滬教版(上海)初中化學(xué)九年級第二學(xué)期第五章《初識酸和堿》單元測試題(解析版)

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1、第五章《初識酸和堿》單元測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ） A．氧化銅 B．氫氧化鎂 C．碳酸鈣 D．硝酸銀溶液 2．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A．小木棍碰到濃硫酸后——變黑 B．硫在氧氣中燃燒——淡藍(lán)色火焰 C．紅磷在空氣中燃燒——大量白霧 D．向石蕊試液通入SO2——試液變藍(lán) 3．幾種常見物質(zhì)的pH范圍如表所示，下列說法不正確的是(　　) 物質(zhì) 蘋果汁 葡萄汁 牙膏 肥皂水 pH范圍(常溫) 2.9﹣3.3 3.5﹣4.5 8﹣9 10﹣11 A．葡萄汁比

2、蘋果汁酸性強(qiáng) B．肥皂水能使無色酚酞變紅 C．胃酸過多的人不宜多喝蘋果汁 D．蚊蟲叮咬后分泌出蟻酸，可涂抹牙膏水減輕痛癢 4．下列實驗操作中，正確的是( ) A．B．C．D． 5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A．4Al+3O2=2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu+H20 6．下列說法正確的是（ ） A．濃鹽酸長時間敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大 B．濃硫酸敞口放置后溶劑會逐漸減少 C．氫氧化鈉固體長時間敞口放置質(zhì)量增加，其過程中包含化學(xué)變化 D

3、．氫氧化鈉去除油污和洗滌劑去除油污的原理相同 7．下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ） A．NaOH KNO3 H2SO4 B．Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C．K2CO3 KCl HCl D．BaCl2 KOH NaNO3 8．碳和碳的氧化物知識網(wǎng)絡(luò)如圖所示(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“……”表示相互能反應(yīng))。下列說法中正確的是(　　　　) A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)③的類型為置換反應(yīng) C．反應(yīng)⑦可用于檢驗二氧化碳 D．⑤⑥的反應(yīng)可用酚酞溶液驗證 9．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是（

4、 ） A B C D 需區(qū)分的物質(zhì) 尿素和Ca(H2PO4)2 黃銅和焊錫 人體吸入的空氣和呼出的氣體 廁所清潔劑(含HCl)和爐具清潔劑(含NaOH) 方法一 觀察顏色 加入硫酸鎂溶液 加入澄清的石灰水 加入酚酞溶液 方法二 加熟石灰研磨 比較硬度 觀察顏色 加入小蘇打 10．松花蛋是用料泥包裹鴨蛋加工而成，料泥是以生石灰、純堿、食鹽、草木灰為原料與水按比例混合制得，通過系列反應(yīng)，產(chǎn)生的強(qiáng)堿（NaOH、KOH）滲入到蛋清和蛋黃中，使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣（NH3），硫化氫與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使

5、蛋清和蛋黃的顏色改變。下列說法不正確的是（ ） A．強(qiáng)堿使蛋白質(zhì)放出少量硫化氫氣體和氨氣的過程為化學(xué)變化 B．蛋白質(zhì)中不含氮元素、含有硫元素 C．草木灰是制取KOH的原料之一 D．料泥制作過程中，通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉 二、填空題 11．按要求寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸 ； （2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末 ； （3）用鹽酸除鐵銹 ； （4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸 ． 12．胃液內(nèi)含有少量鹽酸

6、，所以PH___7（填<、>、=），可用含氫氧化鋁〖Al(OH)3〗的藥物治療胃酸過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。 13．甲、乙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們在一定的條件下能如圖所示的轉(zhuǎn)化 （1）若甲能供給呼吸，乙為無色液體。反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 。 （2）若甲、乙均為某非金屬元素的氣態(tài)氧化物。甲有毒。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 （3）若甲為堿，乙為鹽。它們均溶于水，且所含的金屬陽離子相同。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。 14．A～G是初中所學(xué)的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

7、（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體．請回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B： ，G： ； （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是： ； （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：① ； ② 。 三、實驗題 15．中招實驗考試之前，小明從實驗室里拿出一瓶密封保存的溶液。 （

