高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練1 化學(xué)常用計量（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、專題能力訓(xùn)練1化學(xué)常用計量(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1.使用膽礬配制1 L 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是()A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水里B.稱取膽礬25 g,溶解在1 L水里C.將25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 LD.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L答案:C解析:A、B兩項(xiàng)中水為1 L時,加入固體形成溶液的體積不是1 L,盡管溶質(zhì)為0.1 mol,但溶液濃度不是0.1 molL-1;D項(xiàng)中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol,所配溶液濃度也不

2、是0.1 molL-1。2.(2019遼寧遼陽高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.78 g苯中含有的碳碳雙鍵為3.0NAB.4.6 g金屬鈉完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.等質(zhì)量的N2和CO中,原子數(shù)均為2.0NAD.5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA答案:D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中含有分子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含原子數(shù)為2NAC.7.8 g Na2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NAD.將0.5 mol N2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA答案

3、:C解析:當(dāng)1 mol Cu被氧化為+1價時,失電子數(shù)為NA,A錯誤;氨水中水的電離受到抑制,水電離的OH-濃度為1.010-13 molL-1,B錯誤;1 mol C4H10含13 mol共價鍵,C正確;Fe3+在水溶液中會水解,離子總數(shù)小于NA,D錯誤。4.將V L NH3(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1 L水中,形成密度為 gcm-3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為a mol,下列說法正確的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=V22.4 molL-1B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=17V17V+22 400100%C.溶液中c(OH-)=1 000aV22.417+1 000 molL-1

4、D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w答案:B解析:n(NH3)=V22.4 mol,m(溶液)=(V22.417+1 000) g。V(溶液)=V22.417+1 00010-3 L,由此可知A錯誤;B正確;C項(xiàng)中給出的是溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度,但H2O也電離出OH-,溶液中c(OH-)應(yīng)大于c(NH4+),C錯誤;氨水的密度小于水的密度,且隨著濃度的增大而減小,D錯誤。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是()A.0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數(shù)為0.1NAB.常溫下,1 L pH=12氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NAC.0

5、.1 mol O2完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.12 g碳單質(zhì)中所含的共價鍵數(shù)為2NA答案:B解析:氫氧化鐵膠粒是多個Fe(OH)3“分子”的聚集體,故0.1 mol氯化鐵形成的膠粒的數(shù)目小于0.1NA,A錯誤;pH=12的氨水中,OH-的濃度為0.01 molL-1,故1 L此溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.01 mol,數(shù)目為0.01NA,B正確;產(chǎn)物中氧元素的化合價可能為-2價,還可能為-1價,故0.1 mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.4NA,還可能為0.2NA,C錯誤;12 g碳的物質(zhì)的量為1 mol,而碳單質(zhì)有石墨、金剛石和C60,不同碳單質(zhì)中含有的共價鍵的數(shù)目不

6、同,D錯誤。6.下列說法中,正確的是()A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液濃度為1 molL-1B.從1 L 2 molL-1的NaCl溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 molL-1C.將2.24 L HCl氣體通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1D.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,則所得溶液的濃度為1 molL-1答案:D解析:物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以整個溶液的體積,A錯誤;取出其中一部分,濃度不變,B錯誤;沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法求出HCl的物質(zhì)的量,C錯誤;80 g SO3為1 mol,與水反應(yīng)生成1 mol

7、H2SO4,D正確。7.下列有關(guān)配制溶液的做法中,正確的是()A.在托盤天平兩托盤上各放一片大小相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量B.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水來配制480 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液C.定容時不小心水加多了,應(yīng)重新配制D.用量筒量取的濃鹽酸倒入容量瓶中加水至刻度線答案:C解析:氫氧化鈉會因?yàn)槌苯舛じ皆诩埰?應(yīng)該用小燒杯稱量,A錯誤;應(yīng)配制500 mL溶液,水的體積不是500 mL,B錯誤;定容時水加多了不能吸出,重新配制,C正確;不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋和溶解,D錯誤。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5 mol

