《滬科版化學(xué)高一上《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬科版化學(xué)高一上《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》學(xué)案（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2019 最新滬科版化學(xué)高一上原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量學(xué)案1學(xué)會(huì)從空間、質(zhì)量、電性三個(gè)方面來認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)（ 1）原子由原子核和核外電子組成,從空間體積看 ,原子核只占原子體積的幾千億分之一 ,假設(shè)原子像地球大小 ,則原子核體積只像乒乓球大小一樣。（ 2）原子核的體積雖小 ,但原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上 ,質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為 1,電子的質(zhì)量很小 ,僅約為質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836。（ 3）組成原子“三粒子”的帶電情況及粒子數(shù)目的關(guān)系：中子不帶電, 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 ,一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。2原子的組成和三種粒子間的關(guān)系A(chǔ)A、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子。N X 的含義：代表一個(gè)質(zhì)量
2、數(shù)為質(zhì)量數(shù)（ A）質(zhì)子數(shù)（ Z）中子數(shù)（ N）。核電荷數(shù)元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3核素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子稱為一種原子,又稱為一種核素。同位素：我們把質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱為同位素。放射性同位素的應(yīng)用目前遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個(gè)領(lǐng)域。2.正確理解相對原子質(zhì)量的含義（ 1）相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳12 原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳12 原子質(zhì)量的1/12 的比值 ,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。（ 2）元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值?！镜淅觥俊纠? 】1
3、3C NMR （核磁共振）可以用于碳化合物的結(jié)構(gòu)分析136, 6 C 表示的碳原子（）1 / 5A 核外有13 個(gè)電子 ,其中 6 個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子 ,核外有 7 個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有 7 個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有 7 個(gè)中子解析：1313的一種同位素 ,同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相似136 C 是 6 C, 6 C 的含義是表示質(zhì)子數(shù)是6,質(zhì)量數(shù)為13 的一個(gè)碳原子 ,中子數(shù)為7,核外有 6 個(gè)電子 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其中最外層的4 個(gè)電子為價(jià)電子,這 4 個(gè)電子都可參與成鍵。綜上所述,只有 D 項(xiàng)正確。答案： D點(diǎn)評： 本題重點(diǎn)考查
4、了學(xué)生對同位素知識(shí)的理解。【隨堂練習(xí)】141. 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性C標(biāo)記的 C60, 發(fā)現(xiàn)一種 C60 的羧酸衍生物在特定條件下可通過14斷裂 DNA殺死細(xì)胞 , 從而抑制艾滋病, 則有關(guān)C的敘述正確的是（）14A. 與 N 含有的中子數(shù)相同B.是C60的同素異形體12C. 與 C60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.與C 互為同位素2.據(jù)報(bào)道 , 月球上有大量3He 存在 , 以下關(guān)于 3He 的說法正確的是（）A是 4He的同分異構(gòu)體4B比He 多一個(gè)中子C是 4He 的同位素D比 4He少一個(gè)質(zhì)子3. X元素的陽離子和Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu), 下列敘述正確的是（）
5、A X 的原子序數(shù)比Y 的小B X 原子的最外層電子數(shù)比Y 的大C X 的原子半徑比Y 的大D X 的元素的最高正價(jià)比Y 的大4. 2002年由德 . 法 . 美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的2645 Fe 原子 ,有關(guān)Fe的說法正確的是（）2 / 5A它是一種新元素B它是一種新核素C 2645Fe 與 2656Fe 互為同素異形體D這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成2643Fe5.某元素的原子最外電子層只有2 個(gè)電子 , 該元素（）A. 一定是 IIA族元素B. 一定是金屬元素C. 可能是金屬元素D. 一定是 +2 價(jià)元素6.不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素。近20 年
6、來 , 穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中有著廣泛應(yīng)用。下列說法中,正確的是（）A 34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B 13C 和 15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2C 16O與 18O互為同位素D 2H 與 1H的質(zhì)子數(shù) . 中子數(shù) . 電子數(shù)均不相同7.1313( )6 C 可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。6C 表示的碳原子A. 核外有 13 個(gè)電子 , 其中 6個(gè)能參與成鍵B. 核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子 , 核外有7 個(gè)電子C. 質(zhì)量數(shù)為 13, 原子序數(shù)為 6, 核內(nèi)有 7個(gè)中子D. 質(zhì)量數(shù)為 13, 原子序數(shù)為 6, 核內(nèi)有 7個(gè)質(zhì)子8. A 、 B 均為原子序數(shù)1 20的元素 , 已知 A 的原子序數(shù)
7、為n,A 2+離子比 B2- 離子少 8 個(gè), 則 B的原子序數(shù)是（）A. n 4B. n 6C. n 8D. n 109.下列表達(dá)中,錯(cuò)誤的是（）A 鋁 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意圖：B 11 H. 21 H、 31 H是氫的三種核素3 / 5C Na+和 O2 的核外電子數(shù)相等D NaOH、 Mg(OH)2、 Al(OH) 3 的堿性依次增強(qiáng)10.下列各組微粒中, 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）2+2-+-A.Mg 、 S 、 Na、 FB. Na +、F- 、 S2- 、 Ar C K+、 Ca2+、 S2- 、 Ba2+2+2-+-D Mg 、 O、 Na 、 F11.鈾元素有234U、 23
8、5U、 238U 等多種同位素 , 用做核燃料的是235 U。下列有關(guān)說法正確的是92（）A 23592 的中子數(shù)為 235B 234U、 235U、 238U 是鈾的三種不同核素C 234U、 235U互為同分異構(gòu)體D 235U、 238U 的中子數(shù)相同12. 1996 年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3 分子 ,H 3 和 H2 屬于（）A同位素B同素異形體C同分異構(gòu)體D同一物質(zhì)13.和 Na 離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A NH4B FC H2OD NH314.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞, 獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為 175的超重元素 , 該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核
9、外電子數(shù)之差為（）A 57 B 47 C 61D 29315.科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素20278 Pt , 它的中子數(shù)（）A 78B 124C 202D 28016. 我國“神舟”六號(hào)載人飛機(jī)已發(fā)射成功 , “嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測 , 月球的土壤中吸附著百萬噸的 23He , 每百噸 23 He 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上, 氦元素主要以24 He 的形式存在。下列說法中正確的是( )A 24He 原子核內(nèi)含有4 個(gè)質(zhì)子B 23He 和 24 He 互為同位素C 23He 原子核內(nèi)含有3 個(gè)中子D 24He 的最外層電子數(shù)為2, 所以 24 He 具有較強(qiáng)的金屬性17. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：4 / 5其中表示質(zhì)子或電子,表示中子。則下列有關(guān)的敘述中, 正確的是 ()A. 互為同位素B. 為同素異形體C. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)18.下列關(guān)于原子的幾種描述中, 不正確的是（）A 18O與 19F 具有相同的中子數(shù)B 16O與 19O具有相同的電子數(shù)C 12C 與 13C 具有相同的質(zhì)量數(shù)D 15與 14N 具有相同的質(zhì)子數(shù)答案題號(hào)12345678910111213答案 DCCBCCCADDBBA題號(hào)1415161718答案ABBAC5 / 5
滬科版化學(xué)高一上《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》學(xué)案
