【金版學(xué)案】2015高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套題庫(kù):第4章 第1節(jié) 元素周期表
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1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 題號(hào) 1 2 2-1 2-2 2-3 3 4 5 6 6-1 6-2 6-3 7 8 答案 一、單項(xiàng)選擇題 1.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M 解析:C
2、的非金屬性比B強(qiáng),故H2CO3的酸性比H3BO3強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng),故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng),B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù):M>R,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 2.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( ) A.常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) C.X的氫化物比同族元素的氫化物沸點(diǎn)低 D.Y、Z和W的陰離子半徑依次增大 解析:根據(jù)元素周期表
3、的結(jié)構(gòu)可推知,X為N,Y為S,Z為Cl,R為Ar,W為Br。常壓下五種元素的單質(zhì)中Y(S)單質(zhì)的沸點(diǎn)最高,A錯(cuò);Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物——高氯酸酸性最強(qiáng),B正確;X(N)的氫化物因存在氫鍵,比同族氫化物沸點(diǎn)高,C錯(cuò);Y、Z的陰離子電子數(shù)相同,但Y的質(zhì)子數(shù)少,半徑大,D錯(cuò)。
答案:B
2-1.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下表所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的( )
X
Y
Z
W
A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨 4、
C.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈
D.X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)
解析:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且位置如圖示,可知這四種元素處于第二、三周期,再由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等為突破口——推知Z為鎂,既而可知:W為鋁,X為碳,Y為氮。Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3,A錯(cuò);原子半徑:同周期從左往右逐漸變??;同主族從上往下逐漸增大,可知Z>W>X>Y,B錯(cuò);由于鎂比鋁活潑,與同濃度鹽酸反應(yīng)也相應(yīng)比較劇烈,C正確;鎂能與CO2反應(yīng),D錯(cuò)。
答案:C
2-2.短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確 5、的是( )
A.原子半徑:A>B>D>C
B.原子序數(shù):d>c>b>a
C.離子半徑:C>D>B>A
D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
解析:aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則四種元素在周期表中的相對(duì)位置如下:
CD
B
A
據(jù)此可知,原子半徑為B>A>C>D,原子序數(shù)為a>b>d>c,離子半徑為C>D>B>A,單質(zhì)的還原性為B>A>C>D,故只有C正確。
答案:C
2-3.元素周期表短周期的一部分如下所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( )
A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn) 6、物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B
D.E單質(zhì)中由于形成了氫鍵,所以很容易液化
解析:根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置,可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng),硫在氧氣中燃燒生成SO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氫氟酸為弱酸,其酸性比鹽酸弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳與氧形成的陰離子較多,AB為碳酸根離子,A2B為草酸根離子,正確;D項(xiàng),氯氣單質(zhì)分子中沒有氫原子,也就不存在氫鍵,錯(cuò)誤。
答案:C
3.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA 7、
ⅥA
ⅦA
二c
d
三
a
b
e
f
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
答案:D
4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A.元素A、B組成的化合物常溫下 8、一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解CE水溶液制備C單質(zhì)
D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
答案:B
5.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( )
A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
答案:B
6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX 9、分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol
C.(A-N) mol D.(A-N+m) mol
解析:本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。X中含有的質(zhì)子A-N,1 mol HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量=(A-N+m) mol,則a g HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量=(A-N+m) mol。
答案:A
6-1.X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是( )
A.a(chǎn)-c=m-n B. 10、a-b=n-m
C.c-d=m+n D.b-d=n+m
解析:對(duì)于陽(yáng)離子來說:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子的電荷數(shù);對(duì)于陰離子來說:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)。所以題給四種離子的核外電子數(shù)為aXm+:a-m,bYn+:b-n,cZn-:c+n,dRm-:d+m。由于四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,故四種離子的核外電子數(shù)相等,即a-m=b-n=c+n=d+m,由上式可得a-b=m-n,a-c=m+n,c-d=m-n,b-d=m+n。
答案:D
6-2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-,下列說法正確的是( )
A.Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B.Xn 11、-含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g
解析:Xn-中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),n-表示X得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為b-a,電子數(shù)為a+n。1 mol Xn-的質(zhì)量約為b g,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。
答案:D
6-3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素?、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ 12、 C.②④ D.③④
答案:C
二、雙項(xiàng)選擇題
7.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
A.X元素最多可形成六種氧化物
B.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
C.X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
D.Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
解析:結(jié)合X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,可分析出X為氮、Y為氟、Z為硅、W為硫。A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中不存在Y元素的氧化物;C項(xiàng)X元素的非金屬性比Y元素非金屬性弱;D項(xiàng)正確。
13、
答案:AD
8.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是( )
A.Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性
B.X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C.上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D.W的單質(zhì)不能從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)
解析:首先推斷出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最簡(jiǎn)單氫化物分別是HCl、NH3,后者的水溶液呈堿性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。H、N、O中任 14、意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物,如NH3和N2H4,H2O和H2O2,N2O、NO和NO2等,B選項(xiàng)正確。H、N、O可形成NH4NO3,NH水解促進(jìn)水的電離,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl2不能從H2O中置換出O2,而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO,D選項(xiàng)正確。
答案:BD
三、非選擇題
9.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________ 15、和________。
(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號(hào))。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填名稱),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:__________________________________________________________________________________________________ 16、_____________________________________________。
答案:(1)Si Ar (2)K F
(3)鋁 2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O
(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中,加入四氯化碳并振蕩,看四氯化碳層是否呈橙色,若呈橙色,則說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2(合理即可)
10.(2012天津卷) X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。 17、請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為____________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)X2M的燃燒熱ΔH = -a kJmol-1 ,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
(5)ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____________ 18、_____________________________________。
答案:(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任寫兩種,其他合理答案均可)
(4)H2S (g)+O2(g) =SO2(g)+H2O(l) ΔH= - a kJmol-1
(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑
11.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知:
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體;
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子;
③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液 19、,生成白色沉淀。
請(qǐng)回答:
(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)______NA。
(2)上述②中形成的兩種化合物的熱穩(wěn)定性________強(qiáng)于________(填寫化學(xué)式)。
(3)將D通入B、C生成的化合物中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物,該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______________________________ __________。
解析:中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2。 20、單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知:A為N2,B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF,所以單質(zhì)C為H2,C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物,且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以單質(zhì)D為Cl2。
答案:(1)18
(2)H2O NH3
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)NH+H2ONH3H2O+H+
12.(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________ _____。
(2)硫酸鋁 21、溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事實(shí)是__________________(填序號(hào))。
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):
Cu2X澄清溶液
懸濁液Cu2Y(磚紅色沉淀)
①非金屬性X__________ 22、____(填“>”或“<”)Y;
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為_________________________________________________。
解析:(1)10電子,11質(zhì)子的單核離子為鈉離子,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中,則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH。
(3)此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅,還有可能是亞硫酸離子本身能使酚酞試液變紅,所以要排除亞硫酸離子的干擾,C正確。
(4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅,則Y為O元素,X、Y同主族,則X為S元素。
答案:(1)
(2)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH
(3)C
(4)①< ②Cu2O+6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
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