(課標專用 5年高考3年模擬A版)高考化學 專題十五 水的電離和溶液的酸堿性試題-人教版高三化學試題

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1、專題十五 水的電離和溶液的酸堿性 探考情 悟真題 【考情探究】 考點 內容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯(lián)考點 水的電離 溶液的酸堿性 1.了解水的電離、離子積常數 2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進行pH的簡單計算 2016課標Ⅰ,12,6分 中 指示劑的選擇、溶液中離子濃度的關系 ★★ 酸堿中和滴定及其遷移應用 1.掌握中和滴定實驗的基本操作 2.了解中和滴定實驗主要儀器的使用方法 2018課標Ⅲ,26,14分 中 SO42-的檢驗方案設計 ★★ 分析解讀  從近幾年的高考試題來看,本專題知識是必考內容,通常以滴定曲線

2、的形式在選擇題中考查,賦分4~8分,考查內容包括:1.在新情景下,考查水的電離平衡及與KW的關系,以及影響水的電離程度的因素。2.pH的簡單計算和判斷溶液的酸堿性。3.根據溶液混合或稀釋后的pH計算溶液的體積比。4.中和滴定實驗的有關知識。預計在今后的高考中有關酸堿中和滴定曲線的相關選擇題,以及氧化還原滴定相關的綜合性實驗題會繼續(xù)出現。 【真題探秘】 破考點 練考向 【考點集訓】 考點一 水的電離 溶液的酸堿性 1.(2020屆貴州貴陽摸底,16)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是(  ) A.圖中T1

3、.M區(qū)域內任意點(不含實線上的點)均有c(H+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.點②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大  答案 B 3.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,1

4、4)已知100℃時,水的離子積常數KW=1×10-12。對于該溫度下pH=11的氨水,下列敘述正確的是(  ) A.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應后溶液呈中性 B.溫度降至25℃,該氨水中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol·L-1 C.該氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離程度增強 D.滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)  答案 B 4.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,13)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(  ) A.向水中通入S

5、O2 B.將水加熱煮沸 C.向純水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加入NaCl  答案 A 考點二 酸堿中和滴定及其遷移應用 1.(2019四川頂級名校入學考試,6)下列實驗誤差分析錯誤的是(  ) A.用濕潤的pH試紙測某稀堿性溶液的pH,測定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 C.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡,所測體積偏小 D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小  答案 B 2.(2020屆廣西玉林高中第一次月考,12)室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mo

6、l·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線 B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL C.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00mL時,滴定醋酸所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)  答案 C 3.(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測五,13)室溫時,用0.0200mol·L-1稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol·L-1NaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定

7、過程中溶液的體積變化),則下列有關說法中正確的是[已知:K(HY)=5.0×10-11](  ) A.可選擇酚酞作為滴定指示劑 B.M點溶液的pH>7 C.圖中Q點水的電離程度最小,KW<10-14 D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)  答案 B 4.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),21)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并測定其組成。 實驗一:制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。 小組同學設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。 稱取一定量的廢鐵屑于錐

8、形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱,充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水,攪拌使其反應完全,制得淺綠色懸濁液。 (1)廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進行洗滌,目的是          。? (2)在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是                   ,KMnO4溶液的作用是                 。? (3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,實驗過程中應注意的是      (填字母)。? A.保持鐵屑過量   B.控制溶液呈強酸性 C.持續(xù)升高溫度 實驗二:制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。 實驗小組用實驗一錐形瓶中的懸

9、濁液設計以下實驗流程制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。 (4)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學方程式:                                     。? (5)小組同學準確稱取了mg廢鐵屑,經過以上步驟(假設過程中鐵沒有損失)得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體并配制成了250mL溶液,取25mL該溶液于錐形瓶中,加入2mol/L硫酸溶液15mL,滴入二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,用cmol/L的K2Cr2O7標準液滴定至紫紅色,進行了三次平行實驗,平均消耗標準液VmL,已知Cr2O72-在酸性介質中被還原為Cr3+,則廢鐵屑中鐵元素的質量分數為   

