高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題1 化學(xué)基本概念 突破點(diǎn)3 離子反應(yīng)-人教高三化學(xué)試題

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1、突破點(diǎn)3 離子反應(yīng) 提煉1 離子共存與離子推斷 1.離子反應(yīng)類(lèi)型 離子間通常能發(fā)生四種類(lèi)型的反應(yīng),可以相互反應(yīng)的離子不能大量共存。 2.離子共存中的四大題設(shè)“陷阱” 條件類(lèi)型 常見(jiàn)表述 誤點(diǎn)點(diǎn)撥 常見(jiàn)的限制條件 “無(wú)色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色離子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存,并不是其他離子反應(yīng),同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響 常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn) “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易錯(cuò)看成“能共存” 常見(jiàn)的隱含

2、條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出c(H+)=1×10-12mol·L-1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在 常見(jiàn)題干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關(guān)鍵字詞 3.離子推斷四原則 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子之間的共存情況,解題時(shí)要遵循以下四條原則: 提煉2 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本要求 (1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正

3、確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 (3)號(hào)實(shí)際:“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 (4)三守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒,氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 (5)明類(lèi)型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類(lèi)型,總結(jié)方法技巧。 (6)細(xì)檢查:結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。 2.離子方程式正誤判斷“4看” (1)看拆分。易溶于水,易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等),難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。 (2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù),檢查是

4、否漏寫(xiě)某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書(shū)寫(xiě)成Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O。 (3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒;電荷守恒;得失電子守恒。 (4)看條件。注意限制條件的影響,如少量、過(guò)量等;注意酸堿性;注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系。 3.限定條件的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 (1)過(guò)量型:①按照組成比例寫(xiě)出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),離子方程式中Ca2+與HCO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一定是1∶2。②過(guò)量物質(zhì)的離子滿(mǎn)足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要,如①中反應(yīng),書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),OH-的化學(xué)計(jì)量

5、數(shù)為2,滿(mǎn)足HCO的反應(yīng)需要。綜合起來(lái)可得離子方程式:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。 (2)定量型:書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行,如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng),Al3+、SO、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2,顯然OH-不足量,然后按照以少定多的方法寫(xiě)出離子方程式:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。 (3)目標(biāo)型:先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式,然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,寫(xiě)出溶液呈中性時(shí)的離子方

6、程式:先寫(xiě)出H++OH-===H2O,再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol,因NaHSO4===Na++H++SO,Ba(OH)2===2OH-+Ba2+,所以當(dāng)溶液中的H+被完全中和時(shí),加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO+2H++2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 (4)條件限定型:在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),不同的限定條件下,生成物的形態(tài)不同,如NH與OH-反應(yīng),不加熱時(shí)生成NH3·H2O,加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生;再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)所用的符號(hào)不同,前者用離子符號(hào),后者用化學(xué)式。 回訪(fǎng)1 (2016·天津高考)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式

7、表示正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942013】 A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH+2H2O===NH3·H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:  2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基: ?。?HCO―→+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:  2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O B [鹽類(lèi)水解一般是微弱的,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)使用,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂不與NaOH溶液反應(yīng),Al與

8、氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,B項(xiàng)正確;根據(jù)酸性:—COOH>H2CO3>酚羥基,故酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;草酸屬于弱酸,在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 回訪(fǎng)2 (2016·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO

9、3↓+2Na+ C [A項(xiàng)中,離子方程式應(yīng)為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O;B項(xiàng)中,離子方程式應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中,離子方程式應(yīng)為SiO+2H+===H2SiO3↓。] 回訪(fǎng)3 (2016·四川高考)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  ) A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++SO+Ba2++OH-===B

10、aSO4↓+H2O C [A.MnO顯紫色,且氯離子在酸性條件下能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在酸性條件下,硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D.正確的離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 回訪(fǎng)4 (2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942014】 A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO+2H+===H2O

11、+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ D [A項(xiàng),濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑;B項(xiàng),鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式應(yīng)為2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;C項(xiàng),NaHCO3溶于水電離出Na+和HCO,HCO不能再拆分,正確的離子方程式應(yīng)為HCO+H+===H2O+CO2↑;D項(xiàng),F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3

12、+3H+,加入Mg(OH)2后消耗H+,促使水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3,該項(xiàng)正確。] 熱點(diǎn)題型1 離子共存與離子推斷 1.(2016·長(zhǎng)春七校聯(lián)考一)下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.中性透明溶液中:K+、SO、NO、Fe3+ B.在酸性KMnO4溶液中:SO、Mg2+、NO、CH3CH2OH C.常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na+、NH、Cl-、SiO D.離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中:CH3COO-、SO、NH、Cu2+ D [Fe3+不能存在于中性溶液中,A錯(cuò);在酸性KMnO4溶液中

