（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 金屬綜合（含解析）-人教版高三化學試題

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1、金屬綜合可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點：NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000你判斷其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na “混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如氯化

2、硝酸鈣Ca(NO3)Cl就是一種混鹽?！皬望} ”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2,下列各化合物中屬于混鹽的是 ACaOCl2 B（NH4）2Fe(SO4)2 CBiONO3 DK3Fe(CN)6以下進行性質比較的實驗，不合理的是（）A比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中B比較氯、溴單質的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣C比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液D比較碳、硫非金屬性：測定同條件同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（ ） A.金屬元素僅存在于礦物中。 B.金屬

3、元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含。 C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。 D.金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內也存在少量金屬元素（2012福建）下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是（）A二氧化氮B鈉C硫酸鎂D二氧化硅將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（）AHClBNaOHCK2SO4DMgSO4下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ）A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 “綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應

4、”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作 如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na

5、2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應下列說法中正確的是( )A.Na2O2只作氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C.O2是還原產物 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。現(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關系如圖（橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或ZnO22的物質的量濃度；假設Zn2+的濃度為時，已沉淀完全）。則下列說法正確的是7 8 9 10 11 12 13 14 pHZn2+Z

6、nO22Zn(OH)2c/molL-1102103104105A某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是812B往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2+4OH-Zn(OH)42- C向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH6，需NaOH 0.2molD若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn(OH)2的溶度積下列類比關系正確的是AAlCl3與過量NaOH溶液反應生成，則與過量NH3H2O也生成BNa2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應生成FeCl3，則與

7、I2反應可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量m與消耗鹽酸的體積V關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A原合金質量為 0.92 gB圖中V2為 100C整個加入鹽酸過程中 Na+的濃度保持不變DQ點m1為0.78自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100 mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（ ）A

8、.2.8 molL-1 B.3.8 molL-1 C.4.3 molL-1 D.4.9molL-1鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關于鋁元素的說法正確的是（ ） A.鋁在空氣中不易氧化是因為性質不活潑 B.氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物 C.明礬可用于飲用水的殺菌消毒 D.硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水將鋁、鐵物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是（）A18.4molL1H2SO4溶液B1.5molL1 HCl溶液C4molL1H

9、NO3溶液D3molL1NaOH溶液、填空（本大題共3小題）（2008山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）（2）上述冶煉過程產生大量SO2下列處理方案中合理的是 （填代號）a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO4 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O82+2I=2SO42+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述

10、反應試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程： 、 （不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3a除去Al3+的離子方程式是 b選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 （2014南通二模）三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體Fe2（C2O4）35H2O的實驗流程

11、如圖所示：為抑制FeCl3水解，溶液X為 上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為

12、FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾； ；調節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O； ，得到無水FeCl3已知固體甲.E.I.F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和

13、G時的化學計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）。試回答下列題： （1）B的電子式為 ，固體乙的化學式可能是 ；（2）上述轉化中，CE DF EF IF IE AB 其中屬于置換反應的是（填序號） ；（3）寫出W和水反應的化學方程式_,I和NaOH溶液反應的離子方程式_。 2016萬卷周測卷（金屬綜合）答案解析、選擇題CA考點：氧化性、還原性強弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律.專題：實驗設計題分析：A根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性分析；B可通過單質之間的置換反應證明氧化性強弱

14、，單質的氧化性越強；C金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬的金屬性越強；D可根據對應最高價含氧酸對應的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱解答：A鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產物，可以比較鐵與銅的還原性強弱，不能比較Cu、Fe2+的還原性，故A錯誤； B將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質溴，可證明氯氣的氧化性比溴強，故B正確；C氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強，所以鎂的金屬性比鋁強，故C正確；DNa2CO3溶液呈堿性，說

15、明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說明硫酸為強酸，故D正確故選A點評：本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強弱比較的實驗設計，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，注意選項C的理解CD 考點：鈉的化學性質；銨鹽版權所有專題：壓軸題；元素及其化合物分析：能和氯化銨反應生成氨氣說明該溶液呈堿性，和水反應生成堿的物質即是正確選項，據此分析解答解答：解：A、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化銨不反應，所以不符合條件，故A錯誤B、鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氨氣，所以符合條件，故B正確C、硫酸鎂和氯化銨不反應，所以不符合條件，故C錯誤D、二氧化硅和氯化銨不反應，所以不

