《化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課4 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課4 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（72頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課4氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升1氧化還原反應(yīng)及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)本質(zhì)和特征本質(zhì)和特征考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及表示方法考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及表示方法(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2有關(guān)概念及其相互關(guān)系有關(guān)概念及其相互關(guān)系概括為概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。
2、MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_(2)單線橋法單線橋法請(qǐng)標(biāo)出請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_4常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑常常見(jiàn)見(jiàn)還還原
3、原劑劑包包括括活活潑潑的的金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)、非非金金屬屬離離子子及及低低價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)化化合合物物、低低價(jià)價(jià)金金屬屬陽(yáng)陽(yáng)離離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原性還原性 氧化性氧化性 題組一氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的判斷題組一氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的判斷1正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(
4、3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()2(2018四四川川外外國(guó)國(guó)語(yǔ)語(yǔ)學(xué)學(xué)校校月月考考)氫氫化化鈣鈣(CaH2)可可作作為為生生氫氫劑劑，反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式為式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說(shuō)法不正確的是，下列說(shuō)法不正確的是()ACaH2既是還原劑，又是氧化劑既是還原劑，又
5、是氧化劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，是還原劑，H2O是氧化劑是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11答案：答案：A題組二運(yùn)用題組二運(yùn)用“雙線橋法雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)3(2017肇肇慶慶期期末末)汽汽車車安安全全氣氣囊囊是是在在發(fā)發(fā)生生撞撞車車時(shí)時(shí)、產(chǎn)產(chǎn)生生二二次次碰碰撞撞前前能能夠夠自自動(dòng)動(dòng)膨膨脹脹保保護(hù)護(hù)乘乘員員的的裝裝置置，碰碰撞撞時(shí)時(shí)發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)為為10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判斷正確的是。下列判斷正確的是()AN2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原
6、劑BNaN3中中N元素被還原元素被還原C每生成每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移30 mol eD還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1 15D 解解析析：反反應(yīng)應(yīng)中中只只有有N元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)發(fā)發(fā)生生變變化化，則則N2既既是是氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物又又是是還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物，故故A錯(cuò)錯(cuò)誤誤；NaN3中中N元元素素化化合合價(jià)價(jià)升升高高，失失去去電電子子，被被氧氧化化，故故B錯(cuò)錯(cuò)誤誤；由由反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式可可知知，2 mol KNO3反反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移電電子子為為2 mol(50)10 mol，即即每每生生成成16 mol N2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移10 mol電電子子，故故C錯(cuò)錯(cuò)誤誤；該
7、該反反應(yīng)應(yīng)中中10 mol NaN3是是還還原原劑劑，生生成成氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物N2的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量是是15 mol,2 mol KNO3是是氧氧化化劑劑，生生成成還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物N2的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量是是1 mol，還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1 15，故，故D正確。正確。4(2018懷懷化化模模擬擬)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室常常用用NaNO2與與NH4Cl兩兩種種物物質(zhì)質(zhì)的的濃濃溶溶液液混混合合共共熱熱制制取少量取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是()A該反應(yīng)產(chǎn)物除該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有外還有NaCl和和H2OBNaNO2是氧化
