（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練二 魯科版-魯科版高三化學(xué)試題

《（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練二 魯科版-魯科版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練二 魯科版-魯科版高三化學(xué)試題（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、排查落實(shí)練二　?？家族e的化學(xué)基本概念的正誤判斷 1．Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這是交叉分類法。根據(jù)物質(zhì)所含分子種類的多少，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，這是樹狀分類法(√) 2．只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物(×) 3．組成混合物的元素一定是一種以上(×) 4．混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)(√) 5．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物(√) 6．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成

2、對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√) 7．堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(√) 8．既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)的化合物是兩性化合物(√) 9．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)(√) 10．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)(×) 11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)(×) 12．純水的導(dǎo)電性、BaSO4飽和溶液的導(dǎo)電性都很小，所以它們都是弱電解質(zhì)(×) 13．NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者

3、是電解質(zhì)(×) 14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)(×) 15．NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強(qiáng)酸(×) 16．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別(×) 17．向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化(×) 18．化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，又可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，還可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，還可分為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)等(√) 19．化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化的變

4、化一定是化學(xué)變化(×) 20．化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，所以它們是化學(xué)變化(×) 21．只含一種元素的物質(zhì)不可能發(fā)生化學(xué)變化(×) 22．焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化(×) 23．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化(×) 24．石油的分餾生成了多種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，所以分餾是化學(xué)變化(×) 25．Na2CO3·10H2O的風(fēng)化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化(×) 26．電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化(×) 27．水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化(×) 28．電解熔融

5、態(tài)Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化(×) 29．把飽和FeCl3溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱，可以制備Fe(OH)3膠體，同樣把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制備Fe(OH)3膠體(×) 30．H2S溶于水顯酸性，是因?yàn)镠2S2H＋＋S2－(×) 31．H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電(√) 32．碳酸氫鈉溶于水，其電離方程式為NaHCO3Na＋＋HCO(×) 33．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(×) 34．Al(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離(×) 35．復(fù)鹽是純凈物，而混鹽(如CaOCl2)是混合物(×) 36．顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化(√) 37．塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化(√) 38．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均屬離子化合物(×) 39．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子(√) 40．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子(×)