16、符合條件，故D錯誤故選B點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，明確“和氯化銨反應生成氨氣的溶液必須是堿性溶液”即可解答本題考點：鈉的化學性質專題：金屬概論與堿元素分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，溶液質量減輕，說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量解答：鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根據方程式知，溶液增加的質量=m（Na）m（H2），A、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和鹽酸反應生成鹽和水，反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）m（H2），故A不符合B、鈉和水

17、的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）m（H2），故B不符合C、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應，所以溶液增加的質量=m（Na）m（H2），故C不符合D、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和硫酸鎂反應，反應方程式為：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2，將兩個方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2+Na2SO4+Mg（OH）2，根據方程式知，溶液的離子減少，減輕的質量=m（Mg（OH）2）m（Na）+m（H2），故D符合故

18、選D點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質，難度不大，注意根據方程式利用差量法分析反應后溶液質量的變化B C BCD 考點：離子方程式的有關計算分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，再結合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算解答：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（O

19、H）3，最后發(fā)生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL20mL=20mL，其物質的量為0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2 +HCl+H2ONaCl+Al（OH）3， 0.02mol 0.02mol 0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶

20、解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HClNaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后發(fā)生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，故C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol78g/mol=1.56g，故D錯誤；故選B點評：本題考查鈉、鋁的化學性質及反應，明確發(fā)生的化學反應及反應

21、與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，難度較大A【解析】MgAl2O4與鹽酸反應最終生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因為恰好溶解，采用極值法計算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.414480.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，鹽酸濃度為5.416060.1=2.025mol/L，介于二者之間，選A。B 考點：有關混合物反應的計算；鋁的化學性質；鐵的化學性質分析：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，反應不生成氫氣，金屬與鹽酸反應均生成氫氣，而Fe不與氫氧化鈉溶液反應，以此來解答解答：濃硫酸、硝

22、酸具有強氧化性，反應不生成氫氣，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應均生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應，故金屬與鹽酸反應生成氫氣最多，故選B點評：本題考查金屬與酸的反應，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性鍵，掌握物質的性質即可解答，難度不大、填空考點：鐵的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用；制備實驗方案的設計.專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）反應中化合價降低的元素被還原；（2）冶煉過程產生大量SO2，處理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，可以吸收利用；（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化；（4）a、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿

23、反應；b、亞鐵離子能被高錳酸鉀溶液氧化，使的高錳酸鉀溶液褪色解答：（1）化合價降低的元素Cu、O，在反應中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產生大量SO2分析下列處理方案：a二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理，故a錯誤； b可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，故b合理；c用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；d用濃硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案為：b、c（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+，故答案為：2Fe3+2I=2F

24、e2+I2；S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+；（4）a氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應，6H+AI2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應生成四羥基合鋁，故答案為：Al3+4OH=2H2O+AlO2；b高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色點評：本題是對金屬的化學性質的考查，要求學生熟記教材知識，學以致用，綜合性較強，難度中等考點：制備實驗方案的設計；鐵的氧化物和氫氧化物；探究物質的組成或測量物質的含量.專題：實驗題分析：（1）酸化FeCl3用鹽

25、酸酸化，不引入雜質；萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；洗滌是除去沉淀表面雜質，冰水是減少沉淀溶解損失；故答案為：除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；KMnO4標準溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中；根據高錳酸鉀的量計算草酸的含量，a沒有潤洗導致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；b讀數(shù)高錳酸鉀體積多；c讀數(shù)體積偏小，結果偏低；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質，反應生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應濾液與前次合并，

26、故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl36H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進行解答：解：（1）酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質，且抑制鐵離子的水解，故答案為：（濃）鹽酸；萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；洗滌是除去

27、沉淀表面雜質，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；KMnO4標準溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中；a沒有潤洗導致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；b讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高；c讀數(shù)體積偏小，結果偏低，正確；故答案為：甲；c；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質，反應生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl36H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進行，故答案為：向濾渣中加入足量HCl，充分反應后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水點評：本題考查草酸鐵晶體Fe2（C2O4）35H2O的制備，涉及試驗流程問題，根據物質的性質進行分析處理，難度較大（1）Fe2O3（2） （3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 + Al(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2