高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 考前專(zhuān)項(xiàng)沖刺集訓(xùn) 第8題 多角度考查離子反應(yīng)

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1、第8題　多角度考查離子反應(yīng) 題組一　離子在溶液中大量共存 1．在水溶液中能大量共存的一組是(　　) A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－ B．MnO、SO、H＋、K＋ C．AlO、Mg2＋、K＋、HCO D．K＋、Na＋、NO、SO 答案　D 解析　A項(xiàng)，生成BaSO4沉淀；B項(xiàng)，MnO(H＋)氧化SO；C項(xiàng)，AlO水解呈較強(qiáng)堿性，HCO不能大量存在。 2．某溶液中含有SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷不正確的是(　　) A．SiO和Br－濃度都會(huì)減小 B．溶液顏色會(huì)發(fā)生變化 C．該過(guò)程中不會(huì)有沉淀生成 D．離子濃度基本保持不變的只有

2、Na＋ 答案　C 解析　向溶液中通入過(guò)量的Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，SiO與H＋反應(yīng)生成H2SiO3膠狀沉淀，Br－被氧化成Br2，溶液顏色會(huì)變化，CO與H＋反應(yīng)生成CO2氣體，由此得出選項(xiàng)A、B、D正確，C錯(cuò)誤。 3．向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是(　　) A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiO C．通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－ D．通入NH3：AlO、NH、Na＋、NO 答案　D 解析　A項(xiàng)，通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2＋被氧化；B項(xiàng)，通入CO2，與SiO反應(yīng)生成硅酸沉淀；C項(xiàng)

3、，通入Cl2，I－被氧化。 4．第二周期相鄰的非金屬元素X和Y能形成XY2型氣體化合物，將該氣體通入含下列各組離子的溶液中，能夠大量共存的是(　　) A．HCO、K＋、Na＋、Cl－ B．K＋、Fe2＋、Cl－、Na＋ C．SO、Cl－、K＋、Na＋ D．Na＋、SO、OH－、NO 答案　C 解析　第二周期相鄰的非金屬元素X和Y形成的XY2型氣體化合物為NO2，將其通入溶液中生成HNO3。A項(xiàng)中HCO和D項(xiàng)中OH－不能大量存在；B項(xiàng)中Fe2＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在。 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO、Cl－能大量共存 B．含N

4、H、H＋、SO、NO的溶液中加入銅粉，銅粉不溶解 C．含Cu2＋、K＋、SO、NO的溶液為澄清透明溶液 D．含大量Fe3＋的溶液中，CO、SO、Na＋、Cl－能共存 答案　C 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與氨水反應(yīng)生成沉淀；B項(xiàng)，酸性條件下硝酸根離子能與銅反應(yīng)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與CO不能大量共存。 6．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO B．氨氣：HCl、O2、SO2、CO C．氫氧化鋁膠體：H＋、K＋、SO、Br－ D．高錳酸鉀溶液：Na＋、Mg2＋、H＋、I－ 答案　A

5、解析　B項(xiàng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨；C項(xiàng)，氫氧化鋁膠體會(huì)溶于大量H＋中；D項(xiàng)，I－與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 7．下列溶液中的各組離子能大量共存，且通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Ca2＋、Cl－ B．OH－、CO、Na＋ C．Ca2＋、ClO－、Cl－ D．H＋、Fe3＋、NO 答案　A 解析　亞硫酸溶液顯酸性，OH－、CO不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，SO2與ClO－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液中ClO－不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸具有還原性，而NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．在下列給

6、定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是(　　) A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙變紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 答案　D 解析　選項(xiàng)A中H＋、HSO不能大量共存；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下I－和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋水解使溶液顯酸性，而AlO水解使溶液顯堿性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；＝0.1 mol·L－1的溶液為堿性溶液，該選項(xiàng)中的離子能大量共存，D項(xiàng)正確。

7、 9．下列各溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－ C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋ D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ 答案　A 解析　c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液一定呈堿性，A中離子可大量共存；使pH試紙呈紅色的溶液一定呈酸性，F(xiàn)e2＋與NO、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCO與H＋反應(yīng)而不能大量共存，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；使酚酞試液呈紅色的溶液

8、為堿性溶液，Mg2＋、Cu2＋均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。 10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　) A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－ D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 答案　A 解析　A項(xiàng)使pH試紙顯藍(lán)色是堿性溶液，離子可以大量共存；B項(xiàng)是pH＝1的溶液，F(xiàn)e2＋被NO氧化；C項(xiàng)Al3＋與AlO不能大量共存；D項(xiàng)是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。 11．