8、 Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中,陽極質(zhì)量減小6.4 g,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NAD.46 g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA答案:C解析:Cu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S,0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,A項(xiàng)錯誤;在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中,陽極失電子的金屬可能是Cu、Fe、Zn等,質(zhì)量減小6.4 g,電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,B項(xiàng)錯誤;D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol-1,故2 g D2O和H218O的混合物的物質(zhì)的量為0.1

9、 mol,D2O和H218O分子中都含有10個中子,C項(xiàng)正確;若C2H6O是乙醇,46 g C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目為7NA,若C2H6O是二甲醚,46 g C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目為8NA,D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題(共4小題,共52分)9.(16分)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“w(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))”或“c(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)”,試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH-,則可求出此溶液的為。(第一個空用符號表示,下同)(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1a,則可求出此溶液的為。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1

10、體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的為。(不用計算結(jié)果,列出表達(dá)式即可)(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液的為。答案:(1)cnVNA molL-1(2)w4040+18a100%(3)w50022.436.550022.436.5+1 000100%(4)c10b51 molL-110.(12分).白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易被氧化。(1)6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的

11、物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的溶液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2 g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。.分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)= 。(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時,溶液中c(Cl-)=(溶液體積變化忽略不計)。答案:.(1)5.64.00(

12、2)Ca5(PO4)3(OH).(1)12(2)0.100 molL-111.(12分)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 時已完全失去結(jié)晶水,6

13、00 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(CO32-)(寫出計算過程)。答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560 L22.4 Lmol-1=2.5010-2 molm(CO2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=0.135 g18 gm

14、ol-1=7.5010-3 moln(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln(OH-)n(CO32-)=1.5010-2 mol2.5010-2 mol=35解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零可確定a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系。270 前是失去結(jié)晶水,270 之后是該物質(zhì)分解放出CO2和H2O以及生成金屬元素的氧化物。CO2的量可由實(shí)驗(yàn)求得,270600 減小的質(zhì)量即為CO2與H2O(來自化合物中OH-)的質(zhì)量,后一質(zhì)量減去實(shí)驗(yàn)中求得的CO2的質(zhì)量即為H2O的質(zhì)量,再轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,最后根據(jù)H元素守恒求得OH-的物質(zhì)的量。12.(

15、12分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法:方法1:4550 時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為。(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取樣品1.116 0 g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0

16、.172 2 g;另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 45,用濃度為0.080 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。答案:(1)4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+(2)n(Cl-)=n(AgCl)100.00 mL25.00 mL=0.172 2 g143.5 gmol-1100.00 mL25.00 mL=4.80010-3 moln(Cu2+)=n(EDTA)100.00 mL25.

17、00 mL=0.080 00 molL-130.00 mL10-3 LmL-1100.00 mL25.00 mL=9.60010-3 moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 molm(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 gmol-1=0.170 4 gm(Cu2+)=9.60010-3 mol64 gmol-1=0.614 4 gm(OH-)=1.44010-2 mol17 gmol-1=0.244 8 gn(H2O)=1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8

18、g18 gmol-1=4.80010-3 molabcx=n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O解析:(1)由題意可知,反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O,生成物為Cu2(OH)2Cl23H2O,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),氧氣為氧化劑,CuCl為還原劑,Cu元素從+1價變?yōu)?2價失1e-,O元素從0價到-2價得2e-,因此CuCl2與O2的物質(zhì)的量之比為41,再根據(jù)元素守恒即可得水的化學(xué)計量數(shù)為8;由圖示可知,M為催化劑Fe3+,在反應(yīng)中,Fe3+將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+。(2)要確定樣品的化學(xué)式,需求出abcx的值。樣品中各元

19、素的物質(zhì)的量為n(Cl-)=n(AgCl)=0.172 2 g143.5 gmol-1100.00 mL25.00 mL=4.80010-3 moln(Cu2+)=n(EDTA)=0.080 00 molL-130.00 mL10-3 LmL-1100.00 mL25.00 mL=9.60010-3 mol由電荷守恒可知:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+)n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 molH2O的質(zhì)量可由樣品總質(zhì)量減去已知Cl-、Cu2+和OH-質(zhì)量求得,n(H2O)=m(H2O)18 gmol-1=1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g18 gmol-1=4.80010-3 mol則abcx=n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311。