蘇教版必修2第一單元《核外電子排布與周期律》教案

《蘇教版必修2第一單元《核外電子排布與周期律》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版必修2第一單元《核外電子排布與周期律》教案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新蘇教版必修 2 第一單元《核外電子排布與周期律》教案 第一課時(shí) 原子核外電子排布 元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo)： (1) 掌握 1-20 號(hào)元素原子核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律 ,并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表 示上述原子的核外電子排布。 (2)認(rèn)識(shí)元素周期律 ,了解核外電子排布與元素原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性的周期性變化關(guān)系。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：（ 1） 1-20 號(hào)元素原子核外電子排布 （2）元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律 學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、原子核外電子的排布：畫出 1— 20 號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

2、 總結(jié)原子核外電子的排布規(guī)律： （1）電子按照能量由 到 的順序分層排布?？偸潜M量先排在 的電子層里 ,然 后排布在 的電子層。即電子總是盡量先排在 層。 （2）各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2 個(gè) (n 為電子層序數(shù) )。 （3）最外層最多容納的電子數(shù)是 個(gè)（ K 層時(shí)最多是 個(gè)）；次外層最多是 。倒數(shù)第 三層最多是 個(gè)。 二、元素周期律： 1、原子序數(shù)：

3、 。 原子序數(shù) = = = 原子的 。 2、根據(jù) 1— 20 號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析： （1）原子的最外層電子數(shù)隨 遞增呈現(xiàn)從 到 的 性的變化。（除 元 素以外）。 （2）元素的原子半徑隨 遞增呈現(xiàn)從 到 的 性的變化。（除 外）。 （3）元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律： A ．元素金屬性是指元素的原子 能力的大小。通?？筛鶕?jù)它們的單質(zhì)

4、與 或與 反應(yīng)置換出氫氣的難易、元素最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱、單質(zhì)之間的相互 來(lái)比較。 B．元素非金屬性是指元素的原子 能力的大小。通?？筛鶕?jù)它們的單質(zhì)與 反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易、氣態(tài)氫化物的 、元素最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱、單質(zhì)之間的相互 來(lái)比較。 探究 1.鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性的強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下 物質(zhì) Na Mg Al 實(shí)驗(yàn)

5、與 水 與冷水反應(yīng) 的 反 應(yīng) 與熱水反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 探究 2.硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的性質(zhì) 1 / 5 元素 Si P S Cl 氣態(tài)氫化物化學(xué)式 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 最低化合價(jià) 探究 3.原子序數(shù)為 11—17 的元素最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì) 元素 Na Mg Al Si P S Cl 最高 化學(xué)式 價(jià)氧 化物 酸堿性強(qiáng)弱

6、 的水 化物 最高化合價(jià) 總結(jié)：鈉、鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱順序是 。 硅、磷、硫、氯非金屬性的強(qiáng)弱順序是 。 （4）元素的主要化合價(jià)：分析 11— 17 號(hào)元素的主要化合價(jià)。 最高正價(jià)隨 遞增呈現(xiàn)從 到 的 性的變化。 最低負(fù)價(jià)隨 遞增呈現(xiàn)從 到 的 性的變化。 【總結(jié)歸納】 1、元素的 隨 遞增而呈 變化的規(guī)律叫做元素周期律。 2、元素周期律是 的必然結(jié)果（即元素周期律變化的本質(zhì)）。 作業(yè) 2 一、選擇題 1、下列各組元素按最高正化合價(jià)遞增排列的是： A ．

7、 Na 、 F、 N B． Li 、 C、 O C． Be、 Na、 Mg D． Al、 C、N 2、下列元素的氧化物和氫氧化物都呈兩性的是： A ． Si B ． Mg C．Al D ．S 3、下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是： A ． H2SO4 B． HClO 4 C． H3PO4 D．HNO 3 4、按熱穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組氫化物是 A ．H 2S、 NH 3、 SiH 4 B ． H2S、 HCl 、 HF C． H2O、 H2S、 HCl D ． CH4 、NH 3、 PH3 5、下列各

