2018年河南開封中考化學真題及答案

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1、2018年河南開封中考化學真題及答案 　 一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分，每題只有一個選項符合題意） 1．（1分）生活中的下列變化，屬于物理變化的是（　?。? A．蠟熔化 B．鐵生銹 C．米釀酒 D．紙燃燒 2．（1分）開封小籠包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的營養(yǎng)素為（　?。? A．糖類 B．油脂 C．維生素 D．蛋白質 3．（1分）“建設美麗中國”是新時代的目標。下列做法不利于減少環(huán)境污染的是（　?。? A．回收各種廢棄塑料 B．開發(fā)和利用新能源 C．工業(yè)廢水任意排放 D．積極植樹、造林、種草 4．（1分）下列物質在氧氣里燃燒，生成物為白色

2、固體的是（　?。? A．硫 B．鎂條 C．鐵絲 D．木炭 5．（1分）下列各組元素中，元素符號的第一個字母不相同的一組是（　　） A．錳、鈦 B．氬、金 C．鉛、鉑 D．氦、汞 6．（1分）下列有關水的說法正確的是（　?。? A．冰水共存物屬于混合物 B．水是由氫元素和氧元素組成的化合物 C．將硬水過濾可得到軟水 D．凡是有水生成的反應一定是中和反應 7．（1分）下列實驗設計不能達到其對應實驗目的是（　?。? A．測定空氣里氧氣的含量 B．檢查裝置的氣密性 C．驗證質量守恒定律 D．證明CO2密度比空氣的大 8．（1分）硅是信息技術的關鍵材料。如圖為硅

3、的原子結構示意圖，下列說法正確的是（　?。? A．硅屬于稀有氣體元素 B．圖中n的值為8 C．硅的相對原子質量為14 D．硅元素位于第三周期 9．（1分）室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，其原因是（　?。? A．分子的體積變大 B．分子分解變成了原子 C．分子的間隔變大 D．分子由靜止變?yōu)檫\動 10．（1分）下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是（　?。? A．用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣 B．用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 C．灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線 D．用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液 11．（1分）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶

4、液時，下列操作會導致結果偏小的是（　　） ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質； ②用量筒量取水時仰視讀數； ③往燒杯中加水時有水灑出； ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．（1分）過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為（　?。? A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2 13．（1分）甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（　?。? A．C、CO

5、、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3 14．（1分）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（　?。? A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 　 二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分） 15．（2分）人體中含量最高的金屬元素是　 　；在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種化肥中，屬于復合肥料的是　 　。 16．（3分）乙醇完全燃燒的化學方程式為　 ?。桓邏核畼寽缁鹚罁臏缁鹪硎恰? ??；氫氣作燃料的優(yōu)點是　 　（答出一條即

6、可）。 17．（3分）銅絲作導線是利用了其良好的　 　性；鐵銹（主要成分是Fe2O3）可用　 　除去，該反應的生成物為H2O和　 　；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為　 　。 18．（3分）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為　 　℃；t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲　 　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數為　 　。 19．（3分）A～E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系

7、如圖所示（部分物質已經略去）已知A是目前世界上年產量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學式為　 　；A與B反應的化學方程式為　 ?。籈轉化為D的化學方程式為　 　。 20．（2分）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為　 ??；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質量分數之比為3：4，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為　 　g。 　 三、簡答題（本題包括4個小題，共10分） 21．（2分）

8、如圖是某反應的微觀示意圖。 （1）寫出圖中單質的化學式。 （2）寫出該反應的化學方程式。 22．（2分）將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。 （1）寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式。 （2）若所得溶液中只含有一種溶質，請分析所得固體的成分。 23．（3分）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 （1）寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式。 （2）B和C裝置均可制取CO2，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？ （3）用試管采用排空氣法收集H2，請在D處方框中畫出裝置圖（只畫試管和導氣管）。 24．（3分）

9、如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。 （1）寫出B裝置玻璃管內反應的化學方程式。 （2）從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。 （3）若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因。 　 四、綜合應用題（共10分） 25．（10分）酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。 （1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為　 ?。ㄌ钭帜复枺? a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打 （2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH

10、變化的示意圖。 ①根據圖示判斷，該實驗是將　 　（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。 ②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為　 　。 （3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案： ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。 ②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式　 　。（提示：微溶物不形成沉淀） ③溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明　 　。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象） （4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰

11、好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。 　  　 一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分，每題只有一個選項符合題意） 1．（1分）生活中的下列變化，屬于物理變化的是（　　） A．蠟熔化 B．鐵生銹 C．米釀酒 D．紙燃燒 【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。 【解答】解：A、蠟熔化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故A正確；

