) -1 △ H2= - 534.2kJ mol 寫出肼和 N2O4 反應的熱化學方程式 ； (4) 肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。 【解析】 (2)NH 3 與 NaClO 反應中 N 的化合價升高， Cl 的化合價降低得到 -1 價的氯化鈉；（ 3） 根據(jù)蓋斯定律推導△ H= △ H2—△ H1 （ 4）負極反應發(fā)生氧化反應，注

24、意堿性條件?！敬鸢浮浚?1） 5 （ 2） 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （ 3） 2 N2H4 （ l ） +N2O4（l ） =3N2（g） +4H2O（g）△ H=-1048.9kJ/mol - - （ 4） N2 H4 +4OH -4e =4H 2O+ N2↑ 12、（ 2013江蘇高考 16）(12 分) 利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 ( 含 NO、NO2) 反應，既能凈化 尾氣，又能獲得應用廣泛的 Ca(NO3) 2 ，其部分工藝流程如下： - 6 - ?????

25、??????????????????名校名 推薦??????????????????? (1) 一定條件下， NO與 NO2 存在下列反應： NO(g)＋ NO2(g) N 2O3(g) ，其平衡常數(shù)表達式為 K= 。 (2) 上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收 ( 尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋 ) ， 其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用， 濾渣的主要成分是 ( 填化學式 ) 。 (3) 該工藝需控制 NO 和 NO2 物質(zhì)的量之

26、比接近 1： 1 。若 n(NO) ： n(NO) ＞ 1 ： 1, 則會導 致 ； 若 n(NO) ： n(NO) ＜ 1 ： 1, 則 會 導 致 。 (4) 生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3) 2 會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是 NO，其反應的 離子方程式 。 【參考答案】 (1)k = c(N 2O3)/c(NO) c(NO2) (2) 使尾氣中 NO、NO被充分吸收 Ca(OH) 2 2 (3) 放氣體中 NO含量升高 產(chǎn)品 Ca(NO2) 2

27、中 Ca(NO3) 2 含量升高 (4)3NO2 －＋ 2H＋ = NO3－＋ 2NO↑＋ H2O 【分析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學平衡原理結(jié)合起來，引導中學化學教學關(guān) 注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，化學反應原理在工藝 流程的應用，氧化還原反應分析，相關(guān)付反應的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān) 系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。 【備考提示】我們元素化合物知識教學要與基本實驗實驗、化學反應原理、氧化還原反應、 化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學以致用，而不是簡單的來

28、回重復和死記硬背。 【解題指南】解答本題時應依據(jù)所給流程結(jié)合氮氧化物的性質(zhì)和有關(guān)化學原理分析整個過程 中發(fā)生的化學反應和有關(guān)操作。 【解析】 （ 1）根據(jù)反應方程式，書寫有關(guān)平衡常數(shù)表達式； （ 2）逆流有利于氣體的吸收，濾渣應為沒有溶解的物質(zhì)，結(jié)合流程中涉及的相關(guān)物質(zhì)可知濾 - 7 - ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? 渣主要成分為氫氧化鈣； （ 3）根據(jù)化合價，當一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)的量之比為 1： 1，剛好轉(zhuǎn)化為 Ca(NO ) 2

29、 2 當一氧化氮多時，一氧化氮將過剩，當二氧化氮多時，將會有高價氮氧化物生成； （ 4） Ca(NO2) 2 轉(zhuǎn)化為 NO，氮化合價降低，其它產(chǎn)物中定有元素化合價升高，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷平衡和電子守恒書寫反應式 , 注意酸性條件。 13、（ 2013山東高考 29）（ 16 分）偏二甲肼與 N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化 學反應： (CH3) 2NNH2 (l)+2N 2O4 (l)=2CO 2 (g)+3N 2(g)+4H 2O(g) （Ⅰ） (1) 反應（Ⅰ）中氧化劑是 _______. (2) 火箭

30、殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為： N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ） (3) 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將 1 mol N 2O4 充入一恒壓密閉容器中，下 列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________. 若在相同溫度下， 上述反應改在體積為 1L 的恒容密閉容器中進行， 平衡常數(shù) ________（填 “增大”“不變”或“減小” ），反應 3s 后 NO2的物質(zhì)的量為 0.6mol ，則 0~3s 內(nèi)的平均反 2 4 -1 s -1 。

31、 應速率 v（ N O）=________molL （ 4） NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 。25℃時，將 amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因 是 _____（用離子方程式表示） 。向該溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將 ______ （填“正向” “不”或“逆向” ）移動，所滴加氨水的濃度為 _______molL-1 。（ NH3H2O的電離平衡常數(shù)取 Kb=210-5 molL-1 ） 【解題指南】解答本題時應注意判斷化學平衡狀態(tài)的標志，原則是從“變量”到“不變量” ， 不

