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1、九年級化學酸堿鹽的基本類型題人教四年制【本講教育信息】一. 教學內容：酸堿鹽的基本類型題二. 重點、難點1. 掌握常見的酸堿鹽的實驗習題解題思路。2. 學生能準確的分析出各種類型題的解題入手點。三. 具體內容第七種類型：物質的制備問題物質的制備問題的入手點，應從生成物入手，考慮生成物的反應類型，再去找用哪種反應物。1. 酸的制備方法2. 堿的制備方法3. 鹽的制備方法4. 不同價態(tài)的鐵的制備方法第八種類型：一包白色粉末問題和一份溶液問題這種問題的關鍵：在于題中每一步的推斷要準確到一定有什么？可能有什么？一定沒有什么？一些重點詞語代表的含義要非常清楚。1. 一份無色透明溶液的含義？2. 白色粉末
2、溶于水后的無色透明溶液的含義？3. 沉淀部分溶解的含義？4. 七種物質分為兩份：四種和三種的含義是什么？第九種類型：推斷問題這類問題的入手點：在于對于一些典型的現象和物質的特征要比較熟悉，對于物質之間的反應判斷要準確。1. 常見的固體的特殊顏色：紅色、黑色、銀白色等？2. 常見的溶液顏色？3. 常見的沉淀？4. 能產生氣體的離子？5. 初中階段常見的不能和其他物質發(fā)生化學反應的物質？【典型例題】例1 以鋅粉、氧氣、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液為原料，用兩種方法制備氧化銅，用相應的化學方程式表示：（1）_，_（2）_，_答案：（1） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，2Cu + O22
3、CuO（2）CuSO4 + 2NaOH =+ Na2SO4；CuO + H2O解析：掌握堿性氧化物的制備方法。例2 用氧化鐵、水、鹽酸為原料，制取氯化亞鐵。 答案：2H2O2H2+O2；3H2+Fe2O32Fe+3H2O；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2解析：注意三價鐵離子和二價亞鐵離子的區(qū)別。例3 從銅、氧化銅、水、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸中選擇合適的物質通過必要的反應，并經過濾得氫氧化銅。 答案：CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O；CuSO4 + 2NaOH = + Na2SO4解析：注意制備問題也不能在產品中引入無法分離的新雜質。 例4 有一包粉末可能
4、由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種物質組成，某學生為確定其成分，做如下實驗，根據實驗現象確定物質的成分。（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水振蕩，得到無色透明的溶液，則原粉末中肯定不含的物質是_。（2）取少量上述溶液加入稀鹽酸，有氣泡生成，則原粉末中一定含有的物質_。（3）另取少量（1）中的溶液，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原粉末中還可能含有的物質是_。（4）在（3）中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡產生，則原粉末中一定含有的物質是_。 答案：（1）CaCO3、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Na2SO4；（4）Na2SO4，解析
5、：注意每一步推斷過程中的說法：一定或可能。 例5 現有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們分別是硝酸銀、鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種。五種溶液間反應現象如下（Ag2SO4視為可溶物）：實驗A+BA+CA+DC+DD+EA+E現象沉淀沉淀沉淀沉淀氣體無現象根據以上實驗現象可推斷出：A_ B_ C_ D_ E_答案：氯化鋇；硫酸鈉；硝酸銀；碳酸鈉；鹽酸解析：從現象多的物質入手推斷。 例6 有A、B、C、D、E五種溶液，分別是稀鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。（1）A與B混合放出無色氣體，A與其它溶液混合無明顯現象。（2）B與C混合，B與E混合均有白色沉淀生
6、成，B與D混合無明顯現象。（3）C與D混合，C與E混合均有白色沉淀生成，D與E混合無明顯現象。A_ B_ C_ D_ E_ 答案：鹽酸；碳酸鈉；氯化鎂；氫氧化鈉；氫氧化鋇。 解析：每一步推斷的結果準確，把握好“一定”“可能”的說法。 例7 現有A、B、C、D、E五種化合物分別是由Na+、Ba2+、Mg2+、OH、CO32、SO42離子組成。根據下列事實寫出有關物質的化學式（一種離子可以參與構成多種物質）：（1）A是不溶于水也不溶于硝酸的沉淀；（2）B的水溶液呈堿性，若向其中加入C，則生成A；（3）D可溶于水，在D中加入B產生了的白色沉淀，加鹽酸沉淀部分溶解；（4）E可溶于水，加入B也能生成白色
7、沉淀，加鹽酸則沉淀溶解，并產生無色氣體。A_ B_ C_ D_ E_答案：BaSO4；Na2SO4；MgSO4；Na2CO3 解析：每一步的分析應從離子的角度進行。例8 現有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，請你從中選擇兩種溶液，用化學方法進行鑒別。要求：（1）選擇試劑時，同類物質在鑒別中只能使用一次；（2）每次鑒別一步完成；（3）有微溶物生成的，不按沉淀處理。請回答：（1）你認為鑒別方法最多的兩種溶液是_；（2）鑒別上述兩種溶液，你所選擇的試劑分別是_。答案：鹽酸和碳酸鈉；石蕊試液、鐵、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣 解析：從各類物質本身的性質入手來推斷?！灸M試題】（答題時間：40分鐘）1.
