質(zhì)量守衡定律 —— 初中化學(xué)第一冊教案

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1、質(zhì)量守衡定律 初中化學(xué)第一冊教案課題: 質(zhì)量守衡定律教學(xué)目的:1、知識;通過實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。2、能力:初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。3、思想教育:培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個別到一般的認識方法。重點難點:對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。教學(xué)方法:實驗探討法。教學(xué)用具:儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。教學(xué)過程問題引入:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是

2、增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。教師演示實驗:(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定稱量記錄:反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是 ?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是? 克。實驗小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法問題討論:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?學(xué)生思考后,師生共同歸納實驗事實,總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識,質(zhì)量守恒定律講

3、授新課板書:一、質(zhì)量守恒定律1、 定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題討論:(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?(2)蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化?是否符合質(zhì)量守恒守律?聯(lián)系實際,討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義,初步學(xué)會運用定律解釋一些實際問題。學(xué)生做課堂練習(xí)一P70頁1大題體會質(zhì)量守恒定律的涵義初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后,小結(jié):板書:2、幾點說明:(1)是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物(沉淀或氣體)的質(zhì)量。(3)審題時要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。問題討論:為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和12下一頁 第 3 頁 共 3 頁

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