（課標專用 A版）高考化學 專題九 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護與綠色化學試題-人教版高三化學試題

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1、專題九氧、硫及其化合物環(huán)境保護與綠色化學探考情悟真題【考情探究】考點內容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關聯考點氧、硫及其重要化合物1.掌握硫及其氧化物的主要性質和應用2.掌握濃硫酸的主要性質及其應用3.掌握SO42-的檢驗方法4.了解臭氧、過氧化氫的主要性質及其應用2019課標,26,13分中氧化還原滴定環(huán)境保護與綠色化學1.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響2.了解“綠色化學”的重要性2018課標,8,6分易分散系2017課標,7,6分易化學能源分析解讀環(huán)境保護與綠色化學是本專題高考考查的重點,可以直接考查環(huán)境問題的成因及防治、綠色化學理念,也可以以氮、硫重要化合物的性質為載體綜合考查環(huán)境保護、基

2、本概念、基本理論、化學反應原理等?！菊骖}探秘】破考點練考向【考點集訓】考點一氧、硫及其重要化合物1.(2019四川成都頂級名校零診,1)下列有關物質性質的應用正確的是()A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應,可以用鋼瓶儲存氯水B.二氧化硅具有較強的導電性,可用于制造光導纖維C.二氧化硫有漂白、殺菌作用,可在食品生產中大量使用D.次氯酸鈉具有強氧化性,可用于配制消毒液答案D2.(2019廣東七校聯合體一聯,9)探究濃硫酸和銅的反應,下列裝置或操作中正確的是()A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度答案C3.(2018山東

3、臨沂期中,13)下列各組物質在一定條件下反應產生等物質的量的氣體時,消耗酸的物質的量最少的是()A.碳與濃硫酸B.二氧化錳與濃鹽酸C.鐵與稀硫酸D.銅與稀硝酸答案A4.(2018福建六校聯考,13)用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產物已省略,下列有關說法不正確的是()途徑:SH2SO4途徑:SSO2SO3H2SO4A.途徑與途徑相比較更能體現“綠色化學”的理念,因為途徑比途徑的污染相對較小且原子利用率較高B.由途徑和分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉移6mol電子C.途徑反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性D.途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃

4、度來提高SO2的轉化率答案C5.(2020屆吉林一中一調,24)過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結晶(CaO2)。下列說法不正確的是()A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB.加入氨水和雙氧水后的反應為:CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2OC.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D.過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分答案A6.(2019廣東惠州一調,27)某研究小組用下圖裝

5、置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。(1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在中,再加水稀釋,這樣操作的目的是。(2)通入足量SO2時,裝置C中觀察到的現象為。(3)根據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:。請設計實驗方案檢驗裝置C中有Fe2+生成:。該小組同學向裝置C反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-,該做法(填“合理”或“不合理”),理由是。(4)裝置D中倒置漏斗的作用是。(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑

6、有(填字母)。a.濃硫酸b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液答案(1)濃鹽酸抑制氯化鐵水解(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+取少量C中反應后的溶液于試管中,向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明有Fe2+,若不褪色,說明沒有Fe2+(合理即可)不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗(4)使氣體被充分吸收;防止溶液倒吸(5)bc考點二環(huán)境保護與綠色化學1.(2020屆河南焦作定位考試,1)我國于6月5日主辦了2019年世界環(huán)境日主題活動,聚焦應對“空氣污染”主題。下列做法不利于大氣保護的是()A.開

7、發(fā)太陽能、風能等新能源,減少使用化石能源B.露天焚燒廢棄塑料袋等垃圾,防止產生白色污染C.推進工業(yè)煙氣脫硫脫硝技術,踐行綠色發(fā)展理念D.燃油汽車加裝尾氣凈化裝置,降低污染物的排放答案B2.(2019寧夏大學附中月考,13)化學與人類生產、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是()A.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.煤經過氣化、液化和干餾等化學變化過程,可以轉化為清潔能源D.氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后形成光化學煙霧答案B3.(2018山東省實驗中學一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問

8、題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO煤氣中毒煤炭的不完全燃燒答案D4.(2018天津紅橋期中,2)酸雨形成的示意圖如下。下列說法中,不正確的是()A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B.酸雨會使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨答案C5.(2020屆山西霍州一中開學模擬,21)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大,工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出):(1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是;MnO(OH)中Mn的化合價為;實驗

9、室保存FeSO4溶液時為防止被氧化需加入。(2)反應1的離子方程式為。(3)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的電子式為。(4)該工藝流程中多次用到過濾,實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有。(5)已知:25時,KspFe(OH)3=n10-38,當Fe3+濃度為n10-5molL-1時,認為Fe3+沉淀完全。調節(jié)pH除鐵過程中加入NaOH溶液至pH=時Fe3+沉淀完全。答案(1)重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染+3鐵粉(2)2Fe2+MnO2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(3)(4)燒杯、漏斗、玻璃棒(5)3煉技法提能力【方法集訓】方法SO42-的檢驗方法1.(2020屆

