九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第十九課時(shí)物質(zhì)的化學(xué)變化置換反應(yīng)及金屬活動(dòng)順序表

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1、 九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 物質(zhì)的化學(xué)變化 第 19 課時(shí) 專題 3 置換反應(yīng)及金屬活動(dòng)順序表 【學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 1．知道置換反應(yīng)的概念，會(huì)根據(jù)方程式準(zhǔn)確地判斷置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型。 2．能正確寫(xiě)出金屬活動(dòng)順序表，能迅速判斷表中金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 3．能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。 【基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān) 】 1．置換反應(yīng)是一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的化學(xué)反應(yīng)。 2．金屬活動(dòng)順序的規(guī)律： (1) 金屬活動(dòng)順序表為 。 (2) 在金屬活動(dòng)性順序

2、里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性 ； (3) 在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的 ； (4) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于 面的金屬能把 面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪? 置換出來(lái)。 【考點(diǎn)與題型 】 考點(diǎn) 1：置換反應(yīng) 點(diǎn)撥 ：此考點(diǎn)和題型重點(diǎn)是考查置換反應(yīng)的特征和有些特殊的置換反應(yīng)的綜合運(yùn)用。 如：氫氣還原氧化銅； 碳還原氧化銅； 鐵與稀鹽酸、 硫酸；鐵與硫酸銅； 銅與硝酸銀等反應(yīng)。 同學(xué)們一定掌握它們反應(yīng)的規(guī)律及特殊物質(zhì)的顏色及化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等。 【例題 1】已知 A 、B 為兩種黑色粉末， D 為紅

3、色單質(zhì)， A 、 B、 C、 D、 E 五種物質(zhì)之 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答： (1)C 的化學(xué)式為 。 (2)A 中金屬元素的化合價(jià)是 。 (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本類型是 。 【針對(duì)性練習(xí)一 】 1．根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，回答： (1) 若乙的溶液為淺綠色， Y 是紅色固體，則X 是 ，方程式為 。 (2)若在常溫下乙是氣體，則 X 是 ，方程式為 。 2．① Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋ Br

4、2 ，② I 2＋Na2S===2NaI ＋S↓③ Br 2＋ 2KI===2KBr ＋ I 2↓ 以上三個(gè)方程式的基本類型可判斷為 反應(yīng) 。 考點(diǎn) 2: 金屬活動(dòng)規(guī)律及其應(yīng)用 點(diǎn)撥 ：此類題考查的重點(diǎn)是學(xué)生記住金屬活動(dòng)順序表的熟悉情況，以及金屬活動(dòng)性規(guī)律。 同學(xué)務(wù)必掌握。 【例題 2】(1)右圖是金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象圖，周圍的 小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體，于是有 :四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng) 到弱的順序是 。 (2)樂(lè)樂(lè)用其它方法驗(yàn)證銅、 鐵、鎂的活動(dòng)性順序， 他已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液分別是

5、溶液和 溶液。 第 1 頁(yè) 【針對(duì)性練習(xí)二 】 3．根據(jù)金屬活動(dòng)性來(lái)回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)判斷以下金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（用 ① Cu、 Mg 、 Fe、 Pb ；② Ag 、 Zn 、  “﹥ ”表示） Au 、 Al (2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是  。 (3)Mg 、 Zn、 Cu、 Fe 中的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)最劇烈的金屬是 ，沒(méi)有任何現(xiàn) 象發(fā)生的金屬是 ；寫(xiě)出反應(yīng)后溶液變成淺綠色的化學(xué)方程式 。 (4)用 CuSO4 配制農(nóng)藥波

6、爾多液時(shí)不能在以下 (填序號(hào) ) 中進(jìn)行。 A ．塑料桶 B．鐵 桶 C．木桶 。用方程式表示不能在該桶進(jìn)行配制的原因 。 4．相同溫度下，取大小相同、表面光亮的 Cr、 Mg 、Cu 三種金屬薄片，分別投入等體 積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中 Cr 顯+2 價(jià)），現(xiàn)象如下： 金屬 Cr Mg Cu 與鹽酸反應(yīng) 放出氣泡速率 放出氣泡速率 無(wú)明顯 現(xiàn)象 緩慢 較快 現(xiàn)象 ①上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順

