化學第四單元 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯、海水資源利用 新人教版

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1、第2節(jié)富集在海水中的元素氯、海水資源利用考綱要求:1.了解氯單質及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質及其應用。2.了解氯單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。-3-基礎梳理考點突破氯及其化合物的性質及應用1.氯氣物理性質黃綠有大易-4-基礎梳理考點突破2.氯氣化學性質寫出反應的化學方程式和部分反應現(xiàn)象,指出Cl2在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性。棕黃棕黃蒼白氧化性Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化性還原性氧化性-5-基礎梳理考點突破3.氯的重要化合物(1)次氯酸。弱棕色漂白-6-基礎梳理考點突破特別提醒(1)氯氣具

2、有強氧化性,與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由兩種單質化合生成。(2)氯氣沒有漂白性,不能使干燥的有色布條褪色,但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,起漂白作用的物質是HClO。(3)HClO不穩(wěn)定,不能單獨存在,只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應后的混合物中。-7-基礎梳理考點突破(2)漂白粉。CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿氧化-8-基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白織物()(2)為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可()(3)漂粉精作消毒劑起還

3、原作用()(4)漂白粉漂白織物利用了其氧化性()(5)漂白粉在空氣中久置變質的原因:漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3()(6)84消毒液的有效成分是NaClO()(7)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,所以可用于漂白紙張()(8)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(9)Cl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-()-9-基礎梳理考點突破-10-基礎梳理考點突破例1(2016上?；瘜W,9)向新制氯水中加入少量下列物質,能增強溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液A解析:依據(jù)Cl2+H2OHCl+HClO,若平衡右移使溶液中

4、c(HClO)增大,則溶液的漂白性增強;A選項,由酸性HClH2CO3HClO,所以CaCO3只與HCl反應,使化學平衡右移,導致c(HClO)增大,符合題意;B選項,稀硫酸使平衡左移,導致c(HClO)減小,不符合題意;C選項,氯化鈣溶液使溶液稀釋,使c(HClO)減小,不符合題意;D選項,二氧化硫具有還原性,與氯氣、HClO反應,導致c(HClO)減小,不符合題意。-11-基礎梳理考點突破例2(2016山東臨沂模擬)下列有關氯及其化合物敘述錯誤的是()A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.大量氯氣泄漏時,應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑C.AlCl3、FeCl2、FeC

5、l3均可通過化合反應制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 答案解析解析關閉 答案解析關閉-12-基礎梳理考點突破-13-基礎梳理考點突破提醒:氯水久置會因HClO的分解導致平衡移動使其中的Cl2全部與H2O反應,HClO完全分解生成HCl和O2,使溶液酸性增強,失去強氧化性而變質。-14-基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練1.(2016吉林大學附中一模)下列是關于氯水的敘述,正確的是()A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2D.氯水放置數(shù)天后,pH將增大B-15-基礎梳理考點突

6、破2.(2016安徽示范高中聯(lián)考)某化學實驗小組為探究氯氣是否具有漂白性,設計了以下實驗裝置:a濃鹽酸bKMnO4c無水CaCl2dH2Oe干燥的品紅試紙-16-基礎梳理考點突破(1)將a中濃鹽酸擠入試管中,發(fā)生反應的化學方程式是。(2)儀器c的名稱是,其中固體也可用代替。(3)當試管e中充滿黃綠色氣體時,觀察到品紅試紙顏色(填“有”或“沒有”)變化,將注射器中的水注入e中,觀察品紅試紙顏色_(填“有”或“沒有”)變化,由觀察到的現(xiàn)象得出該實驗的結論為。(4)該裝置的一處明顯缺陷是。答案:(1)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)干燥管P2O5或硅膠

7、(3)沒有有干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色,氯氣溶于水后,和水反應生成的HClO具有強氧化性,能使品紅試紙褪色(4)沒有尾氣處理裝置-17-基礎梳理考點突破解析:(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(2)儀器c的名稱是干燥管;氯氣與堿性干燥劑反應,所以應選擇酸性或中性干燥劑,如P2O5或硅膠。(3)本實驗用KMnO4和濃鹽酸反應制得Cl2,經過干燥,和e中的品紅試紙接觸,通過試紙不變色的現(xiàn)象說明干燥的氯氣無漂白性;將注射器中的水注入e中后,品紅試紙褪色,說明Cl2和水反應生成的HClO有漂白性。-18-基礎梳理考點突

