金屬的化學(xué)性質(zhì)

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1、 課題 2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時 學(xué)案 一．【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知道鋁，鐵，銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，并能正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式； 2. 初步認識常見金屬與鹽酸，硫酸的置換反應(yīng)，并能正確寫出化學(xué)方程式； 3. 能設(shè)計實驗判斷金屬活動性強弱，能用置換反應(yīng)解釋日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二．【新課學(xué)習(xí)】 【情景導(dǎo)入】如何區(qū)別真假黃金呢？【知識點一】金屬與氧氣的反應(yīng) 1. 鎂、鋁在 能與氧氣反應(yīng) 化學(xué)方程式為 ； 2. 鐵、銅在 才與氧氣反應(yīng) 化學(xué)方程式為 ； 3. “真金不怕火煉”說明了 。

2、 上述實驗事實可以看出， 比較活潑， 次之， 最不活潑。 結(jié)論：金屬與氧氣的難易和劇烈程度與金屬的活動性有關(guān)，金屬的活動性越強，越易與氧氣反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。 小結(jié)一：判斷金屬的活動性的方法之一： 【知識點二】金屬與酸的反應(yīng) 金屬 反應(yīng)時現(xiàn)象 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂 反 應(yīng) ， 迅 速 產(chǎn) Mg+ HCl= 生 ， 同時 Mg+H2SO4 = 熱量 鋅 反應(yīng) ，產(chǎn)生 鐵 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 生  ，溶液顏色 由  色變

3、  色 銅 討論、交流：能與酸反應(yīng)的金屬是  ，反應(yīng)的劇烈程度依次是  ，不 能與酸反應(yīng)的金屬是  ,  反應(yīng)后生成的氣體是  。 由以上探究可得出四種金屬的活動性強弱為 結(jié)論：金屬與酸的難易和劇烈程度與金屬的活動性有關(guān)，金屬的活動性越強，越易與鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)，同等條件下反應(yīng)越劇烈。 小結(jié)二： 判斷金屬的活動性的方法之二： 【知識點三】 置換反應(yīng)： 拓展： 1. 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活動性時要注意控制變量，酸的質(zhì)量及濃

4、度要同，金屬的大小、形狀等相同。 2．在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬的活動性越強。 3 ．酸一般指鹽酸和稀硫酸。硝酸和濃硫酸與金屬反應(yīng)沒有氫氣生成，這兩種酸有較強氧化性。 4. 鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時生成 +2 價鐵的化合物，讀作“亞鐵”，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，它們的溶液都是淺綠色。 三．【課堂小結(jié)】本節(jié)課的收獲？ 四．【達標(biāo)檢測】 1. 小蘭同學(xué)家中收藏已經(jīng)清末的鋁制佛像，至今能保存完好的原因是（ ） A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D. 鋁易被氧化，但氧化鋁

5、具有保護內(nèi)部鋁的作用 2. 根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)實驗，下列不能用金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ） A.MgCl2 B.FeCl 2 C.CuCl 2 D.ZnCl 2 3．下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)： SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是 ( )A ．化合反應(yīng) B ．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D ．復(fù)分解反應(yīng)【能力提升】 4. 根據(jù)“金屬 X 在常溫下能與氧氣反應(yīng)， 金屬 Y 即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)， 金屬 Z 常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)”的實驗事實，判斷金屬活動性由強到弱的 順序是（ ）A.X Y Z B.Y Z X C.X Z Y D.Z X Y 5. 將 X、Y、Z 三塊大小相同的金屬片分別投入到 10%的稀鹽酸中， X 表面無明顯現(xiàn)象， Y 表面緩慢地產(chǎn)生氣泡， Z 表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。 則 X、Y、Z 的金屬活動性由強到弱的順序是 （ ） A. X Z Y B. Z Y X C. X Y Z D .Z X Y