《高考化學 第四章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素 鹵素復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第四章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素 鹵素復習課件（126頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第 四 章 非 金 屬 及 其 化 合 物第2講富集在海水中的元素鹵素 1.了解氯元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.鹵族元素的性質遞變規(guī)律及與化工生產相結合的資源綜合利用?？季V要求 考點一氯及其化合物的性質和應用考點二氯氣的實驗室制法考點三鹵素的性質及X的檢驗探究高考明確考向練出高分考點四含鹵物質的生產流程 知識梳理 遞進題組考點一氯及其化合物的性質和應用 1.氯氣的物理性質知 識 梳 理顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體_比空氣大有毒1體積水溶解約 2體積Cl2刺激性注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，
2、僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示) 2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質氧化性(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應：。與銅反應： 。 (2)與非金屬反應蒼白白霧爆炸白霧 (3)與還原性無機化合物反應：與碘化鉀溶液反應： 。與SO2水溶液反應：。與FeCl2溶液反應：。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3 3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(1)與水反應氯氣與水反應的化學方程式： 。(2)與堿反應(完成下列化學方程式)
3、與燒堿反應： 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 制取漂白粉： 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：化學方程式為。弱酸性：比碳酸酸性弱。強氧化性：具有 性，能殺菌消毒。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2漂白 (2)Ca(ClO)2的主要化學性質Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO 。水解顯 性，其水解離子方程式：。與酸反應生成 ，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為。強HClOOHHClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3堿 遞進題
4、組題組一氯氣和氯水的性質1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2解析因為Cl2具有較強的氧化性，當Cl2與金屬反應時，都可把金屬氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物，而鹽酸中H的氧化能力較弱，只能把Fe氧化成Fe 2，而不能把Cu氧化。B 2.把足量氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4解析Cl2具有較強的氧化性，而Fe2、Br、SO 都能被Cl2 氧化，故C項符合要求。C 3.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應
5、中表現出不同的性質。下列結論正確的是()A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。答案B 規(guī)納總結氯水的多重性質氯水的各種成分
6、決定了它具有多重性質：1.Cl2的氧化性與還原性物質反應。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 1 1混合物通入水中不再具有漂白性)Na 2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯) 2.HCl酸性和Cl的性質向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現象是有白色沉淀 生成。3.HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結果)，后褪色(HClO作用的結果)。
7、題組二從平衡移動的角度分析氯水中的變化4.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣， 減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱 解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。答
8、案C 5.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。 (2)寫出步驟中第一份及第二
9、份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據所學知識推測，在的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式) _。 解析飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀；與HCl反應產生CO2氣體；Ca(HCO3)2受熱分
10、解生成CaCO3沉淀和CO 2氣體。 答案(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 規(guī)律方法1.氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關系：根據可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。 向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯 化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2 NaOH c(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)
11、2 c(H)減小右移制漂白粉CaCO3 c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO) 減小右移氯水避光保存或現用現配 考點二氯氣的實驗室制法遞進題組知識梳理 氯氣是一種性質活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復習中應高度重視。知 識 梳 理 用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸 用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣 向上排空氣法或排飽和食鹽水法用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收 遞進題組題組一氯氣制備原理、裝置的考查1.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、
12、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A. B. C. D.解析裝置的導氣管長短錯誤，應長進短出。C 2.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.比多 B.比多C.一樣多 D.無法比較 解析146 g HCl的物質的量為4 mol , 87 g MnO2的物質的量為1 mol，由方程式：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不反應，也就是說 1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。答案B 規(guī)納
13、總結實驗室用MnO 2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點1.為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。2.必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。3.實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4.尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl 2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 題組二氯氣制備與性質實驗的綜合考查3.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為_。裝置B中飽和食鹽水的作用是_。同時裝置B亦
14、是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：_。除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入的物質為_(填字母)選項a b c d干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條d (3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐淅變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_。(4)裝置F中用足量的N
15、a2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應反應的離子方程式：_。黃E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 考點三鹵素的性質及X的檢驗遞進題組知識梳理 知 識 梳 理1.溴、碘單質物理性質比較性質Br2 I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶特性易、有毒易使淀粉變固體易溶揮發(fā)升華藍 2.氯、溴、碘單質化學性質比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為 (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2 Br2 I2，陰離子的還原性：Cl BrI。2NaOH
16、X2=NaXNaXOH2O2NaX2=2NaX Br2I2_(填序號)。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl 2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 題組一鹵素單質的顏色及X檢驗遞進題組1.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去