8、破氯氣的實驗室制法及性質實驗1.實驗裝置-19-基礎梳理考點突破2.制取過程飽和食鹽水濃硫酸-20-基礎梳理考點突破排飽和食鹽水向上排空氣NaOH淀粉碘化鉀藍色石蕊-21-基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏固下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:。(2)裝置B、C、D的作用分別是B;C;D。2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O向上排空氣收集氯氣安全瓶作用,防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境-22-基礎梳理考點突破制備氯氣與性質探究實驗的典型裝置-23-基礎梳理考點突破例3(2016天津五

9、校聯(lián)考)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題:-24-基礎梳理考點突破(1)下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。MnO2和濃鹽酸混合共熱;MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱;NaClO和濃鹽酸混合;K2Cr2O7和濃鹽酸混合;KClO3和濃鹽酸混合共熱;KMnO4和濃鹽酸混合。A.B.C.D.(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式:。(3)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積(標準狀況下)總是小于1.12L,其原因是。-25

10、-基礎梳理考點突破(4)裝置B的作用是。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。裝置E的作用是。(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學提出應該在裝置_與(填裝置字母序號)之間增加一個裝置,增加的裝置里面的物質可為。A.濕潤的淀粉KI試紙B.氫氧化鈉溶液C.濕潤的紅色布條D.飽和食鹽水-26-基礎梳理考點突破答案:(1)D(2)4H+2Cl-+MnO22H2O+Cl2+Mn2+(3)隨著反應的進行,鹽酸濃度變稀就不再反應(4)證明有水蒸氣產生,并吸收水蒸氣,避免對后面探究氯氣的

11、性質實驗產生干擾氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性吸收氯氣(5)EFAC-27-基礎梳理考點突破解析:(2)實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2,反應的離子方程式為4H+2Cl-+MnO22H2O+Cl2+Mn2+。(3)濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2,隨著反應的進行鹽酸濃度變稀,稀鹽酸與MnO2不反應。(4)裝置B中足量無水硫酸銅可吸水生成藍色的五水合硫酸銅晶體,證明有水蒸氣產生;吸收水蒸氣,避免對后面探究氯氣的性質實驗產生干擾。干燥的有色布條不褪色,說明氯氣不具有漂白性;濕潤的有色布條褪色,氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸,鹽酸不具有漂白性,所以使有色布條褪色的物質是次氯酸,則裝置C和D出現(xiàn)的

12、不同現(xiàn)象說明氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性。用四氯化碳吸收氯氣,防止干擾F中氯化氫的檢驗。(5)氯氣與水反應會生成HCl,干擾F中氯化氫的檢驗,故在E、F之間增加一個裝置,用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條檢驗氯氣是否被完全吸收。-28-基礎梳理考點突破易錯警示實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時應注意的四點1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。2.因Cl-濃度越小,其還原性越弱,所以必須用濃鹽酸加熱才可反應,稀鹽酸不反應。3.實驗結束后,先使反應停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。4.尾氣吸收時,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水

13、吸收,因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。-29-基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練3.(2016山東濟南二診)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()-30-基礎梳理考點突破A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可被全部消耗B.圖中:量筒中發(fā)生了取代反應C.圖中:生成藍色的煙D.圖中:干燥的有色布條褪色,說明氯氣有漂白性 答案解析解析關閉濃鹽酸與二氧化錳的反應過程中濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應,所以圖中,如果MnO2過量,濃鹽酸也不可能全部被消耗,A錯誤;圖中,量筒內發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應,B正確;圖中,銅和氯氣反應生成氯化銅,產生棕黃色的煙,C錯

14、誤;氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,因此圖中濕潤的有色布條褪色,D錯誤。答案解析關閉B-31-基礎梳理考點突破4.(2016江西新余、萬載、宜春三校聯(lián)考)某校化學興趣小組為研究Cl2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗。裝置的夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為。(2)裝置的作用是。-32-基礎梳理考點突破(3)實驗過程中,裝置中的實驗現(xiàn)象為;發(fā)生反應的化學方程式為。(4)實驗結束后,該組同學在裝置中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的,你認為還需在上圖裝置與之間添加下圖

15、中的裝置(填序號),該裝置的作用是。(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應的離子方程式:。-33-基礎梳理考點突破答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl(4)干燥Cl2(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。(2)加熱時濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā),會導致氯氣中混有HCl雜質,裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣的氧化性強于碘,故氯氣能把KI中的碘置換出來,所以裝置中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。(4)

16、從裝置出來的是濕潤的氯氣,能夠使干燥的品紅試紙褪色,要觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象,需要在與之間添加裝置以干燥Cl2,即可達到預期效果。(5)防止尾氣污染空氣,用氫氧化鈉溶液除去氯氣。-34-基礎梳理考點突破鹵族元素海水資源的開發(fā)利用1.鹵族元素(1)鹵素單質的相似性。2FeBr3FeI22HXHX+HXONaX+NaXO+H2O-35-基礎梳理考點突破加深升高增大減小減弱增強-36-基礎梳理考點突破特別提醒(1)鹵族元素單質能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來,但氟不能進行相應的置換,原因是F2能與NaX溶液中的水發(fā)生反應。(2)鹵族元素的單質F2、Cl2、Br2均能將Fe氧