12、B、鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質，屬于化學變化，故B錯； C、米釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故C錯； D、紙燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯。 故選：A。 【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化 　 2．（1分）開封小籠包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的營養(yǎng)素為（　　） A．糖類 B．油脂 C．維生素 D．蛋白質 【分析】根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分

13、析判斷。 【解答】解：瘦肉中富含的營養(yǎng)素是蛋白質。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。 　 3．（1分）“建設美麗中國”是新時代的目標。下列做法不利于減少環(huán)境污染的是（　　） A．回收各種廢棄塑料 B．開發(fā)和利用新能源 C．工業(yè)廢水任意排放 D．積極植樹、造林、種草 【分析】A、根據垃圾分類處理既節(jié)約資源有利于保護生態(tài)環(huán)境進行解答； B、根據新能源無污染進行解答； C、廢水處理達標后再排放能防止水的污染； D、植樹、種花、種草美化環(huán)境能凈化空氣、美化環(huán)境。 【解答】解：A、回收各種廢棄塑料既節(jié)約資源，可

14、減少白色污染，有利于保護生態(tài)環(huán)境，故A做法正確； B、新能源無污染，所以積極開發(fā)和利用新能源，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量，故B做法正確； C、工業(yè)廢水任意排放，可造成水體污染，故C做法錯誤； D、植樹、種花、種草美化環(huán)境能凈化空氣、美化環(huán)境，不會造成空氣污染，故D做法正確。 故選：C。 【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。 　 4．（1分）下列物質在氧氣里燃燒，生成物為白色固體的是（　?。? A．硫 B．鎂條 C．鐵絲 D．木炭 【分析】A、根據硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。 B、根據鎂條在氧氣

15、中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。 C、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。 D、根據木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。 【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項錯誤。 B、鎂條在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，故選項正確。 C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項錯誤。 D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意生成物的顏色、狀態(tài)。 　 5．

16、（1分）下列各組元素中，元素符號的第一個字母不相同的一組是（　?。? A．錳、鈦 B．氬、金 C．鉛、鉑 D．氦、汞 【分析】本題主要考查學生對元素符號的記憶情況，只要熟記常見的27 種元素符號，經過互相比較即可解答 【解答】解：A、錳：Mn，鈦：Ti，第一個字母不相同，故A正確； B、氬：Ar，金：Au，第一個字母相同，故B錯； C、鉛：Pb，鉑：Pt，第一個字母相同，故C錯； D、氦：He，汞：Hg，第一個字母相同，故D錯。 故選：A。 【點評】本題較簡單，關鍵是要熟記常見元素的符號，要注意元素符號的第一個字母一定大寫，第二氬、金個字母要小寫，即“一大二小”規(guī)則。 　

17、 6．（1分）下列有關水的說法正確的是（　?。? A．冰水共存物屬于混合物 B．水是由氫元素和氧元素組成的化合物 C．將硬水過濾可得到軟水 D．凡是有水生成的反應一定是中和反應 【分析】A、冰水共存物中只有水分子，屬于純凈物，屬于混合物錯誤；B、水是由氫元素和氧元素組成的化合物正確；C、將硬水過濾可得到軟水錯誤，過濾不能除去可溶性雜質；D、凡是有水生成的反應一定是中和反應錯誤，如金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，不是中和反應。 【解答】解：A、冰水共存物中只有水分子，屬于純凈物，屬于混合物錯誤；故選項錯誤； B、水是由氫元素和氧元素組成的化合物正確，故選項正確； C、將

18、硬水過濾可得到軟水錯誤，過濾不能除去可溶性雜質；故選項錯誤； D、凡是有水生成的反應一定是中和反應錯誤，如金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，不是中和反應；故選項錯誤； 故選：B。 【點評】本考點考查了物質的分類、組成、過濾、中和反應等，要加強記憶有關的知識點，并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 　 7．（1分）下列實驗設計不能達到其對應實驗目的是（　?。? A．測定空氣里氧氣的含量 B．檢查裝置的氣密性 C．驗證質量守恒定律 D．證明CO2密度比空氣的大 【分析】A．根據空氣中氧氣含量測定的原理來分析； B．根據檢驗裝置氣密性的原理來

