3、4H＋
B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2[
【答案】 B
【解析】 由A項方程式可得還原性SO2>Fe2＋，與已知相符，A項反應能發(fā)生；由B項可得還原性：H2O2>SO2，與已知不符，該反應不能發(fā)生；由C項可得還原性：SO2>I－，與已知條件相符，該反應能發(fā)生；由D項可知還原性：I－>Fe2＋，與已知相符，該反應能發(fā)生。
4．下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
【答案】
4、C[
【解析】 化合反應和分解反應只有部分屬于氧化還原反應，A、B項錯誤；置換反應全為氧化還原反應，C項正確；復分解反應都不是氧化還原反應，D項錯誤。
5．（2013.廣東茂名一中月考）已知HgS中S為－2價，有關(guān)反應HgS＋O2===Hg＋SO2的下列敘述中，錯誤的是( )
A．該反應是置換反應
B．反應中有4 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗1 mol O2
C．O2是氧化劑
D．HgS既是還原劑又是氧化劑
【答案】 B
【解析】 本題考查氧化還原反應的基本概念問題。分析反應體系中各物質(zhì)中元素化合價看出，硫化合價升高，氧和汞化合價降低，故A、C、D項正確；每轉(zhuǎn)移6 mol e
5、－時，有1 mol O2參加反應，B項錯誤。
6．將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是( )
A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋
C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2
【答案】 C
【解析】 ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋
6、還原為Fe2＋。
二、雙項選擇題
7．氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是( )
A．上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為－3價
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
【答案】 BC
【解析】 Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，反應中氧化劑為N2，還原劑為C；反應中每生成1 mol AlN，需轉(zhuǎn)移3 mol電子；AlN中N為－3價；Al
7、N的摩爾質(zhì)量為41 g·mol－1。
8．（2013.廣東連州中學月考）下列敘述或表達正確的是( )
A．NaI溶液溶液變藍色，可證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強
B．在反應時Mg失去2e－而Na失去e－，可說明還原性Mg比Na強
C．HNO3溶液與Cu反應時，若參加反應的Cu和HNO3物質(zhì)的量比為3∶8，則還原產(chǎn)物為NO
【答案】 AC
【解析】 B項，還原性強弱不能用失去電子的多少來確定，而應根據(jù)失電子的難易確定；D項，得失標錯。
三、非選擇題[
9．傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為
8、了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。
(1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：________________________________，氧化劑是________，還原劑是________。
(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl， NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度
9、小的時候發(fā)生的反應是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是________(填序號)。
A．氧化還原反應 B．非氧化還原反應
C．置換反應 D．復分解反應
【答案】 (1)H2O＋Cl2HCl＋HClO Cl2 Cl2 (2)HCl BD
10．小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：
(1)寫出甲中反應的離子方程式：__________________________，乙中的現(xiàn)象是__________，可證明NO
10、2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________(用反應方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是______________________。你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。
【答案】 (1)Cu＋4H＋＋2NO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
11、(3)NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁 可將干燥的NO2與干燥的SO2氣體混合，若氣體顏色變淺，即可證明NO2的氧化性。
【解析】 甲中的化學反應為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，產(chǎn)生的NO2通過乙進入丙和水反應生成一氧化氮，一氧化氮可與氣球中的氧氣反應產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，從而證明一氧化氮具有還原性。
11．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、Fe
12、Cl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e處反應的離子方程式為________________________。該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為____________________，d處的實驗現(xiàn)象為______________________。
(3)c處反應的化學方程式為_____
13、_____________________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是__________________________。
【答案】 (1)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5
(2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4)
14、能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解析】 (1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b處發(fā)生的反應為2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應為：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應使溶液變紅色。
(3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：
當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。
(4)e處實驗說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強弱
15、順序為：KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
12．(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為____________________，離子方程式為__________________________。②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為____________________，離子方程式是__________________________________。③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42－按氧化性由強到弱的順序排列為__________________________________。
16、
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。
③鐵的還原性比銅強。
【答案】 (1)①NaClO將KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－?、贗2被Na2SO3還原生成了I－ SO32－＋I2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2O?、跜lO－＞I2＞SO42－
(2)①Cu與濃硫酸在加熱時反應而與稀硫酸在加熱時不反應 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu與FeCl3溶液能反應 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
③Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)
【解析】 (1)次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I－生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍；Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I－，使藍色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平。
(2)①可根據(jù)Cu和濃硫酸加熱反應，而Cu和稀硫酸加熱不反應來證明。②③可利用氧化還原方程式來證明。
高考化學一輪復習能力拔高 第9講《氧化還原反應的基本概念和規(guī)律》