8、1）如 A 圖所示練習(xí)吸取液體的操作。請糾正該同學(xué)操作中的錯誤之處_________。 （2）練習(xí)一段時間后，他把瓶中溶液滴入盛有澄清石灰水的燒杯中（如 B圖所示），發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生沉淀的原因______________________。 16．在實驗室用如圖裝置制取氣體： （1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集比較純凈的氧氣，選用的裝置組合是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____。 （2）實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生裝置為_____，用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。 （3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物制取

9、氨氣。 氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，則實驗室制取并收集氨氣的裝置是_____。 四、推斷題 17．A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體，D是可供給呼吸的氣體，A、B、E、F都由兩種元素組成，G由三種元素組成。物質(zhì)之間的相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示能相互反應(yīng)。（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去） （1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式____________________； （2）C發(fā)生緩慢氧化的條件是_____________________； （3）寫出G→F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___

10、___________________； （4）D→F的反應(yīng)有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程__________________。 18．A﹣J及X均為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分生成物未標(biāo)出)．其中C為常見建筑材料的主要成分，F(xiàn)為藍(lán)色沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X為常見的金屬單質(zhì)，E為藍(lán)色溶液，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質(zhì)． 據(jù)此，請回答下列問題： (1)物質(zhì)H的化學(xué)式為_____ (2)寫出下列化學(xué)方程式：B+Na2CO3→C+D_____________________________

11、__。 (3)D+E→F+G的基本反應(yīng)類型_________________。 五、計算題 19．胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6. 5g-7. 3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9. 0g，為治療胃酸過多需服用下圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng): Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2 +2H2O。 xxx牌復(fù)方抑酸劑 有效成分:氫氧化鎂 作用用途:用于治療胃酸過重 用法用童:口服，每次2片，每天3次 藥物含量:每片含0.145g氫氧化鎂 請計算并回答:按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液恢復(fù)到正常范圍?

12、 20．同學(xué)們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答： (1)a點溶液中含有的陽離子有_________。 (2)當(dāng)pH=7時，消耗NaOH的質(zhì)量為__________g。 (3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計算過程，最后結(jié)果精確到0.1%)。 參考答案 1．B 【解析】酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是堿，故選B. 2．A 【解析】 試題分析：A、濃硫酸具有腐蝕性，小木棍變?yōu)楹谏?，正確；B、硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，錯誤

13、；C、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，錯誤；D、石蕊試液變?yōu)榧t色，錯誤。故選A 考點：實驗現(xiàn)象的描述。 3．A 【解析】PH＜7的溶液呈酸性，且PH越小，酸性越強(qiáng)；PH>7的溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。A、葡萄汁的PH比蘋果汁的PH更大，酸性更弱，錯誤；B、肥皂水的PH>7，呈堿性，堿性溶液能使無色的酚酞試液變成紅色，正確；C、胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸呈酸性，故胃酸過多的人不宜多喝蘋果汁，正確；D、牙膏水的PH>7，呈堿性，蚊蟲叮咬后分泌出蟻酸可用肥皂水中和，正確。故選A。 4．B 【解析】 【詳解】 A、過濾時，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；B、量筒讀數(shù)時，視線

14、應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，不應(yīng)俯視，圖中所示操作正確；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。故選B。 5．B 【解析】A、屬于化合反應(yīng)，錯誤； B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確； C、屬于分解反應(yīng)，錯誤； D、屬于置換反應(yīng)，錯誤。故選B。 6．C 【解析】 【詳解】 A. 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化

15、氫和空氣中的水分結(jié)合成鹽酸液滴，濃鹽酸長時間敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，選項錯誤； B. 濃硫酸有吸水性，敞口放置后溶劑會逐漸增多，選項錯誤； C. 氫氧化鈉固體長時間敞口放置可吸水潮解，也可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，故氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加，其過程中包含化學(xué)變化，選項正確； D. 氫氧化鈉去除油污是因為氫氧化鈉和油脂反應(yīng)生成有機(jī)酸鹽，洗滌劑去除油污的原理是洗滌劑對油污有乳化作用，選項錯誤。故選C。 7．D 【解析】A中NaOH、H2SO4能結(jié)合生成水，不能共存，故A錯誤；B中H2SO4、BaCl2能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能在溶液中共存，故B錯誤；C中K2CO3、HCl能結(jié)合二