10、   (用相關字母表示)。?  答案 (1)除去廢鐵屑上的油污 (2)使反應物受熱均勻,便于控溫,加快反應速率(答案合理均可) 吸收H2S等雜質氣體,防止污染空氣 (3)AB (4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O (5)56cVm% 煉技法 提能力 【方法集訓】 方法 溶液pH的計算方法 1.(2019吉林一中期中,24)下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液:②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。常溫下,有關上述溶液的比較中,正確的是(  ) A.由水電

11、離的c(H+):①=②>③=④ B.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:③>② C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的速率:①>② D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②  答案 C 2.(2018陜西西安長安一中六檢,15)某溫度時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,下列說法錯誤的是(  ) A.該溫度下水的離子積常數KW=10-13 B.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶10 C.該溫度下,將pH=a

12、的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若a+b=12,則Va∶Vb=10∶1 D.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若Va∶Vb=100∶1,則a+b=10  答案 D 3.(2020屆陜西合陽中學開學調研,20)Ⅰ.下表是不同溫度下水的離子積常數: 溫度/℃ 25 T2 水的離子積常數 1×10-14 1×10-12 試回答以下問題: (1)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=  

13、  。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是              。? Ⅱ.現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進行提純: 25℃時,部分陽離子以氫氧化物形式開始和完全沉淀時溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 4.7 完全沉淀pH 3.2 9.7 6.7 請回答下列問題: (2)流程中加入的試劑a最合適的是    (填序號)。? A.酸性高錳酸鉀溶液    B.NaClO溶液 C.H

14、2O2溶液    D.稀硝酸 加入試劑a的目的是             。? (3)調節(jié)pH約為4應該加入的物質可以是    。? A.CuO      B.CuCl2 C.Cu(OH)2    D.NaOH (4)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O?    (填“能”或“不能”)。理由: ? 。?  答案 (1)9∶11 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (2)C 將Fe2+氧化為Fe3+ (3)AC (4)不能 加熱促進銅離子水解,生成的HCl易揮發(fā),則不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O 【五年高考】 A組 統(tǒng)一命題·課標卷

15、題組 考點一 水的電離 溶液的酸堿性 考點二 酸堿中和滴定及其遷移應用  (2018課標Ⅲ,26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。 回答下列問題: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗: 試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 實驗步驟 現象 ①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 ②固體完全溶解得無色澄清溶液 ③       ? ④       ,有刺激

16、性氣體產生? ⑤靜置,          溶液? ⑥      ? (2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下: ①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在    中溶解,完全溶解后,全部轉移至100mL的    中,加蒸餾水至    。? ②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為

17、指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液    ,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為    %(保留1位小數)。?  答案 (1)③加入過量稀鹽酸 ④出現乳黃色渾濁 ⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2 ⑥產生白色沉淀 (2)①燒杯 容量瓶 刻度 ②藍色褪去 95.0 B組 自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一 水的電離 溶液的酸堿性 1.(2019北京理綜,12,6分)實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.隨溫度升高,純水中c(

18、H+)>c(OH-) B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小 C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結果 D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同  答案 C 2.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×10-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由

19、c向d的變化  答案 C 3.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是(  ) A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃時,0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)  答案 C 考點二 酸堿中和滴定及其遷移應用 4.(2018江蘇單科,13,4分)根據下列圖示所得出的結論不正確的是(  ) A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反

20、應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0 B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小 C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸 D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關系曲線,說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小  答案 C 5.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·

21、L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是(  ) A.三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)  答案 C 6.(2015廣東理綜,12,4分)準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是(  ) A.滴定管用蒸

22、餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達終點時,發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏小  答案 B 7.(2019北京理綜,26,12分)化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質)。 Ⅰ.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標準溶液; Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色; Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水; Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI; Ⅴ.用bmol·

23、L-1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時,滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。 已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色 (1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和     。? (2)Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是                 。? (3)Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是                 。? (4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是              。? (5)KI與KBrO3物質的量關系為n(KI)≥6n(KBrO3)

