《(精品)第一章第二節(jié)《原子結構與元素周期表》實用課件(魯科版選修3)(共38張PPT)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《(精品)第一章第二節(jié)《原子結構與元素周期表》實用課件(魯科版選修3)(共38張PPT)（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第二節(jié) 原子結構與元素周期表,（課標,主題,1,第,3,條和主題,4,第,3,條）,3,、能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。,3,、認識原子結構與元素周期系的關系，了解周期系的應用價值。,本節(jié)課標要求,元素周期律,原子結構與元素周期表,交流討論：,自主學習,(1),概念：周期？族,(2),元素周期律 ？元素的性質(zhì)指？,(3),元素性質(zhì)周期性變化的根本原因？,一、原子結構與元素周期表,堿金屬,原子序數(shù),周期,電子排布式,簡化電子排布式,稀有氣體,簡化電子排布式,Li,3,2
2、,10,Ne,Na,11,3,18,Ar,K,19,4,36,Kr,Rb,37,5,54,Xe,Cs,55,6,86,Rn,一,.,周期系,：,寫出原子的電子排布式：,1-4,組,IA,族,5-8,組,0,族,(,一,),周期系：,思考：每周期的規(guī)律：,堿金屬,原子序數(shù),周期,電子排布式,簡化電子排布式,稀有氣體,電子排布式,Li,3,2,He 2s,1,10,Ne,Na,11,3,Ne3s,1,18,Ar,K,19,4,Ar4s,1,36,Kr,Rb,37,5,Kr5s,1,54,Xe,Cs,55,6,Xe6s,1,86,Rn,每周期，電子排布,最外層總是從,1,個到,8,個,，元素,從堿金
3、屬到稀有氣體,。,價電子層：外圍電子排布,堿金屬,原子序數(shù),周期,電子排布式,價電子排布,稀有氣體,價電子排布,Li,3,2,2s,1,10,Ne,2s,2,2p,6,Na,11,3,3s,1,18,Ar,3s,2,3p,6,K,19,4,4s,1,36,Kr,4s,2,4p,6,Rb,37,5,5s,1,54,Xe,5s,2,5p,6,Cs,55,6,6s,1,86,Rn,6s,2,6p,6,每周期，電子排布,最外層總是從,1,個到,8,個,，元素,從堿金屬到稀有氣體,。,結論,隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的,外圍電子層排布,呈現(xiàn)周期性的變化：,每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的,外圍電子層排布
4、,重復出現(xiàn)從,ns,1,到,ns,2,np,6,的周期性變化。,最外層電子數(shù)：從,1,到,8,元素周期系的形成是由于,元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復。,從電子排布式角度提高,復習：化學必修,2,介紹的元素周期表,(,二,),周期表：,科學探究（教材,p14),小組討論,15,分鐘，,1-6,題由,1-6,組完成，,7,、,8,組點評,1.,橫行：問題,1,七個周期；,2,，,8,，,8,，,18,，,18,，,32,種，不完全；,最外層的排布式的通式為,ns,1,ns,2,np,6,;,因為第一周期只有,1s,能級，電子排布式只能為,1s,2,二,.,周期表：,2.,縱列：問題,2,
5、18,個縱列；,相等,【,除零族元素,He,（,1s,2,）外,】,每個縱列的價電子構型和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系？,主族：,價電子層,為,ns,或,ns,np,型，價電子為最外層電子,副族：價電子層一般出現(xiàn),d,、,f,原子軌道等,3.,周期表的區(qū)域劃分：問題,3,S,區(qū)：,2,列（,IA,、,IIA,）,d,區(qū)：,8,列（,IIIB-VIII,）,P,區(qū)：,6,列（,IIIA-VIIA,、,0,）,ds,區(qū)：,2,列（,IB,、,IIB,）,f,區(qū)：鑭系、錒系,縱列數(shù)：,金屬區(qū)域,非金屬區(qū)域,3.,周期表的區(qū)域劃分：問題,3,從元素的,價電子層結構,可以看出，,s,區(qū)，,d,區(qū)，,ds,區(qū)的