10、廣東廣寧中學摸底,9)下列實驗中,對應的現象以及解釋或結論都正確,且兩者具有因果關系的是()選項實驗現象結論或解釋A將0.1molL-1MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液,再滴加幾滴0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有藍色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質答案B2.(2018甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗的方法正

11、確的是()A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產生,則說明原溶液中一定有CO32-C.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生無色氣體,該氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中一定有NH4+D.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水,溶液變紅,說明原溶液中一定有Fe2+答案D3.2018陜西渭南質量檢測(),9下列有關實驗敘述正確的是()A.用廣泛pH試紙測出氯水的pH為4B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯C.向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄

12、清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能存在SO42-或Ag+答案D【五年高考】A組統(tǒng)一命題課標卷題組考點一氧、硫及其重要化合物1.(2016課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強

13、酸答案C2.(2019課標,26,13分)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為(填標號)。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產立德粉:在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為?；剞D爐尾氣中含有有毒氣體,生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為。在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了

14、難溶于水的(填化學式)。沉淀器中反應的離子方程式為。(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為(寫出表達式)。答案(1)D(2)BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SO42-BaSO4ZnS(

15、3)淺藍色至無色(25.00-12V)0.100032m1000100%考點二環(huán)境保護與綠色化學3.(2017課標,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料答案C4.(2016課標,7,6分)下列有關燃料的說法錯誤的是()A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答

16、案BB組自主命題省(區(qū)、市)卷題組考點一氧、硫及其重要化合物1.(2019江蘇單科,3,2分)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案B2.(2017北京理綜,10,6分)根據SO2通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正確的是()溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2

17、SiO3答案C3.(2016四川理綜,1,6分)化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案B4.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B5.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能

18、的轉化與存儲。過程如下:(1)反應:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551kJmol-1反應:S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297kJmol-1反應的熱化學方程式:。(2)對反應,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2p1(填“”或“A。結合、反應速率解釋原因:。答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJmol-1(2)反應是氣體物質的量減小的反應,溫度一定時,增大壓強使反應正向進行,H2SO4的物質的量增大,體系總物質的量減小,H2SO4的物質的量分

19、數增大(3)SO2SO42-4H+(4)0.4I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率反應比快;D中由反應產生的H+使反應加快6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條

20、件為。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是。方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物的分子式為。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1

21、.310-2、Ka2=6.210-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.010-7molL-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=。答案(14分)(1)降低反應活化能(或作催化劑)(2)30、pH=2.0蛋白質變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成(5)6.010-30.627.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。(1)硫離子的結構示意圖為。加熱時,硫元素

22、的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為。(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25,兩種酸的電離平衡常數如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的電離平衡常數表達式K=。0.1

23、0molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為。答案(15分)(1)C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或H+SO32-HSO3-c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)或Na+SO32-OH-HSO3-H+H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O考點二環(huán)境保護與綠色化學8.(2015江蘇單科,1,2分)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類

24、放置C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案D9.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H=-200.9kJmol-1NO(g)+12O2(g)NO2(g)H=-58.2kJmol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H=-241.6kJmol-1(1)反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的H=kJmol-1。(2)室溫下,固定進入反應器的N

25、O、SO2的物質的量,改變加入O3的物質的量,反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)n(NO)的變化見下圖。當n(O3)n(NO)1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是。增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是。(3)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉化為NO2-,其離子方程式為。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32-)=用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO

26、2的吸收速率,其主要原因是。答案(14分)(1)-317.3(2)O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)c(SO42-)CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應速率C組教師專用題組考點一氧、硫及其重要化合物1.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設

27、:假設一:溶液中的NO3-假設二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現象。實驗步驟實驗現象結論實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1molL-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟、預期現

28、象和結論。實驗步驟、預期現象和結論(不要求寫具體操作過程):(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。答案(14分)(1)無明顯現象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+4H+2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO42-+4H+2NO+H2O)(3)實驗步驟、預期現象和結論(不要求寫具體操作過程):實驗1作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經脫O2處理的25mL0.1molL-1BaCl2溶液中

29、,若有白色沉淀,表明假設二成立,否則不成立。(4)小于反應的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)2.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)裝置中產生氣體的化學方程式為。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是。(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最

30、合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現藍色且30s內不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2

31、SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為gL-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低3.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有

32、多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2-2e-S(n-1)S+S2-Sn2-寫出電解時陰極的電極反應式:。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中,化合價不變的元素是。反應中當有1molH2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需消耗O2的物質的量為。在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有。(

33、3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為。答案(14分)(1)2H2O+2e-H2+2OH-Sn2-+2H+(n-1)S+H2S(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5mol提高混合氣體中空氣的比例(3)2H2S2H2+S2考點二環(huán)境保護與綠色化學4.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0時冰的密度比水的密度小,水在4時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、

