2018-2019學年蘇教版必修1 專題4第1單元 含硫化合物的性質和應用 課件4

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1、知 識 梳 理一 、 硫 的 存 在 與 性 質1.硫 元 素 在 自 然 界 中 的 存 在(1)主 要 存 在 形 式 、 、 。(2)存 在 形 態(tài) 游 離 態(tài) :主 要 存 在 于 附 近 或 地 殼 的 里 。 化 合 態(tài) :主 要 存 在 于 中 。(3)重 要 含 硫 化 合 物名 稱 硫 鐵 礦 黃 銅 礦 石 膏 芒 硝化 學 式 . CuFeS 2 CaSO42H2O .硫 單 質 硫 化 物 硫 酸 鹽火 山 噴 口 巖 層金 屬 礦 石FeS2 Na2SO4 10H2O S+O2 SO2 2.硫 單 質 的 性 質(1)物 理 性 質俗 名 色 態(tài) 質 地 溶 解 性硫

2、 黃 色 固 體 脆 不 溶 于 水 、 微 溶 于 酒 精 、 易 溶 于 CS2淡 黃(2)化 學 性 質 FeSH 2S 淡 藍 藍 紫 【 思 考 1】 試 管 壁 上 有 硫 附 著 時 應 如 何 洗 滌 ?提 示 :可 以 用 二 硫 化 碳 洗 滌 ,也 可 用 熱 的 NaOH溶 液 洗 滌 。 二 、 含 硫 物 質 的 相 互 轉 化1 .不 同 價 態(tài) 的 含 硫 物 質含 硫物 質 H2S、Na2S S SO2、 H2SO3、Na2SO3 SO3、 H2SO4、Na2SO4硫 的化 合 價 . . . .-2 0 +4 +6 2.含 硫 物 質 之 間 相 互 轉 化

3、(1)不 同 價 態(tài) 硫 元 素 間 的 轉 化 ,通 過 氧 化 還 原 反 應 實 現(xiàn) (2)相 同 價 態(tài) 硫 的 化 合 物 ,通 過 非 氧 化 還 原 反 應 實 現(xiàn) 工 業(yè) 上 或 實 驗 室 用 亞 硫 酸 鈉 與 濃 硫 酸 反 應 制 備 二 氧 化 硫 : . 。 實 驗 室 用 過 量 氫 氧 化 鈉 溶 液 吸 收 二 氧 化 硫 尾 氣 : 。Na 2SO3+ SO2+2NaOH Na2SO3+H2O H2SO4(濃 ) Na2SO4+H2O+SO2 寫 出 S SO2的 方 程 式 : ;Na2SO3 Na2SO4的 方 程 式 : 或 者 。S+O2 SO22N

4、a 2SO3+O2 2Na2SO4 Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl 3.幾 種 常 見 的 硫 酸 鹽 (加 試 )硫 酸 鹽 俗 名 顏 色 用 途2CaSO4H2O 熟 石 膏 白 色 作 磨 光 粉 、 紙 張 填 充 物 、 氣 體干 燥 劑 等CaSO42H2O 生 石 膏 白 色 塑 像 、 模 型 、 粉 筆 、 醫(yī) 用 等FeSO47H2O 綠 礬 淺 綠 色 生 產 鐵 系 列 凈 水 劑 、 補 血 劑 等CuSO 45H2O 膽 礬 、 藍 礬 藍 色 配 “ 波 爾 多 液 ” 、 鍍 銅 液BaSO4 重 晶 石 白 色 白 色 顏 料 、 醫(yī)

5、療 上 作 “ 鋇 餐 ”KAl(SO4)212H2O 明 礬 白 色 凈 水 劑 4. 的 檢 驗 24SO 防 止 23CO 、 23SO 、 Ag+干 擾 核 心 突 破1 .通 過 氧 化 還 原 反 應 規(guī) 律 實 現(xiàn) 不 同 價 態(tài) 硫 元 素 的 物 質 之 間 的 轉 化 2 .通 過 酸 、 堿 、 鹽 反 應 規(guī) 律 實 現(xiàn) 含 同 種 價 態(tài) 硫 元 素 的 不 同 物 質 之 間 的 轉 化(1) (2) 【 特 別 提 示 】 考 點 精 練1.下 列 轉 化 需 要 加 入 氧 化 劑 才 能 實 現(xiàn) 的 是 ( )A.H2S SO2 B.H2SO4 SO2C.H2

6、SO3 SO2 D. SO2 A解 析 :硫 元 素 由 低 價 到 高 價 被 氧 化 ,需 要 加 入 氧 化 劑 才 能 實 現(xiàn) ,故 該 題 即 為分 析 各 選 項 中 硫 元 素 的 化 合 價 變 化 ,表 現(xiàn) 為 化 合 價 升 高 的 符 合 題 意 。 A是由 -2價 的 硫 變 為 +4價 的 硫 ,需 加 氧 化 劑 。 23SO 2.如 圖 表 示 某 固 態(tài) 單 質 A及 其 化 合 物 之 間 的 轉 化 關 系 (某些 產 物 和 反 應 條 件 已 略 去 )。 化 合 物 B在 常 溫 常 壓 下 為 氣體 ,B和 C的 相 對 分 子 質 量 之 比 為

7、4 5,化 合 物 D是 重 要 的工 業(yè) 原 料 。(1)寫 出 A在 加 熱 條 件 下 與 H2反 應 的 化 學 方 程 式 : . 。 (2)寫 出 E與 A的 氫 化 物 反 應 生 成 A的 化 學 方 程 式 : . 。 (3)寫 出 一 個 由 D生 成 B的 化 學 方 程 式 : 。 (4)寫 出 由 E生 成 D的 化 學 方 程 式 : 。 解 析 :由 固 態(tài) 單 質 A在 空 氣 中 反 應 生 成 氣 態(tài) 化 合 物 B,結 合 B和 C的 相 對 分 子質 量 之 比 為 4 5,則 A為 S,B為 SO2,C為 SO3,D為 H2SO4,E為 H2SO3。