17、標簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加入CCl4震蕩靜置后，上層顯橙紅色 解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。答案B 2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A. B. C. D.解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生
18、反應，可以鑒別； 溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。答案C 題組二鹵素單質氧化性強弱規(guī)律的應用3.某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍色無色藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的
19、是()A.加入以上藥品的順序是a e b c dB.反應的化學方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC.溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D.反應的離子方程式為2I Cl2=I22Cl 解析溶液顏色變化：無色棕黃色說明有碘生成， 棕黃色藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色，藍色無色說明碘被消耗，無色藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應。答案D 4.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()A.Br、Cl、I B.Br、I、C
20、lC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br解析溴水為橙色，單質碘可使淀粉變藍色，單質的氧化性：Cl2Br2I2。結合題目信息，甲溶液為橙色，說明甲溶液內含Br；再加入丙溶液不變色，說明丙溶液里無I ，只能有Cl，則乙溶液里一定含I。B 5.向含SO 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是() 解析本題以氧化還原反應過程為載體，旨在考查學生對化學反應圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應的先后順序依次是SO (消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(
21、消耗 1.12 L Cl2)，因此C選項正確。答案C 得分技巧此類題既考查鹵素單質的化學性質，又考查鹵素單質的物理性質。對于鹵素單質的化學性質，學生要重點掌握單質氧化性的強弱順序(Cl2Br2I2)，在考試中常結合各種情境進行考查，對于鹵素單質的物理性質，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。 考點四含鹵物質的生產流程題組訓練知識梳理 知 識 梳 理Cl2H2、NaOH 2.海水提取溴(1)流程 通空氣和 水蒸氣吹出SO2Cl2CCl 4 (2)發(fā)生反應的化學方程式；。2
22、NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2 3.海帶中提取碘(1)流程H2O Cl2(2)發(fā)生反應的化學方程式：。Cl22I=I22Cl 題組訓練 A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化 反應C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析灼燒固體時應在坩堝中，A項不正確；H 2O2能將I氧化為I2，B項正確。答案A 2.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：回答下列問題：(1)混合中發(fā)
23、生反應的離子方程式為_。 解析Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSO 。 (2)混合中加入試劑a是_。解析由流程圖可知，混合后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是_(請用離子方程式表示)。解析Na2SO3過量，能與HBr反應生成二氧化硫、溴化鈉、水，反應離子方程式為SO 2H =SO2H2O。 BaCl2溶液 (4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含Fe3，含
24、Br2，含Fe3和Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因。該試劑是_(填字母)。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液e.CCl4 解析CCl4與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則為含Fe3所致，若有機層為橙色，水層為無色，為含Br2所致，若有機層為橙色、水層為黃色，則為含Fe3和Br2所致，故選e。答案e 與鹵素有關的無機化工類試題的命題特點與鹵素有關的無機化工題主要從以下角度進行命題，一是利用次氯酸的漂白性，制漂白粉和漂白液，二是從海水中提取鹵素單質，三是氯堿工業(yè)。這類試題的命題特點是題目給出工藝流程圖(從原料
25、到產品的“一條龍”的生產工序)，然后針對流程圖考查常見的除雜、分離和提純產品的基本操作等；還會根據題目給出的信息，考查生產原理的方程式書寫，重點是氧化還原反應原理的應用；還可能涉及環(huán)境保護等問題。反思歸納 1 2 3 4 5 1.判斷正誤，正確的劃“ ”，錯誤的劃“”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張()(2014江蘇，4C)(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2()(2014四川理綜，4C) 1 2 3 4 5 (3)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體() (2014天津理綜，2B)(4)碘是人
26、體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013新課標全國卷I,7C)(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(2013四川理綜，1D) 1 2 3 4 5 (6)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(2013浙江理綜，8A)(7)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現()(2013福建理綜，6B) 1 2 3 4 5 2.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO
27、3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 1 2 3 4 5 解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl與Ag結合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯誤。答案D 1 2 3 4 5 1 2 3 4 53.(2012上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一
28、培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl 2KCl5Cl22MnCl28H2O 1 2 3 4 5對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論A a處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2B c處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色還原性：Fe 2Cl 1 2 3 4 5解析選項A的實驗現象只能說明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能說明氧化性：Br2I2；選項B的實驗現象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質；選項C中，氯氣與水生成酸性物質也可以出現對應的實驗現象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2生成Fe3的結果，選項
29、D正確。答案D 4.(2013上海，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物1 2 3 4 5 完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應在_條件下進行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學反應方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為_。1 2 3 4 5 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_
30、。a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液解析Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體，應該在通風櫥中進行操作；步驟所發(fā)生的反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。1 2 3 4 5 答案(1)酸性Cl2歧化生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3 3Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣溴具有強氧化性(或強腐蝕性)(4)ac 1 2 3 4 5 5.2012新課標全國卷，27(1)(3)光氣(COCl2)在塑料、制革、制
31、藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。( 1 )實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_。1 2 3 4 5 (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_。解析H2O2具有強氧化性，反應過程中被還原為H2O，根據氧化還原反應原理寫出反應的化學方程式為CHCl3H2O2=COCl2H2OHCl。1 2 3 4 5CHCl3H2O2=COCl2HClH2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1.下列說法正確的是()氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫
32、氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A. B. C. D.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯，氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2， 錯，排除D項。答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干
