《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練十八電解池金屬的腐蝕與防護(hù)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練十八電解池金屬的腐蝕與防護(hù)（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、小中高精品教案試卷制作不易推薦下載718電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)主要考查電解池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷及相關(guān)電極反應(yīng)的書寫、電解的規(guī)律及有關(guān)計(jì)算、電解原理 的應(yīng)用。觸隋煦透視3%NaCl溶液）。1.12018北京卷】驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的段時(shí)間后滴入 什rlf卜刷澹/取出的少我的 廣FMI近澗溶液1 廣風(fēng)臼訃閭潘俄段 -的間后- 盅出的少勺的尸I；附近的耐液在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀卜列說法不正確的是（）A.對(duì)比，可以判定 Zn保護(hù)了 FeB.對(duì)比，K3Fe（CN） 6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換
2、成Cu,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑2.12017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SQ HkQQ混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：A3+3e-=AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)3.12018新課標(biāo)3卷、節(jié)選】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1） KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ,其遷移方向是 。與“電解法”相比，“KClQ氧化法”的主要不足之
3、處有 寫出 點(diǎn)）。下列問題：(1)制備N&SQ也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SQ堿吸收液中含有 NaHS(M N&SO。陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后，室的NaHSO濃度增加。將該室溶液 進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 NaSzQ。5.12017江蘇卷、節(jié)選】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al 203,含SiO2和FezQ等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：NaOHNallCO注：Si02在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1) “電解I ”是電解熔融Al 20,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是(2) “電解H”是電解 Na2CO溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 ,陰極產(chǎn)
4、生的物質(zhì) A的化學(xué)式為 1.12018哈爾濱中學(xué)一?！咳鐖D所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅精煉的原理，其中乙裝置中 X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是（）艇汽A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=FeC.通入氧氣的一極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Q+4e+2HO=4O-HD.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變2.12018遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)第三次月考】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)原理，裝置I中Zn電極產(chǎn)生ZnQ下列說法正確的是（）A. Cu電極質(zhì)量增加B.裝置H將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.裝置I中OH
5、向多孔電極移動(dòng)D.多孔電極的電極反應(yīng)式為C2+4e-+2H2O=4OHH2O和3.12018衡水金卷高三大聯(lián)考】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將:裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與CO轉(zhuǎn)化為糖類（C6H12。）和Q, X、Y是特殊催化劑型電極，已知電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO+24H+24e=CH2Q+6HOC.理論上，每生成 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2,必有4mol H +由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D.當(dāng)電路中通過 3mol e-時(shí)，生成18g C6H2Q,則該裝置的電流效率為80%4.
6、12018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三起點(diǎn)考試】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO制備乙二酸（HOOC- COO 其制備反應(yīng)為 OHC- CHO+2C2+2H2O HOOCCOOH+4HCl下歹U說法正確的是A.理論上，每消耗 0.1mol乙二醛在Pt(1)極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)犬況)B. Pt(1)極的電極反應(yīng)式為 40H_4e-=2HO+OTC.理論上，每得到 1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室D.鹽酸起提供 Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用5.12018天津中學(xué)高三上學(xué)期二次月考】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法不正確的是()
7、A. A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C. Ag-Pt 電極的電極反應(yīng)式為 2NO+12H+10e-=NT +6H2OD.電解過程中，每轉(zhuǎn)移 2mol電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32g O26.12018四川德陽三校聯(lián)考】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述不正確的是()A. X為金屬Pb, Y為PbQB.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和HOC.電解池的總反應(yīng)為 2Al+6H2O=Al(OH) 3+3H4D.每消耗103.5g Pb ,理論上電解池陰極上有0.5mol H2生成7.12018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬】雙隔膜電
8、解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，用該裝置電解硫酸鈉溶液, 卜列有關(guān)電解原理的判斷正確的是A. c隔膜為陽離子交換膜，d隔膜為陰離子交換膜B. A溶液為NaOH液，B溶液為硫酸C. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣 _電解 _.D.該電解反應(yīng)的總?cè)f程式為2N&SO+6H2O=2HSQ+4NaOH+。+2H2T8.12018鄭州一中入學(xué)測試】電解尿素CO(NH)2的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列有關(guān)說法中不正確的是(.Ni Hi叫巾叫I：A.電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B.溶液中的OH逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224
9、mL氫氣，則消耗尿素 2gD. a 極的電極反應(yīng)式為 CO(NH) 2+8OH-6e-=C&+N f +6H2O9.12018河南南陽一中5月考試】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水。其原理是保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。某課外興趣小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是 ( 用離子方程式及必要的文字說明)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的( 填序號(hào))。A. BaSO B . CHCHOHC .
