高考化學一輪復(fù)習能力拔高 第18講《富集在海水中的元素（二）鹵素》

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1、第四章 第3節(jié) 富集在海水中的元素(二)——鹵素 (課時活頁卷) 一、單項選擇題 1．(2013·山東壽光高三質(zhì)檢)將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液 變藍色 Cl2具有氧化性 【答案】　D 【解析】　Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，Cl2具有氧化性，A項錯誤；Cl2是單質(zhì)，不能提供H＋，B項錯

2、誤；Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，C項錯誤；Cl2氧化I－生成使淀粉變藍色的I2，D項正確。 2．某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋　③肯定含有SO32－?、芸赡芎蠭－ A．①③　　　　　　　　 B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】　D 【解析】　原溶液呈無色，說明原溶液中肯定不含Cu2＋，②正確。由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應(yīng)，離子方程式為SO32－＋Br2＋H2O===

3、SO42－＋2Br－＋2H＋，反應(yīng)后溶液呈無色，因此③和④也正確。 3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成是(　　) A．NaCl　NaBr　Na2SO4 B．NaCl　Na2SO4 C．NaCl　Na2SO4　I2 D．NaCl　NaI　Na2SO4 【答案】　B 【解析】　通入過量Cl2后發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，將溶液蒸干并充分灼燒時，Br2揮發(fā)，I2升華，只剩下兩種鹽NaCl、

4、Na2SO4。 4．（2013.廣東陽春一中月考）將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)(　　) 【答案】　A 【解析】　還原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分電離，而HBr為強電解質(zhì)，全部電離，通入Cl2后溶液中先發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增強，當H2SO3完全反應(yīng)后再通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)幾乎不

5、變，故溶液酸性幾乎不變，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知A正確。 5．向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.75 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1 【答案】　C 【解析】　n(Cl2)＝＝0.15 mol，n(Br－)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3 mol，設(shè)n(FeBr2)＝x mol，則被氧化的Fe2＋為x mol，被氧化的Br－為(2x－0.3)mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒

6、得：x×1＋(2x－0.3)×1＝0.15×2，求得x＝0.2，c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1。 6．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是(　　) A．氧化性：ClO－>I2>SO42－ B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C．淀粉－KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍 D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 【答案】　B 【解析】　SO32－具有強

7、還原性，可被ClO－和I2氧化。第二步溶液藍色消失是SO32－還原I2的結(jié)果。 二、雙項選擇題 7．下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是(　　) A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)[ B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性 【答案】　BC 【解析】　A項中氯氣是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)；B項漂白粉是殺菌清毒處理水，明礬是形成的Al(OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C

8、項的HClO具有漂白性而氯氣不具有漂白性；D項是CO32－與Ba2＋結(jié)合成BaCO3沉淀，CO32－水解程度減小，堿性消失。 8．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是(　　) 【答案】　CD[ 【解析】　A項，HClO見光分解生成O2；B項，發(fā)酵粉遇氯水中酸放出CO2；C項，生成Br2為液態(tài)；D項，沒有氣體生成。 三、非選擇題 9．含I2及I－的廢液中回收碘的步驟如下圖所示： (1)濃縮前加入Na2S2O3使I2還原為I－，其目的是______________________。 (2)第Ⅲ步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。 (3

9、)第Ⅴ步實驗操作的名稱是________，第Ⅵ步操作的名稱是________。 (4)碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層，CCl4在下層，這是因為____________________________________；如果在太空實驗室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層，因為________________________________。 (5)碘的CCl4溶液通過________方法可使碘和CCl4分離。 【答案】　(1)防止?jié)饪s時I2的揮發(fā) (2)2FeCl3＋2NaI===2FeCl2＋I2↓＋2NaCl (3)加熱　萃取 (4)CCl4的密度比水大　太空中沒有重

10、力作用 (5)蒸餾 10．（2013.廣東廉江中學月考）某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同，在較高溫度下易生成NaClO3。) 試回答： (1)燒瓶B中盛________，試管C中盛________。 (2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：能否省去乙裝置？________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________________________________

11、。 (3)有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？______？(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用 ________________________________________________________________________? (4)丁裝置中冰水的作用是 ________________________________________________________________________? 【答案】　(1) MnO2　NaOH溶液 (2)不能　HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量 (3)需要　應(yīng)加上尾氣

12、處理裝置，防止Cl2污染空氣 (4)防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng) 【解析】　(1)甲裝置是制取氯氣的，所以B中盛有二氧化錳。C裝置是制取次氯酸鈉的，所以C中盛有氫氧化鈉。 (2)乙裝置是除去氯氣中的氯化氫氣體的。由于氯化氫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HaOH，降低NaClO的含量，所以不能省略乙裝置。 (3)氫氣有毒，屬于大氣污染物，所以應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣。 (4)Cl2與NaOH在不同溫度下反應(yīng)時，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3，所以丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)。 11．亞氯酸鈉(NaCl

13、O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： [ 已知：NaOH溶液(160 g·L－1)是指每升溶液中含溶質(zhì)160 g。 試回答下列問題： (1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________________________________________________________________________。 (2)在吸收塔中，ClO2、NaOH與H2O2反應(yīng)生成NaClO2和O2，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。 (3)NaClO2較穩(wěn)定

14、，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。 A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3[ (4)NaClO3與SO2反應(yīng)生成ClO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ____________________________。 【答案】　(1)4 mol/L　(2)1∶2　(3)D (4)2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4 【解析】　(1)NaOH溶液的濃度是160 g·L－1，所以物質(zhì)的量濃度是＝4.0 mol/L。 (2)氯元素的化合價從＋4價降低到

15、＋3價，氧元素的化合價從－1價升高到0價，所以氧化劑ClO2和還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比是2∶1。 (3)根據(jù)題意可知，氯元素的化合價既升高，還降低，所以選項D正確。 (4)氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，作氧化劑。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶1，因此方程式為2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4。 12．某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題：

16、 (1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是________。 ①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。 A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥ (2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積(標準狀況下)總是

17、小于1.12 L的原因是______________________________________________。 (4)①裝置B的作用是 ________________________________________________________________________。 ②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是____________________________________。 ③裝置E的作用是 ________________________________________________________________________。 (5)乙同學

18、認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應(yīng)該在裝置________與________之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為________。 A．濕潤的淀粉KI試紙　　 B．濃硫酸 C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水 【答案】　(1)D (2)4H＋＋2Cl－＋MnO22H2O＋Cl2↑＋Mn2＋ (3)隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng) (4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾 ②Cl2無漂白性，次氯酸有

19、漂白性 ③吸收Cl2 (5)E　F　AC 【解析】　(1)實驗室制備氯氣，利用的是氧化還原反應(yīng)，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實驗室常用的是MnO2，比MnO2強的氧化劑也可以，強氧化劑可以不用加熱。 (4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，因為后面要探究氯氣的漂白性，故應(yīng)先干燥氯氣，避免水蒸氣對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾，所以也有吸收水蒸氣的作用。②不同的現(xiàn)象是干燥有色布條不褪色，濕的有色布條褪色，就可以說明Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性。③因為后面要檢驗揮發(fā)出來的氣體中HCl存在，故先要除掉Cl2，故裝置E的作用是吸收Cl2。 (5)確保最終通入AgNO3溶液中的氣體為HCl，Cl2已經(jīng)除盡，故應(yīng)該有E、F之間增加一個檢驗是否除盡的裝置，A、C中試劑都可以檢驗Cl2的存在。