7、序是 __________________ 。 ②從上述探究實(shí)驗(yàn)可知， Cr （填 “能”或 “不能 ”）跟 CuSO4 溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě) 出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________ 。 【課堂針對(duì)訓(xùn)練 】 5．（資陽(yáng)中考） 現(xiàn)有 X 、Y 、Z 三種金屬單質(zhì)， ①將 X 放入鹽酸中， 無(wú)任何現(xiàn)象 ② Z 在潮濕的空氣中易銹蝕 ③將 Y 和 Z 分別放入 XSO 4 溶液中，均有 X 析出，且 Y 的反應(yīng)更快。 根據(jù)以上敘述作出判斷，這三種金

8、屬依次可能是（ ） A ． Cu、Zn、 Fe B． Al 、 Fe、 Cu C． Ag 、 Cu 、Fe D． Zn、 Fe、 Cu 6．（資陽(yáng)中考） 有 X 、Y 、Z 三種金屬，將 X 、Y 、Z 分別加入到相同的稀鹽酸溶液中， 只有 Y 表面產(chǎn)生氣泡；另將 X 加入到 Z 的硝酸鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。由此判斷金屬 活動(dòng)性順序正確的是（ ） A ． X>Y>Z B ．Y>Z>X C．Y> Cu>Z>X D． Y>X>Z 7．將金屬 M 置于硫酸

9、鋅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有 紅色固體物質(zhì)析出。由此可判斷 M 、 Zn、 Cu 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）。 A ． M 、 Zn、Cu B ． Zn 、 M 、Cu C． Zn、 Cu、 M D． Cu、 M 、 Zn 8．往 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)過(guò)濾，濾紙上剩余物質(zhì) 是（ ） A ． Fe 和 Cu B． Cu C．Zn D ．Fe 9． （資陽(yáng)中考） 下列化學(xué)

10、方程式所代表的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是（ ） A ． Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4↓ + 2NaCl 通電 2H 2↑ + O2↑ B． 2H 2O = 點(diǎn)燃 SO2 高溫 2Cu + CO 2↑ C．S + O2 = D．2CuO + C = 10．等質(zhì)量的 M 、N 兩種金屬， 分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反 應(yīng)（已知 M 、 N 在生成物中均為 +2 價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān) 系如右圖所示，下列敘述正

11、確的是（ ） A ． M 、 N 兩種金屬中較活潑的是 N B．生成 H2 的質(zhì)量 M ＜ N C．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是 N D．產(chǎn)生 H2 的速率 N＞ M 【課后跟蹤訓(xùn)練 】 第 2 頁(yè) 11．下列可一次性用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是（ ） ① Cu 、 Zn、 FeSO4 溶液 ② Cu、 Fe、ZnSO4 溶液 ③ Zn、 FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液 ④Fe、 CuSO4 溶液、 ZnSO4 溶液 A ．①④ B．①② C．②③ D．③

12、④ 12．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合 理的是 ( ) A ．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅 13．用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是（ ） A ． Ag 、 FeSO4、 CuSO4 B ． Fe、 Cu、 H 2SO4 C．Fe、 Cu、 ZnSO 4 D ．Fe、 Cu、 KOH 14．化學(xué)反應(yīng) 2Al +3CuSO 4=3Cu+ Al 2（ SO4） 3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（ ） A ．化合反應(yīng) B ．分

13、解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D ．復(fù)分解反應(yīng) 15．將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中， 下列試劑能迅速比較出鐵、銅 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ） A ．蒸餾水 B ．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 16．有 X 、 Y 、 Z 三種金屬，如果把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣， Y 不反應(yīng)；如果把 Y 和 Z 分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒(méi)有 變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A ． Z、 Y 、 X B． X 、 Y 、 Z C．Y 、X 、 Z D

14、．X、Z 、 Y 17．等質(zhì)量的 X、 Y 兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A.. t 1 時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量： B．t 2 時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量： C．t 3 時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量： D． t3 時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：  X＞ Y X ＞Y X=Y X=Y 18．向 CuSO4 溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下 列說(shuō)法正確的是（ ） A ．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．濾渣中一定有

15、 Cu，可能有 Al C．濾液中只有 Al 2(SO4)3 D．濾液中只有 CuSO4 19．探究金屬的活動(dòng)性順序。分析下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)： Y + HCl — 不反應(yīng) X + H 2 SO4 == XSO4 + H 2↑ X + Z(NO 3)2 — 不反應(yīng) 則 X 、 Y 和 Z 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（H ） （H 的位置已給出）。 20．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)． (1)在空氣中 制品（填 “鋁 ”或 “鐵 ”）更耐腐蝕． (2) 人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，