19、分析； C．根據驗證質量守恒定律的方法來分析； D．根據二氧化碳的性質來分析。 【解答】解：A．紅磷燃燒生成固體，消耗瓶內的氧氣，所以瓶內產生壓強差，冷卻后打開止水夾，進入水的量即氧氣的量，故不合題意； B．利用加熱法檢查裝置的氣密性，若有氣泡產生，說明裝置氣密性好，能達到實驗目的，故不合題意； C．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，該裝置是敞口容器，生成的二氧化碳逸散到空氣中，不能用來驗證質量守恒定律，故符合題意； D．下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明了CO2密度比空氣的大，能達到實驗目的，故不合題意。 故選：C。 【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的

20、設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。 　 8．（1分）硅是信息技術的關鍵材料。如圖為硅的原子結構示意圖，下列說法正確的是（　　） A．硅屬于稀有氣體元素 B．圖中n的值為8 C．硅的相對原子質量為14 D．硅元素位于第三周期 【分析】原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數； 原子核外電子層數是幾，所處周期就是幾。 【解答】解：A、硅不屬于稀有氣體元素，該選項說法不正確； B、圖中n的值為：14﹣2﹣8=4，該選項說法不正確； C、硅的相對原子質量不

21、是14，該選項說法不正確； D、硅元素的原子核外電子層數是3，位于第三周期，該選項說法正確。 故選：D。 【點評】元素周期表反映了元素之間的內在聯(lián)系，要注意理解和應用。 　 9．（1分）室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，其原因是（　?。? A．分子的體積變大 B．分子分解變成了原子 C．分子的間隔變大 D．分子由靜止變?yōu)檫\動 【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可。 【解答】解：室溫時將少量干冰放入塑料

22、袋中并密封，塑料袋會鼓起，是因為干冰升華吸熱，分子間的間隔變大，分子的體積不變，分子的種類不變，分子運動加快。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。 　 10．（1分）下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是（　?。? A．用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣 B．用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 C．灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線 D．用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液 【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現(xiàn)

23、不同的現(xiàn)象的才能鑒別。 【解答】解：A、氧氣能支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，氮氣不能，可以鑒別，故選項錯誤。 B、氯化銨與熟石灰混合研磨會產生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不能，可以鑒別，故選項錯誤。 C、羊毛線灼燒產生燒焦羽毛的氣味，腈綸線灼燒產生特殊氣味，可以鑒別，故選項錯誤。 D、硫酸和硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。 　 11．（1分）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（　?。?/p>

24、 ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質； ②用量筒量取水時仰視讀數； ③往燒杯中加水時有水灑出； ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【分析】溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。 【解答】解：①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小。 ②用量筒量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小。 ③往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏

25、大。 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變。 故①②操作會導致結果偏小。 故選：A。 【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵。 　 12．（1分）過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為（　?。? A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2 【分析】在常溫下，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 【解答】解：在常溫下，過氧化鈉和二氧

26、化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 故選：D。 【點評】知道反應物和產物是解題關鍵。 　 13．（1分）甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（　?。? A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3 【分析】一步反應實現(xiàn)即所涉及物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉化即可。 【解答】解：A、碳在

27、氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項錯誤。 B、過氧化氫分解生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項錯誤。 C、氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水；碳酸鉀與硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳；由KNO3轉化為K2CO3，假設能反應，對應的是碳酸鉀和硝酸鹽，而碳酸鉀和硝酸鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，不能實現(xiàn)能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項正確。 D、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生

28、成氯化鐵和水，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項錯誤。 故選：C。 【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住“通過一步反應能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化”是解決此類問題的關鍵。 　 14．（1分）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（　?。? A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 【分析】根據鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質量，然后進行分析。 【解答】解：設7.2g鎂完全反應生成的氫氣質量為x Mg﹣﹣﹣﹣

29、﹣H2， 24 2 7.2g x 解得：x=0.6g 設7.2g鋁完全反應生成的氫氣質量為y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y 解得：y=0.8g 設7.2g鋅完全反應生成的氫氣質量為z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z 解得：z≈0.22g 由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數據可知，得到氫氣的質量可能為0.6g， 故選：B。 【點評】本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力，注意極值法的應用。 　 二、填空題（本題包括6個小題

30、，每空1分，共16分） 15．（2分）人體中含量最高的金屬元素是　鈣??；在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種化肥中，屬于復合肥料的是　磷酸二氫銨　。 【分析】人體中含量最高的金屬元素是鈣；含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。 【解答】解：人體中含量最高的金屬元素是鈣；尿素中含有氮元素，屬于氮肥，硫酸鉀中只含有鉀元素，屬于鉀肥，磷酸二氫銨中含有磷元素與氮元素，屬于復合肥； 故填：鈣；磷酸二氫銨。 【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要