24、時,KI一定過量,理由是?? 。? (6)Ⅴ中滴定至終點的現象是         。? (7)廢水中苯酚的含量為       g·L-1(苯酚摩爾質量:94g·mol-1)。? (8)由于Br2具有     性質,Ⅱ~Ⅳ中反應須在密閉容器中進行,否則會造成測定結果偏高。?  答案 (1)容量瓶 (2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (3)+3Br2↓+3HBr (4)Br2過量,保證苯酚完全反應 (5)反應物用量存在關系:KBrO3~3Br2~6KI,若無苯酚時,消耗KI物質的量是KBrO3物質的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當n(KI)≥6n(KBrO3)

25、時,KI一定過量 (6)溶液藍色恰好消失  (7)(6aV1-bV3)×946V2 (8)易揮發(fā) 8.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ.準備標準溶液 a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液,備用。 Ⅱ.滴定的主要步驟 a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。 b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3

26、溶液(過量),使I-完全轉化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,體系出現淡紅色,停止滴定。 e.重復上述操作兩次。三次測定數據如下表: 實驗序號 1 2 3 消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98 f.數據處理。 回答下列問題: (1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。? (2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是                。? (

27、3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是                      。? (4)b和c兩步操作是否可以顛倒    ,說明理由 ?                      。? (5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為    mL,測得c(I-)=    mol·L-1。? (6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為            。? (7)判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果    。? ②若在滴定終點讀取滴定管刻度

28、時,俯視標準液液面,則測定結果    。?  答案 (18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若顛倒,Fe3+與I-反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點 (5)10.00 0.0600 (6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗 (7)偏高 偏高 9.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 

29、               。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的    。? a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒    d.滴定管 (2)加入NH3·H2O調pH=8可除去    (填離子符號),濾渣Ⅱ中含       (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是                      。? 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3

30、.2 (3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。 已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-BaCrO4↓ 步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。 步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的    (填“上方”

31、或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為    mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將    (填“偏大”或“偏小”)。?  答案 (1)增大接觸面積從而使反應速率加快 a、c (2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產品產量減少 (3)上方 b(V0-V1)y 偏大 C組 教師專用題組 考點一 水的電離 溶液的酸堿性 1.(2013天津理綜,5,6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是 (  ) A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.在Na

32、2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 答案 C 2.(2013山東理綜,13,4分)某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示,則(  ) A.M點所示溶液的導電能力強于Q點 B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 答案 C 3.(2013課標Ⅱ,13,6分)

33、室溫時,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1時,溶液的pH等于(  ) A.12lg(ba)    B.12lg(ab) C.14+12lg(ab)    D.14+12lg(ba) 答案 C 考點二 酸堿中和滴定及其遷移應用 4.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  ) A.水的電離程度始終增大 B.c(NH4+)c(NH3·H2O)先增大再減小 C.c(CH3COOH)

34、與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-) 答案 D 5.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(  ) A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水

35、等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 答案 B 【三年模擬】 時間:40分鐘 分值:80分 一、選擇題(每題6分,共48分) 1.(2018江西西路片七校一聯(lián),9)下列敘述正確的是(  ) A.某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液 B.一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小 C.常溫下,反應X(s)+Y(l)2Z(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 D

36、.常溫下,0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1  答案 C 2.[2018陜西渭南質量檢測(Ⅰ),12]下列說法中不正確的是(  ) A.常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合,若混合溶液的pH=4,則反應生成的鹽可能為強堿弱酸鹽 B.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒溫條件下,向石灰乳中加入少量生石灰時,pH增大 C.常溫下pH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,由水電離出的氫離子的濃度的比為106∶1 D.常溫下將0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(C

37、H3COO-)/c(CH3COOH)的值增大  答案 B 3.(2020屆四川成都摸底,17)下列有關電解質溶液的說法正確的是(  ) A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導電性增強 B.適當升高溫度,CH3COOH溶液pH增大 C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小 D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減小  答案 A 4.(2020屆四川成都七中入學調研,14)25℃時,用濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HA溶

38、液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是  (  ) A.HA為弱酸,BOH為強堿 B.a點時,溶液中離子濃度存在關系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH) C.b點時兩種溶液中水的電離程度相同,且V=20 D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)  答案 D 5.(2020屆河南焦作定位考試,14)常溫下,通過改變0.100mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,測得溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化曲線如下圖所示[已知δ(X)=c(X)c(H

