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1、把 握 方 向 ， 科 學(xué) 安 排-2007年 高 考 化 學(xué) 一 輪 復(fù) 習(xí)河 北 衡 水 中 學(xué) 張 括 志2006、 10、 15 把 握 脈 搏 明 確 方 向團 結(jié) 協(xié) 作 鑄 就 輝 煌 科 學(xué) 謀 劃 嚴 格 管 理 抓 住 一 輪 成 就 夢 想 一 、 把 握 脈 搏 明 確 方 向（ 一 ） 2007高 考 形 勢 展 望 教 育 部 考 試 中 心 應(yīng) 書 增 副 主 任 在 中 國 考 試 2005年 11期 撰 文 指 出 ： 2003年 試 題 稍 難 ， 2004年試 題 偏 易 ， 2005年 試 卷 難 度 穩(wěn) 步 上 升 ， 介 于 03和 04年 之 間

2、。 教 育 部 考 試 中 心 戴 家 干 主 任 在 中 國 教 育 報 2006年 6月 7日 發(fā) 表 文 章 ， 提 出 高 考 試 題 的 難 度 系數(shù) 應(yīng) 控 制 在 0.55到 0.65之 間 ， 他 預(yù) 期 2007年 難 度與 2006年 相 當(dāng) 或 略 有 下 降 。 高 考 一 定 會 保 持 穩(wěn) 定 、 連 續(xù) ， 高 考 改革 只 能 穩(wěn) 中 求 變 ， 穩(wěn) 中 求 新 ， 保 證 完成 在 新 一 輪 課 改 前 夕 的 平 穩(wěn) 過 渡 。 高 考 的 基 調(diào) ： “ 一 穩(wěn) 兩 求 ” （ 二 ） 2006高 考 試 題 分 析 基 礎(chǔ) 、 新 穎 、靈 活 、 開

3、 放 。 1 試 題 立 足 基 礎(chǔ) ， 知 識 考 查 的 指 向 性 很 強 2 注 重 學(xué) 科 內(nèi) 能 力 的 考 查 ， 舍 面 求 點 ， 突 出 主 干 知 識 年 份 2001 2002 2003 2004 2005 2006分 值 111 110 110 108 108 108基 本 概 念基 本 理 論 2421.6% 3229.1% 4541% 5450% 4238.9% 3936.1%元 素 化 合物 65.4% 2220% 76.4% 98.3% 2422.2% 2118.5%有 機 化 學(xué) 2926.1% 1614.5% 2018% 1513.9% 1513.9% 2

4、321.3%化 學(xué) 實 驗 4237.8% 2018.2 2825% 1312.9% 1312.0% 98.3% 化 學(xué) 計 算 109.0% 2018.2% 109% 1614.8% 1413.0% 1614.8% 2001-2006高 考 理 綜 化 學(xué) 各 部 分 比 例 一 覽 表 1 試 題 立 足 基 礎(chǔ) ， 知 識 考 查 的 指 向 性 很 強 2 注 重 學(xué) 科 內(nèi) 能 力 的 考 查 ， 舍 面 求 點 ， 突 出 主 干 知 識3 關(guān) 注 社 會 實 踐 ， 關(guān) 注 學(xué) 科 內(nèi) 綜 合 ,注 重 學(xué) 科 語 言 的 表 達 。 4 試 題 形 式 新 穎 ， 設(shè) 問 靈

5、活 ， 開 放 性 增 強 5 重 視 實 驗 考 查 ， 突 出 化 學(xué) 特 色6. 不 回 避 高 考 成 題 1995年 全 國 高 考 24題 ： .在 反 應(yīng) X+2Y=R+2M中 ， 已 知 R和 M的 摩 爾 質(zhì) 量之 比 為 22:9， 當(dāng) 1.6克 X與 Y完 全 反 應(yīng) 后 ， 生 成 4.4克 R， 則 在 此 反 應(yīng) 中 Y和 M的 質(zhì) 量 之 比 為 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:92005年 理 綜 8題 只 不 過 將 原 來 的 M變 成 了 Q， 且四 個 選 項 的 順 序 做 了 調(diào) 整 。2006年 理 綜 考 試 化 學(xué) 9題 （

6、 電 解 熔 融 KCl、MgCl 2、 AlCl3） 與 1995年 高 考 化 學(xué) 17題 ， 不 僅題 干 相 同 ， 而 且 選 項 順 序 也 相 同 。 7. 考 查 內(nèi) 容 、 形 式 微 調(diào)1 試 題 立 足 基 礎(chǔ) ， 知 識 考 查 的 指 向 性 很 強 2 注 重 學(xué) 科 內(nèi) 能 力 的 考 查 ， 舍 面 求 點 ， 突 出 主 干 知 識3 關(guān) 注 社 會 實 踐 ， 關(guān) 注 學(xué) 科 內(nèi) 綜 合 ,注 重 學(xué) 科 語 言 的 表 達 。 4 試 題 形 式 新 穎 ， 設(shè) 問 靈 活 ， 開 放 性 增 強 5 重 視 實 驗 考 查 ， 突 出 化 學(xué) 特 色6.

7、 不 回 避 高 考 成 題 從 以 上 7個 特 點 不 難 看 出 ， 2006年 高 考 理 綜既 體 現(xiàn) 出 高 考 命 題 的 連 續(xù) 性 和 穩(wěn) 定 性 ， 同 時 表現(xiàn) 出 命 題 的 發(fā) 展 方 向 和 變 化 趨 勢 ， 即 ：考 試 題 注 重 基 礎(chǔ) ， 知 識 點 更 具 針 對性 ， 設(shè) 問 更 加 靈 活 、 每 道 試 題 （ 特別 是 卷 ） 更 具 綜 合 性 ， 對 學(xué) 科 理論 和 學(xué) 科 語 言 的 考 查 放 在 重 要 位 置 。 (三 ) 給 學(xué) 生 的 高 考 化 學(xué) 復(fù) 習(xí) 建 議 ：1、 善 待 課 本 ， 狠 抓 課 本 基 礎(chǔ) 知 識 。

8、 一 些 問 題 的答 案 就 源 于 課 本 。 如 2004年 全 國 卷 第 三 套 的 26題 ， 對 鋁 熱 反 應(yīng) 的 引 發(fā) 的 考 察 。 對 于 教 材 上 沒有 涉 及 的 知 識 點 不 要 隨 意 的 補 充 、 擴 展 。2、 注 重 信 息 的 獲 取 及 應(yīng) 用 能 力 。 信 息 可 大 可 小 ，在 選 擇 題 中 可 能 就 一 句 話 ， 在 有 機 推 斷 題 中 信息 可 能 較 長 ， 在 習(xí) 題 講 評 中 要 注 意 培 養(yǎng) 學(xué) 生 這方 面 的 能 力 。 3、 注 重 答 題 的 規(guī) 范 性 。 學(xué) 生 會 的 題 不 能 拿 滿 分 ，很