32、能原來是“不變量”又到了“不變量” 。解決有關(guān)溶液中的電離平衡問題時，要注意物料守 恒和電荷守恒的應用。 【解析】（ 1）分析元素的化合價可知，氮元素的化合價由 N2 O4 中的 +4 價，變成了生成物中的 N2 中的 0 價，故可知 N2O4 為氧化劑。（ 2）由溫度升高時，出現(xiàn)紅棕色，說明升溫平衡向生成 NO2 的方向移動，即該反應的正反應為吸熱反應。 （ 3）作為化學平衡狀態(tài)的標志，須由原來的 - 8 - ???????????????????????名校名 推薦??????????????????? “變量”變到

33、“不變量” ，方可說明，在恒壓條件下，隨著反應的進行生成 NO2，氣體的總的 物質(zhì)的量不斷增加，容器的體積增大，故密度變小，當密度不變時，可說明化學反應達到平 衡狀態(tài)， a 正確； b 圖，作為反應熱 ?H，只與這個化學方程式有關(guān)，是一個不變量，它不會隨 著反應“量”的變化而變化， b 錯誤； c 圖，用化學反應速率判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài) 時，一定是“異向” ，且它們的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故 c 錯誤。 d 圖，當 NO2 的轉(zhuǎn)化 率不變時，說明 v（正） =v（逆），反應達到了平衡狀態(tài)， d 正確。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)， 只 受 溫

34、度 的 影 響 ， 故 化 學 平 衡 常 數(shù) 不 變 。 由 題 意 可 知 ， NO2 的 化 學 反 應 速 率 ， v(NO2)=0.2mol/(L s) ，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比， 得出 v(N 2O4)=0.1mol/(L s) 。 （ 4 ） NH4NO3 溶 液 呈 酸 性 ， 原 因 是 + 發(fā) 生 了 水 解 反 應 ， 對 應 的 水 解 方 程 式 為 ： NH4 + + NH4 +H2O NH3 H2O+H。滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行? 水的電離平衡向逆反應方向移動。 由 K ＝

35、 =2 10 -5 － － 7 ＋ ) ＝ 200c(NH H O)，故 mol/L ， c(OH ) ＝ 10 mol/L ，則 c(NH b 4 3 2 ＋ ) ＝ 200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒可知 ＋ － ) ＋ ) ＋ n(NH3H2O) n(NH4 n(NH4 ) ＝ n(NO3 ，則溶液中 n(NH4 ＝ a ＋ a ，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的物質(zhì)的量濃度 c= （ a ＋

36、 a － a） mol bL ＝ a 200 200 mol/L 。 200b 【答案】（1）N O （ 2）吸熱（ 3） a 、d 0.1 （ + + 逆向 a 4）NH +HO NHH O+H 2 4 4 2 3

37、 2 200b 14、（ 2013上海高考五大題）二氧化硒 (SeO2) 是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成 為環(huán)境污染物，通過與濃 HNO3或濃 H2SO4 反應生成 SeO2 以回收 Se。 完成下列填空： 27．Se 和濃 HNO3反應的還原產(chǎn)物為 NO和 NO2，且 NO和 NO2的物質(zhì)的量之比為 1：1，寫出 Se 和濃 HNO3的反應方程式 ________。 28．已知： Se+2HSO4( 濃 ) → 2SO↑ +SeO2+2H2O 2SO

38、 2+SeO2+2H2O→ Se+2SO42- +4H+ SeO 2、 H2SO4( 濃) 、 SO2 的氧化性由強到弱的順序是 ______。 29．回收得到的 SeO2 的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2+KI+HNO3→ Se+I 2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 30．實驗中，準確稱量 SeO2 樣品 0.1500g ，消耗了 0.2013 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL， - 9 - ???

39、????????????????????名校名 推薦??????????????????? 所測定的樣品中 SeO2 的質(zhì)量分數(shù)為 ___。 【答案】（本題共 8 分） 27.Se+2HNO( 濃 ) →H SeO+NO↑ +NO↑ （2 分）； 28. H 2 SO（濃）＞ SeO＞SO （ 1 分） 3 2 3 2 4 2 2 29. （3 分）； 30. 0.925 （ 2 分） 【解析】利用題中信息可知 Se 與濃 HNO3反應， Se 被氧化為 +4 價的 H2SeO3， HNO3還原為

40、 NO與 NO2，利用電子守恒和限定條件（生成 NO與 NO2的物質(zhì)的量之比為 1:1 ，即二者計量系數(shù)比為 1:1 ）可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性： H2SO4（濃） ＞ SeO2＞ SO2。在反應① I - 失電子，轉(zhuǎn)移 SeO2，+4 價 Se 得到電子還原為單質(zhì) Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式： SeO2～ 2I 2 ～ 4Na2S2O3, 故樣品中 SeO2 的質(zhì)量分數(shù)為： [111g mol-1 （ 0.2013mol/L 0.025L ）/4]/0.1500g ＝ 0.925 。 - 10 -