39、2A)+c(HA-)+c(A2-)]。 下列敘述正確的是(  ) A.lgK1(H2A)=4.4 B.NaHA溶液顯堿性 C.pH=6.7時,c(HA-)=c(A2-) D.NaHA與Na2A溶液以任意比混合,一定有:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)  答案 C 6.(2019吉林一中期中,25)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說法不正確的是(  ) A.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點,此時c(Na+)=c(CH3COO-) B.T℃時,加入CH3COONa可能引起由c向d的變化 C.T℃時,將pH=2的硫酸與pH=10的

40、KOH等體積混合后,溶液顯中性 D.b點對應的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-  答案 D 7.(2019吉林遼源高中二模,13)已知:AG=lgc(H+)c(OH-),室溫下用0.01mol·L-1NH3·H2O溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA,可得下圖所示的結果,下列說法中錯誤的是(  ) A.該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑 B.整個過程中,C點時水的電離程度最大 C.若x3=30,則有3c(OH-)=c(NH4+)+3c(H+)-2c(NH3·H2O) D.A→C的過程中,可存在:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

41、)  答案 B 8.(2019安徽黃山二檢,13)在某溫度時,將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是(  ) A.a點KW=1.0×10-14 B.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.25℃時,NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示) D.d點水的電離程度最大  答案 C 二、非選擇題(共32分) 9.(2020屆吉林一中一調,28)(16分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存,過氧化氫法制備NaClO2固

42、體的實驗裝置如圖所示。 已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O; ②ClO2熔點為-59℃、沸點為11℃,濃度過高時易發(fā)生分解; ③H2O2沸點為150℃。 (1)儀器C的名稱是        ,儀器A的作用是        ,冰水浴冷卻的目的是         和          。? (2)該裝置不完善的方面是           。? (3)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產率,試解釋其原因:空氣流速過慢時,                 ;空氣流

43、速過快時,                   。? (4)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成,請將其補充完整: ①              (用離子方程式表示)? ②H2O2+Cl22Cl-+O2+2H+ (5)NaClO2純度測定: ①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-的還原產物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測溶液; ②取25.00mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴

44、定(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達到滴定終點時的現象為                             ,重復滴定3次,測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質量分數為    。[M(NaClO2)=90.5g·mol-1]?  答案 (1)三頸燒瓶 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度 減少H2O2的分解(或增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解) (2)沒有尾氣處理裝置 (3)ClO2不能及時被移走,濃度過高導致分解 ClO2不能被充分吸收,導致浪費原料,產率降低 (4)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO

45、2↑+Cl2↑+2H2O (5)當最后一滴Na2S2O3標準液滴下后,溶液由藍色變無色,且30秒內不恢復 90.5% 10.(2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,19)(16分)廢物的綜合利用是化學研究的重要課題,以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示: 已知:①25℃時,一些金屬氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示。 M(OH)n pH 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.30 3.70 Ni(OH)2 7.60 9.75 ②25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、

46、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。 (1)K2FeO4中鐵元素的化合價為    。? (2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污,一般用Na2CO3溶液除污的原理是           (用離子方程式作答)。? (3)步驟⑤發(fā)生反應的化學方程式為                          。? (4)步驟③中若不加H2O2溶液,將會產生的后果是         ,原因是                        。? (5)用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度:取0.240g粗K2FeO4樣品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應后,用0.200mol·L-

47、1Na2S2O3標準溶液滴定,滴定消耗標準溶液的體積為20.00mL。 涉及的反應有:FeO42-+4I-+8H+Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2S4O62-+2I-。 ①滴定時選用的指示劑為    ,滴定終點的現象為                       。? ②粗K2FeO4的純度為    。?  答案 (每空2分)(1)+6 (2)CO32-+H2OHCO3-+OH- (3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (4)固體中會混有Ni(OH)2 Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大,僅調節(jié)pH難以使二者分離 (5)①淀粉溶液 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色?、?2.5%或0.825

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