物質(zhì)的制備 (2)

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1、化學(xué)實驗綜合題題型專題復(fù)習(xí) 金陵中學(xué) 戴建良江蘇省教學(xué)研究重點課題基于學(xué)科核心素養(yǎng)的高中化學(xué)教學(xué)評一致性研究(2015JK11-Z004 主持人 劉江田)二氧化氯及亞氯酸鈉的制備 飲用水的消毒 有 毒 性 , 熔 點 : -59 , 沸 點 : 11 , 氣 體 呈 黃 綠色 , 極 易 溶 于 水 , 在 堿 性 溶 液 中 劇 烈 反 應(yīng) 生 成 亞 氯 酸鹽 和 氯 酸 鹽 。 ClO2不 穩(wěn) 定 , 受 熱(85以上)或 見 光易 分 解 , 引 起 爆 炸 。 常 壓 下 , 當(dāng) 體 積 分 數(shù) 大 于 15%或水 中 濃 度 大 于 30 易 爆 炸 , 在 生 產(chǎn) 和 使 用 時

2、 必 須 用 稀有 氣 體 或 空 氣 等 進(jìn) 行 稀 釋 , 同 時 要 避 免 光 照 、 震 動 等 。ClO2主 要 用 作 污 水 殺 菌 消 毒 和 紙 漿 漂 白 。ClO2性質(zhì)和用途【 資 料 在 線 】 : 穩(wěn)定性二氧化氯亞氯酸鈉 工 業(yè) 上 主 要 用 作 漂 白 劑 和 制 備 二 氧 化 氯 的 原 料 ,將 NaClO2和 稀 硫 酸 或 稀 鹽 酸 混 合 即 可 重 新 生 成 ClO2。NaClO2飽 和 溶 液 在 溫 度 低 于 38 時 析 出 晶 體 是NaClO23H2O, 高 于 38 時 析 出 晶 體 是 NaClO2, 高 于60 時 NaCl

3、O2分 解 成 NaClO3和 NaCl。NaClO2性質(zhì)和用途 任務(wù)1、理解穩(wěn)定性二氧化氯的制備原理 ClO2的 制 備 方 法 : 在強(qiáng)酸性條件(如H2SO4溶液)下,用還原劑(如Na2SO3)還原氯酸鈉(NaClO3)。 穩(wěn) 定 性 ClO2的 制 備 方 法 : 將ClO2用NaOH和H2O2混合溶液吸收制成NaClO2。 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 任 務(wù) 2、 選 擇 穩(wěn) 定 性 二 氧 化 氯 的 制 備 裝 置 2NaClO3 +Na2SO3 +H 2SO4 = 2ClO2+2Na2SO4 +H 2O 2ClO2+2NaOH +H 2O2=2NaC1O2+O2+2H 2O 反

4、 應(yīng) 大 量 放 熱 硫 酸溶 液N a 2 S O 3 NaClO3固 體 NaOH和 H2O2混 合 溶 液問 題 : 根 據(jù) 上 述 信 息 , 對 該 反 應(yīng) 裝 置 進(jìn) 行 改 進(jìn) , 說 明理 由 。 A B K 硫酸溶液NaOH和H 2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體B空 氣 A C D 任務(wù)3、設(shè)計穩(wěn)定性二氧化氯的制備步驟 問 題 : 現(xiàn) 搭 好 裝 置 , 檢 查 好 裝 置 氣 密 性 , 裝 好 藥 品 。請 設(shè) 計 獲 得 無 水 NaClO2的 實 驗 方 案 。 打開止水夾K,緩慢通入空氣;打開分液漏斗上口玻璃塞,旋開旋塞,緩慢滴加硫酸溶

