九年級化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式(全單元教案)

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1、課題1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。 過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識方法。 重點(diǎn) 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 難點(diǎn) 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 教學(xué)方法 設(shè)疑，以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向，講練結(jié)合。 儀器、藥品 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 問題導(dǎo)入 提問

2、 演示實(shí)驗(yàn)（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進(jìn)： ? 提出問題 化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)校正。 組織學(xué)生交流匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和表揚(yáng)。 組織第二次活動(dòng)與探究 設(shè)置課堂練習(xí)題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。 （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克。 提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 展示多

3、媒體課件 磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)。 設(shè)置“能力拓展”習(xí)題 寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式。 文字表達(dá)式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？ 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。 分組實(shí)驗(yàn)探究 探究實(shí)驗(yàn)名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。 探究實(shí)驗(yàn)名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴

4、管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 活動(dòng)與探究 探究實(shí)驗(yàn)名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時(shí)間后，再放到托盤天平上，觀察。 探究實(shí)驗(yàn)名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時(shí)間后，放回天平，觀察。 交流討論，并

5、選出代表發(fā)言。 交流、談看法。 思考。 觀看動(dòng)畫演示，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 （1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 （2）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ （3）某法輪功大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學(xué)嗎？ 復(fù)習(xí)舊知 創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)求知欲。 學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。 讓學(xué)生真正成為課

6、堂的主人，學(xué)習(xí)的主體，在活動(dòng)中學(xué)習(xí)，在體驗(yàn)中成長，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)品德。 體驗(yàn)成功，學(xué)生產(chǎn)生成就感。 ? 讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用學(xué)過的知識解釋一些簡單的化學(xué)問題。使學(xué)生的認(rèn)識由感性上升為理性。并且會用一般規(guī)律解決個(gè)別問題，提高學(xué)生能力。 ? 了解學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解情況，及時(shí)更正錯(cuò)誤的認(rèn)識及看法。 質(zhì)疑，激思。 化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 反饋診測 ［板書設(shè)計(jì)］ 課題1 質(zhì)量守恒定律

7、 一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo) 1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。 2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。 2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。 教學(xué)方法 講練結(jié)合，配合閱讀。 教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)提問】 1．什么是質(zhì)量守恒定律？ 2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用

8、原子、分子的觀點(diǎn)說明。） 〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。 〔板書〕化學(xué)方程式 一、化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為： C+O2CO2 〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。 〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式） P+O2P2O5 〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。） 怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？ 〔板書〕

9、二、化學(xué)方程式的書寫方法 〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。 〔板書〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式 P+O2─P2O5 2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。 4P+5O2===2P2O5 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件 4P+5O22P2O5 （介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。 〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱

10、（△）、高溫、催化劑等。 “↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)） 〔板書〕例如： CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語） 左邊反應(yīng)物，右邊生成物 寫好化學(xué)式，方程要配平 短線改等號，條件要注明 生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。 強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。 〔板書

11、〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法 〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義 〔板書〕4P+5O22P2O5 質(zhì)的方面：略 量的方面：略 〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。 〔總結(jié)〕略 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單計(jì)算。 2．認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 3．正確使用量和單位。 教學(xué)重點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)： 化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)過程：

12、 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； （2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng) （1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比； （2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確； （3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。 例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

13、若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g ，x=1.8g；，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。 常見題型 1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B

14、的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。 例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。 分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 例3 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功

15、50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32

16、 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。 分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。 3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？ 例4 煅燒含碳酸鈣80%的石

17、灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學(xué)反應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？ 例5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的

18、雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％ （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）設(shè)需要80%的石灰

19、石的質(zhì)量為x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。