8、 寫出六種不同類物質相互反應制備氯化鋅的化學方程式。2. 下列制備反應中，設計方法正確的是（ ）A. 實驗室制備二氧化碳：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2B. 氯化鋇制氫氧化鋇：BaCl2 + 2NaOH = 2NaCl +C. 由鐵制備硫酸鐵：2Fe + 3CuSO4 =+3CuD. 氯化銅制備氫氧化銅：CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl +3. 向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液時有紅褐色沉淀生成，再加入硝酸鋇時又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，原來的鹽可能是_。4. 寫出由氫、氧、硫、鉀四種元素中的某幾種元素形成的符合下列要求的化學式。（1）_和氯化鋇溶
9、液反應生成兩種鹽（2）_和氧化銅反應生成鹽和水（3）_和鹽酸反應生成鹽和水（4）_和生石灰反應不生成鹽5. 下列物質的轉化，只有通過加酸才能實現的是（ ）A. FeFeSO4 B. NaOHNaCl C. CaCO3 D. CuCl26. 下列不能用于制取氯化鎂的一組原料是（ ）A. 鎂和氯化銀 B. 鎂和鹽酸 C. 鎂和氯化銅 D. 硫酸鎂和氯化鋇7. MgCl2溶液中混有少量的MgSO4，若加一種試劑除去MgSO4，該試劑是_；若加兩種試劑除去，應加_和_。8. 以下物質中，既能跟水反應，其水溶液又分別能跟二氧化碳、硝酸、純堿溶液反應的是（ ）A. 鹽酸 B. 三氧化硫 C. 氧化鈣 D.
10、 無水硫酸銅9. 將任意質量比的硫酸鈉與氫氧化鋇兩種溶液混合，充分反應后，溶液的pH為（ ）A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定10. 向某工廠排出的一種澄清廢液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列對廢液成分的說法中正確的是（ ）A. 一定有Ag+ B. 一定有CO32 C. 一定有SO42 D. 可能有H2SO411. 在酸、堿、鹽、氧化物中，一定只含兩種元素的是_，可能含有兩種元素的是_，一定含有三種元素的是_。12. 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，反應劇烈，產生氫氣，同時溶液變?yōu)榧t色。若將金屬鈉投入
11、硫酸銅溶液中，沒有銅被置換出來，卻產生藍色沉淀，請用有關反應的化學方程式解釋。 【試題答案】1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2；ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O； + 2HCl =ZnCl2 + 2H2O；ZnCO3 + 2HCl =ZnCl2 + H2O + CO2；ZnSO4 + BaCl2 =ZnCl2 + BaSO4；Zn + CuCl2 =ZnCl2 + Cu2. D 3. 4. K2SO4；H2SO4；KOH或K2O；H2O5. CD 6. A 7. BaCl2；和HCl 8. C 9. A 10. BC11. 氧化物；酸、鹽；堿12. 2Na + 2H2O =
12、 2NaOH + H2；2NaOH + CuSO4 = + Na2SO4【試題解析】1. 考慮所制物質的陰離子是鹽酸的酸根，所以找酸的通性，結合鹽的制備方法，考慮復分解反應條件和置換反應條件。2. A中生成硫酸鈣微溶，阻止反應進一步發(fā)生；B生成物無沉淀、氣體、水，不能發(fā)生；C應生成二價鐵。3. 紅褐色沉淀需要鐵離子；白色沉淀需要硫酸根離子。4. 要對物質的基本反應規(guī)律熟悉。5. 只有不溶于水的物質只能和酸反應，A能和硫酸銅反應，B能和氯化鎂反應。6. 氯化銀不溶于水，不能和鎂發(fā)生置換反應。7. 若用兩種試劑，應把氯化鎂變成沉淀，過濾后，再將氫氧化鎂變回到氯化鎂。8. 因為能和二氧化碳反應，說明溶液應該是一種堿，只有C的氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣這種堿。9. 因為任意比，所以不用考慮哪種反應物剩余，因為都有可能。而該反應是硫酸根離子和鋇離子變成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子仍然在溶液中，所以一定為堿性。 10. 因為沉淀部分溶解，說明有碳酸鋇沉淀，溶液中有碳酸根離子，而不溶于酸的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，而碳酸根和銀離子不共存，所以原溶液中不可能有銀離子，那一定存在硫酸根離子。11. 準確掌握概念和特點。
九年級化學酸堿鹽的基本類型題人教四年制
