（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)7-人教版高三化學(xué)試題

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1、逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)71(2016全國(guó)卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(B)A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na與

2、N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Y。D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。2(2015浙江卷)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(D)XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧

3、化性和還原性解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序數(shù)關(guān)系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A項(xiàng)，原子半徑：XW(同周期)，綜合可知原子半徑：ZWX，非金屬性：XW(同主族)、ZWZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWZ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，自然界中存在游離態(tài)的硫錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2晶體是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，液態(tài)SO3汽化時(shí)克服分子間作用力，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，As位于金屬和非金屬的交界處，所以單質(zhì)As具有半導(dǎo)體特性，As2O3中As顯3價(jià)，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和還原性，正確。3元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合

4、并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(A)AR與Q的電子數(shù)相差26B非金屬性：ZTXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：ClH，所以還原性：HCl，正確；C項(xiàng)，未說明是否是最高價(jià)氧化物的水化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，錯(cuò)誤。5(2015重慶卷)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ

5、mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1則x為(A)A3abcBc3abCabcDcab解析：由碳的燃燒熱可得碳燃燒的熱化方程式：C(s)O2(g)=CO2 (g)H1a kJmol1，若為S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，為2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，應(yīng)用蓋斯定律：3可得黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式，H3abc，A項(xiàng)正確。6下列說法正確的是(A)A如圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反

6、應(yīng)定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知I：反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ解析：A項(xiàng)，圖中生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，C的燃燒熱應(yīng)為1 mol C完全燃燒生成CO2放出的熱量；C項(xiàng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系；D項(xiàng)，該化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則“a0，過程為化學(xué)鍵的斷裂，均為吸熱過程，則b、c大于0，假設(shè)HCl 的鍵能為x kJ/mol，反應(yīng)熱Hbc2xa，則x(abc)/2。7日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計(jì)劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽

7、極和陰極，兩個(gè)電極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理如圖所示)，充電速度比普通的鋰離子電池快20倍。放電時(shí)，正極反應(yīng)：Cn(PF6)e=PFnC，負(fù)極反應(yīng)：LiCne=LinC。下列有關(guān)說法中正確的是(D)Aa極為電池的負(fù)極BA為OHC電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iCne=LinCD充電時(shí)，溶液中A從b極向a極遷移解析：根據(jù)題給裝置圖判斷，a電極有A生成，b電極有Li生成，結(jié)合放電時(shí)，正極反應(yīng)：Cn(PF6)e=PFnC，負(fù)極反應(yīng)：LiCne=LinC，可知a電極為正極，b電極為負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；A為PF，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)inCe=LiCn，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，溶液中A從b(陰)極向

8、a(陽)極遷移，故D項(xiàng)正確。8電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列說法不正確的是(B)A鎂電極是該電池的負(fù)極B惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C正極反應(yīng)式為ClOH2O2e=Cl2OHD進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液解析：根據(jù)電池反應(yīng)式知Mg是還原劑作負(fù)極，ClO在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cl。9(2016全國(guó)卷甲)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=

9、Mg(OH)2H2解析：MgAgCl電池的電極反應(yīng)：負(fù)極Mg2e=Mg2，正極2AgCl2e=2Ag2Cl，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，C項(xiàng)正確。Mg是活潑金屬，能和H2O發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，D項(xiàng)正確。10汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(A)A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合

10、氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0解析：A項(xiàng)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，正確；B項(xiàng)，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會(huì)改變，恒容容器容積也不變，故密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑只能加快反應(yīng)的速率，平衡不會(huì)移動(dòng)，和圖象不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖形可知b線先到達(dá)平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高，而平衡時(shí)b線表示的氮?dú)鉂舛鹊?，表明升高溫度平衡正向移?dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。11(2016全國(guó)卷乙)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，

11、兩膜中間的Na和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是(B)A通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C反應(yīng)為2H2O4e=O24H，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的O2生成解析：A項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4e=O24H，由于生成H，正極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SO向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2e=H22OH，陰離子增多，中間隔室的Na向負(fù)極遷移，故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH，正極區(qū)產(chǎn)生H2SO

12、4。C項(xiàng)由B項(xiàng)分析可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH，負(fù)極區(qū)溶液的pH升高。D項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4e=O24H，當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，生成0.25 mol O2。12(2016湖北武漢質(zhì)檢)某密封容器中存在反應(yīng)；2NOO22NO2，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說法中不正確的是(D)A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B若溫度為T1、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1K1，正確；C項(xiàng)，T1時(shí)，從D點(diǎn)處達(dá)到平衡，NO的體積分?jǐn)?shù)要增大，表明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，縮小容器容積，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)減小

13、，則新曲線在原曲線的下方，D錯(cuò)。13(2016全國(guó)卷乙)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(D)A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pHc(H)c(OH)。D項(xiàng) NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCl)0，此時(shí)氨水的電離度為1.32%，則有c(OH)0.10 mol L11.32%1.32103 mol L1，

14、c(H) mol L17.581012 mol L1，故N點(diǎn)處的溶液中pHc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)解析：A項(xiàng)中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl)c(Na)c(H )c(CH3COO)c(OH)；

15、B項(xiàng)中HB僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB)c(B2)c(H2B)；D項(xiàng)中物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH大小為NH4Cl (NH4 )2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較，忽略Fe2水解產(chǎn)生H)，則當(dāng)pH相等時(shí)，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。1625時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)K1.8105K3.0108K14.4107 K24.71011A.相同濃度的C

16、H3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度解析：根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClOHCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃OClO HCOCH3COO，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na )c(CH3COOc(ClO)c(OH)c(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO 結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO , B項(xiàng)錯(cuò)誤；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即為溫度相同則該式的值相等，C項(xiàng)正確；CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的，pH相等時(shí)，HClO的濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HClO的濃度仍然大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。