10、 Ns2SOD . NaOH(3)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：I ., n .。(4)電極反應(yīng)I和n的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。(5)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行， 電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定， 電池工作時(shí)必須有部分 A物質(zhì)參與循環(huán)(見圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是10.12018衡水中學(xué)周練】 為實(shí)現(xiàn)廢舊普通干電池中鋅與MnO的同時(shí)回收，某研究小組設(shè)計(jì)了如圖 1的工藝流程和如圖2的實(shí)驗(yàn)探究裝置*1*-一 一一二=- -知制.kft. nn
11、, 司#.擰融通物ttlll t m*ME% 的起臺(tái)*nG天慎 fh-t回答下列問題:(1)普通鋅鎰干電池放電時(shí)被還原的物質(zhì)是,用離子方程式解釋其被稱為“酸性”電池的原因:(2)用稀硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;若濾液中c(ZnSQ)略大于 c(MnSO),據(jù)此判斷粉碎的重要作用是 。(3)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是 ,圖2是將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后 作為電源，負(fù)極的電極反應(yīng)為 。(4)閉合開關(guān)KB,鋁電極上的產(chǎn)物是 , 一段時(shí)間后陽極附近溶液的pH (填“增大” “不變”或“減小”)，電解 ZnSQ、 MnSO的混合溶液的總反應(yīng)方程式 為。(5)假定燃料電池中每個(gè)負(fù)極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
12、CHk產(chǎn)生的能量均完全轉(zhuǎn)化為電能，電解池中回收制得19.5g單質(zhì)Zn,電解池的能量利用率為 。小中高精品教案試卷Q答案與解析一、考點(diǎn)透視1 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，對(duì)比，F(xiàn)e附近的溶液中加入 (Fe(CN) 6無明顯變化，F(xiàn)e附近的溶液中不含 Fe2+, Fe附近的溶液中加入 RFe(CN) 6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中含 Fe2+,中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，加入KFe(CN)6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了 Fe2+,對(duì)比的異同，可能是KsFe(CN) 6 將Fe氧化成Fe2+,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比，加入KsFe(CN) 6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也能檢驗(yàn)出Fe2+, 不
13、能用的方法驗(yàn)證 Zn保護(hù)Fe, C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知 K3Fe(CN) 6可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成 Cu不能用的方法證明 Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D=2 .【答案】C【解析】A.根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子， 因此鋁為陽極，故A說法正確；B.不 銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故 B說法正確；C.陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H+放電，即2H+2e-=H2T,故C說法錯(cuò)誤；D.根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽極，故D說法正確。3 .【答案】(1)2H2O+2e=2OHHH ;心由a到b;產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等【解析】(3)由圖示，
14、陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2HO+2e=2Of+H4。電解時(shí)，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛?左向右，即由a到boKClQ氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。4 .【答案】(1) 2HzO- 4e =4H(+QT ; a【解析】(1)根據(jù)陽極氫氧根放電口，陰極氫離子放電，結(jié)合陽離子交換膜的作用解答；陽極發(fā)生失去電 子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2HO-4e =4H+C2To陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜進(jìn)入 a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電， 氫氧根濃度增大
15、， 與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。5 .【答案】(1)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化(2) 4CO+2H2O4e-=4HCOCT ; H2【解析】 結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。 碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用。(3)電解I過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。(4)由圖中信
