九年級化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版

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1、第四單元 《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子 （不帶電）電 ） 原子核 負(fù) （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)= = （3） 原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）相對原子質(zhì)量≈ + 決定元素種類

2、 （核電荷數(shù)） （5） 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同 （ ）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不

3、可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 表示某種元素 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 發(fā)現(xiàn)： 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加 （化學(xué)性質(zhì)相似） 排列依據(jù) 18縱行（16族）

4、 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8 d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ： （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的

5、區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： +2 +2 1、化合價 a、寫法及意義： Mg： Mg

6、Cl2： b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 3 Fe2+： 2H2O ， c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 、 、 、 。 b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)