9、大 原 因 是 學(xué) 生 沒 有 注 意 規(guī) 范 解 題 。 如 ： 06高考 理 綜 閱 卷 的 評 分 細 則 中 29題 苯 環(huán) “ 明 顯 不 是六 邊 形 ” 不 給 分 ； 酯 基 、 醛 基 的 書 寫 不 規(guī) 范 則整 個 方 程 式 不 得 分 。 化 學(xué) 用 語 的 規(guī) 范 表 達 在 高考 命 題 中 占 有 相 當(dāng) 大 的 比 例 ， 所 以 在 教 學(xué) 中 一定 重 視 學(xué) 生 答 題 的 規(guī) 范 性 ， 避 免 學(xué) 生 “ 高 高 興興 拿 低 分 ” 。 二 、 團 結(jié) 協(xié) 作 鑄 就 輝 煌 “六 個 統(tǒng) 一 ” ： 思 想 統(tǒng) 一 目 標(biāo) 統(tǒng) 一 進 度 統(tǒng) 一

10、 資 料 統(tǒng) 一 習(xí) 題 統(tǒng) 一 自 助 統(tǒng) 一 。 集 體 教 研 資 源 共 享 考 后 合 作 第 8周 各 學(xué) 科 教 學(xué) 計 劃學(xué) 科 時 間 教 學(xué) 內(nèi) 容 作 業(yè) 內(nèi) 容 自 助 內(nèi) 容 負 責(zé) 人化 實 第 1課 時 第 2課 時 第 3課 時 第 4課 時 第 5課 時 學(xué)科 組長 第 一 次 教 研 第 二 次 教 研時間 教研主題 計劃提綱 主講人 時間 教研地點 教研主題 計劃提綱 主講人化實 化普 第八周高三教研計劃 尊 敬 的 老 師 ： 266班 定 于 10月 6日 （ 星 期五 ） 下 午 第 三 節(jié) 課 召 開 二 調(diào) 考試 班 級 質(zhì) 量 分 析 會 ，

11、地 點 在 明志 樓 五 樓 化 學(xué) 教 研 室 。 請 您 蒞臨 指 導(dǎo) ， 共 商 班 級 發(fā) 展 大 計 。此 致 張 括 志 2006年 10月 3日 齊 心 協(xié) 力共 鑄 輝 煌 請 柬 請 您 就 以 下 幾 個 問 題 準(zhǔn) 備 發(fā) 言 ：1、 您 認 為 咱 們 班 還 存 在 什 么 傾 向 性 的問 題 ？ 采 取 何 措 施 解 決 ？2、 您 認 為 哪 位 同 學(xué) 存 在 的 問 題 比 較 突出 ？ 該 怎 樣 處 理 ？3、 請 您 為 咱 們 班 的 發(fā) 展 提 出 兩 條 合 理化 建 議 。4、 您 對 班 主 任 有 什 么 要 求 ， 需 要 班 主任 配

12、 合 哪 些 方 面 的 工 作 ？ 三 、 科 學(xué) 謀 劃 嚴 格 管 理（ 一 ） 對 學(xué) 生 的 要 求1、 自 習(xí) 考 試 化 ： 上 自 習(xí) 前 發(fā) 作 業(yè) ， 下 自 習(xí) 馬上 收 作 業(yè) ， 自 習(xí) 課 上 不 許 翻 書 、 查 字 典 等 。作 業(yè) 內(nèi) 容 為 每 天 課 上 所 講 內(nèi) 容 對 應(yīng) 習(xí) 題 。 2、 每 周 一 測 ： 每 周 末 各 學(xué) 科 都 要 進 行 一 次本 周 綜 合 測 試 ， 把 復(fù) 習(xí) 過 的 易 錯 點 反 復(fù) 重 現(xiàn) ，訓(xùn) 練 學(xué) 生 的 解 題 能 力 和 解 題 技 巧 。 周 二 之 前給 出 分 數(shù) ， 進 行 總 分 排 隊

13、。 3、 積 累 本 （ 改 錯 本 ） 的 督 促 與 檢 查無 論 從 哪 方 面 學(xué) 習(xí) ， 都 不 如 從 自 己 所 犯 的 錯 誤中 學(xué) 習(xí) 來 得 快 。 我 們 要 通 過 對 自 己 的 失 誤 進 行分 析 ， 診 斷 產(chǎn) 生 錯 誤 的 原 因 ， 從 而 開 拓 思 路 ，提 高 分 析 問 題 和 解 決 問 題 的 能 力 。 我 們 要 求 學(xué) 生 只 要 是 犯 過 的 錯 誤 都 要 認 認 真 真記 錄 或 裁 減 下 來 ， 寫 出 本 題 的 收 獲 與 感 悟 ， 以備 總 結(jié) 經(jīng) 驗 教 訓(xùn) 。 “ 兩 個 對 待 ” ， 讓 學(xué) 生 把 每 一 節(jié)

14、 自 習(xí) 都 當(dāng) 作 考試 來 對 待 ； 把 每 一 次 考 試 都 當(dāng) 作 高 考 來 對 待 。 （ 二 ） 對 老 師 的 要 求1、 備 課 、 上 課 與 反 思 上 課 前 都 要 寫 出 詳 細 的 教 案 ， 教 案 上 要 有 學(xué) 生活 動 設(shè) 計 及 所 用 時 間 ， 課 后 還 要 在 教 案 的 尾 頁及 時 寫 出 教 學(xué) 反 思 ， 總 結(jié) 本 課 時 的 得 與 失 。高 三 教 師 要 特 別 重 視 對 考 綱 、 考 題 、 教 材及 學(xué) 生 的 研 究 ， 明 確 考 試 要 求 、 復(fù) 習(xí) 內(nèi) 容 及 達到 的 目 標(biāo) 。 2、 作 業(yè) 批 改每 一

