《高中化學(xué) 1_1《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》課件 蘇教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1_1《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》課件 蘇教版必修11（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 一 單 元 ： 豐 富 多 彩 的 化 學(xué) 物 質(zhì)第 3課 時(shí) :物 質(zhì) 的 聚 集 狀 態(tài) 學(xué)習(xí)目標(biāo)一 .知 道 物 質(zhì) 的 聚 集 狀 態(tài) 以 及 聚 集 狀 態(tài) 對(duì)物 質(zhì) 性 質(zhì) 的 影 響 。二 .了 解 影 響 氣 體 體 積 的 主 要 因 素 ， 初 步 學(xué) 會(huì)運(yùn) 用 氣 體 摩 爾 體 積 等 概 念 進(jìn) 行 簡(jiǎn) 單 的 計(jì) 算 。三 .掌 握 阿 伏 加 德 羅 定 律 及 其 推 論 。 MMNANA質(zhì) 量（m)物質(zhì)的量（n）粒子數(shù)（N）體積？ 舊知回顧 物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因。新 知 講 解 物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏
2、觀性質(zhì)固 態(tài)液 態(tài)氣 態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng) 方 式有固定形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動(dòng)可以自由移動(dòng)可以自由移動(dòng)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新 知 講 解 通過計(jì)算比較1mol下列各物質(zhì)的體積(V)：(公式：V = m / = nM / )物質(zhì)狀態(tài)/gcm-3 M/gmol-1 V/cm3Fe s 7.86 56Al s 2.70 27H 2O l 0.998 18H2SO4 l 1.83 98 7.1210.018.0453.55物質(zhì)狀態(tài)/gL-1 M
3、/gmol-1 V/LO2 g 1.429 32H2 g 0.0899 2.016 22.3922.42？ 新 知 講 解 CO2氣體問題1：為什么1mol固體或液體的體積較小,而氣體較大？間距較大固體干冰分子間距離較小 體積大小的影響因素新 知 講 解 粒 子 大 小體積大小的影響因素問題2：為什么在相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？新 知 講 解 體積大小的影響因素氣體分子距離約是分子直徑的10倍，氣體分子間平均距離相同，體積基本相同。問題3：而為什么在相同狀況下1mol氣體的體積相同？新 知 講 解 問題4：不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素?體積大小的影響因素微粒的數(shù)目 微粒
4、的大小 微粒的間距 固、液態(tài) 氣態(tài) 新 知 講 解 氣體加壓氣體同溫同壓時(shí)，1mol任何氣體體積均相等問題5：溫度和壓強(qiáng)的改變會(huì)引起氣體體積怎樣的變化？體積大小的影響因素新 知 講 解 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 6.021023個(gè)分子氣體定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。氣 體 摩 爾 體 積新 知 講 解 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。單 位 、 符 號(hào) 公 式氣 體 摩 爾 體 積溫度和壓強(qiáng)n =V/ Vm V=nVm新 知 講 解 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都約是22.4L ?？梢允菃我粴怏w，也可以是混合氣體0、101kPa 氣
5、體 摩 爾 體 積新 知 講 解 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積都約為22.4L 判斷正誤：2.1mol 氣體體積約為22.4L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molO2和N2 的混合體積約為22.4L4. 22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)氣 體 摩 爾 體 積新 知 講 解 n NA NA M M Vm VmN mV 換 算 關(guān) 系新 知 講 解 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積都約為2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有N2的分子數(shù)為計(jì)算填空：11.2L 3.011023換算關(guān)系新 知 講 解 阿伏加德羅定律定義：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的
6、粒子(相同物質(zhì)的量) 推 導(dǎo) 依 據(jù) ：理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT (R為定值)新 知 講 解 同T、 P， V1: V2 = n1 : n2 = N1 : N2理解：三同定一同同T、 V， P1: P2 = n1 : n2 = N1 : N2同T、 n ， P1: P2 = V2 : V1 反比四同定律的推論gas由PV=nRT，可知：新 知 講 解 同T、 P： = m1 : m2 = n1M1 : n2M2V1 1 : V22同T、 P， V1: V2 = n1 : n2同T、 P， 1: 2 = M1 : M2四同定律的推論理解：三同定一同由PV=nRT，可知gas新 知 講 解
7、課 堂 練 習(xí)1.現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述：構(gòu)成微粒間有較大空隙；構(gòu)成微?？梢宰杂梢苿?dòng)；有固定形狀；不易被壓縮某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（ ）A和 B和 C和 D和D 2.下列說法中正確的是（）A在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 課 堂 練 習(xí)C 3.下列說法中,正確的是( )A1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積必定不是22.4LC某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和O2的混合氣體的體積不一定約為22.4L 課 堂 練 習(xí)A 4. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等體積、等密度的CO和C2H4 C 等溫、等體積的O2和N2 D 等壓、等體積的N2和CO2 課 堂 練 習(xí)5.標(biāo)況下，33.6LO2的物質(zhì)的量是 。約含有O2分子數(shù)是 。 1.5mol1.5NA AB End Thankyou 結(jié) 束
高中化學(xué) 1_1《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》課件 蘇教版必修11
