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1、課 題 3 利 用 化 學 方 程 式 的 簡 單 計 算（ 第 二 課 時 ） 學 習 目 標1、 掌 握 有 關 化 學 方 程 式 計 算 的 思 路 和 規(guī) 范 解 題 的 格 式 。2、 有 關 化 學 方 程 式 計 算 的 基 本 題 型 根 據(jù) 化 學 方 程 式 計 算 的 注 意 事 項 :1. 設 未 知 量 時 一 定 要 注 意 質(zhì) 量 單 位 ,已 知 量 和 未 知 量 單位 不 一 致 的 ,先 換 算 成 一 致 的 再 進 行 計 算 .2. 化 學 方 程 式 一 定 要 注 意 配 平 ,標 明 反 應 條 件 .氣 體 .沉 淀符 號 ,注 意 化 學
2、 方 程 式 的 完 整 性 .3. 相 關 物 質(zhì) 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 寫 在 相 應 的 化 學 式 下 ,一 定要 注 意 用 相 對 分 子 質(zhì) 量 乘 以 化 學 式 前 的 系 數(shù) ,已 知 量 和未 知 量 寫 在 相 應 相 對 分 子 質(zhì) 量 的 下 邊 .4. 計 算 結 果 的 小 數(shù) 位 保 留 按 題 中 要 求 進 行 ,若 題 中 沒 有要 求 ,又 得 不 到 整 數(shù) 時 ,一 般 保 留 一 位 小 數(shù) . 根 據(jù) 化 學 方 程 式 計 算 的 四 種 類 型1.已 知 反 應 物 的 質(zhì) 量 求 生 成 物 的 質(zhì) 量 .2.已 知 生 成 物 的
3、 質(zhì) 量 求 反 應 物 的 質(zhì) 量3.已 知 一 種 反 應 物 的 質(zhì) 量 求 另 一 種 反 應 物 的 質(zhì) 量 .4.已 知 一 種 生 成 物 的 質(zhì) 量 求 另 一 種 生成 物 的 質(zhì) 量 . 在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：不認真審題，答非所問。元素符號或化學式寫錯?；瘜W方程式寫錯或沒配平。相對分子質(zhì)量計算錯誤，導致質(zhì)量比錯誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。把不純物當做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學方程式。 【 三 個 要 領 】（ 1） 步 驟 要 完 整 (解 、 設 、 方 、 關 、 比 、 求 、 答 ） ；（ 2） 格
4、式 要 規(guī) 范 ；（ 3） 得 數(shù) 要 準 確 （ 保 留 兩 位 小 數(shù) ） ；【 三 個 關 鍵 】（ 1） 準 確 書 寫 化 學 方 程 式 ；（ 2） 準 確 計 算 相 對 分 子 質(zhì) 量 ；（ 3） 代 入 量 均 指 純 凈 物 的 質(zhì) 量 （ 單 位 要 代 入 計 算 過 程 ） ； 三 、 有 關 不 純 反 應 物 或 生 成 物 的 計 算 。1.化 學 反 應 方 程 式 中 不 管 是 反 應 物 還 是 生 成物 ,代 入 的 都 是 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 .如 果 遇 到 不 純反 應 物 或 生 成 物 ,應 將 不 純 物 質(zhì) 換 算 成 純 物 質(zhì)的
5、質(zhì) 量 .2.不 純 物 質(zhì) 和 純 物 質(zhì) 質(zhì) 量 間 的 換 算 .純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 = 不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 純 度 （ 質(zhì) 量 分 數(shù) ） 足 量 的 鎂 帶 在 標 準 狀 況 下 與 11.2升 的 氧 氣 （ 密 度為 1.43g/L) 充 分 燃 燒 ， 可 以 生 成 多 少 克 氧 化 鎂 ？解 ： 設 可 生 成 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點 燃32 8016克 X32- = -16克 80XX = - 80 16克32= 40 克 答 ： 充 分 燃 燒 后 可 生 成 氧 化 鎂 40 克 。依 題 意 ， 可 知
