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1、 學考標準1.物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念(b)。2.物質的量、微粒數、質量、氣體體積之間的簡單計算(b)。3.物質的量應用于化學方程式的簡單計算(b)。4.固、液、氣態(tài)物質的一些特性(a)。5.物質的量濃度的概念(b)。6.配制一定物質的量濃度的溶液(b)。7.物質的量濃度的相關計算(c)。 1.物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念 概念名稱表示符號單位文字涵義物質的量n mol表示含有一定數目的微粒的集合體阿伏加德羅常數NA mol1 1 mol任何微粒集合體中含有的微粒數，數值約為6.021023摩爾質量M gmol1單位物質的量的物質所具有的
2、質量，在數值上等于其相對原子(分子)質量氣體摩爾體積V m Lmol1單位物質的量的氣體所占的體積，標準狀況(0 、1.01105 Pa)下Vm約為22.4 Lmol1 2.物質的量運用于化學方程式的簡單計算 物質在發(fā)生化學反應時，參加反應的各粒子之間是按照一定數目進行的。而這些數目的粒子又可以用不同的物理量來表示。例如： 3.物質的量濃度的概念4.n、NA、m、V、c的計算物質的量是聯系宏觀量(如質量、體積)與微觀量(如粒子數目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。 5.配制一定物質的量濃度的溶液(1)容量瓶的使用容量瓶不能用作物質反應或溶解的容器使用容量瓶的第一步是檢查是否漏水(2)一定物質的量濃度溶液的配制實驗儀器：容量瓶、托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠 頭滴管、藥匙等。 實驗步驟：計算稱量(或量取)溶解冷卻移液洗滌搖勻定容反復搖勻(見下圖所示)。 6.固、液、氣態(tài)物質的一些特性在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質中，微粒的運動方式、微粒之間的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質微觀結構上的差異導致了物質性質的不同。 物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒運動宏觀性質固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài)微粒間的空隙較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮
高考化學總復習 第二單元 物質的量課件 新人教版
