《一輪復(fù)習(xí)課前提問(wèn)化學(xué)鍵》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《一輪復(fù)習(xí)課前提問(wèn)化學(xué)鍵（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_-密-封-線-內(nèi)-請(qǐng)-不-要-答-題-一輪復(fù)習(xí) 課前提問(wèn) 化學(xué)鍵題號(hào)一二總分得分一 、判斷題（本大題共15小題，共60分）原子間強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵（ ）非金屬元素之間只形成共價(jià)鍵，金屬與非金屬之間只能形成離子鍵（ ）陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵 ()共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，離子化合物中只含有離子鍵()化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、金屬鍵等（ ）非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵 ()含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ()含有極性鍵的一定是極性分子，含有非極性鍵的一定是非極性分子（ ）極性分子中一定含有極性鍵，
2、非極性分子中一定含有非極性鍵（ ）含有金屬陽(yáng)離子的一定是離子晶體（ ）范德華力和氫鍵屬于分子間的作用力（ ）化學(xué)鍵被破壞一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（ ）水結(jié)冰破壞了氫鍵，發(fā)生了化學(xué)變化（ ）NH4Br的電子式是：（ ）HClO的電子式為H（ ）二 、填空題（本大題共10小題，每小題4分，共40分）化學(xué)鍵是指分子或晶體中_之間的強(qiáng)烈的相互作用，按照成鍵原理的不同，化學(xué)鍵分為_(kāi)、_、_等。離子鍵形成于_之間，是一種強(qiáng)烈的靜電作用，這種靜電作用包括_和_。所有的_化合物都含有離子鍵。共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)_形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵具有_性，由于形成共價(jià)鍵的兩原子或多個(gè)原子之間_的差異，造成了共用電子對(duì)的偏移，使得
3、遠(yuǎn)離電子對(duì)的原子呈_價(jià)，靠近電子對(duì)的原子顯_價(jià)，若電子對(duì)離兩原子距離相等則顯_價(jià)，電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵稱為_(kāi)，電子對(duì)未發(fā)生偏移的共價(jià)鍵稱為_(kāi)。在共價(jià)化合物中若一個(gè)分子的所有電子分布均勻，則這個(gè)分子就沒(méi)有方向性，稱為_(kāi)，若電子分布不均勻，則這個(gè)分子稱為_(kāi)，判斷分子極性的的方法就是觀察其投影式是否中心對(duì)稱，若能夠中心對(duì)稱，則該分子為_(kāi)。金屬鍵存在于金屬晶體中，是_和_之間的強(qiáng)烈的相互作用。與共價(jià)鍵和離子鍵不同，金屬鍵的電子可以在整個(gè)晶體中隨意的移動(dòng)，當(dāng)有電壓作用在金屬兩端時(shí)，自由電子就會(huì)發(fā)生_，從而產(chǎn)生電流。范德華力和氫鍵都屬于_，這種力的強(qiáng)度比化學(xué)鍵_，很容易破壞。范德華力是分子間普遍存在的一
4、種作用力，他包括分子間的_力和_力，對(duì)于組成結(jié)構(gòu)都相似的物質(zhì)，其極性越大，分子量越大，范德華力就_。氫鍵是短周期元素氣態(tài)氫化物之間形成的微弱的作用力，主要存在于_、_、_三種元素的氣態(tài)氫化物中。分子間作用力的存在并不影響物質(zhì)的_性質(zhì)，只會(huì)影響物質(zhì)的_和_等物理性質(zhì)，一般含有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)_同族元素氫化物的熔沸點(diǎn)。此外氫鍵的存在還會(huì)增加物質(zhì)的溶解度。電子式是用_或_的形式表示原子的最外層電子，電子要均勻分布在元素符號(hào)的四個(gè)方向，如鎂原子_、氯原子_、碳原子_。離子化合物的電子式中，因?yàn)殛?yáng)離子失去了所有的最外層電子，所以只寫(xiě)成元素符號(hào)加電荷數(shù)的形式，如鋁離子_、鎂離子_、鈣離子_，而陰離子由于
5、得到了電子，所以將所有電子均勻分布在元素符號(hào)周?chē)?，并?xiě)在_內(nèi)寫(xiě)出電子式并標(biāo)明所帶電荷數(shù)，如氯離子_、硫離子_、氮離子_。有多個(gè)原子構(gòu)成的離子由于結(jié)構(gòu)復(fù)雜，也要在_內(nèi)寫(xiě)出電子式并標(biāo)明電荷數(shù)，如銨根離子_、氫氧根離子_等。共價(jià)化合物的電子式只需將公用電子對(duì)寫(xiě)在兩原子之間，非公用電子均勻分布在元素周邊就可以了，如氯化氫的電子式_、氨氣的電子式_、氮?dú)獾碾娮邮絖。書(shū)寫(xiě)下列常見(jiàn)電子式：氯化銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳、氯化鎂、硫化鉀、氫氧化鈉。填寫(xiě)（一定/不一定/一定不）：含有離子鍵的化合物_是離子化合物；含有共價(jià)鍵的化合物_是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵的_是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物中_含離子鍵；離子化合物中_含
6、共價(jià)鍵；雙原子分子_是非極性分子；單質(zhì)雙原子分子_非極性分子；含有極性鍵的_是極性分子；含有非極性鍵的_是非極性分子；非極性分子中_含有非極性鍵；極性分子中_含有極性鍵；晶體包括_晶體、_晶體、_晶體、_晶體；其中含有離子鍵的是_晶體，由于成鍵類(lèi)型屬于化學(xué)鍵，固具有較高的能量，使這種晶體具有_的硬度、_的熔沸點(diǎn)，熔融狀態(tài)下或溶液中還具有_的特點(diǎn)。以分子間作用力結(jié)合的是_晶體，這種力比較微弱，所以很容易被破壞，所以這種晶體具有硬度_、熔沸點(diǎn)_的特點(diǎn)，由于這種晶體不能形成自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；只以共價(jià)鍵結(jié)合的晶體是_晶體，由于共價(jià)鍵的鍵能很高，所以這種晶體硬度_，難壓縮，熔沸點(diǎn)_。在晶體中
7、存在自由移動(dòng)電子的晶體是_晶體，他是以_和_結(jié)合的，當(dāng)有電壓作用時(shí)電子就會(huì)定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流，這種晶體具有很好的_性_性和_性，多數(shù)具有_光澤。一輪復(fù)習(xí) 課前提問(wèn) 化學(xué)鍵答案解析一 、判斷題 NH4Cl AlCl3 靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥 離子化合物可以含有共價(jià)鍵，如NaOH 氫鍵不是化學(xué)鍵 稀有氣體 離子化合物可以含有共價(jià)鍵，如NaOH 二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，乙醇是含有非極性鍵的極性分子 非極性分子可以含有極性鍵 金屬晶體 離子化合物在水中電離不是化學(xué)變化 H（H-O-Cl）二 、填空題原子 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵陰陽(yáng)離子 靜電吸引力 靜電排斥力 離子共用電子 方向 核電荷數(shù) 正 負(fù) 0 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵非極性分子 極性分子 非極性分子金屬離子 電子 定向移動(dòng)分子間作用力 弱 斥 引 大 N O F 化學(xué) 熔沸點(diǎn) 溶解性 高于 Al3+ Mg2+ Ca2+ 一定 不一定 一定 一定不 不一定 不一定 一定是 不一定 不一定 不一定 一定離子 分子 原子 金屬 離子 較大 較高 導(dǎo)電 分子 低 低 原子 很大 很高 金屬 金屬離子 電子 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 金屬
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