16、息可知，生成氧氣的為陽極室，溶液中水電離的CH放電生成氧氣，破壞了水的電離平衡，碳酸根結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為HCO,所以電極反應(yīng)式為 4CO+2H2O4e=4HC3+QT ,陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大，說明水電離的H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡生成大，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為制作不易推薦下載9小中高精品教案試卷H2o二、考點(diǎn)突破1 .【答案】A【解析】甲裝置為甲醛燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，通入甲醛的一極為電池的負(fù)極；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液的裝置，根據(jù)串聯(lián)電路中，電子的流動(dòng)方向，可知Fe電極為陰極，C極為陽極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，粗銅為陽極，純銅為陰極。乙裝置中Fe
17、極發(fā)生反應(yīng)： 2HO+2e=HT+2OH,所以反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Q+2H2O+4e=4OH, C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，活動(dòng)性在銅前面的金屬也要發(fā)生氧化反應(yīng)，但是在純銅極，除銅離子被還原外， 沒有其他離子能被還原，根據(jù)得失電子數(shù)相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .【答案】D【解析】根據(jù)題圖及裝置I中Zn電極產(chǎn)生ZnO,知裝置I中Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)： Zn-2e-+2OH=ZnO+H,裝置I為原電池，裝置I中的 Zn電極為負(fù)極，多孔電極為正極，裝置n為電
18、解池， Cu電極與裝置I中的多孔電極相連，則Cu電極為陽極，Cu電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=C+,故Cu電極質(zhì)量減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置H為電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置I中 OH向負(fù)極(Zn電極)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；多孔電極為正極，正極上 。得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Q+4e-+2HO=4OH D項(xiàng)正確。3 .【答案】C【解析】根據(jù)裝置圖可知，X與電源的負(fù)極相連，為陰極，Y與電源的正極相連，為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；根據(jù)裝置圖可知二氧化碳在X電極上轉(zhuǎn)化為 QHkQ,因此X電極的電極反應(yīng)式為6CO+24HH+24e=CHi2Q+6H20, B正確；H+由Y極區(qū)向
19、 X極區(qū)遷移， C錯(cuò)誤；生成GHkQ的物質(zhì)的量是18g+180g mol-1=0.1mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 2.4mol ,因此當(dāng)電路中通過 3mol e-時(shí)該裝置的電流效率為 2.4mol +3molx 100%=80% D 正確。4 .【答案】D【解析】Pt(1)極與電源負(fù)極相連， 為陰極，電極反應(yīng)式為2H+2e=HT ,理論上每消耗0.1 mol乙二醛， 電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，Pt(1)極放出4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)犬況),A B項(xiàng)錯(cuò)誤；理論上每得到 1mol乙二酸，外電 路中車t移4mol電子，則在內(nèi)電路中有 4mol H+從右室遷移到左室， C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖裝置可知，制備
20、乙二酸的反應(yīng)為4HCl=2H2 T +2Cl2 T、OHC-CHO+2c2+2HO-HOOCCOOH+4H。故鹽酸起提供 Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作 用，D項(xiàng)正確。5 .【答案】D【解析】根據(jù)題給電解裝置圖可知，Ag-Pt電極上N。轉(zhuǎn)化為電發(fā)生還原反應(yīng)：2NO+12H+10e=NT +6H2。, 則Ag-Pt電極作陰極，B為電源的負(fù)極，故 A為電源的正極，A、C項(xiàng)正確；在電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所 以溶液中H+從陽極向陰極遷移，B項(xiàng)正確；左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2c-4e=OT+4H+,則每轉(zhuǎn)移2mol 電子，左側(cè)電極產(chǎn)生 16g O2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 .【答案】C【解析】鐵電極上放氫生堿
21、(2H2O+2e=HT+2OH),即鐵電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，鐵為電解池的陰極，與陰極相連的 X極是鉛蓄電池的負(fù)極 Pb, 丫為鉛蓄電池的正極 PbQ, A項(xiàng)正確。與鉛蓄電池正極相連的鋁 電極為電解池陽極， 通過題圖可知鋁電極上既有鋁離子生成，又有氧氣放出，說明鋁電極上發(fā)生的氧化反應(yīng)有兩個(gè):Al -3e=Al3+、2HO4e-=OT+4H+,故陽極上鋁和水失去電子被氧化，B項(xiàng)正確。由于該電解池陽極存，一八一a 一 ，一. 一 一一，一八一電解.電解在兩個(gè)競爭反應(yīng)，故電解過程中電解7中實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2Al+6H 2O=Al(OH) 3+3H4、2H2O=QT+2HT, C項(xiàng)錯(cuò)誤。Pb