15、 節(jié) 課 后 都 有 相 應(yīng) 的 學(xué) 科 自 習(xí) ， 自 習(xí) 作 業(yè) 全 批全 改 ， 且 加 上 適 當(dāng) 的 評 語 ； 每 周 一 測 ， 不 僅 要 批改 ， 還 要 給 出 分 數(shù) 。3、 與 學(xué) 生 交 流 ， 幫 其 樹 立 信 心學(xué) 生 管 理 不 僅 僅 是 班 主 任 的 工 作 ， 任 課 教 師 也要 積 極 參 與 。 除 了 組 織 課 堂 教 學(xué) 、 自 習(xí) 全 程 輔導(dǎo) 、 作 業(yè) 面 批 面 改 之 外 ， 還 要 做 好 學(xué) 生 的 思 想工 作 ， 經(jīng) 常 找 學(xué) 生 談 心 。 四 、 抓 住 一 輪 成 就 夢 想一 輪 復(fù) 習(xí) ：夯 實 基 礎(chǔ) ， 查

16、 漏 補 缺 ，形 成 知 識 網(wǎng) 絡(luò) 。 （ 一 ） 一 輪 復(fù) 習(xí) 順 序 ：一 輪 復(fù) 習(xí) 的 依 據(jù) 是 課 本 ， 但 不 是 重 復(fù) 初 學(xué)時 的 老 路 ， 因 為 課 本 上 章 節(jié) 的 排 列 順 序 是考 慮 到 學(xué) 生 初 次 學(xué) 習(xí) 的 接 受 能 力 而 定 的 。我 們 對 章 節(jié) 順 序 進 行 了 調(diào) 整 ， 具 體 的 復(fù) 習(xí)順 序 是 ： 首 先 是 概 念 、 理 論 部 分 ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 及 其能 量 變 化 、 物 質(zhì) 的 量 、 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 元 素 周 期律 、 化 學(xué) 平 衡 、 電 離 平 衡 、 電 化 學(xué) ； 然 后 是 元 素 化

17、 合 物 部 分 ： 按 照 元 素 周 期表 由 后 到 前 的 順 序 即 鹵 素 、 氧 族 、 氮 族 、碳 族 、 堿 金 屬 、 鎂 鋁 鐵 ； 最 后 是 有 機 部 分 。這 樣 設(shè) 計 是 為 了 充 分 體 現(xiàn) 理 論 對 化 學(xué) 事 實的 指 導(dǎo) 作 用 。 概 念 理 論 的 建 立 源 于 對 化 學(xué)事 實 的 歸 納 ， 反 過 來 又 會 對 元 素 化 合 物 的學(xué) 習(xí) 起 到 指 導(dǎo) 作 用 。 具 體 時 間 安 排 ： （ 二 ） 一 輪 復(fù) 習(xí) 目 的 ： 將 知 識 系 統(tǒng) 化 、 網(wǎng) 絡(luò) 化復(fù) 習(xí) 離 子 反 應(yīng) 時 ， 我 們 引 導(dǎo) 學(xué) 生 對

18、“ 量 不 同 ，現(xiàn) 象 不 同 ” 、 “ 量 不 同 ， 離 子 方 程 式 不 同 ” 進 行 了 總 結(jié) ， 總 結(jié) 如 下 ： （ 1） 突 出 知 識 之 間 的 聯(lián) 系（ 2） 共 性 知 識 集 中 復(fù) 習(xí) “量 不 同 ， 現(xiàn) 象 不 同 ” ：碳 酸 鈉 溶 液 和 鹽 酸 ；NaOH溶 液 和 AlCl3溶 液 ，鹽 酸 和 NaAlO2溶 液 ，硝 酸 銀 溶 液 和 氨 水 ，F(xiàn)e(OH)3膠 體 和 強 酸 . “量 不 同 ， 離 子 方 程 式 不 同 ” NaOH溶 液 和 CO2、 H2S； 石 灰 水 和 CO2、 SO2；NaAlO2、 Na2SiO3、

19、 Ca(ClO)2溶 液 和 CO2；NaHCO3溶 液 和 石 灰 水 ，Ca(HCO3)2溶 液 和 NaOH溶 液 ，Ba(OH)2溶 液 和 NaHSO4溶 液 ，F(xiàn)eBr2溶 液 和 氯 氣 ， FeI2溶 液 和 氯 氣 ，鐵 和 稀 硝 酸 。 復(fù) 習(xí) 有 機 化 學(xué) 時 ， 引 導(dǎo) 學(xué) 生 抓 住 烯 烴 、 鹵 代烴 、 醇 、 醛 、 酸 、 酯 之 間 的 相 互 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 ，這 就 是 一 條 知 識 線 索 ， 根 據(jù) 知 識 線 索 ， 再 進行 聯(lián) 想 ， 加 成 、 消 去 、 取 代 、 氧 化 、 還 原 等反 應(yīng) 類 型 、 反 應(yīng) 細 節(jié) 一 一

20、回 憶 起 來 。將 有 共 同 特 性 的 知 識 點 集 中 記 憶 ， 也 是 促 使知 識 系 統(tǒng) 化 、 網(wǎng) 絡(luò) 化 的 重 要 途 徑 。 2006理 綜 全 國 卷 27 (15分 )置 換 反 應(yīng) 的 通 式 可 以 表 示 為 ：單 質(zhì) (1) 化 合 物 (1) 化 合 物 (2) 單 質(zhì) (2)請 寫 出 滿 足 以 下 要 求 的 3個 置 換 反 應(yīng) 的 化 學(xué)方 程 式 ： 所 涉 及 的 元 素 的 原 子 序 數(shù) 都 小 于 20； 6種 單 質(zhì) 分 屬 6個 不 同 的 主 族 。請 看 我 們 的 自 助 餐 （三）抓好教學(xué)的各個環(huán)節(jié)：學(xué)案：將教學(xué)目標(biāo)轉(zhuǎn)化為

21、學(xué)習(xí)目標(biāo)， 克服學(xué)習(xí)的盲目性。第 二 節(jié) 水 的 電 離 和 溶 液 的 pH 學(xué) 案 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 考 試 說 明 與 考 點 要 求 ： 1、 使 學(xué) 生 了 解 水 的 電 離 和 水 的 離 子 積 。 2、 使 學(xué) 生 了 解 溶 液 的 酸 堿 性 和 pH的 關(guān) 系 。 3、 能 夠 進 行 有 關(guān) pH的 簡 單 計 算 。 一 、 水 的 電 離 平 衡 及 影 響 水 電 離 平 衡 的 因 素 1、 水 是 電 解 質(zhì) ， 存 在 如 下 的 電 離 平 衡 ： （ 寫 方 程 式 ） ； 簡 寫 為 。 2、 水 的 離 子 積 ：（ 1） 一 定 溫 度 下 ， 在

