高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 考前專項(xiàng)沖刺集訓(xùn) 第11題 電化學(xué)基礎(chǔ)

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1、第11題　電化學(xué)基礎(chǔ) 1．電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識(shí)對(duì)于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出 B．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag C．若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag＋向銀電極移動(dòng) D．無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色 答案　C 解析　X和Y不連接時(shí)，銅可以置換出銀單質(zhì)，A選項(xiàng)正確；X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，Ag作正極，Cu作負(fù)極，B選項(xiàng)正確；若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag作陽(yáng)極

2、，Cu作陰極，Ag＋向銅電極移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅都會(huì)失去電子變成銅離子，D選項(xiàng)正確。 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用甲圖裝置電解精煉鎂 B．用乙圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕 C．用丙圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池 D．用丁圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電 答案　B 解析　Mg2＋在溶液中不放電，A項(xiàng)錯(cuò)；丙圖是原電池裝置和電解池裝置的組合，若將銅條換成鹽橋則形成銅鋅原電池裝置，C項(xiàng)錯(cuò)；丁圖中當(dāng)二次電池使用完后進(jìn)行充電時(shí)，電池的正極應(yīng)與外電源的正極相連，D項(xiàng)錯(cuò)。 3．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O

3、===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．鎂電極是該電池的負(fù)極 B．惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ D．進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液 答案　B 解析　根據(jù)方程式知Mg是還原劑作負(fù)極，ClO－在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cl－。 4．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O 下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是(　　) A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－===N2＋4H＋ B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小 C．甲池中消耗2.24 L O2，此

4、時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8 g固體 D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 答案　D 解析　A項(xiàng)，甲池中原電池反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O2＋4e－＋2H2O===4OH－，負(fù)極N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲池中因反應(yīng)生成了水會(huì)使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會(huì)使溶液的pH值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，消耗氣體的體積沒(méi)有指明是否處于標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)，兩極析出的分別是Cu和O2，因而加CuO后溶液能夠復(fù)原，正確。 5．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上

5、時(shí)，AgCl(s)Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．光照時(shí)，電流由Y流向X B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－===Cl2 C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng) D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－ 答案　D 解析　由題意，光照時(shí)，Cl原子在Ag極得到電子形成Cl－，Cl－由Ag極向Pt極遷移，電子來(lái)源于Pt極上的Cu＋失去的電子，經(jīng)導(dǎo)線流入Ag極，光照

6、時(shí)電流的方向與電子的流向相反，綜上分析，A、B、C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 6．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極 B．陽(yáng)極區(qū)pH增大 C．圖中的b>a D．該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2 答案　B 解析　A項(xiàng)，氫氣在Pt(Ⅰ)極上生成，說(shuō)明Pt(Ⅰ)為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極區(qū)的SO、HSO在陽(yáng)極被氧化為SO、H2SO4，酸性增強(qiáng)，pH減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于陰、

7、陽(yáng)離子交換膜的存在，使加進(jìn)陽(yáng)極區(qū)的硫酸的濃度小于陽(yáng)極再生的硫酸的濃度，即b>a，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)極產(chǎn)品為硫酸，陰極產(chǎn)品有氫氣和亞硫酸鈉，正確。 7．納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，可用如圖所示的兩種電化學(xué)裝置制備，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O B．工作過(guò)程中兩個(gè)裝置內(nèi)溶液的pH均減小 C．兩個(gè)裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極 D．開(kāi)始時(shí)陰極上均有氫氣生成 答案　C 解析　為得到純凈的Cu2O，Cu2O應(yīng)在銅電極上生成，銅為陽(yáng)極，陰離子移向陽(yáng)極，C正確；右側(cè)裝置銅電極上的反應(yīng)式為2Cu－2e－＋H2O===Cu

8、2O＋2H＋，A錯(cuò)誤；左側(cè)鐵電極上H＋放電，總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，水被消耗導(dǎo)致NaOH濃度增大，pH增大，B錯(cuò)誤；右側(cè)裝置開(kāi)始時(shí)是Cu2＋在陰極放電，D錯(cuò)誤。 8．下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng) C．電極a表面的反應(yīng)是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15 答案　B 解析　該裝置為原電池 負(fù)極(a)2SO2－4e－＋4H2O===8

9、H＋＋2SO 正極(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A項(xiàng)正確； B項(xiàng)，酸性應(yīng)減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，n(H2SO4)＝＝0.5 mol， ＝＝，正確。 9．1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉：4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH2H2↑＋Fe3O4＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑ B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng) C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同 D. 目前常用電解熔融氯化鈉的方法制鈉(如圖)，電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極 答案　D 解析　由電解熔融NaOH的總反應(yīng)式知，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－e－===2H2O＋O2↑，A錯(cuò)；鐵的還原性比鈉弱，該反應(yīng)的發(fā)生是利用平衡移動(dòng)原理(鈉的沸點(diǎn)低，形成氣體而脫離反應(yīng)體系)，B錯(cuò)；由兩個(gè)反應(yīng)方程式知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，C錯(cuò)。