8、微粒中 , 核外電子總數(shù)相等的是 A ． Na 和 Na+ B． N2 和 CO2 C．NH 4+ 和 H3O+ D ． H2S 和 H2O 6、最外電子層上電子數(shù)目最少的微粒是 2 / 5 A ． O B ．Ar C．Na + D． Mg 7、有 X 、 Y 兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明 X 的非金屬性比 Y 強(qiáng)的是 A ．X 原子的電子層數(shù)比 Y 原子的電子層數(shù)多 B ．X 的氫化物的沸點(diǎn)比 Y 的氫化物的沸點(diǎn)低 C ．X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫

9、化物穩(wěn)定 D ．X 的陰離子還原性比 Y 的陰離子還原性強(qiáng) 8、下列敘述中 ,正確的是 A ．兩種微粒 ,若核外電子排布完全相同 ,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B ．兩原子 ,如果核外電子排布相同 ,則一定屬于同種元素 C．凡單原子形成的離子 ,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 D ．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同 9、幾種微粒具有相同的核電荷數(shù) ,則這幾種微粒 ( ) A. 一定是同一種元素 B.互為同位素 C. 可能屬于同一種元素 D.核外電子數(shù)一定相等

10、10、某元素的原子核外電子排布中 ,K 電子層和 L 電子層電子數(shù)之和等于 M 電子層電子數(shù)的 2 倍 ,則該元素的核電荷數(shù)為 Ａ .30 Ｂ .12 Ｃ .17 Ｄ.15 11、某元素（核電荷數(shù)小于 20）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 a(1

11、電荷數(shù)由 決定。 13、 A 元素原子 M 電子層上有 6 個(gè)電子 ,B 元素原子的核外電子總數(shù)比 A 元素原子的少 5 個(gè)。 （ 1）畫出 A 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ____________。 （ 2） A 、 B 兩元素形成化合物的名稱為 ________________ 。 14 、 在 MgCl 2 與 AlCl 3 的 混 合 溶 液 中 滴 入 少 量 NaOH 溶 液 , 現(xiàn) 象 是 ________________________ 。反應(yīng)的離子方程式 。 繼續(xù)加入 NaOH 溶液直到過(guò)量 ,有 現(xiàn)象

12、 ,此反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________ 。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 ,Mg(OH) 2、 Al(OH) 3 堿性強(qiáng)弱的順序是 。 15、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒 ?寫出相應(yīng)的微粒符號(hào)。 16、現(xiàn)有下面的微粒結(jié)構(gòu)示意圖 ,當(dāng) n 取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。 n 值 3 / 5 微粒名稱 微粒符號(hào) 17、今有 A 、 B、 C、 D 四種元素 ,其中 A 元素是 1826 年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的

13、,他在研 究海水制鹽時(shí) ,往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深 ,若進(jìn)一步提取 ,可得一 種紅棕色液體 ,有刺鼻氣味。 B、 C、 D 的原子核外電子層均不超過(guò) 3 個(gè)。 D 原子核內(nèi)的質(zhì)子 數(shù)正好等于 C 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的 2 倍 ,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。 D 原子的最 內(nèi)電子層上電子數(shù)則是 B 原子核外電子總數(shù)的 2 倍。試推斷四種元素名稱： A B C D 。 作業(yè) 1 一、選擇題： 1．核電荷數(shù)為 16 的元素和核電荷數(shù)為 4 的元素的原子相比較

14、,前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4 倍的是 A ．電子數(shù) B ．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù) ,其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 A ． 8 B ． 14 C． 16 D． 17 3．在核電荷數(shù)為 1～ 20 的元素中 ,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有 A ． 3 種 B ． 4 種 C． 5 種 D ．6 種 4．碳的三種同位素 12 13 14 C、 C、