8、答 案 : 3.已 知 A是 固 體 單 質 ,E的 水 溶 液 顯 強 酸 性 。 A、 B、 C、 D、 E是 含 有 同 種 元 素的 五 種 物 質 ,在 一 定 條 件 下 ,可 發(fā) 生 如 圖 所 示 的 轉 化 。(1)寫 出 化 學 式 :A. ,B. ,C. ,D. ,E. 。 (2)寫 出 化 學 反 應 方 程 式 :B+C A: 。 C D: 。 解 析 :A為 固 體 單 質 ,能 與 H2和 O2反 應 ,且 其 氫 化 物 與 O2反 應 生 成 的 氧 化 物 與A與 O2反 應 生 成 的 氧 化 物 相 同 ,該 氧 化 物 繼 續(xù) 與 O2反 應 ,生 成

9、 物 與 H2O反 應 所得 溶 液 顯 強 酸 性 ,所 以 A為 S,B為 H 2S,C為 SO2,D為 SO3,E為 H2SO4。 答 案 :(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 4.人 們 認 識 和 應 用 物 質 常 從 兩 方 面 入 手 :一 是 從 物 質 的 類 別 認 識 該 物 質 可能 跟 哪 些 物 質 發(fā) 生 反 應 ;二 是 從 物 質 所 含 元 素 的 化 合 價 分 析 該 物 質 是 否 具有 氧 化 性 或 還 原 性 。 如 圖 是 硫 元 素 的 各 個 價 態(tài) 與 物 質 類 別 的 對 應 關 系 : (1)寫 出 指 定 物 質 的

10、化 學 式 :A ,B ,D 。 (2)寫 出 “ H2SO4 C” 轉 化 的 化 學 方 程 式 (寫 一 個 即 可 ): . 。答 案 : (1)SO 3 H2S H2SO3 (3)寫 出 A與 SO2相 互 轉 化 的 化 學 方 程 式 : 。 (4)寫 出 由 SO2直 接 生 成 H2SO4的 一 個 化 學 方 程 式 : 。 答 案 : 素 能 提 升1.下 列 關 于 硫 的 說 法 不 正 確 的 是 ( )A.試 管 內 壁 附 著 的 硫 可 用 二 硫 化 碳 溶 解 除 去B.游 離 態(tài) 的 硫 存 在 于 火 山 噴 口 附 近 或 地 殼 的 巖 層 里C.

11、單 質 硫 既 有 氧 化 性 ,又 有 還 原 性D.硫 在 過 量 純 氧 中 的 燃 燒 產 物 是 三 氧 化 硫 解 析 :硫 燃 燒 時 只 能 生 成 SO 2,SO3可 由 SO2催 化 氧 化 制 取 ,D項 錯 誤 。 D 解 析 :由 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀 ) 3S +3Na2SO4+3H2O知 ,Na2S是 還 原劑 ,Na2SO3是 氧 化 劑 ,氧 化 產 物 和 還 原 產 物 的 物 質 的 量 之 比 等 于 2 1,生 成96 g(3 mol) S時 轉 移 4 mol電 子 ,故 A、 B、 D錯 誤 ,C正 確 。 2.對 于 反

12、應 :2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀 ) 3S +3Na2SO4+3H2O,下 列 說 法中 正 確 的 是 ( )A.Na2SO3是 還 原 劑B.H2SO4是 氧 化 劑C.氧 化 產 物 和 還 原 產 物 的 物 質 的 量 之 比 為 2 1D.生 成 96 g S時 ,反 應 轉 移 6 mol電 子 C 3.將 SO2通 入 下 列 溶 液 中 ,溶 液 一 定 變 渾 濁 的 是 ( )A.BaCl2溶 液 B.澄 清 石 灰 水C.水 玻 璃 D.飽 和 Na2CO3溶 液 C 4.在 通 常 狀 況 下 ,A為 固 態(tài) 單 質 。 根 據(jù) 如 圖 轉 化 關 系

13、 ,回 答 :(1)寫 出 A、 C、 E的 化 學 式 :A: ,C: ,E: 。 (2)寫 出 下 列 反 應 的 化 學 方 程 式 : E C: ; C D: 。 (3)B與 E的 濃 溶 液 (填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” )發(fā) 生 反 應 ,若 能 反 應 ,則 反應 的 化 學 方 程 式 為 。 反 應 現(xiàn) 象 為 。 (4)將 C通 入 BaCl 2溶 液 中 ,沒 有 明 顯 現(xiàn) 象 ,但 若 加 入 H2O2,則 有 白 色 沉 淀 生 成 ,原 因 是 , 反 應 的 化 學 方 程 式 為 。 答 案 : 解 析 :由 A與 O2、 H2反 應 可 推 知 ,A為 非 金 屬 單 質 ,C、 D為 A的 氧 化 物 ,E為 A的 高 價 含 氧 酸 。 由 于 A為 固 態(tài) ,故 A為 硫 、 B為 硫 化 氫 、 C為 二 氧 化 硫 、 D為 三 氧 化 硫 、 E為 硫 酸 。 硫 化 氫 能 與 濃 硫 酸 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 生 成 硫 單質 、 二 氧 化 硫 與 水 。 二 氧 化 硫 與 氯 化 鋇 溶 液 不 反 應 ,加 入 雙 氧 水 后 ,發(fā)生 氧 化 還 原 反 應 生 成 硫 酸 鋇 沉 淀 。 (1)S SO2 H2SO4