8、劑，是氧化劑，NH4Cl是還原劑是還原劑C每生成每生成2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.6 mol電子電子D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2C 解解析析：根根據(jù)據(jù)方方程程式式NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，該該反反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物物除除N2外外還還有有NaCl和和H2O，故故A正正確確；NaNO2中中N元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)由由3價(jià)價(jià)降降低低為為0價(jià)價(jià)，NH4Cl中中N元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)由由3價(jià)價(jià)升升高高為為0，NaNO2是是氧氧化化劑劑，NH4Cl是是還還原原劑劑，故故B正正確確；由由化化合合價(jià)價(jià)變變化化可可知知，每每生生成成1 mol N2時(shí)時(shí)，
9、轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移電電子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為(30)mol3 mol，則則每每生生成成0.1 mol N2時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移電電子子的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量為為0.3 mol，故故C錯(cuò)錯(cuò)誤誤；該該反反應(yīng)應(yīng)中中只只有有N元元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則生成物中的素的化合價(jià)發(fā)生變化，則生成物中的N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。正確。(1)在在氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)中中，氧氧化化劑劑和和還還原原劑劑可可以以是是不不同同反反應(yīng)應(yīng)物物，也也可可以以是是同同一一反反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。(
10、2)由由于于有有些些氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)中中，氧氧化化劑劑或或還還原原劑劑并并沒(méi)沒(méi)有有全全部部發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。1氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法(1)依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑_還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物可總結(jié)為比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。可總結(jié)為比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)反應(yīng)的
11、難易程度判斷根據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷與與同同一一物物質(zhì)質(zhì)發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，一一般般越越易易進(jìn)進(jìn)行行，則則其其物物質(zhì)質(zhì)具具有有的的氧氧化化性性或或還還原原性就越性就越_。強(qiáng)強(qiáng)NaMgAl KMnO4MnO2O2(3)據(jù)據(jù)“三表三表”判斷判斷根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱與其得失電子有什么關(guān)系？物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱與其得失電子有什么關(guān)系？提提示示：氧氧化化性性、還還原原性性的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱取取決決于于物物質(zhì)質(zhì)得得、失失電電子子的的難難易易程程度度，與與得得、失失電電子子數(shù)數(shù)目目的的多多少少無(wú)無(wú)關(guān)關(guān)。如如：Nae=Na，Al3e=Al3，但但根根據(jù)據(jù)金金屬屬活
12、活動(dòng)動(dòng)性性順順序表，序表，Na比比Al活潑，更易失去電子，所以活潑，更易失去電子，所以Na比比Al的還原性強(qiáng)。的還原性強(qiáng)。Cl2S HIHBrHCl 大大強(qiáng)強(qiáng)大大強(qiáng)強(qiáng)含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說(shuō)明。提提示示：不不一一定定，如如在在HClO中中氯氯元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)為為1價(jià)價(jià)，在在HClO4中中氯氯元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)為為7價(jià)價(jià)，事事實(shí)實(shí)上上HClO的的氧氧化化性性比比HClO4強(qiáng)強(qiáng)，HClO有有強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性；再再如如濃濃硫硫酸酸和和Na2SO4中，硫元素均為中，硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而