22、 純 水 或 水 溶 液 中 水 的 電 離 達 到 平 衡 時 ， 溶 液 中 c(H+)與 c(OH-)的 乘 積 是 一 個 常 數(shù) 。 即 該 溫 度 下 水 的 離 子 積 常 數(shù) 。（ 2） 常 溫 下 （ 25 0C時 ） ： 純 水 中 c(H+)= ， c(OH-)= ， Kw= = 。 （ 3） 、 250C時 水 、 稀 的 酸 溶 液 、 堿 溶 液 、 及 鹽溶 液 中 ， c(H+)c(OH-)均 為 。（ 4） 、 Kw只 與 有 關(guān) 。 因 為 水 的 電 離 為 （ 吸 熱 、 放 熱 ） 反 應(yīng) ， 所 以 隨 溫 度 升 高 ， Kw將 逐 漸 。 3、

23、影 響 水 的 電 離 平 衡 的 因 素(1)酸 、 堿 ： 純 水 中 加 入 酸 或 堿 能 （ 抑 制 、促 進 ） 水 的 電 離 ， 如 常 溫 下 pH=1的 鹽 酸 中 水 電 離出 的 c(H +)= ； c(OH-)= 。Kw= 。 (2)溫 度 ： 升 溫 水 的 電 離 （ 促 進 、 抑 制 ） ， 純 水 的 pH 7。 （ 、 、 ） (3)鹽 : 對 水 的 電 離 的 影 響 為 ： NaCl_ NaHSO4 _ NaHS _ NaHSO3 _ NH 4Cl、 CH3COONa、 _ CH3COONH4 (中 性 )_ 結(jié) 論 ： 純 水 中 加 入 能 水

24、解 的 鹽 可 （ 抑 制 、 促 進 ） 水 的 電 離 。如 pH=11的 碳 酸 鈉 溶 液 中 水 電 離 出 的 c(OH-） = ； Kw= 。 注 意 ： 加 入 酸 、 堿 、 鹽 ， 只 影 響 水 的 電 離 平 衡 但 不 變 。（ 4） 其 它 因 素 ： 如 向 水 中 加 入 活 潑 金 屬 ， （ 抑 制 、 促 進 ） 水 的 電 離 。 加 入 物 質(zhì) HCl N H 3H2O NaAc NH4Cl NaCl 加 熱平 衡 移 動 方 向 水 電 離 程 度 的變 化 c(H+)的 變 化 pH的 變 化 Kw 練 習(xí) ： 在 純 水 中 加 入 下 列 物

25、質(zhì) ， 請 填 寫 下 表 ： 二 、 溶 液 的 酸 堿 性 和 pH1、 pH的 概 念 ： 。 pH的 范 圍 在 之 間 ， 即 pH僅 適 用 于 的 稀 溶 液 。 常 溫 下 ， 中 性 溶 液 pH= 。 酸 性 溶 液 , pH 。 堿 性 溶 液 ， pH 。 pH每 減 小 n個 單 位 ， c(H+)增 大 為 原 來 的 倍 ， c(OH-)減 小 到 原 來 的 。 pH每 增 大 n個 單 位 ， c(H +)減 小 到 原 來 的 ， c(OH-)增 大 為 原 來 的 倍 。 2、 溶 液 的 酸 堿 性 判 斷 用 c(H+)與 c(OH-)的 相 對 大

26、小 判 斷 ， 用 pH判 斷 酸 性 ： c(H+) c(OH-) pH 7 中 性 ： c(H+) c(OH-) pH 7 堿 性 ： c(H+) c(OH-) pH 7注 意 ： 用 c(H+)與 c(OH-)的 相 對 大 小 判 斷 溶 液 的 酸 堿 性 是 無 條 件 的 ， 任 何 溫 度 、 濃 度 都 適 用 ； 用 pH判 斷 溶 液 酸 堿 性 的 條 件 是 。 例 如 1000C時 水 的 離 子 積 為 Kw=1.0 10-12， 此 溫 度 下 中 性 溶 液 的 pH= 。3、 測 定 溶 液 pH的 方 法 : 測 定 溶 液 PH的 方 法 很 多 ， 通

27、 常 用 、 。 （ 1） 常 見 的 酸 堿 指 示 劑 有 ： 、 、 、 。 它 們 的 變 色 范 圍 分 別 為 、 、 、 。（ 2） 測 定 溶 液 的 pH的 簡 便 的 方 法 是 。 （ 注 意 ： 該 試 紙 在 使 用 前 能 否 潤 濕 ？ 為 什 么 ？ 其 它 試 紙 呢 ？ ） 練 習(xí) ： 有 一 學(xué) 生 在 實 驗 室 測 定 溶 液 的 pH， 實 驗 時 他 先 用 蒸 餾 水 潤 濕 pH試 紙 ， 然 后 用 潔 凈 干 燥 的 玻 璃 棒 蘸 取 試 樣 進 行 實 驗 ：（ 1） 該 生 的 實 驗 方 法 是 否 正 確 ？ （ 2） 如 不 正

28、 確 ， 說 明 理 由 ， 同 時 分 析 是 否 一 定 有 誤 差 ？ _（ 3） 若 用 此 法 測 定 c(H+)相 等 的 硫 酸 和 磷 酸 溶 液 的 pH， 結(jié) 果 怎 樣 ？ _ 4、 有 關(guān) pH的 計 算（ 1） 單 一 溶 液 的 pH計 算 強 酸 ， 如 HnA， 設(shè) 濃 度 為 c mol/L， c(H+)= ， pH= 。 強 堿 ， 如 B(OH)n， 設(shè) 濃 度 為 c mol/L， c(H+)= ， pH= 。（ 2） 混 合 溶 液 的 pH計 算 兩 強 酸 混 合 c(H+)混 = 。 pH=2 和 pH=4的 兩 種 鹽 酸 等 體 積 混 合

29、后 pH= 。 兩 強 堿 混 合 c(OH-)混 = 。 pH=8和 pH=10的 兩 種 NaOH溶 液 等 體 積 混 合 后 pH=? 酸 堿 混 合 一 者 過 量 時 ， c(H+)混 = 。 或 c(OH-)混 = 。 酸 堿 混 合 后 溶 液 呈 中 性 ： 強 酸 的 pH=a 、 強堿 的 pH=b,則 a、 b的 關(guān) 系 ？ 思 考 ： 在 25oC時 ， 某 強 酸 溶 液 與 某 強 堿 溶 液 混合 后 溶 液 呈 中 性 。 a.若 10體 積 某 強 酸 溶 液 與 1體 積 某 強 堿 溶 液 混 合 后 溶 液 呈 中 性 ， 則 混 合 之 前 ， 該