6、 ： ( ) 1.43 / 11.2 16Om g L L g 2四 .關 于 質(zhì) 量 和 體 積 間 的 換 算 注 意 ： 如 果 已 知 體積 或 要 算 體 積 時 ，要 用 密 度 公 式 換 算成 質(zhì) 量 才 代 入 。 四 .關 于 質(zhì) 量 和 體 積 間 的 換 算練 習 這 些 氫 氣 在 標 準 狀 況 下占 多 大 的 體 積 ？ （ H 2=0.09克 /升 ） 氣 體 的 質(zhì) 量 =氣 體 的 體 積 氣 體 的 密 度 討 論 ：從 中 你 受 到 的 啟 示 是 什 么 ？H： 1 O： 16若 將 1g氫 氣 和 10g氧 氣 混 合 在 一 密 閉 的 容 器
7、 中使 之 充 分 反 應 ， 生 成 水 的 質(zhì) 量 為 多 少 ？（ 思 考 ： 你 代 入 的 應 是 氫 氣 的 質(zhì) 量 還 是 氧 氣 的 質(zhì) 量 ）涉 及 某 些 物 質(zhì) 過 量 的 化 學 方 程 式 的 計 算 ： 某 些 反 應 物 在 反 應 后 有 剩 余 ， 我 們 說 這 些 物質(zhì) 在 反 應 中 過 量 ， 因 為 它 們 沒 有 都 參 加 反 應 ，因 此 計 算 時 ， 不 能 用 此 物 質(zhì) 進 行 求 算 。 某 同 學 把 3g碳 放 在 給 定 的 氧 氣 中 充 分 燃 燒 ， 實 驗 數(shù)據(jù) 如 下 ： 第 一 次 第 二 次 第 三 次給 定 氧
8、氣 的 質(zhì) 量 4g 13g 8g生 成 二 氧 化 碳 的 質(zhì) 量 5.5g 11g 11g（ 1） 從 以 上 數(shù) 據(jù) 說 明 ， 這 三 次 實 驗 中 第 次 恰 好 完 全反 應 。（ 2） 第 次 實 驗 碳 有 剩 余 ， 剩 余 g。（ 3） 第 次 實 驗 中 氧 氣 有 剩 余 ， 剩 余 g。C:12 O:16 三一 1.5二 5提 高 題 ： 練 習 ： 若 氫 氣 、 氧 氣 混 合 氣 體 共 20克 ， 點 燃 后還 有 2克 的 氣 體 剩 余 ， 則 原 混 合 氣 體 中 氫 氣 和 氧氣 的 質(zhì) 量 比A. 1： 4 B. 1： 9 C. 4： 1或 1：
9、 9 D. 1： 4或 1： 92H2+ O2=2H2O 4 ： 32點燃有 兩 種 情 況 ：一 是 氫 氣 過 量 ， 氫 氣 和 氧 氣 的 質(zhì) 量 比 (2+2):16=1 : 4二 是 氧 氣 過 量 ， 氫 氣 和 氧 氣 的 質(zhì) 量 比 2:( 2+16)=1 : 9答 案 ： D 練習：金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應前混合物中氧化銅的質(zhì)量？ 方法一：解：設混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H 2 = Cu + H 2O 80 64 0.92克x 0.76克x氧化銅
10、的質(zhì)量= 0.92克0.12克= 0.8克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。80 64 0120. 92 076 x .x . x 克克 克 方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克 0.76克= 0.16克 氧化銅的質(zhì)量= 0.16克 = 0.16克(16/80) =0.8克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。OCuO 方法三：設參加CuO的量為xCuO + H 2=Cu + H 2O m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80 16092 076x . g . g 08x . g答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。有 關 物 質(zhì) 差 量 的 計 算計 算 的 依 據(jù) a c a cb d b d
人教版九年級上冊 第五單元 課題3利用化學方程式的簡單計算（第2課時） (共16張PPT)