17、化為Fe3+,而I2只能將鐵氧化為Fe2+。(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。Cl-Br-I-37-基礎梳理考點突破Cl2H2和NaOH-38-基礎梳理考點突破發(fā)生反應的離子方程式:-39-基礎梳理考點突破(3)海帶中提取碘。流程:氧化環(huán)節(jié)發(fā)生反應的離子方程式:。-40-基礎梳理考點突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在()(2)為驗證Br2的氧化性強于I2,將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色()(3)用AgNO3溶液可以鑒別KCl

18、和KI()(4)碘酒是指單質碘的乙醇溶液()(5)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物()(6)某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-()(7)用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱,所需儀器是試管、膠頭滴管()-41-基礎梳理考點突破1.鹵素單質性質的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質;液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來保存。(2)I2易升華,淀粉遇I2變藍。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素無正價,F2與H2O發(fā)生置換反應生成O2:2F2+2H2O=4HF+O2。(5)F2不能從NaX溶液中置換出

19、X2(X代表Cl、Br、I)。-42-基礎梳理考點突破2.氯堿工業(yè)(1)生產流程。(2)產物及其用途:陰極產物是NaOH和H2,陽極產物是Cl2。產物可用于冶煉金屬、制備鹽酸、純堿、農藥和漂白劑等。(3)電解飽和食鹽水采取陽離子交換膜,從而使得到的產品純度更高,并防止安全事故發(fā)生。-43-基礎梳理考點突破3.海水提鎂(1)工藝流程。-44-基礎梳理考點突破-45-基礎梳理考點突破4.海水提溴(1)工藝流程。-46-基礎梳理考點突破(2)步驟及主要反應。濃縮:海水曬鹽和海水淡化的過程中Br-得到濃縮。氧化:向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化為Br2,反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2

20、+2Cl-。富集:利用溴的揮發(fā)性,通入熱空氣或水蒸氣,吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。-47-基礎梳理考點突破例4(2015浙江理綜,29)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100molL-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:-48-基礎梳理考點突破實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H

21、2O請回答:(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B。-49-基礎梳理考點突破(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL,計算得海帶中碘的百分含量為%。-50-基礎梳理考點突破(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為。步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是。下列有關步驟Y的說法,正確的是。A.應控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉化成離子進入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D.NaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。-51-基礎梳理考點突破答案:(1)坩堝500mL容量瓶(2)20.000.6

22、35(3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將分液漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞處是否漏水液體分上下兩層,下層呈紫紅色AB過濾(4)主要由于碘易升華,會導致碘的損失-52-基礎梳理考點突破解析:(1)灼燒固體應該用坩堝;配制一定體積的溶液應該用容量瓶,根據(jù)定容后體積為500mL可知要選擇500mL容量瓶。(2)開始時的E=-225mV,當加入20mLAgNO3溶液時,E為50.0mV,依次類推,把表格中的幾組數(shù)據(jù)代入即可畫出圖像。根據(jù)圖像可知,在滴入20mLAgNO3溶液時,曲線發(fā)生了突變,因此到了滴定終點。根據(jù)反應:Ag+I-=AgI,可知m(I)=0.002L0.0100molL-11

23、27gmol-15=0.127g,因此海帶中碘的質量分數(shù)為0.127g20.00g100%=0.635%。(3)CCl4的密度大于水,且碘單質在CCl4中的顏色為紫紅色。加入NaOH溶液的作用是為了使CCl4中的碘單質與其反應,使碘單質與CCl4分離;如果NaOH溶液的濃度和體積太大,則下一步操作消耗的H2SO4較多,如果用乙醇代替水,則乙醇與CCl4互溶,因此只有A、B正確。操作Z后獲得了固體I2,故該操作為過濾。(4)碘單質受熱易升華,且直接蒸餾會消耗大量能源。-53-基礎梳理考點突破思維建模從海水中提取物質的思路-54-基礎梳理考點突破跟蹤訓練跟蹤訓練5.下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br

24、-的實驗是()A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去,褪色則含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水層中加入氯水,溶液呈橙色,則含有Br-D解析:A項,加入足量的新制氯水,首先是發(fā)生反應:Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2會使溶液呈現(xiàn)一定顏色,不一定含有Br-,錯誤;B項,由于還原性:I-Br-,加入的酸性KMnO4溶液也可以被I-還原,不一定是含有Br-,錯誤;C項,I2在CCl4中溶解也會使有機層有色,錯誤;D項,加入足量FeCl3溶液,會發(fā)生反應:2Fe