13、價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)強(qiáng)氧化性。溶液無(wú)強(qiáng)氧化性。題組一根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱1(2018深圳三校聯(lián)考深圳三校聯(lián)考)已知下列反應(yīng)：已知下列反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)：Co2O36HCl(濃濃)=2CoCl2Cl23H2O反應(yīng)反應(yīng)：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)反應(yīng)中中HCl表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性B反應(yīng)反應(yīng)中中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化性：氧化性：Co2O3Cl2HIO3D還原性：還原性：CoCl2HClI2C 解解析析：反反應(yīng)應(yīng)中中Cl元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)
14、升升高高，則則HCl表表現(xiàn)現(xiàn)還還原原性性，故故A錯(cuò)錯(cuò)誤誤；反反應(yīng)應(yīng)中中Cl元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)降降低低，則則Cl2發(fā)發(fā)生生還還原原反反應(yīng)應(yīng)，故故B錯(cuò)錯(cuò)誤誤；由由氧氧化化劑劑的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)于于氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物的的氧氧化化性性可可知知，反反應(yīng)應(yīng)中中氧氧化化性性：Co2O3Cl2，反反應(yīng)應(yīng)中中氧氧化化性性：Cl2HIO3，則則氧氧化化性性：Co2O3Cl2HIO3，故故C正正確確；由由還還原原劑劑的的還還原原性性強(qiáng)強(qiáng)于于還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物的的還還原原性性，反反應(yīng)應(yīng)中中還還原原性性：HClCoCl2，反反應(yīng)應(yīng)中中還還原原性性：I2HCl，故故還還原原性性：I2HClCoCl2，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2
15、(2018山山東東實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中中學(xué)學(xué)測(cè)測(cè)試試)依依據(jù)據(jù)表表中中所所給給信信息息，結(jié)結(jié)合合已已學(xué)學(xué)知知識(shí)識(shí)所所作作出出的的判判斷中正確的是斷中正確的是()A反應(yīng)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種中的氧化產(chǎn)物一定只有一種BMnSO4可被可被O2氧化生成氧化生成KMnO4C氧化性：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D還原性：還原性：H2O2Mn2ClC 序號(hào)序號(hào)氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應(yīng)物其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃濃)Cl2MnCl2解解析析：反反應(yīng)應(yīng)中中若若Cl2足足量量，可可先先后后生生成成FeCl
16、3、Br2兩兩種種氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；根根據(jù)據(jù)反反應(yīng)應(yīng)可可知知，KMnO4的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)于于O2，故故MnSO4不不能能被被O2氧氧化化生生成成KMnO4，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；綜綜合合多多個(gè)個(gè)反反應(yīng)應(yīng)，根根據(jù)據(jù)氧氧化化劑劑的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)于于氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物的的氧氧化化性性可可知知氧氧化化性性：KMnO4Cl2Fe3，C項(xiàng)項(xiàng)正正確確；根根據(jù)據(jù)還還原原劑劑的的還還原原性性強(qiáng)強(qiáng)于于還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物的的還還原原性性可可知知還還原性：原性：H2O2Mn2且且ClMn2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性題組二根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化
17、還原反應(yīng)發(fā)生的可能性3(2018武武漢漢模模擬擬)已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被還還原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A 解解析析：根根據(jù)據(jù)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)中中，氧氧化化性性：氧氧化化劑劑氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物，可可判判斷斷B中中Cl2I2；C中中Co2O3Cl2；D中中Fe3I2，這這些些結(jié)結(jié)
18、論論與與題題給給信信息息一一致致。對(duì)對(duì)于于A，由由于于I的的還還原性強(qiáng)于原性強(qiáng)于Fe2，所以，所以Cl2應(yīng)先氧化應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化，而不應(yīng)先氧化Fe2。A 題組三外界條件對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響題組三外界條件對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響5物物質(zhì)質(zhì)氧氧化化性性、還還原原性性的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱，不不僅僅與與物物質(zhì)質(zhì)的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)有有關(guān)關(guān)，還還與與物物質(zhì)質(zhì)的的濃濃度度和和反反應(yīng)應(yīng)溫溫度度等等有有關(guān)關(guān)。下下列列各各組組物物質(zhì)質(zhì)：Cu與與HNO3溶溶液液Cu與與FeCl3溶溶液液Zn與與H2SO4溶溶液液Fe與與FeCl3溶溶液液Cl2和和NaOH溶溶液液Fe和和HNO3溶溶液液Fe和和H2SO4溶液溶液
