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1、第十一單元鹽化肥 考 點 五考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 六生活中常見的鹽及用途 考 點 五考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 六 考 點 五考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 六 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六常見鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸,如:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。3.與某些堿
2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿,如:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2。4.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽,如:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六復(fù)分解反應(yīng)1.定 義由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫復(fù)分解反應(yīng)。2.特 點互換成分,化合價不變。3.發(fā) 生 條 件生成物中有沉淀、氣體或水生成。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六4.類 型(1)鹽1+鹽2鹽3+鹽4。發(fā)生的條件:反應(yīng)物必須可溶或微溶。生成物至少一種為沉淀。例如:Na2CO3+
3、CaCl2CaCO3+2NaClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3(2)鹽+某些堿新鹽+新堿。發(fā)生的條件:反應(yīng)物必須可溶或微溶。例如:Na 2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3CaCl2+2NaOH2NaCl+Ca(OH)2 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六(3)鹽+某些酸新鹽+新酸。發(fā)生的條件:反應(yīng)物必須可溶或微溶。生成物至少一種為沉淀、氣體或水。例如:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3(4)酸+堿鹽+水。(5)酸+某些金屬氧化物鹽+水。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考
4、 點 五 考 點 六5.酸 、 堿 、 鹽 的 溶 解 性(1)酸:大多數(shù)都可溶。(2)堿:只有氨水、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇可溶于水,氫氧化鈣微溶于水,其余均不溶。(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;鹽酸鹽(或氯化物)中除氯化銀外,多數(shù)可溶;硫酸鹽中除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶外,其余多數(shù)可溶;碳酸鹽中碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六化肥的種類及作用 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六化肥的簡
5、易鑒別1.區(qū) 分 銨 態(tài) 氮 肥 、 鉀 肥 、 磷 肥 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六2.氮 肥 的 簡 易 鑒 別NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、尿素與NH4NO3的鑒別:(1)NH3H2O是液態(tài),NH4HCO3有強烈的刺激性氣味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。(2)對于氮肥,首先加堿研磨,沒有氣味的是尿素。(3)加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成的是硫酸銨。(4)加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成的是氯化銨,否則是硫酸銨。 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六3.的 檢 驗 方 法方法一:取樣,
6、加水溶解,加入氫氧化鈉溶液加熱,如果聞到刺激性氣味,說明有銨根離子。試寫出NH4Cl與燒堿溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式:方法二:取樣,加熟石灰研磨,如果聞到刺激性氣味,說明有銨根離子。試寫出NH 4Cl與熟石灰共同研磨時反應(yīng)的化學(xué)方程式: 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六粗鹽的提純1.除 去 不 溶 性 雜 質(zhì)原理:依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。步驟: 考 點 一 考 點 二 考 點 三 考 點 四 考 點 五 考 點 六2.除 去 可 溶 性 雜 質(zhì)(1)先向粗鹽溶液中依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2C
7、O3溶液。(2)氫氧化鈉除去氯化鎂,氯化鋇除去硫酸鈉,碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3)過濾除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇不溶性沉淀。(4)向濾液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na 2CO3,將它們轉(zhuǎn)化為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉。 考 法 1 考 法 2化學(xué)肥料的判斷典 例 1(2018遼寧撫順)下列化肥屬于復(fù)合肥的是()A.KNO3 B.CO(NH2)2C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2答 案 A解 析 KNO3中含有氮元素和鉀元素,屬于復(fù)合肥,故A正確;CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥,故B錯;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥,故C錯;Ca 3(PO4
8、)2中含有磷元素,屬于磷肥,故D錯。方 法 點 撥本題主要考查化肥的分類方面的知識,解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素,然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。 考 法 1 考 法 2粗鹽提純、鹽的化學(xué)性質(zhì)典 例 2(2018江蘇常州)氯化鈉是重要的化工原料,氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖: 考 法 1 考 法 2(1)從“海水粗鹽精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作,實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是(填名稱)。(2)“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì),“精制”過程中加入NaOH的目的是。(3)寫出“電解槽”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化
9、學(xué)式)。(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na 2CO3和NaCl等雜質(zhì),用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如下表所示: 考 法 1 考 法 2你認(rèn)為堿樣品中含有Na2CO3的原因是,檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3,下列試劑中可選擇使用的是。a.酚酞b.稀鹽酸c.澄清石灰水李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。稱取20.3g堿樣品,加足量水溶解,再加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾得到濾渣和濾液;將濾渣洗滌,干燥得到碳酸鋇(BaCO 3)固體0.197g;向濾液中加入幾滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是(不考
10、慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng))。 考 法 1 考 法 2答 案 (1)玻璃棒(2)除去粗鹽中的氯化鎂(3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2NaCl(4)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉 bc一等品解 析 (1)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作中都需要使用的儀器是玻璃棒。(2)“精制”過程中加入NaOH可以與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,可以除去氯化鎂。(3)“電解槽”中氫氧化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl2+H2,流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl。 考 法 1 考 法 2(4)堿樣品中含有Na2CO3的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3,a.酚酞不能選,因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的;b.稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,可以選用;c.澄清石灰水能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,可以選用;由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉,故根據(jù)碳酸鋇計算碳酸鈉的質(zhì)量所得結(jié)果不如直接計算氫氧化鈉的質(zhì)量準(zhǔn)確,設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
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