溶液的PH計算

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1、溶液的PH計算學案(2013/10/13) 姓名 一．單一酸（或堿）溶液的pH計算： 例1：假設100℃時，KW ＝110－12 。分別求下列溶液25℃ 和100℃ 時的pH。 ① 510－3molL－1硫酸 ② 510－3molL－1 Ba(OH)2溶液 規(guī)律：①.酸溶液：先求 再求 。 ②.堿溶液：先求 再求 最后求 。 二．混合溶液的pH計算: 1.兩強酸混合： 例2：pH＝5 和pH＝

2、3的兩種鹽酸以體積比1:2混合，求混合液的PH。 練1：pH＝5的H2SO4和0.001mol/L的鹽酸等體積混合，求混合液的PH。 規(guī)律：①. 。 ②. 。 2.兩強堿混合： 例3. pH＝10和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，求混合液的PH。 規(guī)律：①.

3、 。 ②. 。 3.強酸、強堿混合: 規(guī)律：①若恰好中和，pH＝7； ②若剩余酸，先求中和后剩余的 ，再求 ； ③若剩余堿，先求中和后剩余的 ，再求 ，最后求 。 例4. 200mL110－3mol/L的鹽酸 與100mL110－3mol/L的NaOH溶液混合，求混合液的PH。 練2：① pH＝3的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，求

4、混合液的PH = 。 ② 0.1mol/L的鹽酸 與0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合液的PH。 三．酸或堿加水稀釋后pH的計算： 例5：（1）將pH＝2的鹽酸加水稀釋10 2倍后，pH＝ ； 稀釋10 3倍后，pH＝ ； 稀釋10 6倍后，pH＝ 。 （2）將pH＝2的醋酸加水稀釋10 2倍后，pH ； 稀釋10 3倍后，pH 。 （3）將pH＝12的NaOH溶液加水稀釋10 2倍后，pH＝ ；稀釋10 3倍后，pH＝

5、 ； 稀釋10 6倍后，pH＝ 。 （4）將pH＝12的氨水加水稀釋10 2倍后，pH ； 稀釋10 3倍后，pH 。 規(guī)律：① 強酸pH＝a，加水稀釋10 n倍，則pH＝a＋n ② 弱酸pH＝a，加水稀釋10 n倍，則pH＜a＋n ③ 強堿pH＝b，加水稀釋10 n倍，則pH＝b－n ④ 弱堿pH＝b，加水稀釋10 n倍，則pH＞b－n 注意：酸堿溶液無限稀釋時，pH只能趨近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。 練3： （1）110－3molL－1鹽酸的 pH＝ ，0.01molL－1NaOH 溶液的 pH＝

6、 （2）pH＝4和pH＝6的兩鹽酸等體積混合，則混合液的PH＝ 。 （3）pH＝9和pH＝13的兩NaOH溶液等體積混合，則混合液的PH＝ 。 （4）pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合，則混合液的PH 。 （5）pH＝3的硫酸和pH＝10的NaOH溶液相混合，若混合液的PH＝7，則硫酸和NaOH溶液的體積比為 。 （6）pH＝2的鹽酸和pH＝14的NaOH溶液相混合，若混合液的PH＝7，則

7、鹽酸和NaOH溶液的體積比為 。 （7）pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水相混合，若混合液的PH＝7，則V(酸) V(堿)。 四．鞏固練習： 姓名 1．下列溶液肯定呈堿性的是 A．溶液中含OH－離子 B．溶液中c(OH－)＞c(H＋) C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基

8、橙后溶液顯黃色 2．下列有關pH變化的判斷中，正確的是 A．隨溫度的升高，氯化鈉溶液的pH增大 B．隨溫度的升高，純水的pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 3．下列敘述正確的是 A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH

9、來表示其酸性的強弱 4．將pH＝8和pH＝10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于 A. (10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(110－4＋510－10) mol/L D．210－10 mol/L 5. 常溫下,0.1 molL－1氫氧化鈉溶液與0.06 molL－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為 A．1.7　　　　　　B．2.0 C．12.0 D．12.4 6. 現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種HCl溶液，且b＝a＋2

10、，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH為 A．a(chǎn)-lg2　　　　 B．b-lg2　　　　 C．a(chǎn)＋lg2　　　 D．b＋lg2 7. 1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 8. 常溫下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為 A. 9：2 B. 2：9 C. 1：9 D. 10：1 9.

11、某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關系為 A．V(酸)＝102V(堿) B．V(酸)＝2V(堿) C．V(堿)＝102V(酸) D．V(堿)＝2V(酸) 10. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 11. 將體積都為10mL、pH都等于3的醋

12、酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積 A．a(chǎn)＝b＝100mL B．a(chǎn)＝b＝1000mL C．a(chǎn)＜b D．a(chǎn)＞b 12. 將pH＝8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c(Ba2＋)與c(OH－)之比為 A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 13. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14molL－1，滿足此溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－

13、 B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 14. ①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是 A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

14、 15．(1)25℃時，0.05 molL－1H2SO4溶液的pH＝________，0．01 molL－1 NaOH溶液的pH＝________； (2)某溫度下純水中的c(H＋)＝210－7 molL－1，則此時溶液中的c(OH－)＝______ __ ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝510－4 molL－1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝________。 A B c() c() 16. 已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示： （1）則25 時水的電離平衡曲線應為 ，

15、并說明理由： 。 （2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合， 若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 （3）95時，若100體積 1＝ 的某強酸溶液與 1體積 2＝ b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是 （4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：

16、 。 17. 常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1（設溶液的體積可直接相加，計算結果保留到小數(shù)點后一位）。 ⑴ 若加入水，則加入水的體積是 mL。 ⑵ 若用pH＝10的NaOH溶液，應加入 mL。 ⑶ 若用pH＝2的鹽酸，應加入 mL。 18. ⑴常溫時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，得pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。 ⑵ 已知98℃時，水的離子積常數(shù)為110－12。在此溫度下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液相混合，也得到pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。