高考化學一輪總復習 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護課件1

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1、專題十六硫及其化合物環(huán)境保護 1.硫元素的存在形態(tài)考 點 一 硫 及 其 氧 化 物 環(huán) 境 保 護硫 化 物 硫 酸 鹽 2.硫單質 (1)物 理 性 質俗 稱 顏 色 狀 態(tài) 溶 解 性水 酒 精 CS2硫 黃 淡 黃 色 晶 體 不 溶 微 溶 易 溶 (2)化 學 性 質 3.二氧化硫 (1)物 理 性 質顏 色 氣 味 毒 性 密 度 溶 解 性_ _ _ 比 空 氣 _ _無 色 刺 激 性 有 毒 大 易 溶 于 水 (2)化 學 性 質 SO 2 2NaO H=Na2SO 3 H2OSO 2 NaO H=NaHSO 32SO 2 O 2 2SO 3SO 2 2H2O Cl2=H

2、2SO 4 2HCl品 紅 (3)SO 2對 大 氣 的 污 染 與 防 治 來 源 ： 化 石 燃 料 的 燃 燒 及 含 硫 礦 石 的 冶 煉 。 危 害 ： 污 染 大 氣 ， 危 害 人 體 健 康 ， 形 成 酸 雨 。形 成 酸 雨 的 反 應 過 程 防 治 ： 開 發(fā) 新 能 源 、 燃 煤 除 硫 、 處 理 工 業(yè) 廢 氣 。 4.三氧化硫(1)物 理 性 質 ： 在 標 準 狀 況 下 SO 3為 _(填 色 態(tài) )。(2)化 學 性 質 ： 無 色 晶 體SO 3 H2O =H2SO 4SO 3 CaO =CaSO 4SO 3 2NaO H=Na2SO 4 H2O 答

3、案(1) (2) (3) (4) (5) CO 2與SO 2的鑒別及除雜方法1.SO 2和CO 2的鑒別(1)用 品 紅 溶 液 ， 使 品 紅 溶 液 褪 色 的 是 SO 2， 不 能 使 品 紅 溶 液 褪色 的 是 CO 2。(2)用 高 錳 酸 鉀 溶 液 ， 紫 色 褪 去 的 是 SO 2， 無 明 顯 現 象 的 是 CO 2。(3)用 溴 水 ， 使 橙 色 褪 去 的 是 SO 2， 無 明 顯 現 象 的 是 CO 2。(4)用 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 鋇 溶 液 ， 產 生 白 色 沉 淀 的 是 SO 2， 無 明 顯現 象 的 是 CO 2。(5)用 FeCl3

4、溶 液 ， 使 棕 黃 色 顏 色 變 淺 的 是 SO 2， 無 明 顯 現 象 的CO 2。 2.檢驗SO 2中的CO 2SO 2和 CO 2都 可 使 澄 清 的 石 灰 水 變 渾 濁 ， 檢 驗 二 者 同 時 存 在 的一 般 流 程 為 ：流 程設 計 檢 驗 SO 2除 去 SO 2檢 驗 SO 2是 否 除 盡 檢 驗 CO 2使 用試 劑 品 紅 溶 液 酸 性 KMnO 4溶 液 品 紅 溶 液 澄 清 的 石 灰 水預 期現 象 褪 色 褪 色 不 褪 色 變 渾 濁 有 時 為 簡 化 裝 置 ， 可 將 除 去 SO 2和 檢 驗 SO 2是 否 除 盡 合 并 為

5、 一個 裝 置 ， 用 較 濃 的 酸 性 KMnO 4溶 液 ， 現 象 是 酸 性 KMnO 4溶 液顏 色 變 淺 。3.除去CO 2中SO 2的方法(1)利 用 SO 2的 還 原 性 ， 用 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 、 氯 水 、 溴 水 等 。(2)利 用 H2SO 3比 H2CO 3的 酸 性 較 強 ， 把 混 合 氣 體 通 過 盛 有 飽 和碳 酸 氫 鈉 溶 液 的 洗 氣 瓶 。 1.為 了 檢 驗 SO 2中 是 否 含 有 少 量 的 CO 2氣 體 雜 質 ， 其 下 列 操 作 正確 的 是 ( )A.先 緩 慢 通 入 品 紅 溶 液 中 ， 再 通

6、入 澄 清 石 灰 水 中B.先 緩 慢 通 入 硝 酸 鋇 溶 液 中 ， 再 通 入 澄 清 石 灰 水 中C.先 緩 慢 通 入 酸 性 KMnO 4溶 液 中 ， 再 通 入 澄 清 石 灰 水 中D.先 緩 慢 通 入 濃 溴 水 中 ， 再 通 入 氯 化 鈣 溶 液 中 解析本題已知有二氧化硫，所以二氧化硫不需要檢驗；要檢驗二氧化碳，必須先除去二氧化硫，可根據酸性KMnO 4溶液的顏色判斷二氧化硫是否除盡，若酸性KMnO 4溶液仍呈紫色，而澄清石灰水變渾濁，則SO 2中含有少量的CO 2，C正確。答案 C 明晰有關SO 2和CO 2的易失分問題易失分點一用澄清石灰水來鑒別SO 2