31、的中考熱點之一。 　 16．（3分）乙醇完全燃燒的化學方程式為　C2H5OH+3O22CO2+3H2O??；高壓水槍滅火所依據的滅火原理是　降低可燃物的溫度至著火點以下??；氫氣作燃料的優(yōu)點是　生成物是水，不污染環(huán)境?。ù鸪鲆粭l即可）。 【分析】乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據反應寫出反應的化學方程式。根據滅火的原理分析；根據氫氣作燃料的優(yōu)點是來源廣泛，放熱量高，生成物是水，不污染環(huán)境解答。 【解答】解：乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用水滅火時，主要是水蒸發(fā)能收大量的熱，能降低可燃物的溫度至著火點以下。氫氣作燃料的優(yōu)

32、點是來源廣泛，放熱量高，生成物是水，不污染環(huán)境。 故答案為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；降低可燃物的溫度至著火點以下；生成物是水，不污染環(huán)境。 【點評】本題難度不大，掌握常見燃料使用對環(huán)境的影響、滅火的原理等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。 　 17．（3分）銅絲作導線是利用了其良好的　導電　性；鐵銹（主要成分是Fe2O3）可用　稀鹽酸（或稀硫酸）　除去，該反應的生成物為H2O和　氯化鐵　；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為　4Al+3O2═2Al2O3　。 【分析】根據作導線的物質應具有良好的導電性，鐵銹主要成分是Fe2O3，能與酸

33、反應，結合金屬的化學性質進行分析解答。 【解答】解：作導線的物質應具有良好的導電性，銅絲作導線是利用了其良好的導電性。 鐵銹主要成分是Fe2O3，能與酸反應，可用稀鹽酸（或稀硫酸）除去，該反應的生成物為H2O和氯化鐵（或硫酸鐵）。 鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為4Al+3O2═2Al2O3。 故答案為： 導電；稀鹽酸（或稀硫酸）；氯化鐵（或硫酸鐵）；4Al+3O2═2Al2O3。 【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、物理性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵。 　 18．（3分）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相

34、等時的溫度為　t1　℃；t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲　＜　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數為　20%　。 【分析】利用溶解度曲線表示的意義判斷即可；根據兩物質的溶解度隨溫度變化的明顯程度進行判斷即可；根據甲物質在t2℃時的溶解度來進行解答。 【解答】解：如圖所示，甲、乙兩種固體的溶解度曲線的交點的橫坐標是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等時的溫度為 t1℃； t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，屬于配制相同質量的甲、乙飽和溶液，乙需要水的質量多

35、 t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以75g甲物質的飽和溶液中含有溶質質量為25g，燒杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶質質量分數是100%=20%。 故答案是：t1；＜；20%。 【點評】溶解度曲線圖中任何點的都表示該溫度下100g水溶解一定量溶質所得到的溶液；曲線下方的任意一點對應的溶液是一定溫度下的不飽和溶液；曲線上的任意點對應的溶液是一定溫度下的該溶質的飽和溶液；曲線上方的任意一點代表該溫度下的飽和溶液和未溶晶體（溶質）的共存。 　 19．（3分）A～E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經略去）已知A是目前世界上年產量最高的金屬；B是胃酸的

36、主要成分；C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學式為　CuSO4　；A與B反應的化學方程式為　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?。籈轉化為D的化學方程式為　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　。 【分析】根據A～E均為初中化學常見的物質，已知A是目前世界上年產量最高的金屬，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，所以C是硫酸銅，D屬于堿，硫酸銅會與D發(fā)生反應，所以D可以是氫氧化鈉，E屬于鹽，E和氫氧化鈉可以相互轉化，所以E

37、是碳酸鈉，然后將推出的物質進行驗證即可。 【解答】解：A～E均為初中化學常見的物質，已知A是目前世界上年產量最高的金屬，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，所以C是硫酸銅，D屬于堿，硫酸銅會與D發(fā)生反應，所以D可以是氫氧化鈉，E屬于鹽，E和氫氧化鈉可以相互轉化，所以E是碳酸鈉，經過驗證，推導正確，所以C的化學式為CuSO4，A與B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E轉化為D的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+C

38、a（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 故答案為：CuSO4，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 　 20．（2分）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑??；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質量分數之比為3：4，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為　

39、6　g。 【分析】根據給出的信息可知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，書寫對應的化學方程式；根據充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質量分數，進而確定反應前的銅的質量分數，求算加熱后固體的總質量，進而求算生成的水和二氧化碳的質量。 【解答】解： 根據堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對應的化學方程式為 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質量分數為100%=80%，根據反應前后固體中銅元素的質量分數之比為3：4，可知反