25、3+2I-=2Fe2+I2,萃取后在溶液中加入氯水:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,溶液變?yōu)槌壬?D項正確。-55-基礎梳理考點突破6.(2014福建理綜,23)元素周期表中第A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性-56-基礎梳理考點突破-57-基礎梳理考點突破(4)一定條件下,在水溶液中1molCl-、(x=1,2,3,4)的能量(k

26、J)相對大小如圖所示。D是(填離子符號)。BA+C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)。-58-基礎梳理考點突破-59-基礎梳理考點突破解析:(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟,原子序數(shù)為9;(2)單質的氧化性強弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù);(3)根據(jù)反應,氯元素化合價升高,氫元素化合價降低,還應有H2生成,再根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平即可;NaClO3與KCl反應制KClO3屬于復分解反應,溶解度小的溶質最先析出;(4)D中氯元素的化合價為+7價,應為高氯酸根離子;寫出BA+C的化學方程式,利用生成物的總能量減去反應物的總能量求得H=(63-603)kJmol-1=

27、-117kJmol-1,寫出熱化學方程式。-60-氯水性質的探究實驗氯水性質的探究實驗-61-62-例題(2014江蘇化學,13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClOD解析:向FeCl2溶液中滴加氯水,顏色變成棕黃色,是Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,不能說明氯水中含

28、有HClO,D錯誤。-63-跟蹤訓練跟蹤訓練1.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是()D-64-解析:A項,由實驗現(xiàn)象得氧化性:Cl2Br2、Cl2I2,但無法對比Br2與I2的氧化性強弱;B項,由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質生成,同時生成了漂白性物質;C項,在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性,無法判斷有無漂白性物質生成;D項,此時Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,而Cl2被還原為Cl-,還原劑

29、Fe2+的還原性強于還原產物Cl-。-65-2.根據(jù)實驗填寫下列空白。-66-(1)實驗得出的結論是。(2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”:;。(3)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是。(4)實驗的“實驗現(xiàn)象”,同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是a.,b.。請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的。(5)若將實驗中的淀粉KI試紙換為pH試紙,(填“能”或“不能”)測出氯水的pH,為什么?。(6)若實驗中使用的是久置的氯水,實驗方法不變,對上述實驗無影響。-67-答案:(1)氯水中含有Cl-(2)有色布條褪色有氣泡生成(3)取一片淀粉KI試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在

30、試紙上(4)Cl2具有漂白性HClO具有漂白性將干燥的Cl2通入盛有干燥有色布條的瓶中觀察是否褪色,若褪色證明a正確,若不褪色,證明b正確(5)不能氯水中的HClO能將pH試紙漂白(6)解析:對于第(4)問可能的結論是Cl2有漂白性或HClO有漂白性,要證明哪個正確,可將干燥的氯氣通入盛有干燥有色布條的瓶中。-68-69-70-71-123451.(人教版必修1P872改編)下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.D解析:干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,氯氣、液氯及氯氣的酒精溶液均不具有酸性,錯誤;鹽酸呈酸性,但

31、不能使變紅的試紙褪色,錯誤。-72-123452.(人教版必修1P8812改編)下列事實或實驗不能說明氧化性Cl2Br2I2的是()A.氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入淀粉KI溶液中,溶液變藍B.H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應,而H2和I2反應更困難C.Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成的化合物中鐵元素的化合價高低D.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差C解析:Cl2、Br2、I2的置換反應,與H2化合的難易程度,氫化物的穩(wěn)定性,均能反映其單質的氧化性強弱;Cl2、Br2與Fe反應均能生成Fe3+,無法

32、比較Cl2和Br2的氧化性強弱,C項符合題意。-73-123453.(2016福建閩粵聯(lián)合體聯(lián)考)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施C.要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來,可以用蒸餾法,因為碘易升華,先分離出來D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 答案解析解析關閉A項,新制氯水具有漂白性,不能用pH試紙測其pH,A錯誤;B項,燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化可以減少硫和氮的氧化物的排放,

33、是減少酸雨產生的措施,B正確;C項,固體碘加熱才能升華,C錯誤;D項,混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用蒸發(fā)結晶的方法分離,若是混有少量氯化鈉的硝酸鉀,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法分離,D錯誤。答案解析關閉B-74-123454.(2016江西宜春宜豐一模)實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2,其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2+、K2Cr2O7Cr3+。若制取等量的Cl2,電子轉移數(shù)最少的是()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7B-75-123455.(2015課標全國,12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收 答案解析解析關閉 答案解析關閉