30、強 酸 的 pH與 強 堿 的 pH之 間 應(yīng) 滿 足 的 關(guān) 系 是 。 b.某 強 酸 溶 液 與 某 強 堿 溶 液 等 體 積 混 合 后 呈 中 性 ， pH之 間 應(yīng) 滿 足 的 關(guān) 系 是 。 c.1體 積 某 強 酸 溶 液 與 10體 積 某 強 堿 溶 液 混 合 后 溶 液 呈 中 性 ， pH之 間 應(yīng) 滿 足 的 關(guān) 系 是 。 d.把 強 酸 和 強 堿 的 體 積 分 別 用 m體 積 和 n體 積 代 替 ， 其 它 不 變 ， pH之 間 應(yīng) 滿 足 的 關(guān) 系 是 。e.某 強 酸 溶 液 與 強 堿 溶 液 pH之 和 為 15（ 或 14、 13） ，

31、兩 溶 液 完 全 反 應(yīng) 后 混 合 溶 液 呈 中 性 ， 所 用 強 酸 和 強 堿 的 體 積 比 為 。 （ 3） 沖 稀 ： pH=5的 鹽 酸 稀 釋 1000倍 后 溶 液 的 pH為 。 pH=a的 強 酸 稀 釋 10b倍 后 溶 液 的 pH= 。 若 為 弱 酸 呢 ？ _ pH=a的 強 堿 稀 釋 10b倍 后 溶 液 的 pH= 。 若 為 弱 堿 呢 ？ _ 將 10ml 0.21mol/L的 鹽 酸 和 10ml 0.10mol/L 的 氫 氧 化 鋇 溶 液 混 合 后 ， 再 用 水 稀 釋 到 5L， 取 10ml滴 入 甲 基 橙 試 劑 ， 溶 液

32、呈 色 ? 再 比 如 元 素 化 合 物 部 分 硝 酸 一 節(jié) 的 學(xué) 案 一 、 硝 酸 的 物 理 性 質(zhì)1、 純 硝 酸 為 液 體 ， 密 度 比 水 ， 溶 于 水 。2、 硝 酸 的 沸 點 低 （ 830C)， 故 ， 在 空 氣中 遇 水 蒸 氣 呈 。3、 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 69%的 硝 酸 稱 為 濃 硝 酸 ， 一 般 顯 色 ， 是 的 緣 故 ， 質(zhì) 量 分 數(shù) 98%以 上的 硝 酸 稱 為 硝 酸 。練 習(xí) 1、 在 一 盛 水 的 燒 杯 中 有 一 懸 浮 的 小 球 ， 當(dāng) 向 燒 杯中 加 入 或 通 入 下 列 物 質(zhì) 后 ， 小 球 可 能 沉

33、到 水 底 的 是（ ）A氨 氣 B濃 硝 酸 C酒 精 D濃 鹽 酸 二 、 硝 酸 的 化 學(xué) 性 質(zhì)1、 不 穩(wěn) 定 性 ： 化 學(xué) 方 程 式 ： 。思 考 ： 濃 硝 酸 常 顯 黃 色 的 原 因 ， 除 去 方 法 ： 。 實 驗 室 應(yīng) 如 何 保 存 濃 硝 酸 ？ 下 列 物 質(zhì) ， 需 保 存 在 棕 色 瓶 中 的 是 （ ） FeSO4 AgNO3 氯 水 AgI HNO3 NaHCO3 加 熱 濃 硝 酸 ， 用 排 水 法 能 否 收 集 到 氣 體 ? 原 因 ？ 練 習(xí) 2、 久 置 于 空 氣 中 的 下 列 物 質(zhì) ， 因發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 而

34、 呈 黃 色 的 是 （ ）A、 濃 HNO3 B、 FeCl2 C、 工 業(yè) 鹽 酸 D、 硫 磺 E、 AgI F、 KI溶 液 2、 氧 化 性 ： 與 金 屬 反 應(yīng) ： 硝 酸 是 一 種 強 氧 化 劑 ，幾 乎 能 與 所 有 金 屬 （ 除 Au、 Pt)發(fā) 生 氧 化還 原 反 應(yīng) 鐵 、 鋁 遇 冷 的 濃 硝 酸 ， 產(chǎn) 生 現(xiàn) 象 。 Cu與 濃 HNO3 , Cu與 稀 HNO3 。 Ag與 稀 HNO3 。 少 量 Fe與 稀 HNO3 。 過 量 Fe與 稀 HNO3 。 與 非 金 屬 的 反 應(yīng) C與 濃 HNO3 , 與 其 他 還 原 劑 反 應(yīng) ： H2

35、S SO2 Na2SO3 FeO KI HBr等 4、 酸 的 通 性 ： 考 慮 酸 性 時 需 首 先 考 慮 其 氧 化 性稀 硝 酸 能 使 石 蕊 試 液 ， 濃 硝 酸 使 石 蕊 試液 ， 。 HNO3+CuO= , (稀 )HNO3+FeO= , (稀 )HNO3+Na2SO3= . 向 Fe(NO3)2溶 液 中 加 入 鹽 酸 ， 現(xiàn) 象 為 ，離 子 方 程 式 。三 、 王 水 的 組 成 ： 。 隨 堂 訓(xùn) 練 ：1、 見 光 易 分 解 ， 并 產(chǎn) 生 紅 棕 色 氣 體 的 是 （ ）A、 濃 HNO3 B、 HClO C、 NaHCO3 D、 AgBr 2、 下

36、 列 塊 狀 金 屬 在 常 溫 下 能 全 部 溶 于 足 量濃 硝 酸 的 是 （ ）A、 Pt B、 Al C、 Fe D、 Cu 有 關(guān) 硝 酸 的 計 算 ：1、 將 1.92克 銅 粉 與 一 定 量 濃 硝 酸 反 應(yīng) ， 當(dāng) 銅粉 完 全 作 用 時 收 集 到 氣 體 1.12L（ 標(biāo) 況 ） 。則 所 消 耗 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 是 （ ）2、 某 單 質(zhì) 與 足 量 濃 硝 酸 反 應(yīng) 時 ， 每 有0.25mol單 質(zhì) 參 加 反 應(yīng) 就 有 1molHNO3被 消 耗 ，則 該 單 質(zhì) 氧 化 后 元 素 的 化 合 價 是 （ ） 3、 0.3molCu2S

