2021-2022高中化學(xué)魯科版必修一 第4章第2節(jié)第2課時(shí) 金屬與金屬材料 課件（25張）

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1、第2課時(shí)金屬與金屬材料第4章材料家族中的元素 1了解金屬材料的分類(lèi),了解金屬性質(zhì)與金屬材料的關(guān)系。2了解銅、金、銀的主要性質(zhì)及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3了解不銹鋼等合金的性質(zhì)。 1通常情況下，金屬一般是銀白色固體，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性，易被氧化劑氧化，具有較強(qiáng)的還原性。2(1)金屬鋁是比較活潑的金屬，常溫下遇濃H 2SO4、濃H NO3_。(2)試寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：Al與稀鹽酸：_。Al與NaOH溶液：_。鈍化2Al6H=2Al33H 22Al2OH6H 2O=2Al(OH )43H 2 (3)Al(OH )3屬于_氫氧化物，難溶于水，與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式是Al(OH )

2、3OH=Al(OH )4。(4)活潑性Al_Fe_Cu_ Ag，銅銹的主要成分是_，Al、Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成H 2，而Cu、Ag不與稀鹽酸反應(yīng)，Cu與稀H NO3反應(yīng)的離子方程式是 _。兩性 Cu2(OH )2CO3 知識(shí)點(diǎn) 金屬材料及金屬的通性自主學(xué)習(xí)1金屬材料鐵碳穩(wěn)定鐵、鉻、錳 2金屬的通性1價(jià)、2價(jià)、3價(jià)還原氧化汞Cu、Au導(dǎo)電性導(dǎo)熱性 自我診斷1下列有關(guān)金屬材料說(shuō)法正確的是()A金屬材料是某種金屬的單質(zhì)，是純凈物B金屬材料中只含有金屬元素，不可能含有非金屬元素C不銹鋼是常見(jiàn)的一種黑色金屬材料D生鐵是混合物，鋼是純凈物C 2金屬的下列性質(zhì)中不屬于金屬物理性質(zhì)的是()A良好的導(dǎo)電性B良好

3、的導(dǎo)熱性C在反應(yīng)中一般做還原劑 D良好的延展性解析：在反應(yīng)中一般做還原劑是金屬的化學(xué)性質(zhì)。C 探究釋疑1常見(jiàn)的幾種有色金屬材料金、銀、銅(1)主要性質(zhì)及用途比較金屬主要性質(zhì)主要用途金銀質(zhì)地柔軟、呈黃色的金屬，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定在電子工業(yè)、航空航天工業(yè)等許多重要的領(lǐng)域都需要一定量的金或金的合金，一些首飾、獎(jiǎng)牌也是用金制成或鍍金的有金屬光澤、質(zhì)地柔軟的銀白色金屬，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，比金活潑在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造等許多重要的領(lǐng)域都需要一定的銀。一些首飾、獎(jiǎng)牌也是用銀制成或鍍銀的 金屬主要性質(zhì)主要用途銅硬度較小的紫紅色金屬，有良好的延

4、展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，比銀活潑在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等，在此方面的用量占銅的工業(yè)總用量的一半左右。另外，在半導(dǎo)體器件生產(chǎn)、建筑業(yè)及殺菌等科技領(lǐng)域方面也有較大量的應(yīng)用；銅還是主要的電鍍材料之一 2銅及其化合物(1)銅的化學(xué)性質(zhì)與非金屬(O2、S、Cl2等)發(fā)生反應(yīng)。與金屬離子反應(yīng)aCu2Ag=2AgCu2；bCu2Fe3=Cu22Fe2。與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。特性：一個(gè)重要的化合反應(yīng)潮濕空氣中生銹。 (2)氧化銅的化學(xué)性質(zhì) (3)銅鹽的性質(zhì)物理性質(zhì)銅鹽溶液一般呈藍(lán)色。常見(jiàn)的銅鹽為硫酸銅，白色粉末狀，溶于水或形成藍(lán)礬(或膽礬)晶體后呈藍(lán)色?；瘜W(xué)性質(zhì)a

5、與堿反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH )2(藍(lán)色絮狀沉淀)。b與H 2S(或S2)反應(yīng)Cu 2H 2S=CuS2H(CuS為不溶于酸的黑色固體)。 3金屬材料發(fā)展前景金屬材料的開(kāi)發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開(kāi)發(fā)出來(lái)并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如：鈾(U)用做核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用做煙霧監(jiān)測(cè)材料。特別是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”鈦(Ti)的應(yīng)用前景更為廣闊，它是一種“親生物金屬”。 互動(dòng)講練 下列說(shuō)法中，正確的是()A鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱

6、性最好的有色金屬解析 人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵；應(yīng)用最廣泛的金屬材料應(yīng)是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料；金屬鈦因性能優(yōu)良、蘊(yùn)藏量大，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,應(yīng)用前景廣闊；銀的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性是金屬中最好的，銅的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性?xún)H次于銀。C 名師指津金屬之最(1)在生活、生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵，但一般不使用純鐵，而是使用鐵的合金，如生鐵、鋼。(2)地殼中含量最多的金屬元素為鋁，鋁單質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中。(3)最活潑的金屬元素是銫，因?yàn)殇C原子半徑大，最外層只有一個(gè)電子，因此易失去電子，金屬性最強(qiáng)。(4)最硬的金屬單質(zhì)是鉻，硬度最大。(5

7、)熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)為鎢，熔點(diǎn)達(dá)到3 413 。 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，見(jiàn)表：下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe 3Fe2Cu2將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中 解析實(shí)驗(yàn)中的Fe2只做還原劑， B錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不是置換反應(yīng)， C錯(cuò)；上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Cu2Fe2， D錯(cuò)。答案A 變式訓(xùn)練1(2014威海高一檢測(cè))在香港拍賣(mài)會(huì)上,保利集團(tuán)曾花費(fèi)3 000多萬(wàn)港幣購(gòu)回火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首

8、。普通銅器時(shí)間較長(zhǎng)容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分是Cu2(OH )2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240多年后看上去依然熠熠生輝,不生銹。下列對(duì)其原因的分析,最可能的是()A它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動(dòng)性比氫差，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金解析：普通銅器容易生銹，而此銅鑄的國(guó)寶不生銹，很可能是由銅的合金制成的。D 解析：(假設(shè)均為1 mol)發(fā)生反應(yīng)有(按先后順序)：Zn2Fe3=Zn22Fe2(1 mol Fe3完全反應(yīng))；ZnCu2=Zn2Cu(有0.5 mol Cu2參與反應(yīng))，可見(jiàn)溶液中還有Zn2、Cu2、Fe2，同時(shí)還有Cu析出。D 1銅是比較穩(wěn)定的金屬，不能與酸反應(yīng)生成H 2。在潮濕的環(huán)境中能生銹，化學(xué)方程式為2 C uO 2H 2 OCO2=Cu2(OH )2CO3。3CuSO4是白色粉末，吸水后生成藍(lán)色晶體CuSO45H 2O，此反應(yīng)常用于水的檢驗(yàn)。