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋ D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO 答案　A 解析　B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，F(xiàn)e3＋氧化I－，不能大量共存；C項(xiàng)，根據(jù)Kw計(jì)算c(OH－)＝0.1 mol·L－1，NH與OH－反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或堿性，CO在酸性條件下不能大量存在。 12．下列粒子在相應(yīng)條件

10、下可大量共存的是(　　) A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO2、O2 B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－ C．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO D．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO 答案　B 解析　A項(xiàng)，H2和F2不能大量共存；C項(xiàng)，0.1 mol·L－1的氨水中Cu2＋不能大量共存；D項(xiàng)，含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存。 13．常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是(　　) A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．

11、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO C.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NH、NO D．0.1 mol·L－1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－ 答案　D 解析　選項(xiàng)A中，溶液能使甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，而在酸性溶液中I－和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3＋和AlO能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)C中＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1，說(shuō)明溶液為強(qiáng)堿性溶液，NH不能大量存在；選項(xiàng)D中附加條件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明誤認(rèn)為無(wú)色溶液，D符合條件。 題組

12、二　離子方程式的正誤判斷 1．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===SO＋2H＋ C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　B 解析　B項(xiàng)，H2SO3是弱酸，不能拆開(kāi)且應(yīng)用可逆號(hào)。 2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－

13、＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O B．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－ C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O 答案　C 解析　本題考查離子反應(yīng)的正誤判斷。選項(xiàng)A中得失電子數(shù)目不守恒，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中在酸性溶液中生成的應(yīng)是CH3COOH而非CH3COO－，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中反應(yīng)原子不守恒，錯(cuò)誤。 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．氨氣通入醋酸溶液： CH3COOH＋NH3

14、===CH3COONH4 B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　B 解析　CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子，A錯(cuò)；B項(xiàng)為HSO的電離方程式，正確；C項(xiàng)忽視Fe3＋的氧化性，錯(cuò)；D項(xiàng)氧原子不守恒，錯(cuò)。 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極

15、電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ 答案　B 解析　A項(xiàng)次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，銅作電極電解時(shí)陽(yáng)極是銅放電，生成銅離子，陰極是銅離子放電生成銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵作負(fù)極被氧化為亞鐵離子，亞鐵離子再被氧氣氧化成鐵離子，錯(cuò)誤。 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe

16、3＋＋2Cl－ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2－2e－===2H＋ 答案　B 解析　A項(xiàng)醋酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子的還原性比溴離子的強(qiáng)，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，正確；C項(xiàng)硫酸氫鈉中H＋與SO的個(gè)數(shù)比為1∶1，而方程式中為2∶1，說(shuō)明在溶液中還余SO，沉淀不完全，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。 6．能正確解釋下列反應(yīng)原理，并書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式的是(　　) A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O===Al

17、(OH)3↓＋3H＋ B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 答案　D 解析　A項(xiàng)應(yīng)生成Al(OH)3膠體，且不能寫(xiě)等號(hào)，應(yīng)寫(xiě)可逆號(hào)；B項(xiàng)中小蘇打的HCO不能拆開(kāi)；C項(xiàng)中電荷不守恒。 7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－

18、＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案　C 解析　碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液的化學(xué)方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋H2O＋CaCO3↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸具有氧化性，C項(xiàng)正確；石灰乳在離子方程式中不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列

19、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO D 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1

20、的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 答案　D 解析　A項(xiàng)還原性：I－>Fe2＋，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I－，將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2＋H2O＋

21、ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O及評(píng)價(jià)均正確。 9．下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2C

22、l－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 答案　A 解析　選項(xiàng)A中ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；選項(xiàng)B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應(yīng)該寫(xiě)分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；選項(xiàng)C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O；選項(xiàng)D中電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。 10．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)

23、寫(xiě)正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A NH、Fe2＋、 SO 少量Ba(OH)2 溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、 Cl－ 過(guò)量NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋ 2CO C K＋、NH3·H2O、 CO 通入少 量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、 HSO NaHSO4 溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 答案　B 解析　A組因Ba(OH)2

24、少量，所以NH不能反應(yīng)，應(yīng)為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C組中NH3·H2O不能拆，發(fā)生的反應(yīng)為2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O；D組中正確的寫(xiě)法為NO＋Fe2＋＋H＋＋HSO===SO＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。 題組三　離子的檢驗(yàn) 1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是(　　) A．向某無(wú)色溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅；結(jié)論：該溶液一定呈堿性 B．向某溶液中加入鹽酸，放出不能使品紅溶液褪色的氣體；結(jié)論：溶液中一定含有CO C．某無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色；結(jié)論：溶液中一定含有Na＋、沒(méi)有K＋ D．向某無(wú)色溶液中加入碳