15、 C 的原子 ,下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是 A. 核電荷數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 元素種類 5．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子 A, 其陽(yáng)離子 A n+核外共有 x 個(gè)電子 ,則 A 的質(zhì)量數(shù)為 A. 2(x+n) B. 2(x － n) C. 2x D. n+2x 6．某元素 R 原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù) ,該元素的單質(zhì) 2.8g,與氧氣充分反應(yīng) ,可得到 6g 化合物 RO2,則該元素的原子 A. 具有三層電子 B. 具有二層電子

16、 C. 最外層電子數(shù)為 5 D. 最外層電子數(shù)為 4 7．在第 n 電子層中 ,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí) ,容納電子數(shù)最多與第 (n-1)層相同；當(dāng)它作為 原子的次外層時(shí) ,其電子數(shù)可比 (n-1) 層多 10 個(gè) ,則對(duì)此電子層的判斷正確的是 A. 必為 K 層 B. 只能是 L 層 C. 只有是 M 層 D. 可以是任意層 8．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 ,則在核電荷數(shù)為 1~18 的元 素中 ,滿足上述關(guān)系的元素共有

17、 A ． 3 對(duì) B ．4 對(duì) C． 5 對(duì) D． 6 對(duì) 二、填空題 9．請(qǐng)?zhí)顚懴卤? 電子層數(shù)（ n） 1 2 3 4 5 6 7 符 號(hào) K 最多容納電子數(shù) 2 ?? 能量大小 10．從核電荷數(shù)為 1~18 的元素原子中選擇合適的原子填空 （1）原子核中無(wú)中子的原子： 。（ 2）最外層有 1 個(gè)電子的原子：

18、 （ 3）最外層有 2 個(gè)電子的原子： （ 4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子： 4 / 5 （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的原子： （6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： （7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的原子： （8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子： （9）內(nèi)層電子

19、數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子： 11．原子核外 N 層最多可容納 ______個(gè)電子；當(dāng) N 層為最外層時(shí)最多可容納 ______個(gè)電 子；當(dāng) N 層為次外層時(shí)最多可容納 ______個(gè)電子。 12．畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴與 Ne 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的 -2 價(jià)陰離子： ； ⑵最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子： ； ⑶ L 層電子數(shù)為 K 層、 M 層電子數(shù)之和的原子： ； 13．有 V 、W 、 X 、 Y

20、、 Z 五種元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增大 ,且都小于 20。其中只有 X 、Z 是金屬元素； V 和 Z 元素原子的最外層都只有一個(gè)電子； W 和 Y 元素原子的最外層電子數(shù) 相同 ,且 W 元素原子 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍； X 元素原子的最外層電子數(shù)是 Y 元 素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）： V 是________,W 是 ________,X 是 ________,Y 是 ________,Z 是________。 14.有幾種元素微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示, 其中：

21、 (1) 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng) ,這種微粒的符號(hào)是 。 (2）某微粒氧化性甚弱 ,但得到電子后還原性很強(qiáng) ,且這種原子最外層只有一個(gè)電子 ,這種微 粒的符號(hào)是 。 (3) 某微粒還原性雖弱 ,但失電子后氧化性很強(qiáng) ,且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種微 粒的符號(hào)是。 15.有兩種氣體單質(zhì) A m 和 B n。已知 2.4gA m 和 2.1gBn 所含原子數(shù)目相同 ,而且在相同條件 （同溫、 ,同壓）下 ,它們的體積比為 2∶ 3,又知 A

22、 和 B 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 ,且 A 原子中 L 電子層所含電子數(shù)是 K 層上所含電子數(shù)的 3 倍 ,試通過(guò)計(jì)算推斷出： （ 1） A 、 B 元素名稱。 （ 2） m 和 n 的值。 （ 3） A 元素在自然界常見的另一種單質(zhì)氣體的分子式。 16．碳元素與某非金屬元素 R 形成化合物 CRn,已知 CRn 的分子中各原子核外最外層電子數(shù) 之和為 32,核外電子總數(shù)為 42,則 R 為什么元素？ n 值等于多少？寫出化合物 CRn 的化學(xué) 式。 5 / 5