5、液,C中產(chǎn)生大量氣體,當(dāng)C中氣體明顯減少時,關(guān)上分液漏斗旋塞。 混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾洗滌干燥任務(wù)3、設(shè)計穩(wěn)定性二氧化氯的制備步驟 將裝置C中的液體取出在約55條件下蒸發(fā),至出現(xiàn)大量晶體后,高于38趁熱過濾;乙醇洗滌23次;低于 60干燥,得到無水NaClO2。約55高于38約55乙醇低于 60 模型建構(gòu):綜合實驗的設(shè)計理 解 實 驗 原 理選 擇 實 驗 裝 置 設(shè) 計 實 驗 方 案制備反應(yīng)分離提純判斷終點據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象 (氣泡、沉淀)控制溶液pH安全環(huán)保速率產(chǎn)率沉淀法(調(diào)節(jié)溶液pH)結(jié)晶法(溫度控制) 制 備 反 應(yīng) 實 驗 步 驟 的 設(shè) 計 例 1、 ( 2016年 江 蘇 高 考 ) 由

6、 MgSO4溶 液 和Na2CO3溶 液 制 備 MgCO33H 2O: MgSO4+Na2CO3+3 H2 O=MgCO3 3 H2 O+Na2SO4 邊攪拌邊向MgSO4溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,向上層清液中滴加Na2CO3溶液,若無沉淀生成。過濾、用水洗滌固體23次,在50下干燥,得到MgCO33H2O。 制 備 反 應(yīng) 實 驗 步 驟 的 設(shè) 計例2、(2 0 1 7年江蘇高考)利用銀氨溶液和2 molL1水合肼溶液的反應(yīng)制備Ag: 向濾液中滴加2 molL1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時用1 molL1 H 2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH 3,待溶液中無

7、氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥。 4Ag(NH 3) 2+N2H 4H 2O=4Ag+N2+4NH 4+4NH 3+H 2O 制 備 反 應(yīng) 實 驗 步 驟 的 設(shè) 計例3、(2019屆南京市二模,19)請補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物(Na2CrO4、Fe2O3)制備Na2Cr2O7晶體的實驗方案:水浸,過濾, ,得純凈Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。2Na2CrO4+ H2 SO4 =Na2Cr2O7+ Na2 SO4 + H2 O已知:Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時,CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。向濾液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH至3 .5, 分 離 提

8、純 實 驗 步 驟 的 設(shè) 計溶解度/g 20 30 40 60 80 90Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7 183 198 215 269 376 405例1、(2019屆南京市二模,19)2Na2CrO4+ H2 SO4 =Na2Cr2O7+ Na2 SO4 + H2 O橙紅色 典 型 錯 誤 分 析 :2Na2CrO4+ H2 SO4 =Na2Cr2O7+ Na2 SO4 + H2 ONa2Cr2O7 Na2 SO49 0 溶解度/g 4 0 5 4 2 .79 0 飽和溶液中需要的水/g如兩者都能溶解至少需要的水/g4 0 溶解度

9、/g 2 1 5 4 8 .8降溫至4 0 析出晶體/g 2 6 2 g 1 4 2 g6 5 g 3 3 3 g3 3 3 g 03 3 3 g水最多能溶解7 1 6 g,析出晶體為0 分 離 提 純 實 驗 步 驟 的 設(shè) 計溶解度/g 20 30 40 60 80 90Na2SO4 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7 183 198 215 269 376 405例1、(2019屆南京市二模,19)2Na2CrO4+ H2 SO4 =Na2Cr2O7+ Na2 SO4 + H2 O橙紅色 將溶液加熱到9 0 以上,蒸發(fā)結(jié)晶,有大量無色晶體析出,至有少量橙黃色晶體析出時,趁熱過濾,濾液降溫至4 0 結(jié)晶,趁熱過濾,用蒸餾水洗滌,干燥得Na 2 Cr2 O7晶體。 例2:寫出從FeSO4溶液中獲得FeSO47H 2O晶體的實驗步驟。FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶過濾洗滌干燥60 0冰水(或乙醇)低溫 加熱濃縮得到60飽和溶液,冷卻至0結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥。制 備 反 應(yīng) 實 驗 步 驟 的 設(shè) 計

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