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1、專項突破練(十)加試第31題專題11化學實驗基礎與實驗化學1.(2017麗水衢州湖州三地市9月教學質量檢測)過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖：123已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸)(1)若反應物的用量一定，在“轉化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)_、_。答案解析已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸)用冰水浴冷卻緩慢滴加濃硫酸，不斷攪拌123(2)結晶操作中
2、，加入K2CO3反應可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的離子方程式為_。答案解析10K 12H =2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O123過氧硫酸氫鉀復合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如下圖所示。則該過程適宜的條件是_?？刂苝H在2.02.5之間、溫度0 左右(3)下列說法不正確的是_。答案解析A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干D123(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：
3、取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示劑，用0.200 0 molL1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。答案解析已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O；I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI。則產(chǎn)品中KHSO5的質量分數(shù)為_。38.00%1232.(2017溫州市高三9月選考適應性測試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠
4、色的Cu2(OH)3Cl，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：123已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3能溶解于甲基異丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在：CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)。請回答：(1)下列敘述正確的是_。A.CuCl2原料中含有的Fe2等雜質經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中 被除去B.加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用 力振搖答案解析C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行AD123(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置
5、如下圖所示：答案解析裝置D的作用是_。吸收尾氣，防止污染環(huán)境123解析解析二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染環(huán)境。答案解析C中反應的離子方程式為_。2Cu2SO22H2O6Cl=2CuCl324H123解析解析C中Cu2與SO2發(fā)生氧化還原反應生成CuCl32和 。(3)下述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是_。答案解析使平衡CuCl(s)2ClCuCl32逆向移動，生成CuCl沉淀解解析析向混合液中加入大量去氧水減小溶液的濃度，使平衡CuCl(s)2ClCuCl32逆向移動，生成CuCl沉淀。123(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應注意密封
6、、_。答案避光123(5)現(xiàn)稱取1.200 g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為_。答案解析將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管123解解析析用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。產(chǎn)品中CuCl的純度為_(本實驗條件下，C
7、l難于被 氧化)。答案解析99.50%123解析解析根據(jù)關系式5CuClKMnO4497.5 g 1 molx g 0.01 molL10.024 Lx0.119 4CuCl的純度為 100%99.5%。3.(2017金華市高三9月十校聯(lián)考)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)，120150 左右分解。在0 時，溶解度為16 g,100 時，溶解度為18.4 g。首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體，流程如下：123(1)調節(jié)pH用_試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產(chǎn)品，可能原因是_。然后將氫氧化鋁答案解析氨水生成的Al(OH)3 是膠狀沉淀和甲醛依次加入到質量分數(shù)為50%的過氧化氫溶
8、液中(投料物質的量之比依次為132)，裝置如圖1，最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質產(chǎn)品。反應式為2Al(OH)36HCHO 3H2O2=2Al(HCOO)36H2O3H2。123(2)反應過程可看作兩步進行，第一步_(寫出化學方程式)，第二步為甲酸與Al(OH)3反應生成甲酸鋁。答案解析2HCHOH2O2=2HCOOHH2解析解析根據(jù)題意，第一步反應為甲醛被氧化為甲酸。123(3)反應溫度最好控制在3070 之間，溫度不宜過高，主要原因是_。答案解析防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)解析解析溫度過高H2O2分解速率加快、HCHO揮發(fā)速度加快。123(4)實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液_，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品?？捎盟嵝訩MnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2,則消耗的酸性KMnO4標準溶液體積為_ mL。答案解析蒸發(fā)結晶16.00123
化學11 化學實驗基礎與實驗化學 專項突破練（十）
