《（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2單元 我們周圍的空氣課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2單元 我們周圍的空氣課件.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元我們周圍的空氣 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四空氣1.空 氣 的 成 分 及 用 途 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四2.空 氣 中 氧 氣 含 量 的 測 定(1)實驗裝置。(2)實驗原理。利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密封容器內(nèi)的氧氣,生成五氧化二磷白色固體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小。在大氣壓強(qiáng)的作用下,水倒吸入容器內(nèi),吸入水的體積為氧氣的體積。 化學(xué)方程式:4P+5O22P2O5。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(3)實驗現(xiàn)象。紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量;冷卻后打開彈簧夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶
2、,進(jìn)入水的體積約等于集氣瓶內(nèi)原空氣體積的。(4)實驗結(jié)論。氧氣約占空氣總體積的;氮氣不燃燒也不支持燃燒,且難溶于水。(5)誤差分析。測定結(jié)果小于的可能原因:a.裝置氣密性不好;b.紅磷的量不足;c.未冷卻到室溫就打開彈簧夾;d.導(dǎo)管中存有一部分水等。測定結(jié)果大于的可能原因:a.點燃紅磷后,插入集氣瓶中速度太慢,空氣受熱逸出;b.彈簧夾未夾緊,紅磷燃燒放熱使空氣膨脹 沿導(dǎo)管逸出等。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四3.空 氣 的 污 染 與 防 治(1)空氣污染物:有害氣體:二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2);可
3、吸入顆粒物(粉塵)。(2)空氣污染的危害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡。例如破壞臭氧層和形成酸雨等。(3)保護(hù)空氣的措施:控制污染源,加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,開發(fā)和使用清潔能源,積極植樹造林,汽車安裝尾氣凈化裝置等。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四氧氣1.氧 氣 的 物 理 性 質(zhì)通常狀況下,氧氣為無色、沒有氣味的氣體,不易溶于水,密度比空氣的大。在加壓和降溫的條件下,變成淡藍(lán)色的液體或淡藍(lán)色雪花狀的固體。2.氧 氣 的 化 學(xué) 性 質(zhì)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,具有氧化性,在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),同時放出熱量。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。 考
4、點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四氧 氣 與 幾 種 常 見 物 質(zhì) 的 反 應(yīng) 比 較 表 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四3.氧 氣 的 實 驗 室 制 取(1)三種實驗室制取氧氣的方法比較。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(2)用高錳酸鉀制取氧氣實驗步驟:查:檢查裝置氣密性;裝:將藥品裝入試管內(nèi),藥品應(yīng)平鋪在試管底部;定:把試管固定在鐵架臺上;點:點燃酒精燈加熱,先預(yù)熱,再用外焰集中加熱;收:收集氣體;離:將導(dǎo)管移離水面;熄:熄滅酒精燈。 考 點 一 考
5、點 二 考 點 三 考 點 四【注意事項】試管口要略向下傾斜,以防止冷凝水倒流,造成試管炸裂。試管口要塞一團(tuán)棉花,以防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管堵塞導(dǎo)管。導(dǎo)管口開始有氣泡放出時,不宜立即收集,待氣泡連續(xù)且均勻冒出時再收集。實驗結(jié)束時要先從水槽中取出導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止水倒吸造成試管炸裂。收集滿氧氣的集氣瓶要正放在桌面上,原因是氧氣密度比空氣大。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(3)氧氣的收集方法。排水集氣法:因為氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng);向上排空氣法:因為氧氣密度比空氣大,且常溫下不與空氣中的其他成分發(fā)生反應(yīng)。(4)氧氣的檢驗。將一根帶火星的木條伸入瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,證
6、明集氣瓶內(nèi)的氣體是氧氣。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四(5)氧氣的驗滿。用向上排空氣法收集時,將一根帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,證明集氣瓶內(nèi)氧氣已收集滿。用排水法收集時,若觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出,說明氧氣已收集滿。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四4.催 化 劑 與 催 化 作 用(1)催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(2)催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。5.氧 氣 的 工 業(yè) 制 取分離液態(tài)空氣:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同,以空氣為原料,在低溫條件下加壓使空氣轉(zhuǎn)變
7、為液態(tài),然后蒸發(fā),由于液態(tài)氮的沸點更低,因此先汽化,剩下的物質(zhì)主要是液態(tài)氧。這一過程 屬于物理變化。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四純凈物、混合物的比較 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較 考 法 1 考 法 2 考 法 3考法1化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象典 例 1(2018湖南常德)下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述正確的是()A.鐵絲在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙B.紅磷在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光C.鎂條在空氣中燃燒,生成黑色固體D.硫粉在氧氣中燃燒,產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰答 案 D解 析 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,沒有白煙,故A選項說法錯誤;紅磷在空氣
8、中燃燒,不發(fā)出耀眼白光,而是產(chǎn)生大量的白煙,故B選項說法錯誤;鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,故C選項說法錯誤;硫粉在氧氣中燃燒,產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,放出熱 量,故D選項說法正確。 考 法 1 考 法 2 考 法 3方 法 點 撥本題難度不大,掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答,在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時,需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。 考 法 1 考 法 2 考 法 3考法2氣體的制備裝置和操作步驟典 例 2(2018青海西寧)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),請結(jié)合下列裝置圖回答相關(guān)問題。(1)儀器a的名稱是。(2)實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
9、;可選用的發(fā)生和收集裝置是(填字母編號)。(3)實驗室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,可以用E裝置來 收集,驗滿的方法是。(4)適合用D裝置收集的氣體必須具備的性質(zhì)是。 考 法 1 考 法 2 考 法 3答 案 (1)分液漏斗(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CE或CF(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明二氧化碳已滿(4)密度小于空氣,無毒,不與空氣反應(yīng)解 析 (1)儀器a為分液漏斗,可以控制反應(yīng)的速率。(2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,要注意配平;氧氣的
10、密度比空氣的密度大且不與空氣反應(yīng),不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集。(3)實驗室制取CO 2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳;二氧化碳的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明二氧化碳已滿。(4)適合用D裝置收集的氣體必須具備的性質(zhì)是密度小于空氣,無毒,不與空氣反應(yīng)。 考 法 1 考 法 2 考 法 3方 法 點 撥本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗滿等,綜合性比較強(qiáng)。氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中。 考 法 1 考 法 2 考 法 3考法3混合物的概念典 例 3下列各圖中,“”和“”分別表示兩種不同元素的原子,其中表示混合物的是()答 案 B 解 析 A項表示純凈物、化合物;B項是由三種物質(zhì)組成的混合物;C項和D項表示的是單質(zhì)。
（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2單元 我們周圍的空氣課件.ppt