19、Na和和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。解解析析：Fe和和濃濃HNO3常常溫溫下下鈍鈍化化，加加熱熱繼繼續(xù)續(xù)反反應(yīng)應(yīng)，F(xiàn)e和和稀稀HNO3反反應(yīng)應(yīng)，HNO3被被還還原原成成NO。Fe和和濃濃H2SO4常常溫溫下下鈍鈍化化，加加熱熱繼繼續(xù)續(xù)反反應(yīng)應(yīng)，F(xiàn)e和和稀稀H2SO4反反應(yīng)應(yīng)生生成成FeSO4和和H2。題組四物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究題組四物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
20、探究6(2017北京豐臺(tái)區(qū)期末北京豐臺(tái)區(qū)期末)某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：向向盛盛有有KI溶溶液液的的試試管管中中加加入入少少許許CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4層層變變成成紫紫色色。繼繼續(xù)續(xù)向向試管中滴加氯水，振蕩，試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色(生成了生成了HIO3)。向向盛盛有有KBr溶溶液液的的試試管管中中加加入入少少許許CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4層層變變成成紅紅棕棕色色。繼繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。層的顏色沒(méi)有變化。下列說(shuō)法不正確
21、的是下列說(shuō)法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)生成生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I25Cl26H2O=2HIO310HClB實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中當(dāng)中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的的CCl4溶液溶液C由上述實(shí)驗(yàn)得出由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Br2I2D由由上上述述實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)得得出出Cl2、HIO3、HBrO3的的氧氧化化性性由由強(qiáng)強(qiáng)到到弱弱的的順順序序是是HBrO3Cl2HIO3C 解解析析：向向盛盛有有KI溶溶液液的的試試管管中中加加入入少少許許CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4層層變
22、變成成紫紫色色，發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)為為Cl22I=I22Cl；繼繼續(xù)續(xù)向向試試管管中中滴滴加加氯氯水水，振振蕩蕩，CCl4層層會(huì)會(huì)逐逐漸漸變變淺淺，最最后后變變成成無(wú)無(wú)色色(生生成成了了HIO3)，說(shuō)說(shuō)明明氯氯氣氣可可氧氧化化碘碘單單質(zhì)質(zhì)，發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故故A正正確確；向向盛盛有有KBr溶溶液液的的試試管管中中加加入入少少許許CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4層層變變成成紅紅棕棕色色，發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)：Cl22Br=Br22Cl，溴溴單單質(zhì)質(zhì)易易溶溶于于四四氯氯化化碳碳，則則可可通通過(guò)過(guò)萃萃取取分分液液的的方方法法
23、獲獲得得Br2的的CCl4溶溶液液，故故B正正確確；由由氧氧化化劑劑的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)于于氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物的的氧氧化化性性可可知知，中中的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱為為Cl2I2，中中的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱為為Cl2Br2，但但不不能能比比較較Br2和和I2的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱，故故C錯(cuò)錯(cuò)誤誤；由由中中的的反反應(yīng)應(yīng)及及氧氧化化劑劑的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)于于氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物的的氧氧化化性性可可知知，氧氧化化性性由由強(qiáng)強(qiáng)到到弱弱的的順順序序是是HBrO3Cl2HIO3，故，故D正確。正確。7為為驗(yàn)驗(yàn)證證氧氧化化性性Cl2Fe3SO2，某某小小組組用用下下圖圖所所示示裝裝置置進(jìn)進(jìn)行行實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)(夾夾
24、持持儀儀器器和和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打打開開彈彈簧簧夾夾K1K4，通通入入一一段段時(shí)時(shí)間間N2，再再將將T型型導(dǎo)導(dǎo)管管插插入入B中中，繼繼續(xù)續(xù)通通入入N2，然后關(guān)閉，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。加熱。.當(dāng)當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。.打開活塞打開活塞b，使約，使約2 mL的溶液流入的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。試管中，檢驗(yàn)其中的離子。.打開打開K3和活塞和活塞c，加入，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉的硫酸，一段時(shí)