37、與 足 量 濃 硝 酸 反 應(yīng) ， 生 成Cu(NO3)2、 H2SO4、 NO2和 H2O， 則 參 加 反 應(yīng) 的硝 酸 中 未 被 還 原 的 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 為 mol.被 還 原 的 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 為 mol.（ 05江 蘇 17） Cu2S與 一 定 濃 度 的 HNO3反 應(yīng) ，生 成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO和 水 ，當(dāng) NO2和 NO的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 1： 1時 ， 實際 參 加 反 應(yīng) 的 Cu2S與 HNO3的 物 質(zhì) 的 量 之 比為 （ ）A、 1： 7 B、 1： 9 C、 1： 5 D、 2： 9 4

38、、 銅 與 1mol/L的 硝 酸 反 應(yīng) ， 如果 c(NO3-)下 降 0.2 mol/L， 則 溶 液中 c(H+)同 時 下 降 mol/L 5、 在 100ml混 合 酸 的 溶 液 中 ， 硝 酸 的 物 質(zhì) 的量 濃 度 為 0.5mol/L， 硫 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為0.15mol/L， 向 其 中 加 入 5.76g銅 粉 ， 微 熱 ， 使其 充 分 反 應(yīng) 。(1)求 溶 液 中 Cu2+的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 .(2)若 要 使 5.76g銅 粉 完 全 溶 解 ， 且 溶 液 中 只 存在 一 種 鹽 ， 則 原 溶 液 中 的 硝 酸 和 硫 酸

39、的 物 質(zhì)的 量 濃 度 分 別 是 多 少 ？ 無 弱 不 水 解 ， 有 弱 才 水 解 水 解 的 條 件 誰 弱 誰 水 解 ， 誰 強 顯 誰 性 ， 水 解 的 結(jié) 果 越 弱 越 水 解 ， 越 熱 越 水 解 ， 越 稀 越 水 解 。 水 解 程 度 的 判 斷 （ 四 ） 各 部 分 知 識 復(fù) 習(xí) 策 略 例 談1、 化 學(xué) 基 本 概 念 的 復(fù) 習(xí) ：（ 1） 準(zhǔn) 確 領(lǐng) 會 概 念 的 內(nèi) 涵 及 外 延 ， 抓 好 對 概 念 理 解 的 “ 準(zhǔn) 確 性 、 系 統(tǒng) 性 、 靈 活 性 ” 例 如 ： （ 05上 海 ）1、 下 列 化 學(xué) 名 詞 正 確 的 是

40、 （ ） A、 三 溴 笨 酚 B、 燒 堿 C、 乙 酸 乙 脂 D、 石 碳 酸2、 有 關(guān) 化 學(xué) 用 語 正 確 的 是 （ ） A、 乙 烯 的 最 簡 式 C2H4 B、 乙 醇 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 C2H6O C、 四 氯 化 碳 的 電 子 式 D、 臭 氧 的 分 子 式 O33、 據(jù) 報 道 ， 科 學(xué) 家 已 成 功 合 成 了 少 量 N4， 有 關(guān) N4的 說 法 正 確 的 是 （ ） A、 N 4是 N2的 同 素 異 形 體 B、 N4是 N2的 同 分 異 構(gòu) 體 C、 相 同 質(zhì) 量 的 N4和 N2所 含 原 子 個 數(shù) 比 為 1:2 D、 N4的 摩

41、爾 質(zhì) 量 是 56g （ 四 ） 各 部 分 知 識 復(fù) 習(xí) 策 略 例 談1、 化 學(xué) 基 本 概 念 的 復(fù) 習(xí) ：（ 1） 準(zhǔn) 確 領(lǐng) 會 概 念 的 內(nèi) 涵 及 外 延 ， 抓 好 對 概 念 理 解 的 “ 準(zhǔn) 確 性 、 系 統(tǒng) 性 、 靈 活 性 ” （ 2） 學(xué) 會 分 類 （ 3） 注 意 對 比 。 比 較項 目 同 位 素 同 素 異形 體 同 系 物 同 分 異構(gòu) 體內(nèi)涵 同 質(zhì) 子 數(shù) 元 素 結(jié) 構(gòu) 相似 分 子 式異 中 子 數(shù) 性 質(zhì) 組 成 相差(CH2)n 結(jié) 構(gòu)外延 對象 原 子 單 質(zhì) 有 機 物 化 合 物實例 1H、 2H、 3H O2、 O3 苯

42、 、 甲苯 丙 醛 、丙 酮 比 較 項 目 氧 化 劑 還 原 劑內(nèi)涵 本 質(zhì) 反 應(yīng) 中 得 到 電 子 的 物質(zhì) 反 應(yīng) 中 失 去 電子 的 物 質(zhì)特 征 化 合 價 降 低 化 合 價 升 高共 同點 都 是 反 應(yīng) 物 ； 同 時 存 在 于 氧 化 還 原 反應(yīng) 中外延 常 見氧 還化 原劑 劑 活 潑 非 金 屬 單 質(zhì) ： X 2、 O2、 S 有 變 價 元 素 較 高 價 態(tài) 化 合 物 ：KMnO4、 KClO3、 MnO2、 HNO3、 H2SO4 金 屬 陽 離 子 ：Fe3+、 Ag+、 Cu2+、 H+ 活 潑 金 屬 單 質(zhì) ：K、 Na、 Mg、 Al 有

43、變 價 元 素 較 低 價態(tài) 化 合 物 ： H2S、 HI、NH3、 S2-、 I-、 CO、Na2S2O3 某 些 非 金 屬 單 質(zhì) ：H2、 C、 S 相 關(guān) 概 念 電 離 、 電 解 、 電 鍍 、 電 池 、電 泳 、 電 化 銹 蝕 、 電 極 。 相 反 概 念 陰 極 、 陽 極 ； 正 極 、 負 極 ；加 成 、 消 去 。 相 似 概 念 同 位 素 、 同 素 異 形 體 、 同分 異 構(gòu) 體 、 同 系 物 。 揮 發(fā) 、 升 華 。 相 近 概 念 原 子 、 核 素 、 元 素 ； 原 子的 性 質(zhì) 、 元 素 的 性 質(zhì) 、 單 質(zhì) 的 性 質(zhì) ； 原子 的