16、例如鋼比 純鐵硬度 （填 “大 ”或 “小”）． (3)用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的是 （填序號(hào)）． A ．硫酸鋁溶液 B ．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液 第 3 頁(yè) (4) 硫酸和 酸它 都有相同的性 ，都能除去 制品表面上的 ，寫(xiě)出 酸與 主要成分反 的化學(xué)方程式。 21．構(gòu)建知 網(wǎng) 是一種重要的學(xué) 方法。右 是關(guān)于 化學(xué)性 的知 網(wǎng) （ “→” 表示一種物 化 另一種物 ），其中 B 是密度最小的氣體， C 色固體 。 回 答下列 ： (1)A 物 的化學(xué)式

17、。 (2)B 物 的一種用途是 (3) 反 ② 需要的一種反 物，它的化學(xué)式 。 (4) 寫(xiě)出反 ③的方程式，并注明基本反 型： ， 反 。 22．（ 陽(yáng)中考） 向 粉和氧化 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微 ，充分反 后 ，向 液中插入 片，有氣泡 生， 渣中一定含有 ；氧化 與稀硫酸反 的 化學(xué)反 方程式 。 室用 硫酸配制一定量的稀硫酸， 正確操作是將 ，并不斷 拌。 23．金屬 （ Ti ）的合金具有耐高溫、耐腐 、 度高等性能，所以， 合金廣泛用于航空、航天工 及化學(xué)工 。工 上冶 金屬 的 程是以 石

18、（主要成分 酸 ， 化學(xué)式 FeTiO 3）、焦炭、 氣 原料， 在高溫條件下制取 TiCl 4，其反 的化學(xué)方程式 ： 2FeTiO 3 + 6C + 7Cl 2 2TiCl 4 + 2X + 6CO 。然后用 與 TiCl 4，在高溫條件下反 生成金屬 和 化 。 根據(jù)以上信息回答下列 ： (1)FeTiO 3 中 元素的化合價(jià) 。 (2)在制 TiCl 4 的反 中， X 的化學(xué)式 。 (3) 與 TiCl 4 反 的化學(xué)方程 。 24．小彬同學(xué)家新 了水 ， 從 明 上了解到 水 是 的。 他想起在學(xué)

19、 金屬性 用到的金屬活 性 序中沒(méi)有 ， 了了解 與常 金屬 、 在金屬活 性 序中的相 位置關(guān)系， 行如下探究活 。 【 料】 (Cr) 是 白色有光 的金屬，在空氣中表面能生成抗腐 性的致密氧 化膜。 能與稀硫酸反 ，生成 色的硫酸 ( CrSO 4)溶液 ?? 是 白色有光 的金屬，能與稀硫酸反 ，生成無(wú)色的硫酸 溶液 ?? 【 】三種金屬在金屬活 性 序中的相 位置關(guān)系： ① Cr Al Cu ② Al Cr Cu ③ Al Cu Cr 【 程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂

20、打磨光亮。 一 二 三 實(shí)驗(yàn) 方案 片表面 生氣泡 片表面 生氣泡 ___________________ 快。 第 4 頁(yè) 現(xiàn)象 慢，溶液變藍(lán)色。 鉻能和稀硫酸發(fā)生反 ___________________ 銅不與稀硫酸反應(yīng) 結(jié)論 應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是 ___________________ 【回答問(wèn)題】： (1)用砂紙打磨金屬片的目的是 __

21、___________________ 。 (2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________ 。 (3) 小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順 序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是__________________ 。 (4) 小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是 ________________ 。 25．實(shí)驗(yàn)課上老師做了如下實(shí)驗(yàn)： 把一小包銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶 液中使其充分反應(yīng)， 反應(yīng)停止后過(guò)濾，

22、得到固體和藍(lán)色溶液。 使溶液呈藍(lán)色的離子是（寫(xiě)離 子符號(hào)） _________。 【提出問(wèn)題】：固體物質(zhì)的組成是什么？ 【猜想假設(shè)】： (1)固體物質(zhì)為銅和銀兩種金屬； (2)只有 _______一種金屬。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：為了確認(rèn)固體組成是 (1) 還是 (2) ，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 將 固 體 放 入 記錄現(xiàn)象： ___________________________________ 。 ________溶液中，振蕩 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________ 。 一會(huì)，對(duì)比原溶液觀察。 (1) ，即銅和銀兩種金屬。 得出結(jié)論：固體組成為 【討論】： 假設(shè)固體中只有一種金屬，則老師所做實(shí)驗(yàn)的 “一定量的硝酸銀溶液 ”中溶質(zhì) AgNO 3 的量可能（選填序號(hào)） ________。①不足 ②過(guò)量 ③剛好反應(yīng)完 【反思總結(jié) 】 第 5 頁(yè)