16、氧化碳和水，不能共存，故錯誤；D中不能結(jié)合成氣體、水或沉淀的，則能在溶液中共存，故正確。故選D。 8．C 【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，碳充分燃燒生成二氧化碳，屬于放熱反應(yīng)，碳還原氧化銅生成二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)③的類型不是置換反應(yīng)，一氧化碳燃燒生成二氧化碳屬于化合反應(yīng)，一氧化碳還原金屬氧化物，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、反應(yīng)⑦可用于檢驗二氧化碳，二氧化碳通入石灰水生成碳酸鈣沉淀，石灰水變渾濁，這是我們檢驗二氧化碳常用的方法，故C正確；D、⑤⑥的反應(yīng)可用酚酞溶液驗證，碳酸呈酸性，酚酞遇酸不變色，故D錯誤。 點睛∶碳和碳的氧化物是我們經(jīng)常必

17、考的一個知識點，往往用于推斷題。掌握碳和碳的氧化物的性質(zhì)是順利完成本題的重要前提。 9．D 【解析】 試題分析：物質(zhì)鑒別時，一般先根據(jù)物質(zhì)的不同顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等物理性質(zhì)進(jìn)行初步檢驗，再取樣滴加試劑進(jìn)行化學(xué)實驗，需要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)時不同的現(xiàn)象來做出判斷。尿素和Ca(H2PO4)2觀察顏色可以，尿素為白色魚卵狀固體，Ca(H2PO4)2為灰色固體，可以區(qū)別，但加熟石灰研磨，無法區(qū)別，A錯誤；黃銅和焊錫，加入硫酸鎂溶液無法區(qū)別，比較硬度，可以區(qū)別，合金與組成它的純金屬相比，硬度增大，熔點降低，它們的硬度不同，可以區(qū)分，B錯誤；人體吸入的空氣和呼出的氣體，通入澄清的石灰水，渾濁明

18、顯的為呼出的氣體，物明顯現(xiàn)象的為空氣，可以區(qū)分；觀察顏色，均無色，無法區(qū)分，C錯誤；廁所清潔劑(含HCl)和爐具清潔劑(含NaOH)，加入酚酞溶液，能變紅的為爐具清潔劑，可以區(qū)分，加入小蘇打有氣泡冒出的為廁所清潔劑，均可以區(qū)分，D正確。故選D。 考點：物質(zhì)的鑒別 10．B 【解析】A.根據(jù)是否有新物質(zhì)生成分析解答； B.根據(jù)蛋白質(zhì)的組成分析； C.根據(jù)草木灰的主要成分分析； D.根據(jù)原料分析。 解：A. 強(qiáng)堿使蛋白質(zhì)放出少量硫化氫氣體和氨氣，在這一過程中有新物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，正確； B.蛋白質(zhì)主要是由碳、氫、氧、氮這幾種元素組成，不含硫元素，故錯誤； C. 草木灰的主

19、要成分是碳酸鉀，碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鉀，故正確； D.原料中的生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰（屬于化合反應(yīng)），熟石灰與純堿反應(yīng)生成氫氧化鈉（屬于復(fù)分解反應(yīng)）。正確。 故本題選B。 11．（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O； （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （4）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O． 【解析】（1）用含Al（OH）3的藥物中和過多的胃酸時，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O． （2）苛性鈉露

20、置于空氣中逐漸變成白色粉末是由于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． （3）用鹽酸除鐵銹是由于氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． （4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸是由于氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O． 【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，難度稍大． 12． < Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 【解析】液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，其pH一定小于7；氫氧

21、化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。 點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)鹽酸顯酸性，當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可。 13．（1）分解反應(yīng)；（2）2CO + O2 點燃 2CO2 (3) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 【解析】 試題分析：（1）若甲能供給呼吸甲物質(zhì)為氧氣，乙為無色液體，且能得到氧氣的為水，故反應(yīng)的基本類型為

22、分解反應(yīng)；（2）若甲乙均為非金屬元素的氣態(tài)氧化物，甲有毒的氣體故為一氧化碳，故反應(yīng)的方程式為2CO + O2 點燃 2CO2 ；（3）若甲為堿，乙為鹽，它們均易溶于水，且所含的金屬陽離子相同。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 。 考點：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化 14．（1）CO2 ；H2O ；（2）化合反應(yīng)；（3）4CO+ Fe3O4高溫 = 3Fe + 4CO2；3Fe + 2O2點燃 = Fe3O4 【解析】 試題分析：根據(jù)“A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同”，可知：A為CO，B為CO2。再根據(jù)“C是大理石的主要成分”結(jié)合B