6、元素在發(fā)生化學反應時,容易失去最外層及倒數(shù)第二層,的電子，,表現(xiàn)金屬性,，屬于金屬,。,為什么,S,區(qū)、,d,區(qū)、,ds,區(qū)元素都是金屬,?,小結：,s,區(qū),p,區(qū),d,區(qū),ds,區(qū),元素分布（族）,外圍電子排布,元素性質(zhì)特點,區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中,區(qū)。,主族主要含,區(qū)，副族（過渡元素）主要含,區(qū)。,小結：分區(qū)與外圍電子排布的關系,s,區(qū),p,區(qū),d,區(qū),ds,區(qū),元素分布（族）,IA,、,IIA,IIIA,0,IIIB,VIII,IB,、,IIB,外圍電子排布,ns,1-2,ns,2,np,1-6,(n-1)d,1-10,ns,1-2,(n-1)d,10,ns,1-2,元素性質(zhì)
7、特點,金屬元素,非金屬元素,金屬元素,金屬元素,d,、,ds,、,f,區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中,P,區(qū)。,主族主要含,s,、,p,區(qū)，副族（過渡元素）主要含,d,、,ds,區(qū)。,7,主族,:,IA-VIIA,7,副族,:,IIIB-IIB,第,族,0,族,4.,族：問題,4,副族元素,包括,d,區(qū)、,ds,區(qū)元素，介于,s,區(qū)元素（主要是金屬元素）和,p,區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為,過渡元素,1,下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？,（,1,）,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,（,2,）,Ar3d,
8、10,4s,1,2,由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構型,（,3,）第四周期第,VI,A,族,（,4,）第四周期第,IV,B,族,練習,P,區(qū)，主族，第三周期，第,VIIA,族,ds,區(qū)，副族，第四周期，第,IB,族,4S,2,4P,4,3d,2,4S,2,問題,5,：,這是由元素的,價電子層結構,和元素周期表中,元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,決定的。,同周期元素從左到右,非金屬性,增強,同主族從上到下,非金屬性,減弱,，,金屬性,增強,結果使元素周期表,右上角三角區(qū),內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出,非金屬性,。,由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限,，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素,既能表現(xiàn),出一
9、定的,非金屬性,，,又能表現(xiàn),出一定的,金屬性,，因此這些元素常被稱為,半金屬,或,準金屬,。,問題,6,：,探究：原子核外電子排布與元素周期表結構有什么內(nèi)在聯(lián)系？,周期序數(shù),=,最大能層數(shù),=,電子層數(shù),=,（,46,Pd,除外）,主族,族序數(shù),=,最外層電子數(shù),=,價電子數(shù),(,ns,np,或,ns,),副族族序數(shù),=,價電子數(shù),（,VIII,族、,ds,區(qū)除外，只等于列序數(shù)，不等于族序數(shù)）,副族,BB,(,價電子總數(shù),11,12),：,族序數(shù),=,最外層電子數(shù),ns,1-2,副族,BB,(,價電子總數(shù),3,7),族序數(shù),= nS,2,+,（,n-1,）,d,1-5,族,價電子總數(shù)為,8,