34、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施答案C5.(2013山東理綜,7,4分)化學與生產和生活密切相關,下列說法正確的是()A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程答案D6.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流

35、程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。稀硫酸酸化的軟錳礦漿含雜質的MnSO4溶液含雜質的MnSO4溶液請回答下列問題:(1)上述流程脫硫實現了(選填下列字母編號)。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知:25、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)H=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)H=-1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是。(4)Mn

36、O2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是。(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將am3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2kg。答案(16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)H=-248kJ/mol(4)Mn2+2

37、H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)1500c-87ab2500【三年模擬】時間:35分鐘分值:75分一、選擇題(每題6分,共36分)1.(2019安徽定遠一模,7)化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是()A.硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同B.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒產生的C.研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細顆粒物的產生D.應用高純度單質硅制成光導纖維,可提高信息傳輸速度答案C2.(2019上海閔行期末,17)濃硫酸與蔗糖反應的實驗,對現象的解釋不合理的是()選項現象解釋A蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性B有刺激性氣

38、味濃硫酸具有強酸性C固體體積膨脹生成大量氣體D燒杯壁發(fā)燙反應放熱答案B3.(2018吉林四盟校期中聯考,22)使用單質銅制硝酸銅,耗用原料最經濟,而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是()A.Cu+HNO3(稀)B.CuCuOCu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)D.CuCuCl2Cu(NO3)2答案B4.(2020屆遼寧本溪高中開學檢測,12)下列離子方程式正確的是()A.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+B.用醋酸溶解石灰石:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H21

39、8O2+2MnO4-+6H+518O2+2Mn2+8H2OD.含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2答案C5.(2019皖中名校聯盟聯考,12)常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示,下列說法不正確的是()A.實驗時需后點燃E處的酒精燈B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HClD.G、H之間應加上D裝置答案C6.(2019吉林吉大附中四模,20)甲基丙烯酸甲酯CH2C(CH3)COO

40、CH3是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應是:(CH3)2CO+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應是:+CO+CH3OHCH2C(CH3)COOCH3與舊法相比,新法的突出優(yōu)點是()A.原料無爆炸危險B.原料都是無毒物質C.沒有副產物,原料利用率高D.對設備腐蝕性較小答案C二、非選擇題(共39分)7.(2020屆湖北名師聯盟入學調研,17)(10分)已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實驗流程和結果如下:已知:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518gL-1。請回答下列問題

41、:(1)氣體Y的電子式為。(2)實驗流程中,Na2SO3受熱分解的化學方程式為。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產生。則產生淡黃色沉淀的離子方程式為(不考慮空氣的影響)。(4)Na2SO3長期露置在空氣中,會被氧化成Na2SO4,檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是。(5)某研究性學習小組通過下圖所示裝置,利用電化學方法處理上述流程中產生的氣體Y?；竟に囀菍怏wY通入FeCl3溶液,待充分反應后過濾,將所得濾液加入電解槽中進行電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應式為。答案(1)HSH(2)4Na2SO3Na2S+3Na2

42、SO4(3)2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O(4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中,加入適量蒸餾水溶解,向溶液中加入足量鹽酸后,再滴入幾滴氯化鋇溶液,若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4(5)Fe2+-e-Fe3+8.(2020屆湖北名師聯盟入學調研,19)(15分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實驗一:SO2可以抑制細菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是;使用該裝置主要目的是。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反

43、應,C中化學方程式為。(3)將C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖所示)?？商岣邔嶒灥臏蚀_度,理由是。(4)除去C中的H2O2,然后用0.09molL-1NaOH標準溶液滴定。用堿式滴定管量取0.09molL-1NaOH標準溶液前的一步操作是;用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是;利用現有的裝置,提出改進的措施是。(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案可測定葡萄酒中SO2的含量。現有0.1molL-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:。答案(1)(直形)冷凝管回流有機酸和醇,提高實驗結果的準確性(2)H2O2+SO2H2SO4(3)增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收

44、充分(4)用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸(5)向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經過濾、洗滌、烘干、稱量得硫酸鋇的質量9.(2018湖南益陽、湘潭聯考,16)(14分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。(1)裝置A中儀器a的名稱為。(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。甲同學認為按ACF尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是。丙同學設計的合理實驗方案為:按照ACEF尾氣處理(填字母)順序連接裝置。E裝置的作用是

45、,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是。(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500molL-1的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后,再用0.2000molL-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+2Mn2+5I2+8H2O殘液中SO2的含量為gL-1。若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案(1)分液漏斗(2分)(2)二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應,不能判斷強酸制備弱酸的原理(2分)B(1分)D(1分)除去CO2中混有的SO2(2分)裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現白色沉淀(2分)(3)6.4(2分)偏低(2分)