25、酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2＋或Ba2＋ 答案　A 解析　根據(jù)酚酞的變色范圍可知A正確；與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體可能是二氧化碳或硫化氫等，則原溶液中可能還含有HCO、S2－、HS－等，故B錯(cuò)誤；觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，否則不能說(shuō)明是否含有K＋，故C錯(cuò)誤；向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有Ca2＋、Ba2＋，也可能含有Mg2＋(生成微溶的MgCO3)或Al3＋(發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀)等，故D錯(cuò)誤。 2．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；

26、②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I－、S2－；根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2＋。Na＋必須經(jīng)過(guò)進(jìn)一步檢驗(yàn)才能知道是否存在。 3．可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成(每種離子只存在于一種化合物中)。 陽(yáng)離子 Mg2＋、Ag＋、Na＋ 陰離子 NO、SO、Cl－ 現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外還含有五種離子。則A的化學(xué)式不可能是(　　)

27、A．AgNO3 B．Na2SO4 C．MgCl2 D．MgSO4 答案　D 解析　由已知條件分析可知：A、B、C可能分別是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一種，該情況下等物質(zhì)的量混合后，溶液中只有NO、Mg2＋、SO、Na＋四種離子；A、B、C也可能分別是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一種，該情況下等物質(zhì)的量混合后，溶液中含有NO、Na＋、SO、Mg2＋、Cl－五種離子，符合題意。故A的化學(xué)式不可能是MgSO4。 4．某溶液僅含K＋、NH、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO、SO中的4種離子，且所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。化學(xué)興趣小組把溶

28、液均勻分成四份，分別取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 ②第二份溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變(不考慮水的電離和離子的水解)。 ③第三份加足量NaOH溶液加熱后，沒(méi)有氣體生成，有沉淀生成 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該溶液中所含的離子是：Fe2＋、K＋、SO、NO B．實(shí)驗(yàn)③，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為18 g C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 D．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液會(huì)顯血紅色 答案　B 解析　“向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”

29、可知，溶液中必須含有Fe2＋、NO，硝酸氧化Fe2＋成Fe3＋，同時(shí)產(chǎn)生NO氣體，所以C、D正確；所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，所以原溶液一定含有SO，由電荷守恒知，那么陽(yáng)離子只能帶一個(gè)正電荷，即為K＋，A正確；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe(OH)2不穩(wěn)定，繼續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，灼燒后得到0.125 mol Fe2O3，質(zhì)量為20 g，B錯(cuò)。 5．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原溶液中c(Fe3＋)＝

30、0.2 mol·L－1 B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋ C．SO、NH、Na＋一定存在，CO，Al3＋一定不存在 D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 答案　D 解析　加入NaOH后產(chǎn)生0.02 mol氣體，只能是NH3，含n(NH)＝0.02 mol；Fe2＋、Fe3＋都會(huì)生成Fe(OH)3，灼燒后變?yōu)镕e2O3為1.6 g，無(wú)法計(jì)算Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)未指明加氯水前是否為紅色，不能確認(rèn)是否含有Fe2＋，B錯(cuò)；濾液

31、通入足量CO2無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中沒(méi)有Al3＋，但反應(yīng)中可能生成CO，無(wú)法確定4.66 g固體是否是BaSO4，又原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一種，故原溶液中一定沒(méi)有CO，不一定含有SO，C項(xiàng)不正確；假設(shè)1.6 g Fe2O3全部來(lái)自Fe2＋，4.66 g固體都是BaSO4，依據(jù)電荷守恒，至少有0.02 mol Cl－，D項(xiàng)正確。 6．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧

32、化還原反應(yīng)有2個(gè) B．加入BaCl2為沉淀SO C．也可用Mg(OH)2代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pH D．在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品利用了相同溫度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小 答案　A 解析　從流程圖看出只有Fe2＋能被KMnO4氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)；加入BaCl2為除SO、Mg(OH)2、MgO都能中和H＋，提高溶液的pH不引入新雜質(zhì)，都是除Fe3＋較好的試劑，B、C均正確；從溶液中獲得Mg(ClO3)2晶體，利用復(fù)分解反應(yīng)的原理，生成溶解度較小的物質(zhì)，D項(xiàng)正確。 7．實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體

33、M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3 C．常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4 答案　D 解析　本題考查了四種鈉鹽的性質(zhì)，這些鈉鹽的性質(zhì)主要由陰離子體現(xiàn)，其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱順序是H2SiO3