10、、,9,、,10,，,分別對應于,族,1,、,2,、,3,列,3,.,已知某元素的原子序數(shù)是,25,，寫出該元素原子的電子排布,式，并指出該元素所屬的周期和族。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4S,2,第四周期,VIIB,族,4.,已知某元素在周期表中位于第五周期、,A,族。試寫出該元素名稱、符號和原子序數(shù)。,基態(tài)原子的電子排布式、,Te,碲,52,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4S,2,4p,6,4d,10,5s,2,5p,4,s,區(qū)元素,：最后一個電子填充在,s,能級上的元素。結構特點：,ns,1,和,ns,2,，包括,A,族和,
11、A,族。除氫外均為金屬。,P,區(qū)元素,：最后一個電子填充在,p,能級上的元素。結構特點：,ns,2,np,1-6,。 包括,A,族,-A,族和,0,族。絕大多數(shù)為非金屬。,原子的電子層結構與元素的分區(qū),d,區(qū)元素,：最后一個電子填充在,d,能級上的元素。結構特點：（,n-1,）,d,1-9,ns,1-2,。 包括,B,族,-B,族和第,族。,ds,區(qū)元素,：,d,能級填滿并且最后一個電子填充在,s,能級上的元素。結構特點：（,n-1,）,d,10,ns,1-2,，包括,B,族和,B,族。,f,區(qū)元素,：最后一個電子填充在,f,能級上的元素。 包括鑭系和錒系。,d,區(qū)、,ds,區(qū)和,f,區(qū)元素稱
12、過渡元素。,完成,p16“,學與問”欄目,同周期從左到右，最高化合價,最低化合價,金屬性,非金屬性,二、元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,主族元素原子半徑的周期性變化,二、元素周期律,1.,原子半徑,完成,p17“,學與問”欄目。原子半徑的決定因素？理解變化趨勢。,1,、原子半徑,同周期,主族元素：從左至右原子半徑遞減,同主族,元素：從上至下原子半徑遞增,決定因素,能層數(shù),層數(shù)多半徑大,核電荷數(shù),核電荷數(shù)大半徑小,理解電子層結構相同的離子：,序小徑大,如,K,+,？,S,2-,2.,電離能,掌握定義、同一周期、同族元素第一電離能,I,1,變化趨勢,完成,p18“,學與問
13、”欄目,同周期,主族元素第一電離能從左至右逐漸？,哪些主族反常，比下一主族的高？,2,、電離能,第一電離能,氣態(tài),電中性,基態(tài),原子,失去一個電子,轉化為,氣態(tài),基態(tài),正離子所需,最低能量,逐級電離能,利用逐級電離能判斷化合價,3.,電負性,3,、電負性,原子的價電子,鍵合電子：參與化學鍵形成,*孤對電子：未參與化學鍵形成,不同元素的,原子對鍵合電子,吸引能力的大小,電負性越大，對鍵合電子吸引能力越大,同周期,主族元素從左至右電負性逐漸變大,同主族,元素從上至下電負性逐漸變小,電負性,是否與金屬性和非金屬性的地變規(guī)律相似？,電負性應用,一般而言,金屬,1.8,1.8,左右的既有金屬性，又有非金
14、屬性,科學探究,4.,對角線規(guī)則,對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素,其某些性質(zhì)與,右下方,元素相似,5,、化合價,同周期的主族元素從左至右,化合價由,1,7,， ,4 0,遞增,主族元素族序數(shù)最高正價價電子數(shù),非金屬最低負化合價主族元素族序數(shù),8,F,、,O,最高價氧化物對應水化物,最高價氫氧化物 堿性強弱,最高價氫氧化物堿性越強，金屬性越強,金屬性強弱的判斷依據(jù),跟水（酸）反應置換出氫的難易程度,越容易發(fā)生，金屬性越強,金屬活動性順序,普通原電池正負極,單質(zhì)與鹽溶液的置換反應,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越穩(wěn)定，非金屬性越強,非金屬性強弱的判斷依據(jù),最高價氧化物對應水化物,最高價含氧酸,酸性強弱,酸性越強，非金屬性越強,跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度,越易反應，非金屬性越強,幾點說明,1,、從電子排布式的角度認識元素周期系和元素周期表；,2,、學習元素周期性（化合價、金屬與非金屬性、原子半徑、電離能和電負性）變化規(guī)律多用圖片和學生活動。,
(精品)第一章第二節(jié)《原子結構與元素周期表》實用課件(魯科版選修3)(共38張PPT)