13、,CH3CH2OH會(huì)被氧化,不能大量存在,B錯(cuò);常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中,由水電離的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol·L-1,水的電離受到抑制,該溶液是酸溶液或堿溶液,NH在堿性溶液中不能大量存在,SiO在酸性溶液中不能大量存在,C錯(cuò)。] 2.(2016·濰坊期末改編)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.弱堿性溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO B.pH=12的溶液中:Na+、Cu2+、HCO、NO C.使石蕊變紅的溶液中:H+、Na+、Fe2+、MnO D.無(wú)色溶液中:K+、Fe3+、

14、Cl-、SO A [弱堿性溶液中,提供的四種離子能大量共存,A項(xiàng)正確;pH=12的溶液為強(qiáng)堿性溶液,HCO會(huì)發(fā)生反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O而不能大量存在,Cu2+會(huì)生成Cu(OH)2而不能大量存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;使石蕊變紅的溶液為酸性溶液,在酸性溶液中,F(xiàn)e2+與MnO(H+)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+顯棕黃色,無(wú)色溶液中不能共存,D錯(cuò)誤。] 3.(2016·河北三市聯(lián)考二)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942015】 A.能溶解氧化鋁的溶液中:K+、NH、HCO、NO B.c(OH-)為1×10-12 mo

15、l·L-1的溶液中:Na+、Al3+、I-、SiO C.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、AlO、SO、Cl- D.含有KNO3的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO C [能溶解氧化鋁的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在,NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c(OH-)為1×10-12 mol·L-1的溶液為酸性溶液,SiO不能大量存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液,各離子可以大量共存,C項(xiàng)正確;H+、NO和Fe2+因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4.(2016·廣西重點(diǎn)高中一模)下列離子組在指定的反應(yīng)體系中

16、能大量存在的是(  ) 選項(xiàng) 離子組 反應(yīng)體系 A Cl-、Ca2+、HCO、NH 鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液 B K+、Na+、OH-、NO 通入足量CO2的NaOH溶液 C Na+、AlO、SO、Cl- 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 D K+、Na+、HSO、Cl- 通入氯氣的水溶液 C [A項(xiàng),鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+、SO,F(xiàn)e2+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),Ca2+與SO反應(yīng)生成CaSO4微溶物,不能大量共存;B項(xiàng),通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCO,OH-與HCO反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng)氯水有強(qiáng)氧化性,能氧化H

17、SO,不能大量共存。] 5.(2016·淄博摸底考試)某溶液含有K+、Fe3+、SO、CO、I-中的幾種。取樣,滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法不正確的是(  ) A.一定存在的離子為Fe3+、SO B.一定不存在的離子為CO、I- C.不能確定的離子為K+、SO D.確定是否含有K+需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng) C [滴加KSCN溶液后顯血紅色,說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3+,F(xiàn)e3+與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故原溶液中一定不含CO、I-,根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定含SO,而K+需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)才能確定

18、其是否存在,A、B、D項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6.(名師押題)下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一組是(  ) ①飽和氯水:Na+、K+、Cl-、ClO-?、跉溲趸F膠體:H+、K+、S2-、Br-?、鄣矸廴芤海篕+、NH、SO、I-?、苣苁笰l3+生成沉淀的溶液:NH、Na+、SiO、HCO ⑤常溫下,水電離出的c(OH-)=1.0×10-10 mol/L的溶液:Na+、SO、S2-、Cl- A.②④ B.①⑤ C.④⑤ D.③⑤ D [①中因飽和氯水有強(qiáng)酸性,ClO-可以少量存在但不能大量共存;②氫氧化鐵膠體中,H+、Br-結(jié)合相當(dāng)于氫溴酸,氫溴酸屬于強(qiáng)酸,能與氫氧化鐵膠體反

19、應(yīng),S2-也會(huì)使氫氧化鐵膠體聚沉;③中各離子都能與淀粉溶液共存;④能使Al3+生成沉淀的溶液顯堿性,NH、HCO不能大量存在;⑤常溫下,水電離出的c(OH-)=1.0×10-10 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若是酸性溶液,SO、S2-不能大量共存,若是堿性溶液,所給離子可以大量共存。] 離子大量共存的判斷思路 多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是一句話(huà):一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1.一色。即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液,則Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。 2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液

20、中,OH-及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 3.三特殊。即三種特殊情況:①AlO與HCO不能大量共存:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO;②“NO+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與SO、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng),而這一組合較為隱蔽,不易被察覺(jué);③NH與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中,雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們?cè)谌芤褐心艽罅抗?/p>