33、燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和氯化鈉溶液1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析解決本題的關鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。答案D1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.下列有關說法正確的是()A.在飽和氯水中Cl、 以
34、大量共存B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有ID.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I2H2O =SO 2I2H1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B錯；氯水將I氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列說法正確的是()A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中
35、發(fā)生了加成反應C.圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生的為取代反應；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl、ClO在酸性條件下有Cl2生成。答案D1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是()1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.按氣流流
36、動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC.裝置E的主要用途是制備NaClOD.若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進入B裝置中，在B、E裝置之間還應加裝一個A裝置，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯誤，B正確；本實驗的目的是驗證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣
37、與水反應生成的HClO具有漂白性，D錯誤。答案B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現金屬性，下列事實能說明這個結論的是()A.已制得了IBr、ICl等鹵素互化物B.已經制得I2O5等碘的氧化物C.已經制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析由于IBr、ICl、I2O5都是共價化合物，物質中不存在陰、陽離子，不能說明碘呈現金屬性，而I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 的反應中沒有形成含碘陽離子的物質，所以選項A、B、D均錯誤
38、，只有C正確。答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列說法中不正確的是()A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2IOD.途徑中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案C1 2 3 4
39、 5 6 7 8 9 10 11 12根據圖示轉化關系可知B選項正確； 8.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為()A.2 1 2 B.2 1 3 C.6 3 2 D.3 7 1解析由于三種溶質與足量Cl2反應，1 mol KI I2失去1 mol e、1 mol Na2SO3 Na2SO4失去2 mol e、1 mol FeBr2 Fe3和Br2失去3 mol e，當反應的n(Cl2)相同時，即三種溶質失去相同的電子數。1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
40、0 11 12 答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是()操作現象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍，最后褪色1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OB.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性1 2 3 4 5 6 7 8 9
41、 10 11 12 C.液面上方出現白霧，白霧中一定只含HClD.最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4解析B項，在漂粉精溶液中，ClOH2O HClOOH，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO把SO2氧化成SO ；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 溶液變黃綠色的原因是ClO和Cl在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。答案C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置
42、制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為_。解析二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。MnO24H2Cl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積在標準狀況下小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：_。解析濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。氯化氫揮
43、發(fā)；反應生成水；反應消耗HCl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應盛放的試劑分別是_，_(填試劑名稱)。解析制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應先通過飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。飽和食鹽水濃硫酸1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL標準狀況下Cl2完全反應時，則反應過程中轉移電子的物質的量為_。解析反應2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2參加反應轉移1 mol電
44、子，故通入224 mL標準狀況下Cl2完全反應時，反應過程中轉移電子0.01 mol。0.01 mol1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a _ _ d。解析正確連接的關鍵是C裝置的作用，由于D中反應生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參與反應，反應方程式為2Cl2C2H2O 4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來帶出水蒸氣，因此應該是長進短出。c b1 2 3 4 5 6
45、 7 8 9 10 11 12 (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。解析C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中產生水蒸氣1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是_，B的
46、作用是_。解析彈簧夾K關閉，生成的氣體將B中的溶液壓入長頸漏斗中。瓶上部氣體為黃綠色，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面 上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12解析由于D中反應生成了極易溶于水的HCl，會造成E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸；未反應的Cl2有毒，應用NaOH溶液吸收。答案反應后的氣體中含有HCl和未反應的Cl2，水吸收氯氣的能力很差，E處應用NaOH溶液，并加防倒吸裝置
47、。 12.運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。(1)下列關于氯水的敘述正確的是_(填序號)。a.氯水中存在兩種電離平衡b.向氯水中通入SO2，其漂白性增強c.向氯水中通入氯氣，c(H)/c(ClO)減小d.加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動f.向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性減弱。HClO是弱電解質，向氯水中通入氯氣，c(H)/c
48、(ClO)增大。當c(H)c(OH)時離子濃度關系能滿足f選項。答案aef1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為_。 室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH_。解析根據電解飽和食鹽水的化學方程式知，產生11.2 mL H2時會產生0.001 mol OH，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH12。2OHCl2H2 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)常溫下，已知25 時有關弱酸的電離
49、常數：弱酸化學式HClO H2CO3電離常數K4.7108 K14.3107，K25.61011寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因 _。解析NaClO可與空氣中的水、CO2反應，由電離常數判斷產物應是NaHCO3；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產生了Cl2。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 NaClOCO2H2O=HClONaHCO3、2HClO 2HClO2ClOC
50、l2H=Cl2H2O1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果化學計量數是1，不用填寫)：_ _HIO3_。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來，淀粉遇碘呈藍色，繼續(xù)滴加氯水，碘與Cl2進一步發(fā)生反應，碘被氧化，溶液褪為無色。答案5Cl2I26H2O=2HIO310HCl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
高考化學 第四章 非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素 鹵素復習課件