44、 質(zhì) 量 、 原 子 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 、 元 素的 相 對 原 子 質(zhì) 量 、 質(zhì) 量 數(shù) 。 注 意 概 念 特 殊 性 ： l 分 子 晶 體 中 一 定 含 有 共 價 鍵 （ 惰 性 氣 體為 單 原 子 分 子 ）含 有 離 子 的 晶 體 一 定 屬 離 子 晶 體 （ 金 屬晶 體 由 金 屬 陽 離 子 和 自 由 電 子 組 成 ） 只 含 一 種 元 素 的 物 質(zhì) ， 一 定 是 純 凈 物 （ 同 種 元 素 可 能 組 成 同 素 異 形 體 ）金 屬 陽 離 子 在 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 ， 只 能 得電 子 被 還 原 （ 中 間 價 態(tài) 金 屬

45、 離 子 具 有 還 原性 如 Fe 2+） 2、 元 素 化 合 物 的 復(fù) 習(xí) ： 知 識 分 為 兩 種 ：事 實 性 知 識程 序 性 知 識 方 法 性 知識 捕 獲 知 識 的 知 識 事 實 性 知 識 具 有 說 明 性 內(nèi) 容 ， 如 一個 概 念 、 一 條 定 理 、 一 項 規(guī) 律 等 知 識 點 。 程 序 性 知 識 使 事 實 性 知 識 發(fā) 揮 作 用的 方 法 、 步 驟 、 思 路 的 知 識 。 知 識 網(wǎng) 絡(luò) 在 學(xué) 習(xí) 和 實 踐 中 把 獲 得 的眾 多 的 事 實 性 知 識 和 程 序 性 知 識 在 頭 腦里 通 過 多 維 度 的 聯(lián) 系 構(gòu)

46、 成 的 開 放 性 的 知識 系 統(tǒng) 。 第 一 、 同 一 種 元 素 性 質(zhì) 變 化 ， 以 單 質(zhì) 、 氧 化 物 、 酸 、 堿 、 鹽 為 主 線 ， 構(gòu) 成 章 節(jié) 內(nèi) 物 質(zhì) 的 聯(lián) 系 例 ： 若 A是 一 種 金 屬 單 質(zhì) ， 判 斷 方 框 內(nèi) 各 種 物 質(zhì) 強 調(diào) 知 識 網(wǎng) 絡(luò) 結(jié) 構(gòu) 的 構(gòu) 建 第 二 、 以 化 合 價 變 價 為 主 線 ， 同 時 發(fā) 散 到 不 同 章 節(jié) 物 質(zhì) 性 質(zhì) 變 化 。判 斷 A、 B、 C、 D是 何 種 物 質(zhì) （ 1） 若 A是 金 屬 （ 2） 若 A是 非 金 屬（ 3） A是 氣 態(tài) 氫 化 物 （ 4） A是

47、 堿 性 氣 體OA B C D 2H氧 化 氧 化 第 三 、 以 各 章 節(jié) 的 某 些 重 要 反 應(yīng)的 特 點 ， 構(gòu) 建 章 節(jié) 間 的 橫 向 聯(lián) 系 A、 B、 C是 短 周 期 里 的 3種 元 素 的 單 質(zhì) ， 甲 、 乙是 常 見 的 化 合 物 ， 它 們之 間 存 在 如 下 關(guān) 系 ： 若A為 有 色 氣 體 單 質(zhì) ， 請判 斷 ： (填 化 學(xué) 式 )A是 ,B是 , C是 ,甲 是 , 乙 是 。 （ 1） 若 甲 在 轉(zhuǎn) 化 中 為 還 原 劑 ， 是 常 見 金 屬 ， 乙是 常 見 非 金 屬 固 態(tài) 單 質(zhì) ， 且 甲 、 乙 、 丙 都 由 短周 期

48、 元 素 組 成 ， 則 A的 結(jié) 構(gòu) 式 是 ； B的 電 子 式是 ， A與 甲 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 。（ 2） 若 甲 在 轉(zhuǎn) 化 中 為 氧 化 劑 ， 是 常 見 非 金 屬 氣 態(tài) 單 質(zhì) ， 丙 是 常 見 金 屬 ， 甲 、 乙 、 丙 中 甲 由 短 周 期 元 素 組 成 ， 乙 與 甲 同 主 族 、 與 丙 同 周 期 ， 乙 也 有 強 氧 化 性 ， 且 反 應(yīng) 都 在 溶 液 中 通 常 條 件 下 進 行 ， 則 ： 2、 元 素 化 合 物 的 復(fù) 習(xí) ： 強 調(diào) 知 識 網(wǎng) 絡(luò) 結(jié) 構(gòu) 的 構(gòu) 建 強 調(diào) 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 高

49、考 題 中 化 學(xué) 方 程 式 的 分 值 ： 05理 綜 的 二 卷 方 程 式 ： 15分 。 06理 綜 二 卷 方 程 式 ： 無 機 21分 ， 有 機 8分 ， 共 計 29分 化 學(xué) 方 程 式 是 我 們 做 題 的 依 據(jù) ， 復(fù) 習(xí) 中 不 能放 松 對 化 學(xué) 方 程 式 的 考 察 。 以 物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 為 依 據(jù) ,講 清 反 應(yīng) 的 來 龍 去 脈 , 達 到 理 解 ,把 分 析 方 法 學(xué) 到 手 。以 反 應(yīng) 的 特 征 為 依 據(jù) ,講 清 反 應(yīng) 的 分 類 規(guī) 律 , 達 到 有 序 思 維 ,提 高 記 憶 效 率 。以 實 驗 的 現(xiàn) 象 為

50、依 據(jù) ,抓 住 生 動 鮮 明 的 第 一 手 資 料 ,達 到 多 角 度 思 考 ,強 化 記 憶 效 果 。以 書 寫 規(guī) 范 為 依 據(jù) ， 落 實 最 基 礎(chǔ) 的 、 重 要 的 、 典 型 的 化 學(xué) 方 程 式 。 我 們 綜 合 了 課 本 上 的 重 點 方 程 式 以 及 學(xué) 生 應(yīng) 該掌 握 的 其 他 方 程 式 ， 給 學(xué) 生 印 發(fā) 下 去 ， 學(xué) 生 根據(jù) 自 己 的 情 況 ， 有 選 擇 的 記 憶 。 2、 元 素 化 合 物 的 復(fù) 習(xí) ： 強 調(diào) 知 識 網(wǎng) 絡(luò) 結(jié) 構(gòu) 的 構(gòu) 建 強 調(diào) 化 學(xué) 方 程 式 的 書 寫 (3)相 關(guān) 零 散 知 識