7、和 CO 2將 SO 2和 CO 2分 別 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ， 均 會 產 生 白 色 沉 淀 ， 所以 不 能 用 澄 清 石 灰 水 來 鑒 別 SO 2和 CO 2。易失分點二 用 BaCl2(或 CaCl2)來 檢 驗 SO 2由 于 酸 性 H2SO 3 HCl， 故 SO 2和 BaCl2(或 CaCl2)溶 液 不 反 應 ，將 SO 2通 入 BaCl2(或 CaCl2)溶 液 中 無 明 顯 現 象 。 1.將 SO 2氣 體 通 入 BaCl2溶 液 中 至 飽 和 ， 未 見 沉 淀 生 成 ， 再 向 溶 液中 通 入 一 種 氣 體 ， 仍 無 沉 淀

8、 ， 則 通 入 的 氣 體 是 ( )A.HCl B.NO 2 C.NH3 D.H2S答案A 1.濃硫酸的物理性質(1)揮 發(fā) 性 ： _；(2)溶 解 性 ： 濃 H2SO 4與 水 以 任 意 比 互 溶 ， 溶 解 時 可 放 出 _； 濃 H2SO 4稀 釋 的 方 法 是 ： _。難 揮 發(fā) 大量 的 熱 將 濃 H2SO 4沿 燒 杯 內 壁 緩 緩 倒 入水 中 ， 并 不 斷 用 玻 璃 棒 攪 拌 (3)濃 硫 酸 對 人 體 皮 膚 有 強 烈 的 腐 蝕 作 用 。 如 果 不 慎 皮 膚 上 沾上 少 量 濃 硫 酸 時 ， 處 理 方 法 是 ： _。立 即 用 干

9、 布 拭 去 再 用 大 量水 沖 洗 ， 然 后 涂 上 NaHCO 3溶 液 2.濃硫酸的特性NH3、 H2S、 HI、 HBr變 黑 鈍 化 白 色 答案(1) (2) (3) (4) (5) 濃硫酸與金屬的反應規(guī)律1.鈍 化 ： 常 溫 下 濃 硫 酸 使 Fe、 Al表 面 快 速 生 成 致 密 氧 化 膜 而 阻 止反 應 進 一 步 發(fā) 生 。2.與 活 潑 金 屬 (如 Zn)反 應 ， 開 始 產 生 SO 2， 硫 酸 濃 度 變 小 后 ， 產生 H2。3.與 不 活 潑 金 屬 (如 Cu)反 應 ， 開 始 產 生 SO 2(加 熱 )， 濃 度 變 小 后 ，稀

10、硫 酸 不 再 與 Cu反 應 。 如 1 mol Cu與 含 2 mol H2SO 4的 濃 硫 酸充 分 反 應 ， 生 成 的 SO 2小 于 1 mol。4.濃 硫 酸 在 與 金 屬 的 反 應 中 既 表 現 氧 化 性 又 表 現 酸 性 。 濃 硫 酸 在與 非 金 屬 的 反 應 中 只 表 現 氧 化 性 。 2.鋅 與 100 mL 18.5 molL 1的 濃 硫 酸 充 分 反 應 后 ， 鋅 完 全 溶 解 ，同 時 生 成 氣 體 甲 33.6 L(標 準 狀 況 )。 將 反 應 后 的 溶 液 稀 釋 至 1 L，測 得 溶 液 的 pH 1。 下 列 敘 述

11、 不 正 確 的 是 ( )A.反 應 中 共 消 耗 1.8 mol H2SO 4B.氣 體 甲 中 SO 2與 H2的 體 積 比 為 4 1C.反 應 中 共 消 耗 97.5 g ZnD.反 應 中 共 轉 移 3 mol電 子 答案 B 方法總結“三酸變稀”引起的質變問題濃鹽酸與MnO 2反應、濃H2SO 4與Cu、Zn等反應、濃HNO 3與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。 答案A 綜 合 研 判 模 板 沉 淀 是 否 洗 滌 干 凈 和 沉 淀 劑 是 否 過 量 的 判 斷【典例】(2014

12、全國卷，29節(jié)選)用 CuCl22H2O 和 NaO H溶 液 制備 適 量 Cu(O H)2沉 淀 ， 并 多 次 用 蒸 餾 水 洗 滌 沉 淀 ， 判 斷 沉 淀 洗干 凈 的 實 驗 操 作 和 現 象 是 _。 (2分) 答題實錄名師批注常見錯源凡是不寫“取少量最后一次洗滌液”，不得分；凡是不寫“加稀硝酸酸化”的，不得分；凡是寫“看是否出現白色沉淀”的，扣1分。該生因不符合上述 而不得分標準答案：取 少 量 最 后 一 次 洗 滌 液 于 一 潔 凈 的 試 管 中 ， 加 稀 硝酸 酸 化 ， 再 加 AgNO 3溶 液 ， 無 白 色 渾 濁 出 現 模板構建1.四個得分點取 樣 滴 加 試 劑 描 述 現 象 得 出 結 論 。(1)取 樣 ： 取 少 量 最 后 一 次 洗 滌 液 。(2)滴 加 試 劑 ： 滴 加 合 理 試 劑 ， 如 本 題 “ 稀 硝 酸 ， AgNO 3溶液 ” 。(3)描 述 現 象 ： 根 據 所 發(fā) 生 反 應 描 述 現 象 。(4)得 出 結 論 ： 沉 淀 洗 滌 干 凈 。