25、間后關(guān)閉K3。.更新試管更新試管D，重復(fù)過(guò)程，重復(fù)過(guò)程，檢驗(yàn)，檢驗(yàn)B溶液中的離子。溶液中的離子。(1)過(guò)程過(guò)程的目的是的目的是_。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為棉花中浸潤(rùn)的溶液為_。(3)A中中發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：_。(4)若若將將制制取取的的SO2通通入入酸酸性性高高錳錳酸酸鉀鉀溶溶液液可可使使溶溶液液褪褪色色，其其離離子子方方程程式式為為_。排出裝置中的空氣，防止干擾排出裝置中的空氣，防止干擾 NaOH溶液溶液(5)甲甲、乙乙、丙丙三三位位同同學(xué)學(xué)分分別別完完成成了了上上述述實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，結(jié)結(jié)論論如如下下表表所所示示，他他們們的的檢檢測(cè)測(cè)結(jié)結(jié)果果一一定定能能夠夠證證明明氧氧化化
26、性性Cl2Fe3SO2的的是是_(填填“甲甲”、“乙乙”或或“丙丙”)。乙、丙乙、丙 1.考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律及其應(yīng)用考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律及其應(yīng)用將將NaClO3和和Na2SO3按物質(zhì)的量比按物質(zhì)的量比2 1加入燒瓶中，再滴入少量加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則恰好完全反應(yīng)。則X為為_。ClO2 2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4
27、由由此此可可以以確確定定Fe2、Ce3、Sn2三三種種離離子子的的還還原原性性由由強(qiáng)強(qiáng)到到弱弱的的順順序序是是_。解解析析：在在氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)中中還還原原劑劑的的還還原原性性比比還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物的的還還原原性性強(qiáng)強(qiáng)。由由方方程程式式可可知，還原性：知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。Sn2、Fe2、Ce3 3.點(diǎn)點(diǎn)撥撥：本本規(guī)規(guī)律律可可總總結(jié)結(jié)為為價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)相相鄰鄰能能共共存存，價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)相相間間能能歸歸中中，歸歸中中價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)不不交交叉叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。價(jià)升價(jià)降只靠攏。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是根根據(jù)據(jù)氧氧化化還還原原反
28、反應(yīng)應(yīng)的的規(guī)規(guī)律律寫寫出出濃濃H2SO4、H2S和和SO2三三種種物物質(zhì)質(zhì)可可能能發(fā)發(fā)生生的的氧氧化化還還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。原反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)_(2)_2H2SSO2=3S2H2O H2SH2SO4(濃濃)=SSO22H2O 4.往往FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？呢？提提示示：由由于于還還原原性性：IFe2Br，所所以以往往FeBr2溶溶液液中中通通入入少少量量Cl2，首首先先被被氧化的是氧化的是Fe2；向；向FeI2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是，首先被氧化的是I。題組一守恒規(guī)律的應(yīng)用
29、題組一守恒規(guī)律的應(yīng)用1(2018揚(yáng)揚(yáng)州州調(diào)調(diào)研研)足足量量銅銅與與一一定定量量濃濃硝硝酸酸反反應(yīng)應(yīng)，得得到到硝硝酸酸銅銅溶溶液液和和NO2、N2O4、NO的的混混合合氣氣體體，將將這這些些氣氣體體與與1.68 L O2(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀狀況況)混混合合后后通通入入水水中中，所所有有氣氣體體完完全全被被水水吸吸收收生生成成硝硝酸酸。若若向向所所得得硝硝酸酸銅銅溶溶液液中中加加入入5 molL1 NaOH溶溶液液至至Cu2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mLA 4 4 0.5 B 解解析析：比比較較還還原原性性強(qiáng)強(qiáng)弱
30、弱，只只需需找找出出還還原原劑劑和和還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物，根根據(jù)據(jù)還還原原劑劑的的還還原原性性強(qiáng)強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性即可判斷。于還原產(chǎn)物的還原性即可判斷。4鉈鉈(Tl)鹽鹽與與氰氰化化鉀鉀(KCN)被被列列為為A級(jí)級(jí)危危險(xiǎn)險(xiǎn)品品。已已知知下下列列反反應(yīng)應(yīng)在在一一定定條條件件下下能能夠夠發(fā)發(fā)生生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe3D 解析：解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧
31、化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用題組三轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用5在在KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O的的反反應(yīng)應(yīng)中中，被被氧氧化化的的氯氯與與被被還還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A1 6B6 1C1 5D5 1D A 解解析析：由由得得出出Q價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)高高于于G，因因?yàn)闉镚必必介介于于Q和和1價(jià)價(jià)的的氯氯元元素素之之間間，1價(jià)價(jià)為為氯氯元元素素的的最最低低價(jià)價(jià)；將將該該結(jié)結(jié)論論引引用用到到，Y介介于于Q與與G之之間間，故故有有Q價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)高高于于Y，Y價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)高高于于G；分分析析：H2O中中的的H元元素素化化合合價(jià)價(jià)降降低低，則則Q中中的的氯氯元元素素轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變變
32、為為X中中的的氯氯元元素素，化化合合價(jià)價(jià)必必升升高高，則則得得出出X價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)高高于于Q；最最后后分分析析：Z介介于于Q、X之之間間，則則X價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)高于高于Z，Z價(jià)態(tài)高于價(jià)態(tài)高于Q。題組四先后規(guī)律的應(yīng)用題組四先后規(guī)律的應(yīng)用7現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若若某某溶溶液液中中含含有有Fe2、Cl和和I，要要除除去去I而而不不氧氧化化Fe2和和Cl，可可以以加加入入的的試劑是試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC 解解析
33、析：根根據(jù)據(jù)所所給給化化學(xué)學(xué)方方程程式式判判斷斷氧氧化化性性順順序序?yàn)闉镵MnO4Cl2FeCl3I2，選選項(xiàng)項(xiàng)D不不具具備備氧氧化化I的的能能力力，而而A、B項(xiàng)項(xiàng)中中兩兩物物質(zhì)質(zhì)除除能能氧氧化化I外外，還還能能氧氧化化Fe2，不不符符合合題題意，故選意，故選C。8向向含含S2、Fe2、Br、I各各0.1 mol的的溶溶液液中中通通入入Cl2，通通入入Cl2的的體體積積(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()C 解解析析：還還原原性性：S2IFe2Br，所所以以發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的順順序序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22
34、Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl，由此再根據(jù)各物質(zhì)的量，即可判斷，由此再根據(jù)各物質(zhì)的量，即可判斷C正確。正確。1(2017天津卷天津卷)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案：答案：A0202真題演練明確考向2(2
35、017北京卷北京卷)下列變化中，氣體被還原的是下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使二氧化碳使Na2O2固體變白固體變白B氯氣使氯氣使KBr溶液變黃溶液變黃C乙烯使乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色的四氯化碳溶液褪色D氨氣使氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀答案：答案：B3(2016上海卷，上海卷，2)下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘海帶提碘B氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)C氨堿法制堿氨堿法制堿D海水提溴海水提溴答案：答案：C4(2016上上海海卷卷，13)O2F2可可以以發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4O2，下
36、列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C若生成若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4D 解解析析：AO元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)由由反反應(yīng)應(yīng)前前的的1價(jià)價(jià)變變?yōu)闉榉捶磻?yīng)應(yīng)后后的的0價(jià)價(jià)，化化合合價(jià)價(jià)降降低低，獲獲得得電電子子，所所以以氧氧氣氣是是還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物，錯(cuò)錯(cuò)誤誤；B在在反反應(yīng)應(yīng)中中O2F2中中的的O元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)降降低低，獲獲得得電電子子，所所以以該該物物質(zhì)質(zhì)是是氧氧化化劑劑，而而H2S中中的的S元元素素的的化化合合價(jià)價(jià)是是2價(jià)價(jià)，反反應(yīng)應(yīng)后后變變?yōu)闉镾F6中中的的6價(jià)價(jià)，所所以以H2S是是還還原原劑劑，錯(cuò)錯(cuò)誤誤；C外外界界條條件件不不明明確確，不不能能確確定定HF的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量，所所以以不不能能確確定定轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移電電子子的的數(shù)數(shù)目目，錯(cuò)錯(cuò)誤誤；D根根據(jù)據(jù)反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)方方程程式式可可知知還還原劑原劑H2S與氧化劑與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是的物質(zhì)的量的比是14，正確。，正確。D 謝謝觀看
化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課4 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律