51、： 集 中 復(fù) 習(xí) ， 歸 納 記 憶 常 用 氧 化 劑 、 常 用 還 原 劑 有 漂 白 性 的 物 質(zhì) 能 使 淀 粉 KI試 紙 變 藍 的 物 質(zhì) 能 使 溴 水 褪 色 的 物 質(zhì) 能 使 高 錳 酸 鉀 褪 色 的 物 質(zhì) 遇 水 產(chǎn) 生 氣 體 的 物 質(zhì) 通 入 CO2會 變 渾 濁 的 溶 液 光 照 引 發(fā) 的 反 應(yīng) 既 能 與 酸 又 能 與 堿 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 相 似 的 反 應(yīng) 物 卻 發(fā) 生 不 相 同 的 反 應(yīng) ：1. BaSO3+ HNO3 ; BaCO3+HNO32. FeSO4 + HCl ; FeSO4 + HNO33. Na2CO3 + Cl

52、2 +H2O ; Na2SO3 + Cl2 +H2O 4. AlCl3 + Na2S ; FeCl3 + Na2S5. FeCl2 + Cl2 ; FeBr2 + Cl2 ; FeI2 + Cl2 ; FeCl2 + Br26. Fe(OH) 2 + HI ; Fe(OH)3 + HI 3、 有 機 化 學(xué) 的 復(fù) 習(xí) 以 本 為 本 ， 抓 住 關(guān) 聯(lián) ， 抽 出 反 應(yīng) ， 分 析 信 息 。 形 成 策 略 化 知 識 與 方 法例 如 ： 電 化 學(xué) 分 析 的 策 略 思 路定池 定極 定質(zhì) 定式看條件 從規(guī)定 順命名 有介質(zhì) 放 電 順 序元 素 守 恒電 荷 守 恒整 合4、 解

53、 決 問 題 的 程 序 化 思 想 06江 蘇 1414. 鋰 離 子 電 池 已 經(jīng) 成 為 新 一 代 實 用 化 的 蓄 電 池 ，該 電 池 具 有 能 量 密 度 大 、 電 壓 高 的 特 性 。 鋰 離 子電 池 放 電 時 的 電 極 反 應(yīng) 式 為負 極 反 應(yīng) ： C6Li xe =C6Li1 x xLi+（ C6Li表 示 鋰 原 子 嵌 入 石 墨 形 成 復(fù) 合 材 料 ）正 極 反 應(yīng) ： Li1 xMO2 xLi+ x e =LiMO2（ LiMO2表 示 含 鋰 的 過 渡 金 屬 氧 化 物 ）下 列 有 關(guān) 說 法 正 確 的 是 A 鋰 離 子 電 池

54、充 電 時 電 池 反 應(yīng) 為 ： C6Li Li1 xMO2=LiMO2 C6Li1 xB 電 池 反 應(yīng) 中 ， 鋰 、 鋅 、 銀 、 鉛 各 失 去 1mol 電 子 ， 金 屬 鋰 所 消 耗 的 質(zhì) 量 最 小C 鋰 離 子 電 池 放 電 時 電 池 內(nèi) 部 Li+向 負 極 移 動D 鋰 離 子 電 池 充 電 時 陰 極 反 應(yīng) 為 ： C6Li1 x xLi+ x e =C6Li 某 可 充 電 的 鋰 離 子 電 池 以 LiMn2O4為 正 極 ， 嵌入 鋰 的 碳 材 料 為 負 極 ， 含 Li 導(dǎo) 電 固 體 為 電 解質(zhì) 。 放 電 時 的 電 池 反 應(yīng) 為

55、：Li LiMn2O4 Li2Mn2O4。 下 列 說 法 正 確 的 是 A 放 電 時 ， LiMn2O4發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) B 放 電 時 ， 正 極 反 應(yīng) 為 ： Li LiMn2O4 e Li2Mn2O4 C 充 電 時 ， LiMn2O4發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) D 充 電 時 ， 陽 極 反 應(yīng) 為 ： Li e Li06廣 東 16 鉛 蓄 電 池 是 典 型 的 可 充 型 電 池 ， 它 的 正 負 極格 板 是 惰 性 材 料 ， 電 池 總 反 應(yīng) 式 為 ： Pb PbO2 4H 2SO42 =2PbSO4 2H2O請 回 答 下 列 問 題 （ 不 考 慮 氫

56、、 氧 的 氧 化 還 原 ） ：（ 1） 放 電 時 ： 正 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 是 ； 電 解 液 中 H2SO4的 濃 度 將 變 ； 當(dāng) 外 電 路 通 過 1mol電 子 時 ， 理 論 上 負 極 板 的 質(zhì) 量 增 加 g。06重 慶 27 （ 2） 在 完 全 放 電 耗盡 PbO2和 Pb時 ，若 按 右 圖 連 接 ，電 解 一 段 時 間 后 ，則 在 A電 極 上 生成 、 B電 極 上生 成 ， 此 時 鉛蓄 電 池 的 正 負 極的 極 性 將 。 再 如 ： 有 機 同 分 異 構(gòu) 體 的 書 寫 ：如 果 一 個 碳 原 子 的 四 個 價 鍵 分 別

57、連 接 著 四 個 不同 的 原 子 或 原 子 團 ， 這 樣 的 碳 原 子 稱 為 手 性 碳原 子 。 請 指 出 C5H9Cl的 鏈 狀 異 構(gòu) 體 中 具 有 手 性碳 原 子 且 在 加 氫 后 仍 有 手 性 碳 原 子 的 異 構(gòu) 體 。 思 路 程 序 碳 原 子 的 飽 和 性 或 不 飽 和 度 。 以 碳 原 子 決 定 的 碳 架 形 式 。 每 種 碳 架 形 式 中 的 雙 鍵 位 置 的 可 能 性 。 氯 原 子 在 各 種 雙 鍵 位 置 的 可 能 形 式 中 的 多 種 可 能 。 手 性 碳 原 子 的 特 點 不 可 能 在 雙 鍵 上 、 不 可

58、 能 在 端 碳 上 。 寫 出 完 整 的 各 同 分 異 構(gòu) 體 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 ： 注 意 化 合 價 。 懇 請 專 家 同 仁指 導(dǎo) 幫 助 謝 謝 ! 河 北 衡 水 中 學(xué) 張 括 志 TEL： 13180299808 E-mail： 郵 編 ： 053000 eNbJ8G5D1A-w*t$qYnVkSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y)v&s#pXlUiRfNcK9H5E2A+x(u$rZoWkThPeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL

59、aI6F3B0y)v%s#pXlUiQfNcK8H5E2A+x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z-w&t!pYmVjRgOdL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A-x*t$qZnVkShPdMaI7F4C0z)w&s!pXmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)v&s!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*

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61、NbJ8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0y)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZnWkThPeMF3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$

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