天津市七校高三4月聯(lián)考 化學(xué)試題及答案
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1、 七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4 化學(xué)試卷分為第Ⅰ卷 (選擇題)和第Ⅱ卷兩部分,滿分100分 第Ⅰ卷(共36分) 1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 P-31 1.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
2、A.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精 B.石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化 C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 D.利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ①乙烯的最簡(jiǎn)式:CH2=CH2 CH3 ②對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: ④甲烷分子的球棍模型: 20 17 Cl ⑤羥基的電子式: ⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子: ⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O CO32-+H3O+ ⑧
3、 的名稱:1,3二甲基2丁烯 A.①④ B.④⑤ C.③⑦ D.②⑧ 甲 乙 丁 丙 冰水 熱水 3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 濃氨水 生石灰 A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體 B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣 C.用圖丙所示裝置可以說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng) D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 4.室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積
4、混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>① C.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) D.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 5.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2
5、C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe D.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 6.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度 B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min) D.30min~40
6、min間該反應(yīng)使用了催化劑 第Ⅱ卷(共64分) 注意事項(xiàng):用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題紙上,本卷共4道題。 7.(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)G元素在周期表中的位置_________________,C的電子式____________
7、_________。 (2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫(xiě)元素符號(hào))。 (3)寫(xiě)出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ;反應(yīng)類(lèi)型: 。 (4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。 (5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 。 (6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用
8、 溶液,現(xiàn)象是 。 (7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學(xué)式為 。 (8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請(qǐng)寫(xiě)出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。 8.(共15分)不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 (1)下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法,正確的是 A.可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) B.1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng) C.與FeCl3溶液能顯紫色 D.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng) (2)下面反應(yīng)是一種
9、由烯烴直接制備不飽和酯的新方法 Ⅲ Ⅱ ①化合物II的分子式為。 ②1mol化合物II能與molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物。 ③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ; 反應(yīng)類(lèi)型: (3)3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下: ① C ② H+ 已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O ① A中官能團(tuán)的名稱為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱為 。 ②E的
10、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 ③試劑C可選用下列中的 a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液 ④B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ 。 9.(共16分)硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。 Na2S與 Na2SO3 混合液 (一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分
11、析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。 70%H2SO4 Na2SO3 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)= Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________
12、_____。 裝置D的作用是 。 (2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。 a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液 (3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶 (4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量,原因是___
13、_______________。 (二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (5)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法 是 (填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下: (已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI) ①
14、按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 gL-1。 ②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 其原因是 (用化學(xué)方程式表示) 10.(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用。 (1) 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1 C(s)+H
15、2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131.3 kJmol-1 則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJmol-1。 (2) 利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1)作負(fù)極燃?xì)?,空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池。現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有: ①燃料電池即電源的N極的
16、電極反應(yīng)式為 _______________________ ; ②已知飽和食鹽水的體積為1 L,一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積 為11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),而且 電解后將溶液混合均勻,則此時(shí)溶液的pH為 。 Ⅱ.CO和NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物。消除汽車(chē)尾氣的反應(yīng)式之一為: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (3)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=
17、2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用只含a、V的式子表示) ②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____(填序號(hào)) A.v(CO2)生成=v(CO)消耗 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 C.混合氣體的密度不再改變 D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化 (4)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,則: ①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 , 0~15
18、minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。 (保留小數(shù)點(diǎn)后三位) ②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小, 則改變的條件是 。(填序號(hào))。 A.增加CO的量 B.加入催化劑 C.減小CO2的量 D.?dāng)U大容器體積 七校聯(lián)考高三 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4 答案 第Ⅰ卷 (選擇題,各6分,共36分) 1 2 3 4 5 5 D B C D C C 第Ⅱ卷(共64分) 7. (共17分) (1) 第三周期 第ⅦA族(2分), (2分) △ (2) C>O (
19、各1分) (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ----> CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反應(yīng) (1分) (4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) (5) 純堿(或蘇打)(1分) (6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分) (7) Cu2(OH)2CO3 (1分) (8) 金剛石、石墨(足球烯) (各1分) 8.(共15分) (1)C D (2分) △ (2)① C9H10(1分) ② 4 (1分) ③
20、 + NaOH ----> ONa + ROH + H2O (2分) 水解反應(yīng)(取代反應(yīng))(1分) CH3 (3)① 醛基 (1分) 羧基 (1分) ② (2分) CHO CHO ③ b、d (2分) 一定條件下 ④ n -----------> (2分) 9.(共16分) (一) (1)SO32-+2H+= H2O +SO2↑ (2分) 防止倒吸(2分) (2)c (1分
21、) (3)a d (2分) (4)若SO2過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 (2分) (二) (5)a e (2分) (6)① 0.16 (2分) ② 偏低 (1分) 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O (2分) 10.(共16分) Ⅰ.(1) -524.8 (2分) (2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- (2分) ② 11 (2分) (2分) 27V a Ⅱ.(3) ① ② BD (2分) (4) ① 40% (2分) 0.027molL-1min-1 (2分) ② C D (2分) 15
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