40、應前銅元素的質量分數為60%，則反應前銅元素的質量為24g60%=14.4g，則反應后固體的質量為14.4g=18g，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為 24g﹣18g=6g。 故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。 【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。 　 三、簡答題（本題包括4個小題，共10分） 21．（2分）如圖是某反應的微觀示意圖。 （1）寫出圖中單質的化學式。 （2）寫出該反應的化學方程式。 【分析】根據反應的結構示意圖和模型表示的原子種類，可判斷出反應物、生成物，寫出

41、反應的化學方程式，根據方程式的意義分析判斷有關的問題。 【解答】解：由反應的結構示意圖和模型表示的原子種類，可判斷該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O； （1）由微粒的構成可知，圖中屬于單質的物質是氧氣，化學式是：O2； （2）由上述分析可知該反應的化學方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O； 故答為：（1）O2；（2）4NH3+5O24NO+6H2O。 【點評】本題考查了化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據反應的實質結合模型的結構充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。 　 22．（2分）將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO

42、3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。 （1）寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式。 （2）若所得溶液中只含有一種溶質，請分析所得固體的成分。 【分析】根據金屬活動順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應置換出銅，根據反應的質量關系分析會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式；若濾液中只含有一種溶質，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅，據此分析回答。 【解答】解：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀。向含有一定質量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入鋅粉，鋅粉

43、會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應。 （1）由方程式： Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 65 216 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu 65 64 可知，會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。 （2）若濾液中只含有一種溶質，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅。 故答案為：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO

44、3）2+2Ag；（2）一定含有銅和銀，可能含有鋅。 【點評】本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半待定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握。 　 23．（3分）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 （1）寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式。 （2）B和C裝置均可制取CO2，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？ （3）用試管采用排空氣法收集H2，請在D處方框中畫出裝置圖（只畫試管和導氣管）。 【分析】（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用

45、向上排空氣法和排水法收集。 （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。 （3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集。 【解答】解：（1）A裝置的試管中沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑； （2）B和C裝置均可制取CO2，與B相比較，C的主要優(yōu)點是：可

46、以控制反應的速率；故答案為：可以控制反應的速率； （3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：； 【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。 　 24．（3分）如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。

47、（1）寫出B裝置玻璃管內反應的化學方程式。 （2）從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。 （3）若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因。 【分析】（1）根據反應的原理來書寫化學方程式； （2）根據尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析； （3）根據原氣體中含有二氧化碳來分析。 【解答】解：（1）裝置B中發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為了防止直接排放造成空氣污染，所以要在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈；故填：在裝置C的短導管處放一盞點燃的酒精燈

48、； （3）裝置A可以除去原氣體中混有的少量的二氧化碳，若沒有A裝置，則無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應后新生成的；故填：無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應后新生成的。 【點評】本題難度不較大大，物質的性質決定物質的用途，掌握碳和碳的化合物的性質和用途、煉鐵的原理是正確解答此類題的關鍵。 　 四、綜合應用題（共10分） 25．（10分）酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。 （1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為　d　（填字母代號）。 a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打 （2）如圖1是氫氧化鈉溶液

49、與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。 ①根據圖示判斷，該實驗是將　硫酸?。ㄌ睢皻溲趸c溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。 ②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為　硫酸鈉和硫酸　。 （3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案： ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　漏斗　。 ②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式　MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓　。（提示：微溶物不形成沉淀） ③溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明　溶液X含有的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產

50、生，一段時間后有氣泡產生?！　＃ê喴獙懗鰧嶒灢襟E和現(xiàn)象） （4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。 【分析】（1）根據碳酸氫鈉的俗名； （2）根據pH變化的示意圖推斷和分析； （3）根據給出的實驗目的和實驗操作過程進行分析和解答； （4）根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算 該樣品中碳酸鈣的質量分數 【解

51、答】解：（1）碳酸氫鈉俗名為小蘇打，故選 d。 （2） ①由于滴加藥品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中。 ②滴入溶液體積為V2mL時，此時pH小于7，說明硫酸過量，溶液中的溶質為生成的硫酸鈉和過量的硫酸。 （3） ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。 ②加入Ba（OH）2溶液和硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，對應的化學方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。 ③溶液X含有的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產生，一段時間后有氣泡產生。 （4）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：10

52、0g+10g﹣1060.7g=3.3g 設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10gx 3.3g = x=75% 故答案為： （1）d。 （2）①硫酸。 ②硫酸鈉和硫酸。 （3） ①漏斗。 ②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2 ③溶液X含有的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產生，一段時間后有氣泡產生。 （4）75%。 【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。