21、存。 4.四反應(yīng)。即離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng),如Ba2+與SO、NH與OH-、H+與CH3COO-等;②氧化還原反應(yīng),如Fe3+與I-、NO(H+)與Fe2+、MnO(H+)與Br-、H+與S2O等;③雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO、Al3+與AlO等;④生成配合物的反應(yīng),如Fe3+與SCN-等。 熱點(diǎn)題型2 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 1.(2016·唐山統(tǒng)考)下列離子方程式錯(cuò)誤的是(  ) A.Na與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板:Fe3++Cu===Fe2++C

22、u2+ C.明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO+2H2O D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO+H2O B [鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,A項(xiàng)正確;Fe3+與Cu反應(yīng)電荷不守恒,應(yīng)為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+與過(guò)量的OH-反應(yīng)生成AlO和H2O,C項(xiàng)正確;氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應(yīng):SiO2+2OH-===SiO+H2O,D項(xiàng)正確。] 2.(2016·西安質(zhì)檢一)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942016】 A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++

23、4NH3·H2O===4NH+2H2O+AlO B.氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O C.NaHCO3溶液和過(guò)量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO+2OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO D.用氨水吸收少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O D [Al(OH)3不能溶于弱堿氨水,正確應(yīng)為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),F(xiàn)eO不能拆成Fe2+,正確應(yīng)為3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O;C項(xiàng),Ba(OH)2過(guò)量,溶液中不存在CO,正確應(yīng)為H

24、CO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O。] 3.(2016·昆明測(cè)試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.在亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸:SO+2H+===H2O+SO2↑ B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中:ICl+2OH-===Cl-+I(xiàn)O-+H2O C.在Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.10 mL 0.5 mol·L-1的明礬溶液與20 mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng):3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B [硝酸有強(qiáng)氧化

25、性,能氧化SO,A錯(cuò);非金屬性:I

26、:Ag+4H++NO===Ag++NO↑+2H2O C.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O C [CO的水解是分步進(jìn)行的,第一步為CO+H2OHCO+OH-,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒,正確應(yīng)為3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O;D項(xiàng),澄清石灰水少量時(shí)Ca2+與OH-應(yīng)符合Ca(OH)2的組成比,正確應(yīng)為2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。] 5.(2016·華中師大一附中期中)下列離子方程

27、式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)合理的是(  ) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+CO+2H2O 正確,NaOH過(guò)量,酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水 B 1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合:2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O 正確,AlO與H+按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,過(guò)量的H+再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+ C 將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

28、 正確,F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO·Fe2O3,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2 D 將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:Fe2++2ClO-+2H2OFe(OH)2↓+2HClO 錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ B [Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀,A項(xiàng)不合理;1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合,AlO和H+的物質(zhì)的量之比為2∶5,離子方程式為2AlO+

29、5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O,B項(xiàng)合理;HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,C項(xiàng)不合理;將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中,F(xiàn)e2+與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,D項(xiàng)不合理。] 1.離子方程式正誤判斷的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) (1)判斷產(chǎn)物對(duì)不對(duì)。 ①變價(jià)元素的產(chǎn)物(高價(jià)還是低價(jià))。 ②量不同時(shí)的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過(guò)量是否會(huì)與產(chǎn)物再反應(yīng))。 ③滴加順序不同時(shí)的產(chǎn)物。 (2)分析離子方程式平不平。 ①原子是否守恒。 ②電荷是否守恒。 ③氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。 (3)觀(guān)

30、察物質(zhì)拆分是否合理。 ①?gòu)?qiáng)拆弱不拆。 ②易溶拆不溶不拆。 ③微溶物“清拆濁不拆”。 ④單質(zhì)、氧化物不拆。 ⑤濃硫酸參加反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式,濃鹽酸、濃硝酸拆。 2.定量型離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的審題要求 (1)依據(jù)選項(xiàng),看準(zhǔn)“少量”、“過(guò)量”或“等量”。 (2)根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型,判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子、后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)。例如:向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O,而Ca2+和CO不能共存:Ca2++CO===CaCO3↓,即HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 6.(名師押

31、題)下列各項(xiàng)中離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  ) A.將少量CO2通入過(guò)量氨水中:NH3·H2O+CO2===NH+HCO B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱:HSO+OH-===SO+H2O C.向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 D.含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合:Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O B [CO2少量時(shí),應(yīng)生成(NH4)2CO3,正確的離子方程式為2NH3·H2O+CO2===2NH+CO+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合時(shí),NaOH不足,只與HSO反應(yīng),B項(xiàng)正確;Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-的,氯氣少量時(shí)只氧化Fe2+,離子方程式應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba(HCO3)2過(guò)量,與KOH反應(yīng)生成BaCO3、KHCO3和H2O,正確的離子方程式為OH-+Ba2++HCO===BaCO3↓+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

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