23、為CO2，可知：F為Ca(OH)2，G為H2O。由“D、E均為黑色固體”結(jié)合“ A為CO，B為CO2”，可知：D為Fe3O4、E為Fe。 考點：物質(zhì)的推斷 15．使用滴管吸取液體時，應(yīng)先擠壓橡膠膠帽，再伸入液面下松開膠帽。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【詳解】 (1)根據(jù)圖示可以看出，該同學(xué)向氫氧化鈉溶液中擠入了空氣，應(yīng)該是在使用滴管吸取液體時，應(yīng)先擠壓橡膠膠帽，再伸入液面下松開膠帽； (2)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為

24、：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 16．AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O AD 【解析】 【詳解】 （1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以選用的裝置組合是AE，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2

25、的發(fā)生裝置為B，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （3）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣密度比空氣小，且極易溶于水，所以實驗室制取并收集氨氣的裝置是AD。 17．CO 與水和氧氣同時接觸 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O等（合理即可） CH4+2O2=點燃CO2+2H2O等（合理即可） 【解析】 【分析】 A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體且為兩種元素組成，A可能是氧化鐵；A與C能相互轉(zhuǎn)化，氧化鐵與一氧化碳在高

26、溫條件下生成鐵和二氧化碳，鐵在空氣中生銹生成氧化鐵，C可能是鐵；D是可供給呼吸的氣體為氧氣。B能與A（氧化鐵）反應(yīng)且能和D（氧氣）反應(yīng)，且B為兩種元素組成，所以B為一氧化碳，E和一氧化碳能相互轉(zhuǎn)化且能由氧氣轉(zhuǎn)化得到，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，可燃性含碳化合物與氧氣可生成二氧化碳，所以E為二氧化碳；G為三種元素組成且能和二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈣由三種元素組成，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以G為氫氧化鈣；F能和氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化，也能和氧氣相互轉(zhuǎn)化，且F為兩種元素組成，水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，水通電

27、分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以F為水。將猜想代入框圖，猜想成立。 【詳解】 根據(jù)分析可知： （1）物質(zhì)B為一氧化碳，的化學(xué)式 CO； （2）C是鐵，發(fā)生緩慢氧化的過程為生銹，條件是與水和氧氣同時接觸； （3）G→F是氫氧化鈣生成水，可以是氫氧化鈣和酸反應(yīng)也可以是氫氧化鈣和二氧化碳等反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等； （4）D→F是氧氣轉(zhuǎn)化為水，不屬于基本反應(yīng)類型是有機(jī)物和氧氣反應(yīng)，所以對應(yīng)的化學(xué)方程可以為 CH4+2O2CO2+2H2O等。 【點睛】 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化

28、關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。 18． BaSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 ====CaCO3 ↓ + 2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】C為常見建筑材料的主要成分，又是沉淀，則C是CaCO3，CaCO3===高溫CaO+CO2↑，則A是CaO，CaO+H2O==Ca(OH)2，B是Ca(OH)2，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，D是NaOH。F為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)是Cu(OH)2，G+Ba(NO3)2→H，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則H是BaSO4，E是CuSO4。I和X為常見的金屬單質(zhì)，J

29、為淺綠色溶液，則x是Fe，I是Cu，J是FeSO4 。(1)物質(zhì)H是BaSO4 。(2)B+Na2CO3→C+D的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH (3)D+E→F+G的化學(xué)方程式為：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。 點睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、性質(zhì)、用途、常見的化學(xué)反應(yīng)。藍(lán)色溶液一定含有銅離子，淺綠色溶液一定含有亞鐵離子。碳酸鈣是一種常見的建筑材料。不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇。 19．1.095g；不能 【解析

30、】根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分析判斷。 設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為m。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 236.5 0.14523 m m=1.095g 服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。 答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。 20． Na+ 、H+ 0.8g 3.9% 【解析】（1）a點時氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化鈉，則該溶液中大量存在的離子為：Na+、H+； （2）根據(jù)圖示可知，兩溶液恰好完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，氫氧化鈉的質(zhì)量為16g5%=0.8g； （3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 58.5 16g5%x 解得：x=1.17g， 恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=3.9%， 答：恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%。