22、的相對(duì)原子質(zhì)量為 207, 103.5g Pb的物質(zhì)的量為 0.5mol ,由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)Pb-2e-+SO4=PbSO知，0.5mol Pb給電路提供1mol電子的電量，再由電解池的陰極(鐵)反應(yīng) 2H2O+2e=HT +2OH,得出有 0.5mol H 2生成，D項(xiàng)正確。7 .【答案】D【解析】該電解池左邊的電極為陽極，右邊的電極為陰極，溶液中的陰離子通過c隔膜向陽極移動(dòng)，陽離子通過d隔膜向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極由水電離產(chǎn)生的 OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Q, a氣體為氧氣，生成的 A溶液為硫酸，陰極由水電離產(chǎn)生的H+被還原為H2, b氣體為氫氣，生成的 B溶液為氫氧化鈉溶液，B、C項(xiàng)均錯(cuò)
23、誤。8 .【答案】C【解析】由題圖知，b極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：6H2O+6e=3H T +6OH,故電解過程中b極附近溶液堿性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；a極為陽極，電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，故溶液中的OH漸向a極區(qū)附近移動(dòng)，B項(xiàng)正確；若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL(0.01mol)氫氣，則轉(zhuǎn)移電子0.02mol , a極為陽極，發(fā)生反應(yīng)： CO(NH)2-6e-+8OH=NT+CO2+6H2O,轉(zhuǎn)移 0.02mol 電子時(shí)消耗尿素 0.02mol X 1/6 x 60g - mol-1=0.2g , C 項(xiàng)錯(cuò) 誤，D項(xiàng)正確。9 .【答案】(1) Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+, Fe(
24、OH)3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)(2) C(3) Fe-2e=F(2+ 4OH-4e=2HO+OT(4)4Fe2+10H2O+O=4Fe(OH J+8H+(5) CO【解析】(1)氯化鐵中的Fe3+水解形成氫氧化鐵膠體：Fe3+3HA= Fe(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鐵膠體具 有吸附性，能使水中的懸浮物沉降下來。(2)硫酸鋼難溶于水；乙醇雖然溶于水，但乙醇為非電解質(zhì)；硫酸鈉NaO帷與Fe3+故選C。(3)其中一個(gè)反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe+,另一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則為4O4e-=2HO+OT。(4)反應(yīng)物為Fe2+、Q、HbO,生成物之一為Fe(OH)3,根據(jù)得失電子守恒、
25、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+10h2O+O=4Fe(OH)d+8H+。(5)燃料電池的正極上氧氣得電子，先發(fā)生反應(yīng)Q+2H2O+4e=4OH,要使電池長時(shí)間運(yùn)行，需使電池的電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，欲使OH轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，需通入CO,所以A物質(zhì)為CO。10.【答案】(1) MnO; NH4+H2O： NH H2O+H(2) Zn+Mn(22H2SO=ZnSO+MnSO+2H2。Zn+HSO=ZnSO+H4 增大鋅粉與二氧化鎰粉末的接觸面積 (3)能量轉(zhuǎn)換效率高、環(huán)境友好 (答案合理即可)CH-8e-+10OH=C& +7H2O(4)鋅(或 Zn) 減
26、??；Zn2+Mr2+2H2O=Zn+Mn(2+4H+ (5) 75%【解析】(1)普通鋅鎰干電池的構(gòu)造：外殼為鋅筒，中間為石墨棒，其周圍是由MnO和NHCl等組成的糊狀填充物，還原劑鋅在負(fù)極失去電子被氧化、氧化劑MnO在正極得到電子被還原，電解質(zhì)氯化錢水解(NH4+HONH H2O+用使電解質(zhì)溶液呈酸性。(2)用稀硫酸酸浸時(shí)活潑金屬鋅與稀硫酸反 應(yīng):Zn+H2SO=ZnSO+Hd ,由濾液中的溶質(zhì)有 ZnSQ和MnSO推知，在酸性溶液中強(qiáng)還原劑鋅把強(qiáng)氧化劑MnO還原為 MnT: Zn+Mn02H2SQ=ZnSO+MnSe2H2Q 由“濾液中 c(ZnSO4)略大于c(MnSO) ”推斷，粉碎的
27、重要作 用是增大鋅粉與 MnO粉末的接觸面積，使上述兩個(gè)反應(yīng)中的第二個(gè)反應(yīng)成為主要反應(yīng)。(3)燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)換效率高和環(huán)境友好等。堿性燃料電池中，甲烷的氧化產(chǎn)物為CO；CH-8e-+10OH=c6+7HQ (4)鋁電極與通甲烷的負(fù)極相連，鋁電極為電解池的陰極，電解時(shí)溶液中的鋅離子在陰極上得到電子被還原為單質(zhì)鋅：Zn2+2e- =Zn陽極上 M吊失去電子被氧化為 MnGMn2+-2e-+2H2O=MnO4H+,生成氫離子，陽極附近溶液的pH減小。兩個(gè)電極反應(yīng)相加即為電解池總反應(yīng)：Zn2+Mr2+2H2O=Zn+Mn(2+4H+ o (5)燃料電池2 24 L19 gn(Zn)= 65 g mol =0.3mol ,由陰極反應(yīng)知生成中：n(CH4)= 2乙4L mul =0.imoi ,由負(fù)極反應(yīng)知消耗0.1mol甲烷失去0.8mol e-;電解池中：0 6mol0.3mol Zn 得到 0.6mol e -;能量利用率為 8m。1x 100%=75%制作不易推薦下載13
2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練十八電解池金屬的腐蝕與防護(hù)
