《九年級化學上冊 第3單元 課題2 原子的結構 第2課時 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第3單元 課題2 原子的結構 第2課時 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二課時 原子核外電子的排布 【知識回顧】1、原子是由居于原子的中心帶 電的 和核外帶 電的 構成。原子核是帶 電的 和不帶電的 構成。2、決定原子的種類是 ，而不是 。正原子核負電子正質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 【學習目標】1、知道原子核外的電子是分層排布的。2、了解典型元素原子核外電子的排布特點。3、知道原子結構的表示方法。會畫出1-18號元素的原子結構示意圖。4、了解原子結構與性質(zhì)的關系。 【學習重點】核外電子的運動特點【學習難點】原子結構與性質(zhì)的關系 自主學習1、核外電子繞核作高速運動有自己的運動特點，在含有多個電子的原子里電子的 各不相同，有的電子 較低，在離核 的區(qū)域運動，有的電子 較高
2、，在離核 的區(qū)域運動?？茖W家將電子運動的區(qū)域稱為 ，核外電子的這種運動叫做 又叫做 。已知原子的核外電子最少的有 層，最多的有 層。2、通常用 來表示電子離核遠近的不同、能量的高低。每個電子層上的電子數(shù)是不同的，第一層最多是 個，第二層最多是 個，最外層對多是 個，若第一層為最外層時，其 電子數(shù)最多不超過 個。能量能量近能量遠電子層分層運動分層排布1 7電子層28 82 3、用 可以表示核外電子的分層排布， 其包含的內(nèi)容有 、 、 、 。4、填寫下圖各部分的含義：原子結構示意圖原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層各層的電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)第一電子層電子數(shù)第二電子層第三電子層 5、金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學
3、反應中易 電子， 化學性質(zhì) 。 非金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學反應中易 電子， 化學性質(zhì) 。 稀有氣體原子最外層電子數(shù) 個（He為 個），不易 電子， 化學性質(zhì) 。 6、相對穩(wěn)定結構是指： .7、原子的化學性質(zhì)主要取決于 。 少于4個失多于4個不穩(wěn)定得8 2得失不穩(wěn)定穩(wěn)定最外層電子數(shù)有8個，第一層為最外層時有2個電子的結構 原子的最外層電子數(shù) 探究一、核外電子的運動特點閱讀 課本P54，第1、2自然段討論 1、分析圖3-10，說出核外電子的運動有什么特點？ 按什么來進行劃分的？2、什么叫做電子層？3、電子層與離核遠近、能量的高低有什么關系？ 小結 一、核外電子的運動：1、核外電子的運動特點：
4、分層運動也叫分層排布（按電子的能量高低劃分）2、電子層：電子運動的區(qū)域叫做電子層3、電子層與離核遠近、能量的高低的關系電子層第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層能 量 最低 最高 離核遠近最近 最遠 練習 下列關于電子的運動說法不正確的是（ ） A.核外電子的運動不是雜亂無章的，有固定的軌道 B.核外電子的運動按能量的高低進行分層運動 C.核外電子的運動特點可用電子層來表示 D.核外電子的運動離核遠的能量高，離核近的能量低A 探究二、核外電子的分層排布表示閱讀 課本P54圖3-11氧原子的結構示意圖.討論 1、用什么來表示核外電子的分層排布？ 其包含的內(nèi)容是什么？2、說出原子結構示意圖中
5、各部分的意義。3、電子層結構包含什么內(nèi)容？ 小結1、用原子結構示意圖來表示核外電子的分層排布。2、原子結構示意圖中各部分的含義原子核質(zhì)子數(shù)第一電子層電子數(shù)第二電子層第三電子層3、電子層結構：指電子層及各層上的數(shù)字 練習 如右圖所示為氧原子結構示意圖，下列對氧原子的敘述正確的是（ ）A.氧原子第一電子層有6個電子 B.氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子 C.氧原子最外層電子能量低于第一層電子的能量D.氧原子在化學反應中變成了其它原子B 探究三、核外電子分層排布規(guī)律討論 1、核外電子怎樣排在各電子層里？核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，即排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層，依次類推，最后排在能量
6、較高的電子層里。閱讀 課本P54圖3-12部分原子結構示意圖 2、核外電子的排布有什么特點？第一層：2=212第二層：8=222第層：2n2最外層電子數(shù)不超過8個，第一層為最外層時，電子數(shù)不超過2個。 小結 核外電子的分層排布規(guī)律：1、核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里， 然后，由里往外依次排布在能量較高的電子層里。2、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。3、最外層電子數(shù)不超過8個，第一層為最外層時， 電子數(shù)不超過2個。 練習 下列原子結構示意圖，正確的是（ ）D 探究四、原子結構與元素性質(zhì)的關系閱讀 課本P55第一自然段及課本P54圖3-12部分原子結構示意圖討論 1、為什么稀有氣體的
7、化學性質(zhì)很穩(wěn)定？2、什么叫做相對穩(wěn)定結構？ 3、分析課本P54圖3-12中，各類原子的最外層電子數(shù)各有什么特點？在化學反應中有什么變化？原子的化學性質(zhì)如何表現(xiàn)？原子分類最外層電子情況得失電子情況化學性質(zhì)舉例金屬原子 4易得不穩(wěn)定O S 稀有氣體原子8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定He Ne4、原子的化學性質(zhì)主要取決于什么？ 小結 原子結構與性質(zhì)的關系1、相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)有8個，第一 層為最外層時 有2個電子的結構2、原子的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定。 最外層電子數(shù)相同，其化學性質(zhì)相似。 練習下列原子結構示意圖所表示的原子中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，屬于金屬原子的是 ，于非金屬原子的是 ，屬于稀有氣體原子的是 。A B、CD A 【鞏固練習】1、某原子的結構示意圖如右圖，請回答下列問題：（1）圖中X= ，該原子屬于 （填“金屬”、“非金屬”）原子。（2）如下圖所示的原子中，具有相對穩(wěn)定結構的是 （填序號，下同），與題（1）中原子的化學性質(zhì)相似的是 。7非金屬AD 2、鈉原子的結構示意圖為： 根據(jù)示意圖，不能確定的是（ ） A.核外電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.相對原子質(zhì)量 D.電子層數(shù) 3、寫出下列原子的符號： 碳 ，氧 ，氟 ，鈉 ，鎂 ，氯 . CC O F Na Mg Cl
九年級化學上冊 第3單元 課題2 原子的結構 第2課時 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版
